1、高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷7第卷 （選擇題 共72分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括18個(gè)小題，每小題4分，共72分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 2010年1月13日海地發(fā)生里氏7.3級(jí)地震，估計(jì)有十萬人遇難，近些年地震、海嘯、颶風(fēng)時(shí)有發(fā)生，全球氣溫持續(xù)上升，部分冰川開始融化，為此我們應(yīng)該用實(shí)際行動(dòng)來保護(hù)我們的家園地球，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）ACO2、CH4、氟氯代烴等都會(huì)造成溫室效應(yīng)B哥本哈根會(huì)議表明，任何國家在發(fā)展經(jīng)濟(jì)的同時(shí)，都要重視環(huán)境的保護(hù)和清潔能源的開發(fā)C低碳經(jīng)濟(jì)主要與工廠、汽車排放有關(guān)，與人們用電、用水、用紙等是否節(jié)約無關(guān)D多坐公交車少坐私家車、使用環(huán)保袋、不用一次性筷子、多做環(huán)

2、保宣傳等，環(huán)保在每個(gè)人身邊2 桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，有關(guān)說法不正確的是（ ）A桶烯分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)B桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)C桶烯的分子式C8H8D桶烯的一個(gè)氫原子被Cl取代，有四種結(jié)構(gòu)3 下列離子方程式中正確的是（ ）AFe 3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe 3O4 + 8H+ = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H2OBNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合：H2O +HCO3+ AlO2=Al(OH)3+CO32C三氯化鋁溶液跟過量氨水反應(yīng)：Al3+4NH3·H2O = AlO2 + 4NH4+ 2H2OD NaHCO3的

3、水解方程式： HCO3+ H2O CO32+ H3O4 如右圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（ ）A外電路的電流方向?yàn)椋篨外電路YB若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeCX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D溶液中氫離子向Y極移動(dòng)，硫酸根向X極移動(dòng) 5 關(guān)于合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A選擇工業(yè)反應(yīng)條件時(shí)，要綜合考慮反應(yīng)的快慢和反應(yīng)進(jìn)行的程度B升高溫度與加催化劑都能增大反應(yīng)物活化分子百分率C根據(jù)勒夏特列原理，為了使反應(yīng)正向移動(dòng)，工業(yè)上選擇高溫高壓合成氨D若2v(

4、N2)正 = v(NH3)逆，則反應(yīng)達(dá)平衡6 一定溫度下，用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（ ）Ac(OH) Bc(H+) Cc(CH3COOH) / c(CH3COO) Dc(CH3COO) 7 在 50時(shí)，液氨和水一樣，是一種極性溶劑，可發(fā)生如下電離：2NH3NH4+ +NH2，兩種離子的平衡濃度均為1×1015mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A此溫度下，液氨的離子積常數(shù)為1×1015B保持溫度不變，在液氨中放入NaNH2，則液氨離子積常數(shù)增大C保持溫度不變，在液氨中加入NH4Cl固體，液氨電離程度減小，NH4+濃度增大D向NH

5、4Cl的液氨溶液中，再加入一定量的溶劑液氨，各微粒濃度都減小8 Fe3、Al3和X四種離子以物質(zhì)的量之比2411大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa BOH C DCl9 下列物質(zhì)，不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的是（ ）AC3H8BCHCH CSO2DCH2 = CHCH310 有一種由鐵和氧組成的化合物的樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下3.92L氯氣，恰好使其中Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，該樣品可能的化學(xué)式是（ ）AFe2O3BFeOCFe3O4DFe5O711 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：

6、（正反應(yīng)吸熱）。下列敘述正確的是（ ）A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D平衡后加入X，Y的轉(zhuǎn)化率降低，X轉(zhuǎn)化率升高Zn催化劑稀H2SO4CuFeFe淀粉溶液和FeI2Cl2AgClNaBrNa2S稀鹽酸純堿棉球Na2SiO312 下列四組實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（ ） A B C D實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：ZnFeCuB棉球先變?yōu)辄S色，后變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Fe3+I2C試管中白色固體先變?yōu)榈S色，向淡黃色固體中加Na2S溶液后變?yōu)楹谏腆w溶解性AgClAgBrAg2SD

7、錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：HClH2CO3H2SiO313 下列說法正確的是（ ）ANaHCO3溶液中：c(H) + c(Na) = c(OH) + c(CO32) + c(HCO3)B常溫下，等物質(zhì)的量濃度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3)小C常溫下，pH =3的CH3COOH與pH =11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH)c(H)D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)14 下列各操作中，正確的是（ ）A為減緩反應(yīng)速率，用飽和食

8、鹽水與電石反應(yīng)制乙炔B進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶應(yīng)用待測(cè)液潤(rùn)洗C實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)應(yīng)將無水乙醇緩慢加入濃硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸D配制FeCl3溶液時(shí)，向試管中加入少量Fe和稀鹽酸15 常溫下pH5的鹽酸和pH5的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H)值分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是（ ）Ax = yBx·y =1Cx104 yDx = 104 y16 控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+ 2I2Fe2+ I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）電流計(jì)碳棒碳棒A反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)鹽橋B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原甲乙

9、C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)NaI溶液FeCl3溶液D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極17 有關(guān)下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)描述正確的是（ ）A乙烯基乙炔CH2 = CHCCH分子中不可能所有原子共面B(CH3)2C = C(CH3)2分子中六個(gè)碳原子肯定處在同一平面上CCH3CCCH3分子中四個(gè)碳原子不可能處在同一條直線上DCH3CH2C(CH3)3中所有碳原子可能處于同一平面18 T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（

10、 ）0.90.60.40.34BCA物質(zhì)的量（mol）時(shí)間t10()A在（t1+1）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B在（t1+1）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C不再增減物質(zhì)，只改變壓強(qiáng)或溫度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)V(A)%變化范圍為25%<V(A)%<40%D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大第卷 （非選擇題 共78分）二、填空題（本大題共2小題，共17分）19 (10分) (1) 用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名名稱： 名稱： (2) 分子式為C5H10的烯烴的結(jié)構(gòu)有 種，其中有三個(gè)CH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

11、： 一氯丁烯的同分異構(gòu)體有8種，分子里含有結(jié)構(gòu)的有 種20 (7分) 向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C(g) + D(g )，2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。(1) 用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率 ，第1分鐘平均速率 第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）(2) 若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(3) 若容器體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是_（用序號(hào)填空

12、）4 mol A + 2 mol B 3mol C + 1 mol D + l mol B3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D2 mol A + 1mol B + 1 mol He三、推斷題（本大題共2小題，共22分）21 (12分) 下圖為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A、D為單質(zhì)，B為紅棕色固體，K為白色膠狀沉淀，既可以溶于強(qiáng)酸溶液，又可以溶于強(qiáng)堿溶液。框圖中部分產(chǎn)物已略去。AB高溫DC鹽酸EFGNaOH溶液鹽酸NaOH溶液KHMB試回答：(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F ；H 。(2) 寫出下列

13、反應(yīng)的離子方程式（不是離子反應(yīng)的寫化學(xué)方程式）A + B的反應(yīng)： 。K和NaOH溶液的反應(yīng)： 。(3) 在實(shí)驗(yàn)室把F完全轉(zhuǎn)化為K，最好在F溶液中加入過量的_。(4) 為檢驗(yàn)G中金屬陽離子，除用加堿的方法外，還可用其它方法，試設(shè)計(jì)其它簡(jiǎn)便易行實(shí)驗(yàn)方案：_22 (10分) 某烴A充分燃燒后產(chǎn)物通過盛堿石灰的干燥管，干燥管增重6.2g,若將燃燒產(chǎn)物通入過量的澄清石灰水，生成白色沉淀10g，又知該烴在相同條件下相對(duì)氫氣密度為21，該烴可以發(fā)生如下圖所示反應(yīng)。ABH2/催化劑CDHCl催化劑E請(qǐng)回答：(1) 已知A屬于不飽和烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (2) A與HCl反應(yīng)可能生成兩種產(chǎn)物C和D，已知C、D互為同

14、分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_，_(3) 已知E是一種高聚物，請(qǐng)寫出A生成E的化學(xué)方程式：_(4) B的二氯取代物有 種結(jié)構(gòu)，四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共29分）23 (10分) 下圖是實(shí)驗(yàn)室用來驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，請(qǐng)回答下列問題：H2NaOH溶液堿石灰催化劑Ni溴水KMnO4 (H+)內(nèi)壁附有澄清石灰水(1) 方框內(nèi)裝置用來制取乙烯，其中包括的儀器是：碎瓷片 石棉網(wǎng)和鐵架臺(tái) 圓底燒瓶 溫度計(jì)（量程100）溫度計(jì)（量程200）酒精燈 單孔塞 雙孔塞導(dǎo)管。不選用的儀器有 （填番號(hào)）(2) 寫出制乙烯化學(xué)方程式：_(3) 堿石灰的作用是：_(4) 實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)溴水會(huì)褪色，可能的

15、原因是：_(5) 出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明生成了乙烷？_活塞C活塞A活塞B硫酸溶液飽和硫酸銨溶液氫氧化鈉溶液鐵屑24 (19分) 摩爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：(1) 用30的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入中，廢鐵屑放入中。(2) 容器中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式： 、 、 。(3) 利用容器的反應(yīng)，向容器中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 （填

16、字母）。向容器中通人氫氣的目的是 。待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 ，容器中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將 （填、或，后同）容器中的溶液壓入 容器，在常溫下放置一段時(shí)間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。(4) 為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測(cè)定。試配平反應(yīng)的離子方程式： MnO+ Fe2+ = Mn2+ Fe3+ 滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在 （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。五、計(jì)算題（10分）25 大多金屬碳化物能與水劇烈反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)），生成相應(yīng)氫氧化物和氣態(tài)烴，如：Na4C+4H2O = 4NaOH + CH4, MgC2 + 2H

17、2O = Mg(OH)2 + C2H2現(xiàn)有CaC2與某常見金屬碳化物A的混合物，與足量鹽酸反應(yīng)，得一澄清溶液，并有大量氣體產(chǎn)生，將氣體通過堿石灰干燥除雜后，測(cè)其體積為V1，將所得氣體充分燃燒，生成的CO2的體積為V2，相同條件下，V1V2 = 57；向澄清溶液中逐漸加入足量Na2CO3溶液，沉淀的物質(zhì)的量變化如圖1所示，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量變化如圖2所示，試回答下列問題：00沉淀的物質(zhì)的量(mol)NaOH溶液的體積（L）圖2沉淀的物質(zhì)的量(mol)Na2CO3溶液的體積（L）圖1x0.4圖1x(1) A中的金屬元素是： （寫元素符號(hào)），CaC2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(2

18、) 根據(jù)V1V2 = 57，可算出混合烴中平均每1mol烴分子含有 mol C，由此可知?dú)鈶B(tài)混合烴中含有乙炔和 ；(3) A的化學(xué)式為 ；(4) 原混合物中CaC2的物質(zhì)的量為 mol, A的質(zhì)量為 g。（命題人：李爾康 審題人：吳丹丹）西南師大附中20092010學(xué)年度上期期末考試高二化學(xué)試題參考答案一、 單項(xiàng)選擇題：（72分）1 C2D3B4D5C6A7C8D9A10B11B12B13C14A15C16D17B18C二、19（10分）(1) 3，4二甲基已烷 2分2甲基1，3丁二烯 2分(2) 5， 4 各2分20（7分） (1) 0.4mol/(L·min) 2分 > 1分 (2) 吸熱 2分 (3) 2分