1、金屬及其化合物前言：1. 金屬元素在元素周期表中的位置在左邊以及左下方；2. 金屬元素最外層電子數一般小于4，比同一周期非金屬元素原子半徑大。3. 主要化合價為+1 +2 +3少數為+44. 通常只能失去電子不能得到電子（還原劑）分類1.黑色金屬有色金屬。黑色：鐵錳鉻 2. 輕金屬重金屬。密度4.5g/cm3為界限。 3.常見金屬和稀有金屬（鋯）金屬中唯一的液態金屬：汞。一、 鈉及其化合物1、（1）鈉的物理性質：銀白色、質軟、比水輕、熔點低（2）鈉的化學性質：與非金屬反應：2NaCl2 2NaCl (白煙)2NaSNa2S與O2反應：緩慢氧化：4Na+O2= 2Na2O (白色固體) 劇烈燃燒

2、：2Na+O2= Na2O2 (淡黃色固體)與H2O 反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH+H2)與酸反應：2Na+2H=2Na+H2與鹽溶液反應：(先與水作用生成NaOH，NaOH再與鹽發生復分解反應) 2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4 +H2 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H2與熔融鹽：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti鈉與氫氣的反應：2Na + H2 = 2NaH。NaH + H2O = NaOH + H2 ；NaH是強的還原劑。2、氧

3、化鈉與過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2 化合價O(-2)O(-1)顏色、狀態白色固體淡黃色粉末化學性質O22Na2O+O2 =Na2O2 -CO2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 H2ONa2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 HClNa2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 SO2Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2 +SO2 =Na2SO4 類別堿性氧化物過氧化物3、碳酸鈉鈉的鹽物質Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打顏色、狀態白色固體白色粉

4、末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比較: Na2CO3 NaHCO3 溶液與酚酞變紅變紅顏色深淺比較: Na2CO3 NaHCO3 與鹽酸反應Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 反應速率： NaHCO3 Na2CO3 與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+ 2NaCl (CO32+Ca2=CaCO3)-與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH (CO32+Ca2=CaCO3)NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH + CaCO3 +H2O(HCO3+OH+Ca2=CaCO3+H2O)或N

5、aHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3 +CaCO3+2H2O(2HCO3+2OH+Ca2 =CaCO3+2H2O+CO32)與氫氧化鈉溶液-NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH+HCO3=CO32+H2O)熱穩定性穩定2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2相互轉化Na2CO3 NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 :NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH+HCO3=CO32+H2O)2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2（3）工業制鈉：電解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2。

6、（4）鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發出黃光，射程遠，透霧能力強注意幾個實驗的問題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反應無氣體放出。發生的反應：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 .向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應是：Na2CO3 + 2HC

7、l = 2NaCl + H2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應，采用方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2為1.2mol。希望同學們在解題時要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現象的原取溶液為NaHCO3。4、侯氏制堿法反應式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl.注意:在生產中應先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細末和通NH3

8、析出NH4Cl晶體為副產品。NH4Cl晶體析出后的母液進行循環試用，提高原料的利用.二、鎂及其化合物1、鎂的性質（1）物理性質：鎂是銀白色金屬，質較軟，密度1.74g/cm3，是輕金屬，硬度小。（2）化學性質：鎂是較活潑金屬與非金屬反應：2Mg + O2 = 2MgO,Mg + Cl2 MgCl2,3Mg + N2 Mg3N2等。與沸水反應：Mg + 2H2O(沸水)= Mg(OH)2 + H2 .與酸反應：與非強氧化性酸反應：是酸中的H+與Mg反應，有H2放出。與強氧化性酸反應：如濃H2SO4、HNO3，反應比較復雜，但是沒有H2放出。與某些鹽溶液反應：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、Fe

9、Cl3溶液等。Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2.2、鎂的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工業上主要是從分離了NaCl的海水中來提取MgCl2.流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、過濾、洗滌沉淀，用稀HCl溶解 MgCl2溶液，蒸發結晶 MgCl26H2O晶體，在HCl氣體環境中加熱 MgCl2固體，電解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 。主要反應：MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O, MgCl26

10、H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2。3、鎂的用途：鎂主要是廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強度都較大。因此鎂合金被大量用火箭、導彈、飛機等制造業中。4、氧化鎂（MgO）：白色固體，熔點高（2800），是優質的耐高溫材料（耐火材料）。是堿性氧化物。MgO + H2O = Mg(OH)2, MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 。注意以下幾種情況的離子方程式的書寫：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- = Mg(OH)2+ 2CO32- + 2H2O；(2)n(Mg(HCO3)2):n(

11、NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO32- + 2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH- = MgCO3+H2O 。三. 鋁及其化合物（1）物理性質：銀白色金屬，質較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。（2）化學性質：鋁是較活潑的金屬。通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。同時也容易與Cl2、S等非金屬單質反應。與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發生鈍化現象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性

12、酸反應時放出氫氣。與強堿溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。鋁熱反應：2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe。該反應放熱大，能使置換出的鐵成液態，適用性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。2.氧化鋁和饑餓氫氧化鋁物質氧化鋁氫氧化鋁化學式Al2O3 Al(OH)3 俗名剛玉-物理性質白色粉末，不溶于水，熔點高，自然界中為無色晶體。白色固體，不深于水化學性質與酸反應Al2O3 +6HCl=AlCl3 +3H2O(Al2O3+6H=Al3+3H2O)

13、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H=Al3+3H2O) 與堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O (Al2O3+2OH=2AlO2 +H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 相互轉化-2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業生產的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁） 用氫氧化鈉溶解過濾 向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾 氫氧化鋁 氧化鋁 鋁。主要反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

14、 ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3 ，2Al(OH)3= Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3= 4Al + 3O2。5、鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建筑業。也是飛機制造業的主要原料。6、明礬的凈水：化學式：KAl(SO4)212H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-。鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。Al3+ + 3H2O

15、= Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ 。知識整理：（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是先有沉淀，后溶解。反應式：先Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應式：先Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出

16、現。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3。將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O 。B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應的離子方程式：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3。四鐵及其化合物：一物理性

17、質：銀白色，具有金屬光澤；質地較軟，有良好的導電性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸點較高。位置：第四周期，第 族二化學性質：1.與非金屬反應1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 弱氧化劑 Fe3+、H+、I2、S、鐵后的金屬陽離子（置換） Fe2+Fe 強氧化劑 Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4、MnO4-(H+) Fe3+2.與水反應3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2 (置換)注意：鐵在常溫下不會和水發生反應，但在水和空氣中O2和CO2的共同作用下，鐵卻很容易被腐蝕(生銹/電化

18、學腐蝕)3 與酸反應 1）與非氧化性酸反應 Fe +2H+= Fe2+ + H22)與氧化性酸反應 a）常溫下，鐵在冷濃硫酸，濃硝酸中發生鈍化b）與濃硫酸反應：2Fe +6 H2SO4(濃） Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2Oc)與稀硝酸反應：當Fe少量時，離子方程式為：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+NO+2H2O當Fe過量時，離子方程式為：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O當1:4n( Fe) :n (HNO3)3:8 時，此情況下，Fe3+ 和Fe2+ 共存。4.與鹽溶液反應 2Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2+Fe + 2Fe3+ = 3

19、 Fe2+Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名-鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶 不溶不溶穩定性不穩定，在空氣里加熱迅速被氧化，穩定穩定氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物復雜氧化物與非氧化性酸反應FeO+2HCl=FeCl2+H2O (FeO+2H=Fe2+H2O)Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H=2Fe3 +3H2O )Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H=2Fe3+Fe2+4H2O 2、鐵的氫氧化物（1）Fe(OH)2的制備Fe(OH)2易被氧化，在

20、制備時應注意： FeSO4晶體中不能有 Fe3+；配制后的FeSO4溶液中要加入少量鐵粉；配制溶液的蒸餾水以及所用NaOH溶液均須煮沸以除去其中溶解的氧氣； 實驗:FeSO4溶液中加NaOH.現象： 生成白色沉淀，后又迅速轉變為灰綠色，最后生成紅褐色 Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.為了防止滴加NaOH時帶入空氣,可將吸收NaOH的長滴管伸入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.為了防止Fe2+被氧化,還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有機物以隔絕空氣.化學方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2

21、+ 2OH -= Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（紅褐色）（白色灰綠色紅褐色）（2）Fe(OH)3的制備實驗:FeCl3溶液中加NaOH溶液.現象：生成紅褐色沉淀化學方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl Fe 3+ 3OH -= Fe(OH)3（紅褐色）熱穩性：Fe(OH)3對熱不穩定,受熱能失去水生成紅棕色的Fe2O3粉末.化學方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 小結難溶性或微溶性的堿受熱不穩定，容易分解。生成相應的氧化物和水（3）Fe(OH)3膠體的制備向加熱沸騰的蒸餾水中加入FeCI3溶液，待出

22、現紅褐色時，停止加熱，便可得到 Fe(OH)3膠體。制備時要注意：不可長時間加熱，因為加熱會使膠體凝聚；不能用自來水，因為自來水中的電解質也可使膠體凝聚。四鐵的兩種氫氧化物的比較化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色、態白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水物質類別二元弱堿三元弱堿與非氧化性酸的反應Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H + =Fe2+ +2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H + =Fe3+ +3H2O與氧化性酸的反應3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+8H2O3Fe(

23、OH)2+10H + +NO3 -=3Fe 3+ +NO+8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O與還原性酸的反應Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+ =Fe2+2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H + +2I-=2Fe2+6H2O+I2熱穩定性分解產物復雜2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O五鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+ 、Fe2+的檢驗：Fe3+的檢驗: 1.Fe3+鹽溶液中滴加KSCN溶液。現象是溶液變紅色 ，反應方程式：FeCl3+3KSCN=

24、 Fe(SCN)3+3KClFe 3+3SCN -= Fe(SCN)3（紅色）2.向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液。現象是產生紅褐色沉淀，反應方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaClFe 3+ 3OH -= Fe(OH)3（紅褐色）3. 向Fe3+鹽溶液中滴加苯酚溶液。現象是溶液變為紫色，則證明溶液中含有Fe3+。Fe2+的檢驗: 向Fe2+鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、H2O2等）。現象是先無現象，加氯水后溶液呈紅色反應方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl向Fe2+鹽溶液中滴加NaOH溶液。現象是

25、產生白色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后變成紅褐色沉淀反應方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）（2）Fe3+的氧化性、Fe2+的還原性Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中加入鐵粉，現象是溶液由棕黃色變為淺綠色化學反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2 對應離子方程式：2Fe3+（棕黃色）+Fe=3Fe2+（淺綠色）Fe3+還可以與Cu、HI、H2S等反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 對應離子方程式：2Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2+2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+ I2

26、對應離子方程式：2Fe 3+ 2I- =2Fe 2+ + I22FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 對應離子方程式：2Fe 3+ H2S =2Fe 2+2H + + SFe2+的還原性：Fe2+在較強的氧化劑的作用下會被氧化為Fe3+向FeCl2溶液中通入氯氣，現象是溶液由淺綠色變為棕黃色化學反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 對應離子方程式：2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- 除雜: FeCl3(FeCl2) 滴加氯水 FeCl2 (FeCl3) 加入鐵粉 （3）亞鐵鹽、鐵鹽溶液的保存 FeCI2、FeSO4 等亞鐵鹽溶液保存時，要加入少量鐵屑（防止 Fe2+被氧化）

27、和滴入少量相應的酸溶液 ( 抑制 Fe2+水解) 。另外要注意，保存 Fe(NO3)2 溶液時，只要加鐵屑防止氧化即可，不能加HNO3來防止水解。 FeCl3、Fe2(SO4)3 等鐵鹽溶液保存時，要加少量相應的酸溶液（抑制Fe3+水解）。（4）Fe3+鹽的水解Fe3+為典型的弱堿陽離子，通常情況下，在水溶液中只有少部分發生水解。但在一定條件（如加熱，遇AlO2、CO32、CIO等）下，水解程度會增大，甚至會發生徹底的雙水解。 如：Fe3+ +3AlO2+6H2O = Fe(OH)3+3AI(OH)32Fe3+ +3CO32+3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2Fe3+ +3ClO+3H2

28、O = Fe(OH)3+3HCIO另外，加熱并蒸干FeCl3 的水溶液，由于 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl為一吸熱反應，且 HCl 易揮發，加熱會使平衡不斷向右移動，FeCl3最終變成 Fe(OH)3，再灼燒，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，最后留下的物質為 Fe2O3。而加熱并蒸干 Fe2(SO4)3 的水溶液，由于Fe2(SO4)3水解產生的 H2S04 難揮發，加熱不會使平衡不斷右移，只能使水份減少，酸度增強，最后仍留下Fe2(SO4)3。（5）：FeSO4溶液是否變質的檢驗 加KSCN溶液不變紅，另取樣再加酸性KMnO4溶液紫色褪色，說明未變質。 加KSCN溶液變

29、紅，另取樣再加酸性KMnO4溶液紫色褪色，說明部分變質。 加KSCN溶液變紅，另取樣再加酸性KMnO4溶液紫色不褪色，說明全部變質。六鋼鐵的腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中發生電化腐蝕時，負極為鐵，正極為碳，電解質溶液為溶有O2或 CO2 等氣體的水膜。當水膜呈弱酸性或中性時發生吸氧腐蝕，負極反應為 Fe-2e=Fe2+，正極反應為 2H2O +O2+4e=4OH；當水膜呈酸性時發生析氫腐蝕，負極反應為Fe-2e=Fe2+，正極反應為 2H+ +2e=2H2。鋼鐵的電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主。鐵銹的形成：Fe2+2OH= Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，紅褐色的Fe(O

30、H)3失去部分水便得到鐵銹 (Fe2O3nH2O) 。也可表示成4Fe+3O2+nH2O = 2Fe2O3nH2O。二價鐵與三價鐵二價鐵三價鐵化 學 式FeCl2FeCl3名 稱氯化亞鐵氯化鐵溶液顏色淺綠色黃色與氫氧化鈉現象：產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 現象：產生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl 與KSCN溶液無現象產生血紅色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3氧化（還原性）主要表現： 還原 性，舉例：2FeCl2+Cl2 =2FeCl

31、3 表現：氧化性，舉例：2FeCl3+Fe=3FeCl2 相互轉化FeCl2 FeCl3：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe=3FeCl2 名 稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色、狀態白色固體 紅褐色固體 水溶性難溶于水難溶于水與酸反應Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O 氫氧化亞鐵露置空氣中4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 五銅及銅的化合物：一.銅：1）物理性質：

32、顏色:紅色(紫紅色)金屬，質軟，密度:8.92g/cm3，熔點:1083OC 沸點:2582OC導電性:熱和電的良導體(僅次于Ag) 位置：第四周期 第IB族2）.化學性質：價態:+1(不穩定) +2(穩定)1.與某些非金屬單質反應：(1)與氧氣反應：2Cu + O2 2CuO(2)與硫反應：2Cu + S Cu2S (黑色物質)(3)與氯氣反應：Cu + Cl2 CuCl2 棕黃色的煙2、與酸反應：（非氧化性酸不反應）Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2OCu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O3、與某些鹽反應：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2