1、學業考試化學必修1、2復習學案12 化學必修1第一章 從實驗學化學一、化學實驗基本方法 化學實驗包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥 、收集和尾氣處理。（二）物質的分離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發濃縮法，結晶、重結晶法、蒸餾法、分餾法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉化法，沉淀法，氧化還原法，離子交換法，電解法。 （三）化學實驗方案設計。例題1、給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是:試管 燒杯 酒精燈 試管夾 石棉網 鐵架臺 泥三角 坩堝 鐵三腳架A. B. C. D. 練習1：加熱固體試劑時

2、，不能使用的儀器是A. 試管 B. 燒杯 C. 蒸發皿 D. 坩堝例題2、某學生發現滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有A4 處 B3 處 C2 處 D1 處例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判斷，正確的是A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯層在下層或四氯化碳在上層C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化劑練習2：萃取和分液都要使用的儀器是A漏斗和燒杯 B分液漏斗和燒杯C容量瓶和燒杯 D錐形瓶和燒杯習題：1下列試劑需

3、要用棕色試劑瓶保存的是 A濃硫酸 B濃硝酸 C濃鹽酸 D碳酸鈉溶液2 下列氣體的收集方法正確的是3下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是 AO2BCO2 CNH3 DSO24在下列自然資源的開發利用中，不涉及化學變化的是A用蒸餾法淡化海水 B用鐵礦石冶煉鐵C用石油裂解生產乙烯 D用煤生產水煤氣5下列有關實驗原理或操作正確的是噴泉實驗 轉移溶液 收集HCl氣體 分離苯和水 A B C D6下列實驗操作中，不能用于物質分離的是二、化學計量在實驗中的應用 n、N、NA之間的關系： n、m、M之間的關系： n= n= 標準狀況（0，101Pa）下，氣體： 溶液中n（B）、c（B）、V的關系： n= Vm=22

4、.4L/mol c（B）= 例題4：下列關于阿佛加德羅常數（NA）的說法中正確的是：A、2.3克Na由原子變為Na+時,共失去的電子數為0.1NAB、18克H2O所含有的電子數為8NAC、28克氮氣所含的原子數為NAD、在20,1.01×105Pa時,11.2LO2所含的原子數為NA練習3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度 ；將3. 65g HCl通入此溶液中反應后，求所得溶液的物質的量溶度 。練習4：實驗室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過程，請回答：（1）不需要的儀器是 。A.燒杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管

5、 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶（2）配制時應稱取KCl g。（3）下列操作的順序是（用字母表示） 。A冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉移（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實驗結果將 ，若定容時俯視刻度線，實驗結果將 。 （5）將配制好的溶液稀釋至400mL，則該溶液濃度為 。習題：1設阿伏加德羅常數為6.02×1023 mol1 。關于1mol H2O的敘述正確的是A含有1mol H2 B含有6.02×1023個水分子C質量為18 g/mol D在標準狀況下的體積為22.4 L2用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A0.1mol

6、Cl2含有氯原子數為0.1NA B標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NACNA個SO3分子的質量為80g·mol1 D3.4gNH3含有的分子數為0.2NA31mol MgSO4·7H2O含有結晶水的質量為 A16 g B18 g C112 g D126 g4下列物質中，所含分子數最少的是A0.8molCO2 B標準狀況下11.2L氨氣C3.6g水 D6.02×1023個氯分子5用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A2 g H2中含有的分子數為NA B常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數為NA C1 L 1 mol/LK2SO4溶液中

7、含有的鉀離子數為NA D1 mol鈉原子中含有的電子數為NA6 1L0.1 mol·L1的K2SO4溶液中AK+的物質的量為0.1 mol BSO42的物質的量為0.2molCK+的物質的量濃度為0. 1 mol·L1 DSO42的物質的量濃度為0. 1 mol·L17 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A在標況下22.4L H2中含有氫分子的個數為2NAB24g Mg變為Mg2+時失去的電子數為2NAC32g O2中含有氧原子的個數為2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA8欲配制100 mL0.1 mol·L1KM

8、nO4溶液，需量取0.2 mol·L1KMnO4溶液的體積是A25mL B50mL C75mL D100mL9欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D燒杯10下列敘述正確的是AH2O的摩爾質量為18gB16克CH4含有的分子數為6.02×1023 C常溫、常壓下1molNH3的體積約為22.4LD1L1 mol·L1Na2SO4溶液中含Na+為1mol11工業燒堿中常含有少量NaCl。為測定燒堿中NaOH的質量分數，稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0 mol·L1鹽酸恰好反應。(1)求所

9、消耗鹽酸中HCl的物質的量(2)求工業燒堿中NaOH的純度12工業上生產的純堿常含有少量的NaCl。現將11.8g工業純堿溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀鹽酸，收集到2.24L(標準狀況下測定)(1)求原混合物溶液中Na2CO3的物質的量濃度；(2)求化合物中Na2CO3的質量分數。第二章 化學物質及變化一、 質的分類物質的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質分類一般分為： 混合物 金屬單質：Na、Fe、Cu等物質 單質 非金屬單質：Cl2、H2、O2、O3、C60等 純凈物 酸：HCl、H2CO3等 無機化合物 堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3

10、·H2O等 化合物 鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有機化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 又：化合物根據其水溶液或熔融狀態是否導電，分為： 強電解質：HCl、H2SO4、NaCl等 電解質化合物 弱電解質：CH3COOH、NH3·H2O等 非電解質：C6H12O6、CO等 例題5：按照無機物的分類方法，下列各組物質中，屬于不同類型的物質是 A火堿、燒堿、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀 D純堿、硫酸鈉、膽礬練習5：生活中的下列物質，屬于氧化物的是 A水 B食鹽 C純堿

11、 D 酒精 練習6：下列物質在一定條件下能導電，但不是電解質的是A鋁 B食鹽 C硫酸 D蔗糖習題：1、一碳化學是以分子中含有一個碳原子的化合物為原料(如CH4、CO2等)合成一系列化工原料和燃料的化學。下列關于CH4和CO2的說法正確的是A都屬于有機物 B都含有共價鍵 C都可以燃燒 D都易溶于水1、 石墨烯是由單層碳原子構成的新型材料(結構如圖所示)，可作為太陽能的電極。下列關于石墨烯的分類正確的是A屬于共價化合物 B屬于單質C屬于有機物 D屬于電解質3、下列物質屬于化合物的是AHCl BO2 CBr2 DAr4、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是AK2CO3和K2O都屬于鹽

12、 BKOH和Na2CO3都屬于堿CH2SO4和HNO3都屬于酸 DNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物5、下列物質屬于有機物的是AC2H6 BCO CNaHCO3 DC2H5OH6、下列物質屬于單質的是 A石墨 B硫鐵礦 C青銅 D碳素墨水7、下列物質屬于混合物的是 A純堿 B小蘇打 C燒堿 D漂白粉 8、2008年北京奧運會火炬將使用丙烷作燃料。丙烷屬于A無機物 B有機物C氧化物D混合物9、“垃圾是放錯了位置的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A單質 B有機物 C氧化物 D無機物10、二氧化硫是引起酸雨的一種物質。 二氧化硫屬于A酸 B酸性氧化物 C堿 D混合物

13、11、體操運動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A酸 B堿 C鹽 D氧化物12、關于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是A兩者都能產生丁達爾現象 CCuSO4溶液能產生丁達爾現象，Fe(OH)3膠體不能產生丁達爾現象B兩者都不能產生丁達爾現象 DCuSO4溶液不能產生丁達爾現象，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾現象13、關于Fe(OH)3膠體的說法正確的是A屬懸濁液 B分散質是水 C能產生丁達爾效應 D可完全電離成Fe3+和OH14、下列分散系能產生丁達爾效應的是A硫酸銅溶液 B稀硫酸 C溴水D氫氧化鐵膠體15、當光束通過豆漿時，可觀察到丁達爾效應，表明豆漿是A膠體

14、 B溶液 C懸濁液 D乳濁液二、離子反應1、 離子反應：電解質在溶液里所起的反應實質是離子之間的反應，稱之為離子反應。離子反應發生的三個主要條件：生成水或弱電解質 生成沉淀 生成氣體2、離子反應方程式：用實際參加反應的離子所表示的反應式子。如：H+OH-=H2O，它不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用這一個離子反應方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2 H2O不行。（思考：為什么？）離子反應方程式書寫步驟：寫、拆、刪、查四步法寫：先以客觀事實為依據寫出正確的化

15、學反應方程式。拆：將方程式兩邊易溶于水、易電離的強電解質(強酸、強堿、可溶性鹽)改寫成離子，單質、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質、非電解質則保留化學式刪：等量刪除兩邊沒有參加反應的離子，化簡各物質的系數成最簡整數比。查：檢查方程式兩邊各原子數是否平衡，電荷總數是否守恒。判斷離子方程式書寫正誤的方法： 看離子反應是否符合客觀事實。 如2Fe6H2Fe33H2不符客觀事實。 看拆分是否正確。 注意哪些物質該拆寫成離子形式，哪些不能拆。看“=” “ ” “ ” “”等是否正確。看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應，既要寫Ba2+與SO42的離子反應，又要寫Cu2+與OH的離

16、子反應。看質量和電荷是否都守恒。如FeCl2 溶液與Cl2 溶液反應，不能寫成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，應寫成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl,同時兩邊的各原子數也應相等。看反應物與產物的配比是否正確。如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應不能寫成 H+OH+SO42+Ba2+=BaSO4+H2O ,應寫成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。例題6：下列離子方程式書寫正確的是 A石灰石和鹽酸反應CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯氣與H2O反應：Cl2+H2O=2H+ClClOC鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸銅溶液與Ba(OH

17、)2反應：Ba2+SO42=BaSO4練習7：下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-練習8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應后溶液中離子數量明顯減少的是 ；離子數量基本不變的是 。練習9：寫出下列物質在水溶液中的電離方程式： 硫酸鐵： 氫氧化鋇： 碳酸鈉： 硫酸： 習題：1、下列離子方程式書寫正確的是A鈉和水反應：Na+H2O=Na+OH+H2 B碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32+2H+=CO2+H2

18、OC鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+ D鋁與稀鹽酸反應：2Al+6H+=2Al3+3H22、下列反應的離子方程式不正確的是A鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+Zn2+Cu B氫氧化鈉與鹽酸反應：OH+H+H2OC鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D氯化鋇與硫酸反應：Ba2+SO42BaSO43、下列反應的離子方程式不正確的是A鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH+H+H2OC鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+Zn2+Cu D氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+SO42BaSO44、下列反應的離子方程式不正確的是A鐵與稀鹽酸反應：

19、2Fe+6H+2Fe3+3H2 B氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH+H+H2O C鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+Zn2+Cu D氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+SO42BaSO45、下列反應的離子方程式書寫正確的是A鈉和水反應NaH2ONaOHH2 B鹽酸與氫氧化鈉溶液反應HOHH2OC三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3CuFe2Cu2D鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳 CO322HCO2H2O6、下列離子方程式正確的是 A稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應H+OH=H2O B鋁與稀鹽酸反應Al+2H+=Al3+H2 C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl3+3OH=Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳與石灰水反

20、應 CO2+2OH=CO32+ H2O7、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是ACa2+、SO42、CO32 BNa+、C1、OHCNH4+、C1、SO42 DH+、CO32、NO38、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是ACO32、Na+、H+ BCu2+、Cl、OHCMg2+、Ca2+、NO3 DH+、A13+、SO429、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是AH、SO42、SO32 BBa2、 CO32、N O3CNa+、Cl、SO42 DCa2、SO42、K10、某溶液中存在較多的H、SO42、C1，該溶液中還可能大量存在的離子是AOHBBa2 CNH4 DAg+11、某溶液中存在

21、較多的OH、K+、CO32，該溶液中還可能大量存在的是AH+ BCa2+ CNH4+ DSO4212、在溶液中能大量共存的離子組是AA13+ 、C1 、Ca2+ BMg2+、SO42、OHCNa+、SO32、H+ DFe3+、SCN、K+13、某溶液中存在大量的H+、Cl、SO42，該溶液中還可能大量存在的是AHCO3 BBa2+ CAl3+ DAg+2、 氧化還原反應 （1）有關概念 被氧化（氧化反應） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產物（表現氧化性） 被還原（還原反應） 還原劑（具有還原性） 還原產物（表現還原性） 注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發生 （2）用順口溜記“升失

22、氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。關系：還原劑失電子具還原性被氧化化合價升高 發生氧化反應生成氧化產物氧化劑得電子具氧化性被還原化合價降低 發生還原反應生成還原產物（2）分析氧化還原反應的方法 單線橋： 2eMnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O說明：表示氧化還原反應中反應物中還原劑與氧化劑中不同(或相同)元素之間的電子得失情況，箭頭由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭的方向表明電子轉移的方向。在“橋”上表明轉移的電子總數。 雙線橋：得2eMnO2+4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O 失2e-說明：表示氧化還原反應中反

23、應物與生成物中還原劑與氧化產物、氧化劑與還原產物中同一種元素之間的電子得失情況，且兩端對準同種元素。箭頭方向僅表示電子轉移前后的化，不代表方向。在“橋”上表明電子的“得”與“失”，且得失電子總數應相等。 注意：a常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。 b在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。例題7：下列說法中不正確的是 A置換反應一定都是氧化還原反應； B化合反應不一定都是氧化還原反應C復分解反應一定都不是氧化還原反應 D氧化還原反應都量置換反應例題8：下列變化中，需加氧化劑能發生的是 A、ClCl2 B、Fe2+ Fe3+

24、60; C、I2I D、CO32CO2練習10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反應中，氧化劑和還原劑的質量比是（ ） A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:2練習11：在稀硫酸與鋅的反應中，硫酸是（ ）A.是氧化劑 B.是還原劑 C.被氧化 D.催化劑習題：1、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是AA12O3+6HCl=2A1C13+3H2O B. Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2 H2O +SO2 C2NaHCO3 Na2 CO3+CO2+ H2O DSiO2+2NaOHNa2 SiO3+ H2O2、)Al(OH)3是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的Al(OH)3受熱分解的化學反應如下：2Al(OH)3 Al2O3+H2O。從而降低可燃物溫度達到著火點以下，達到阻燃的目的。該反應屬于A氧化還原反應 B復分解反應 C離子反應 D吸熱反應3、下列物質中氧元素的化合價正確的是AH2O中氧元素的化合價為-l BO2中氧元素的化合價為-2CNaOH中氧元素的化合價為-1 DNa2O中氧元素的化合價為-24、下列物質中，N元素的化合價為+2的是AN2 BNO CNO2 DHNO35、P2O5中P元素的化合價為 A+3 B+5 C+4 D+66、下列反應屬于氧化還原反應的是AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O B2NaHCO3