1、個(gè)性化輔導(dǎo)講義講義編號(hào)學(xué)員編號(hào)： 年 級(jí)：高二 課時(shí)數(shù)： 學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師： 授課課題電化學(xué)基礎(chǔ)-原電池、電解池 授課時(shí)間及時(shí)段 年 月 日 星期 時(shí)段： 教學(xué)目標(biāo)1.理解原電池的工作原理，了解組成原電池的條件2.掌握電極反應(yīng)和原電池總反應(yīng)方程式的書寫3.認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)內(nèi)容與過程1原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實(shí)例原理使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動(dòng)，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。形成條件電極：兩種不同的導(dǎo)體相連；電解質(zhì)溶液

2、：能與電極反應(yīng)。能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成閉合回路電源；電極（惰性或非惰性）；電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）。反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；負(fù)極：材料性質(zhì)較活潑的電極。由外電源決定：陽極：連電源的正極；陰極：連電源的負(fù)極；電極反應(yīng)負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）正極：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）陰極：Cu2+ +2e- = Cu （還原反應(yīng)）陽極：2Cl-2e-=Cl2 （氧化反應(yīng)）電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極陰極；陽極電源正極電流方向正極負(fù)極電源正極陽極；陰極電源負(fù)極能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能電能化學(xué)能應(yīng)用抗金屬的電化腐蝕

3、；實(shí)用電池。電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；電鍍（鍍銅）；電冶（冶煉Na、Mg、Al）；精煉（精銅）。2.原電池正負(fù)極的判斷：根據(jù)電極材料判斷：活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的或者非金屬為正極。根據(jù)電子或者電流的流動(dòng)方向：電子流向：負(fù)極正極。電流方向：正極負(fù)極。根據(jù)電極變化判斷：氧化反應(yīng)負(fù)極； 還原反應(yīng)正極。根據(jù)現(xiàn)象判斷：電極溶解負(fù)極； 電極重量增加或者有氣泡生成正極。根據(jù)電解液內(nèi)離子移動(dòng)的方向判斷：陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極。3.電極反應(yīng)式的書寫：負(fù)極：負(fù)極材料本身被氧化： 如果負(fù)極金屬生成的陽離子與電解液成分不反應(yīng)，則為最簡單的：M-ne-=Mn+ 如：Zn-2e-=Zn2+如果陽離子與電

4、解液成分反應(yīng)，則參與反應(yīng)的部分要寫入電極反應(yīng)式中：如鉛蓄電池，Pb+SO42-2e-=PbSO4負(fù)極材料本身不反應(yīng)：要將失電子的部分和電解液都寫入電極反應(yīng)式，如燃料電池CH4-O2(C作電極)電解液為KOH：負(fù)極：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O 正極：當(dāng)負(fù)極材料能自發(fā)的與電解液反應(yīng)時(shí)，正極則是電解質(zhì)溶液中的微粒的反應(yīng)，H2SO4電解質(zhì)，如2H+2e-=H2 CuSO4電解質(zhì)： Cu2+2e-= Cu當(dāng)負(fù)極材料不與電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)時(shí)，正極則是電解質(zhì)中的O2發(fā)生還原反應(yīng)當(dāng)電解液為中性或者堿性時(shí)，H2O參加反應(yīng)，且產(chǎn)物必為OH-, 如氫氧燃料電池（KOH電解質(zhì)）O2+2H2O+4

5、e-=4OH-當(dāng)電解液為酸性時(shí)，H+參加反應(yīng)，產(chǎn)物為H2O O2+4H+4e-=2H2O4化學(xué)電源新型電池一、一次電池 1、定義：一次電池的活性物質(zhì)（發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)）消耗到一定程度，就不能使用了一次電池中電解質(zhì)溶液制成膠狀，不流動(dòng)，也叫干電池常用的有普通的鋅錳干電池、堿性鋅錳電池、鋅汞電池、鎂錳干電池等2、常見的一次電池：（1）普通鋅錳干電池鋅錳干電池是最常見的化學(xué)電源，分酸性堿性兩種干電池的外殼（鋅）是負(fù)極，中間的碳棒是正極，在碳棒的周圍是細(xì)密的石墨和去極化劑MnO2的混合物，在混合物周圍再裝入以NH4Cl溶液浸潤ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊狀物）為了避免水的蒸發(fā)

6、，干電池用蠟封好干電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)為：負(fù)極：Zn2e=Zn2+正極：2NH4+2e+2MnO2=2NH3 +Mn2O3+H2O總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Mn2O3+2NH3+Zn2+H2O（2）堿性鋅錳干電池負(fù)極：Zn+2OH2e=Zn（OH）2正極：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2（3）鋅銀電池 電子手表、液晶顯示的計(jì)算器或一個(gè)小型的助聽器等所需電流是微安或毫安級(jí)的，它們所用的電池體積很小，有“紐扣”電池之稱它們的電極材料是Ag2O和Zn，所以叫鋅銀電池電極反應(yīng)和電池反應(yīng)是：負(fù)極：Zn+2OH2

7、e=Zn（OH）2正極：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag 利用上述化學(xué)反應(yīng)也可以制作大電流的電池，它具有質(zhì)量輕、體積小等優(yōu)點(diǎn)這類電池已用于宇航、火箭、潛艇等方面（4）鋰二氧化錳非水電解質(zhì)電池 以鋰為負(fù)極的非水電解質(zhì)電池有幾十種，其中性能最好、最有發(fā)展前途的是鋰一二氧化錳非水電解質(zhì)電池，鋰-二氧化錳電池負(fù)極是金屬鋰，正極活性物質(zhì)是二氧化錳。電解質(zhì)是無機(jī)鹽高氯酸鋰（LiClO4），溶于碳酸丙烯酯（PC）和1、2-二甲氧基乙烷（DME）的混合有機(jī)溶劑中，電極反應(yīng)為：負(fù)極反應(yīng)：Lie=Li+正極反應(yīng)：MnO2 + Li+ +e= LiMnO2

8、 總反應(yīng)：Li+ MnO2 = LiMnO2該種電池的電動(dòng)勢(shì)為2.69V，重量輕、體積小、電壓高、比能量大，充電1000次后仍能維持其能力的90%，貯存性能好，已廣泛用于電子計(jì)算機(jī)、手機(jī)、無線電設(shè)備等 （5）鋁空氣海水電池1991年，我國首例以鋁空氣海水為材料組成的新型電池用作航海標(biāo)志燈該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流 工作原理：負(fù)極：4Al12e = 4Al3+正極：3O2+6H2O+12 e =12OH總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O = 4Al（OH）3 特點(diǎn)：這種海水電池的能量比“干電池”高2050倍（6）高能電池鋰電池 該電池是20世紀(jì)70年代研制

9、出的一種高能電池由于鋰的相對(duì)原子質(zhì)量很小，所以比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大，使用壽命長，適用于動(dòng)物體內(nèi)（如心臟起搏器）因鋰的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以其電解質(zhì)溶液應(yīng)為非水溶劑如作心臟起搏器的鋰碘電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2Li2e = 2Li+ 正極：I2+2e = 2 I總反應(yīng)式為：2Li+I2 = 2LiI 練習(xí)：（9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：（1）外電路的電流方向是由_極流向_極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為 。

10、（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_（填“是”或“否”），原因是_。（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_。二、二次電池1、定義：二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生這類電池可以多次重復(fù)使用2、常見的二次電池：（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)是H2SO4鉛蓄電池放電的電極反應(yīng)如下：負(fù)極：Pb+SO422e=PbSO4（氧化反應(yīng)）正極：PbO2+SO42十

11、4H+2e=PbSO4+2H2O（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4十2H2O鉛蓄電池充電的反應(yīng)是上述反應(yīng)的逆過程：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO42（還原反應(yīng)）陽極：PbSO4+2H2O2e=PbO2+SO42十4H+（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：2PbSO4十2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4可以把上述反應(yīng)寫成一個(gè)可逆反應(yīng)方程式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4十2H2O練習(xí)：已知鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測得當(dāng) 鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答

12、 下列問題。(1)A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為，放電過程中電解液的密度(填“減小”、“增大”或“不變”)。(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是 ，該電極的電極產(chǎn)物共 g。(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是 ，CuSO4溶液的濃度(填“減小”、“增大”或“不變”)(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示。a各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積b各U形管中陽極質(zhì)量的減少量c各U形管中陰極質(zhì)量的增加量（2）堿性鎳鎘電池：該電池以Cd和NiO（OH）（氫氧化鎳酰）作電極材料，NaOH作電解質(zhì)溶液負(fù)極：Cd+2OH2e=Cd（OH）2正極：2NiO（OH）+2H2O+2e=2Ni（O

13、H）2+2OH總反應(yīng)式為：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2充電時(shí)：陽極發(fā)生如下反應(yīng)Ni(OH)2 e- + OH- = NiO(OH) + H2O陰極發(fā)生的反應(yīng)：Cd(OH)2 + 2e-= Cd + 2OH-總反應(yīng)為：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 = 2NiO(OH)+ Cd+ 2 H2O從上述兩種蓄電池的總反應(yīng)式可看出，鉛蓄電池在放電時(shí)除消耗電極材料外，同時(shí)還消耗電解質(zhì)硫酸，使溶液中的自由移動(dòng)的離子濃度減小，內(nèi)阻增大，導(dǎo)電能力降低而鎳鎘電池在放電時(shí)只消耗水，電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不會(huì)有明顯變化，內(nèi)阻幾乎不變，導(dǎo)電能力幾乎沒有變化練習(xí)：鎘鎳可

14、充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+ 2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判斷錯(cuò)誤的是：（ ）A放電時(shí)，Cd作負(fù)極B放電時(shí)，NiO(OH)作負(fù)極C電解質(zhì)溶液為堿性溶液D放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2（3）氫鎳可充電池：該電池是近年來開發(fā)出來的一種新型可充電池，可連續(xù)充、放電500次，可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池負(fù)極：H2+2OH2e=2H2O正極：2NiO（OH）+2H2O+2e=2Ni（OH）2+2OH總反應(yīng)式為：H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2練習(xí)：氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，可以取代會(huì)產(chǎn)生隔

15、污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（ ）A電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液pH不斷增大 B電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C電池充電時(shí)，氫元素被氧化 D電池放電時(shí)，H2是負(fù)極三、燃料電池 又稱連續(xù)電池：一般以天然燃料或其它可燃物質(zhì)如H2、CH4等作為負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)，以O(shè)2作為正極反應(yīng)物質(zhì)而形成的燃料電池體積小、質(zhì)量輕、功率大，是正在研究的新型電池之一（1）氫氧燃料電池主要用于航天領(lǐng)域，是一種高效低污染的新型電池，一般用金屬鉑（是一種惰性電極，并具有催化活性）或活性炭作電極，用40%的KOH溶液作電解質(zhì)溶液其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2H2+4

16、OH4e=4H2O正極：O2+2H2O+4e=4OH總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O（2）甲烷燃料電池用金屬鉑作電極，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液負(fù)極：CH4+10OH8e=CO3 2+7H2O正極：2O2+4H2O+8e=8OH總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH =K2CO3+3H2O（3）甲醇燃料電池是最近摩托羅拉公司發(fā)明的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)有鎳氫電池或鋰電池的10倍負(fù)極：2CH4O+16OH12e=2CO3 2+12H2O正極：3O2+6H2O+12e=12OH總反應(yīng)式為：2CH4O+3O2+4OH=2CO3 2+6H2O（4）固體氧化物燃料電

17、池該電池是美國西屋公司研制開發(fā)的，它以固體二氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2在其間通過負(fù)極：2H2+2O2-4e=2H2O正極：O2+4e=2O2總反應(yīng)式為：2H2+O2 =2H2O練習(xí)：固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，O2-可以在其內(nèi)部自由通過。其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是 A電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-B固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2+2OH-4e-=2H+H2OD若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+6O2-12e-=2CO2

18、+2H2O（5）熔融鹽燃料電池： 該電池用Li2CO3和的Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷?500C下工作的燃料電池熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率負(fù)極：2CO+2CO3 24e=4CO2正極：O2+2CO2+4e=2CO3 2總反應(yīng)式為：2CO+O2=2CO25化學(xué)腐蝕和電化腐蝕的區(qū)別化學(xué)腐蝕電化腐蝕一般條件金屬直接和強(qiáng)氧化劑接觸不純金屬，表面潮濕反應(yīng)過程氧化還原反應(yīng)，不形成原電池。因原電池反應(yīng)而腐蝕有無電流無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生反應(yīng)速率電化腐蝕化學(xué)腐蝕結(jié)果使金屬腐蝕使較活潑的金屬腐蝕6.吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別電化腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐

19、蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)正極反應(yīng)O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-2H+ + 2e-=H2負(fù)極反應(yīng)Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe2+腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)7金屬的防護(hù)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。合金鋼中含有合金元素，使組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。在金屬表面覆蓋保護(hù)層。常見方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護(hù)作用的另一種金屬。電化學(xué)保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法:接上外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護(hù)的金屬作陰極。犧牲陽極的陰極保護(hù)法：外加負(fù)極材料，構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極8電

20、解池的陰陽極判斷：由外電源決定：陽極：連電源的正極； 陰極：連電源的負(fù)極；根據(jù)電極反應(yīng): 氧化反應(yīng)陽極 ；還原反應(yīng)陰極根據(jù)陰陽離子移動(dòng)方向：陰離子移向陽極；陽離子移向陰極，根據(jù)電子幾點(diǎn)流方向：電子流向: 電源負(fù)極陰極；陽極電源正極 電流方向: 電源正極陽極；陰極電源負(fù)極9.電解時(shí)電極產(chǎn)物判斷：陽極：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH- 4e-= 2H2O+ O2陰離子放電順序S2- I- Br- Cl- OH- NO3- SO42- CO32- F-即：活性陽極（金屬）無氧酸

21、根離子 OH- 含氧酸根離子 F- 陰極：（陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù)）根據(jù)電解質(zhì)中陽離子活動(dòng)順序判斷，陽離子得電子順序即金屬活動(dòng)順序表的反表，金屬活潑性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陽離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱: K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+ ) Cu2+ Hg2+ a，則該電解質(zhì)可能是 （ A ）ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO44(01年上海)銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是 （ D ）A陰極B正極C陽極D負(fù)極5用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（ AC ）A稀N

22、aOH溶液 BHCl溶液C酸性MgSO4溶液 D酸性AgNO3溶液6在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（ BC ）A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)7(00上海)在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+eAg在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為 （ B ）8(02上海)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解 飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺

23、菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ B ）Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl9(02春季理綜)通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）21，則下列表述正確的是 （ D ）A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）n（汞）21B在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為H

24、g2(NO3)210(03江蘇)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是 （ D ）A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:111右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是 （ C ）Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中、d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變12(03春季理綜)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 （D

25、）A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3B2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C2H2O+O2+4eOHDFe3eFe3+13鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：充電放電Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是 （C ）ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)14(04江蘇)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法

26、錯(cuò)誤的是 （ C ）A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g15下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ B ）Aa電極是負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH4e 2H2O+O2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置16(03廣東)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是 （ D）A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p

27、H不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:117(99全國)氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是 （ CD ）A電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大 B電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C電池充電時(shí)，氫元素被還原D電池放電時(shí)，H2是負(fù)極18(99全國)惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的原子量為 （ C ）

28、 ABCD19(98全國)下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 （ AC ） A銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極 D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極AaXY4(04全國理綜)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H+2e H2 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體溶液變紅。Y電極上的電極反應(yīng)式為 2Cl-2e Cl2，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

29、 將濕潤的KI淀粉試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán) （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 純銅，電極反應(yīng)式是 Cu2+ + 2e = Cu 。Y電極的材料是 粗銅，電極反應(yīng)式是 Cu - 2e = Cu2+ 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）5(04全國理綜)在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎

30、無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽極上的電極反應(yīng)式為_2I-2e I2_。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為_2H+2e H2_。（3）原上層液體是_KI水溶液_。（4）原下層液體是_CCl4_。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_I2在CCl4中溶解度遠(yuǎn)大于在水中 的溶解度，所以大部分I2被CCl4萃取。_。（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_焰色反應(yīng)_，現(xiàn)象是_透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。17（17分）工業(yè)上為了除去含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用以下處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽水12g/L；以鐵作為電極進(jìn)行電解,鼓入空氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，使廢水中的含鉻（有毒）量降到

31、可排放的標(biāo)準(zhǔn)。其原理是將Cr2O72-離子還原為可溶性三價(jià)鉻離子；在電解除鉻過程中，溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價(jià)鉻離子變成不溶性氫氧化物除去。根據(jù)上述原理回答下列問題：(1)用鐵作為電極電解時(shí)，電極反應(yīng)式為：陽極 Fe -2e Fe2+_ ，陰極 _2H+2e H2_ ；加入食鹽的目的是 增大溶液的導(dǎo)電性 。(2)在水溶液中將Cr2O72-離子還原成Cr3+離子的還原劑為溶液中的 Fe2+ 離子，此氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 。(3)在處理廢水的過程中，溶液的pH不斷升高，由酸性變?yōu)閴A性是通過 陰極H+ 放電 和 上述反應(yīng)消耗H+ 途徑來實(shí)現(xiàn)的。(4)將Cr3+轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子方程式為 Cr3+ + 3OH