1、高考化學(xué)方程式大全一、非金屬單質(zhì)(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗處 爆炸)F2 +Xe(過量)XeF2(產(chǎn)物為白色)2F2(過量)+XeXeF4(產(chǎn)物為白色)nF2 +2M2MFn (表示大部分金屬)2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 2HCl (光照或點(diǎn)燃)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2FeCl2 2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2 +

2、2NaI 2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClCl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HClCl2 +H2O2 2HCl+O22O2 +3FeFe3O4O2+KKO2S+H2H2S2S+CCS2S+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AlAl2S3S+ZnZnSN2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na2Na3NP4+6H24PH3（2）、還原性S+O2SO2S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2ON2+O22NO(放電)4P+5

3、O2P4O10(常寫成P2O5)2P+3X22PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2PX5P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2+4H2OC+2Cl2CCl42C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2（3）、歧化Cl2+H2OHCl+HClO(加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H

4、2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(熱、濃)5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O3C+CaOCaC2+CO二、金屬單質(zhì)(Na、Mg、Al、Fe)（1）、還原性2Na+H22NaH4Na+O22Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+SNa2S(爆炸)2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)4NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgOM

5、g+SMgSMg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+CO22MgO+CMg+H2SMgS+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3Cl22AlCl34Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3

6、H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+Cu三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、還原性4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2H2O+2F24HF+O22H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO23S+2H2OH2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O2NH3+3CuO

7、3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2N2+6HCl8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2ONaOH+H2CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2（2）、酸性4HF+SiO2SiF4+2H2O(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)2HF+CaCl2CaF2+2HClH2S+FeFeS+H2H2S+CuCl2CuS+2HClH2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3H2S+FeCl2

8、不反應(yīng)（3）、堿性NH3+HClNH4Cl(白煙)NH3+HNO3NH4NO3(白煙)2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(侯氏制堿法)(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)(4)、不穩(wěn)定性2HIH2+I22H2O2H2+O22H2O22H2O+O2H2SH2+S四、非金屬氧化物(1)、低價(jià)態(tài)的還原性 2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClSO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrSO2+I2+2H2OH2SO4+2HI2NO+O2

9、2NO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2(2)、氧化性 SO2+2H2S3S+2H2O2Mg + CO22MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))(3)、與水的作用SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NON2O5+H2O2HNO3P2O5+H2O(冷)2HPO3P2O5+3H2O(熱)2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑CO2+H2OH2CO3(4)、與堿性

10、物質(zhì)的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgOMgSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOHNaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2C

11、a(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 （此兩個(gè)反應(yīng)用于工業(yè)制玻璃）五、金屬氧化物(1)、低價(jià)態(tài)的還原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3（濃）Fe(NO3)3+NO2+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.一般通過電

12、解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制還原鐵粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(3)、與水的作用Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ;2H2O22H2O+O2. )(4)、與酸性物質(zhì)的作用Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2MgO+SO3MgSO4MgO+H2SO4MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物Al2

13、O3+2NaOH2NaAlO2+H2O)FeO+2HClFeCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性HClO+H2SO3H2SO4+HCl(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強(qiáng))2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S3SO2+2H2OH2SO4(濃)、 HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫或冷的條件下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(濃)+CuCuSO4

14、+SO2+2H2OH2SO4(濃)+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HISO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+FeFeSO4+H22H2SO3+2H2S3S+2H2O4HNO3(濃)+CCO2+4NO2+2H2O6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2+H2O6HNO3（濃）+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3（稀）+FeFe(NO3)3+NO+2H2O (2)、還原性H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O22H2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H

15、2O5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(濃) +CaF2CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HClH2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3(微熱)3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO42HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、SO2等還原性氣體)H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI(4)、

16、不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2(見光或受熱分解)4HNO34NO2+O2+2H2O(見光或受熱分解)H2SO3H2O+SO2 H2CO3H2O+CO2H4SiO4H2SiO3+H2O七、堿(1)、低價(jià)態(tài)的還原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)、與酸性物質(zhì)的作用 2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2ONaOH+HClNaCl+H2ONaOH+H2S(足量)NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)

17、Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2ONaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2O(3)、不穩(wěn)定性Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O八、鹽(1)、氧化性2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl

18、+I2 (2)、還原性2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O22Na2SO4(3)、與堿性物質(zhì)的作用MgCl2+2NH3·H2OMg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3+3NH4Cl(4)、與酸性物質(zhì)的作用Na2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+

19、3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3(5)、不穩(wěn)定性Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2ONH4ClNH3+HClNH4HCO3 NH3+H2O+CO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+C

20、O2CaCO3CaO+CO2 MgCO3MgO+CO2九、其他方程式AlCl3 + 4NaOH  NaAlO2 + 3NaCl +2H2OAl4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4 (碳化物 氮化物的水解)AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3       2AgCl2Ag + Cl2(

21、見光或受熱)      BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O  Na2SO3 + SO2 + H2O  2NaHSO3       2NaHSO3Na2SO3 + SO2 + H2O3Fe2

22、+ + NO3 + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O2S2 + SO32 +6H+  3S + 3H2OFe2O3 + 6H+ +2I  2Fe2+ + I2 + 3H2OAl3+ + 3HCO3  Al(OH)3 + 3CO2HS + OH

23、60; S2 + H2O2I + Cl2  2Cl + I2    I2 + SO2 + 2H2O  SO42 + 2I + 4H+   2Fe2+ + 4Br + 3Cl2（過量）  2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl  6F

24、eBr2+ 3Cl2（少量）=2Fe Cl3+4 Fe Br34H+ + NO3 + 3Fe2+  3Fe3+ + NO + 2H2O   Fe3+ + SCN  Fe(SCN)2+ 2Na + 2H2O  2Na+ + 2OH + H2       Fe2+ 

25、;+ 2OH  Fe(OH)2       4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 S2O32 + 2H+  S + SO2 + H2O KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42  NaHSO4（熔融）  Na+ + H

26、SO4 NaHSO4（水溶液）= Na+ + H+ SO42對(duì)KCl溶液，陽極：2Cl - 2e  Cl2    陰極：2H + 2e  H2     對(duì)CuSO4溶液，陽極：4OH - 4e  2H2O + O2   陰極：2Cu2+ + 4e  2Cu氫氧燃料電池（中性電解質(zhì)

27、）負(fù)極：2H2  4e  4H+     正極：O2 + 2H2O + 4e  4OH 鉛蓄電池 負(fù)極：Pb-2e + SO42= PbSO4正極：PbO2 + 2e+ SO42 + 4H+ = PbSO4+ 2H2O2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2【高中化學(xué)中各種顏色所包含的物質(zhì)】1 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）2橙色：溴水及溴的有機(jī)溶液（視濃度，黃橙）3黃色（1）淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的