1、號 證 考 準2019屆高三第三次模擬測試卷化學（一）注意事項：1 .答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形 碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397.化學與生活、科學、技術、社會

2、、環境密切相關，下列說法中不正確的是A.硅單質可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料B.硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮C.常用明磯、硫酸鐵等物質來處理污水中的懸浮物質D.提倡使用共享單車，目的是為了降低碳排放8.下列有關實驗的選項正確的是一一 .，.-1A,配制 0.10mol LB.苯萃取碘水中I 2,分出C.除去CO中D.記錄滴定終點讀數為NaOHO水層后的操作的CO12.20mL9.用N表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A. 1000c時，1L pH=6純水中含 H+數目為10-6NxB. 0.1mol L -1 NazCO溶液中，Ns+的數目為 0.2 NAC.

3、常溫常壓下，17g羥基（-18OH所含中子數為9NAD.標準狀況下，22.4L CHCI3中所含C-Cl鍵的數目為3M10.水楊酸冬青油、阿司匹林的結構簡式如圖，下列說法不正確的是0H COOCHaI j冬青油A.由水楊酸制冬青油的反應是取代反應B.阿司匹林的分子式為 GHQ,在一定條件下水解可得水楊酸C.冬青油苯環上的一氯取代物有4種D.可用NaOH除去冬青油中少量的水楊酸11 .短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序數依次增大，其中OOCCLCOOH阿司四林Y、Z位于同一主族。X的氣態氫化物常用作制冷劑。ZYWT歸與水劇烈反應，可觀察到液面上有霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使品

4、紅溶液褪色。下列說法正確的是A.最簡單氫化物的沸點：Z>YB,原子半徑：W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊試液中先變紅后褪色D.向ZYW與水反應后的溶液中滴加 AgNO溶液有白色沉淀生成12.我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置進行脫硫，將硫化氫氣體轉化成硫沉淀。已知甲、乙池中發生的反應為（右圖）：下列說法正確的是甲池乙池A.甲池中得到 H2O2的反應，H2Q既是氧化產物也是還原產物B.電路中每轉移 0.2mol電子，甲池溶液質量變化3.4g ,乙池溶液質量保持不變C.光照時乙池電極上發生的反應為：HbS+l3=3I-+S+2H+D.甲池中炭棒上發生

5、的電極反應為：AQ+2H_2e =HAQ13.常溫下，向10.0mL 0.10mol L-1某二元酸H2R溶液中滴入同物質的量濃度的NaOH§液，測得溶?的pH隨NaOH§液體積的變化如圖所示。下列說法中正確的是7(4) C12和錫的反應產物有 SnCl4和SnCl2,為防止產品中帶入過多的SnCl2,可采取的措施是(5)滴定分析產品中2價Sn(n)的含量：用分析天平稱取5.000g產品于錐形瓶中，用蒸儲水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol L -1的碘標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL,則產品中Sn( n )的含量為 。(已知 Sn2+12=2I -+Sn4+)

6、A. HR的電離能力大于水解能力B.曲線上 m點時溶液中 c(Na+)>c(HR-)>c(R 2-)>c(H+)C.無法判斷HR是強酸還是弱酸D.溶3中 c(Na+)+c(H+尸c(HR-)+c(R 2-)+c(OH-)26.無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232C)與C12反應制備SnCl4,裝置如圖。27.工業以軟鎰礦(主要成分是MnO,含有SiO2、FezQ等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸鎰(MnCQ 。其工業流程如下:過量S02Mn(52NH出CO溶液，高純MnCOi濾港II卜兩步反應實現的。已知：SnCL Sn

7、Cl4有關物理性質:(1)浸鎰過程中Fe2O3與SO反應的離子方程式為 Fe2Q+SQ+2H+=2Fe2+SG+H2O,該反應是經歷以 i ： Fe2c3+6H+ =2Fe3+3H2O ii : (離子方程式)。(2)過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為 (填離子符號)。(3)氧化過程中被 MnO氧化的物質有(寫化學式)：。(4) “浸鎰”反應中往往有副產物 MnSO6生成，溫度對“浸鎰”反應的影響如圖所示，為減少MnSO6的生成，“浸鎰”的適宜溫度是 ;向過濾H所得的濾液中加入 NHHCO溶液時溫度不物質顫紇、快態LA tSnCL工無色晶體I 246652SnCL無色液體-33114S

8、nCl4極易水解生成 SnO XH2O。回答下列問題：(1)導管a的作用是,裝置A中發生反應的離子方程式 為。(2)當觀察到裝置 F液面上方 時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱。此時繼續加熱的目的是 ;(3)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發生的主要副反應化學方程式為。宜太高的原因是(5)加入NHHCO溶液后，生成 MnCOB淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式:(6)生成的MnCOM淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 O28. O N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這 些物質對環境的不利影響

9、。(1)已知：2CO(g)+Q(g)=2CO2(g)A H=566kJ/molS(l) +Q(g尸SO2(g) A H2=296kJ/mol一定條件下，可以通過 CO與SO反應生成S(1)和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收， 寫出該反應的熱化學方程式 。(2)在500c下合成甲醇的反應原理為：CO(g) +3屋(g) l=CHOH(g) + HaO(g)；在1L的密閉容器中，充入 1mol CO和3mol電 壓強為 pokp,測得CO(g)和CHOH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計算分壓 =總壓X物質的量分數)反

10、應進行到4min時，v(正) (填">""<"或"=")v(逆)。04min, H2的平均反應速率鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO及(NH4)4UO2(CQ)3等。回答下列問題：(1) UF4用M或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態原子的未成對電子數為2的元素共有 種；原子序數為鎂元素的二倍的元素的基態原子價電子排布圖為 。(2)已知：3(NH4) 4UO2(CC3)力. 3UO+10NH T +9CO T +N2 T +9H20T寫出與NH+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式 、。CN0Hry物質

11、H.C中與CO-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數比為 v(H 2)=mol L -1 - min-1。c/ mol £4 5/ rtiin分解所得的氣態化合物的分子鍵角由小到大的順序為 (填化學式)。(3)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內)，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。晶胞中碳原子的配位數為 。該晶體硬度超過金剛石的原因已知:-H-0RCHOCO平衡時的體積分數為 ，該溫度下Kp為(用含有p0的式子表示)。下列能說明該反應已達到平衡狀態的是 。A. v 正(CH3OH)

12、=3v逆(H2)B. CO、H2、CHOH和 H2O濃度之比為 1 ： 3 ： 1 ： 1C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化500C、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下:容器容器甲容器乙反應物起始投入量1mol CO2, 3mol H20.5mol CO 2, 1mol H21mol CH30H 1mol H2OCHOH的平衡濃度/mol L -1C1G則乙容器中反應起始向 方向進行；C1(填“>” “<”或“=")c 2。35 .【化學一一選修 3:物質結構與性質】(1

13、5分)已知該晶胞的密度為 d g cm-3,氮原子的半徑為r 1 cm,碳原子的半徑為2 cm,設NA為阿伏加德羅常數，則該晶胞的空間利用率為 (用含d、1、2、的代數式表示，不必化簡)。36 .【化學一一選修 5:有機化學基礎】(15分)高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：CHH1F CIf3(dT2;CHOIHOHr7I 林載 I； OH"中=。+ RCHCHO RCH-CHCHO 0 7：tI|RCH-O'i-H IR,»1回答下列問題:(1)反應所需試劑、條件分別是 ; F的化學名稱為 。(2)的反應類型是 ; A-B的化學方程式

14、為 。(3) G的結構簡式為 ; H中所含官能團的名稱是 。(4)化合物 W勺相對分子質量比化合物 C大14,且滿足下列條件， W勺可能Z構有一種。遇FeCl3溶液顯紫色屬于芳香族化合物能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，峰面積比為 2 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1,寫出符合要求的 W勺結構簡式 成路線常用的表示方式為:(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備星杵7口一一chohch2cho反應果料的合成路線，其他無機試劑任選(合、目標產物)02019屆高三第三次模擬測試卷產生0.1mol H2Q,溶液質量增加 3.4g ,而在乙池，H2S-2e=Sj +2H+,產生的通過全氟

15、碳酸膜進入化學(一)答案7 .【答案】B【解析】A.硅單質是制造太陽能電池板的材料，故正確；B.硫酸銅對人體有害，不能浸泡蔬菜，故錯誤；C.明磯或硫酸鐵等物質可以在水中水解生成氫氧化鋁或氫氧化鐵膠體，具有吸附性， 能凈化水，故正確；D.使用單車可以減少汽車等交通工具的使用，減少碳的排放，故正確。故選B。8 .【答案】C【解析】 配制0.10 mol L-1 NaOH§液，應在燒杯中溶解氫氧化鈉固體而不應該在容量瓶中進 行溶解，故A錯誤；苯的密度比水小，在分液漏斗上層，應該從分液漏斗上口倒出含碘的苯溶液， 故B錯誤；二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO,故C

16、正確；滴定管的0刻度在上方，故讀數為：11.80mL,故D錯誤。9 .【答案】A【解析】A.根據pH的定義，1L pH=6純水中含H+數目為10-6NA,A正確；B.溶液無體積，B錯；C. -18OH的摩爾質量是19g mol，每個羥基含有10個中子，故C錯；D. CHC3在標準狀況下是液 態，D錯。故選Ao10 .【答案】D【解析】A.由水楊酸制冬青油，可與乙酸酎發生取代反應制得，選項A正確；B.阿司匹林的分子式為QHbQ,含有酯基，可水解生成水楊酸，選項 B正確；C.冬青油苯環不對稱，含有 4種H, 則一氯取代物有4種，選項C正確；D.二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用碳酸氫鈉除雜，選項D不正

17、確。答案選 D11 .【答案】D【解析】據上所述可知X是N,Y是O, Z是S,W是Cl。A.元素Y是O,最簡單氫化物HO是液體，Z是S,最簡單氫化物 H2s呈氣態，由于水分子間形成氫鍵，所以最簡單氫化物的沸點：Z<Y,A錯誤；B.同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數 越多，原子半徑越大，所以四種元素的原子半徑關系為：Z>W>X>YB錯誤；C.化合物ZY2是SQ,該物質與水反應產生 H2SO, H2SO具有酸性，通入石蕊試液中只變紅不褪色，C錯誤；D.化合物ZYW是SOC2,與水反應產生 SO和HCl,向反應后的溶液中滴加 AgNO

18、溶液，發生反應：Ag+Cl =AgCl J , D正確；故合理選項是 D12 .【答案】B【解析】A.根據圖示可知在甲池中 Q與HAQ反應產生H2Q和AQ O元素的化合價降低，H元素 化合價沒有變化，所以是還原產物，A錯誤；B.根據圖示可知電路中每轉移 0.2mol電子，反應甲池，所以乙池溶液質量保持不變，B正確；C.在乙中，H2S失電子生成硫單質，12單質得電子生成I-,發生電池反應為 HS+I3=3I-+SJ +2H+,不是電極反應式，C錯誤；D.甲池中碳棒為正極，正極 上發生還原反應，電極反應為：AQ+2H+2e=HAQ D錯誤；故合理選項是 B。13 .【答案】A【解析】A. m點溶質

19、為NaHR溶液呈酸性，HR的電離能力大于水解能力，故 A正確；B. m點 溶質為NaHR HR電離出 片和H+,水也電離出 H+,所以溶液中 c(Na+)>c(HR-)>c(H+)>c(R 2-),故B錯 誤；C.0.10mol - L -1某二元酸HbR溶液的pH大于2,可知H2R是弱酸，故C錯誤；D.根據電荷守恒，溶液中 c(Na+)+c(H+尸c(HR-)+2c(R 2-)+c(OH-),故 D錯誤。26.【答案】(1)使分液漏斗內液體順利流下2MnO4-416E-4iacr = 2Mn3+ sa2r +sh2o(2)出現黃綠色氣體加快氯氣與錫的反應速率使SnCl4汽化

20、，利于其從混合物中分離出來(3)的口4 + 0 + 2)/0=§叫.帆。4 4HCI(4)控制Sn與Cl2反應溫度在232c到652c之間，通入過量的氯氣(5) 4.76%【解析】根據以上分析，(1)導管a連接燒瓶與分液漏斗上口，作用是平衡壓強，使分液漏斗內液體順利流下，裝置 A中濃鹽酸與高鎰酸鉀反應生成氯氣，發生反應的離子方程式為2Mlic)4一 +16H + 10C1- = 2Mn3+ + 5C12? +8H20 o (2)為防止錫與氧氣反應，要用氯氣把空氣排出后再加熱錫，所以當觀察到裝置F液面上方出現黃綠色氣體時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱。溫度

21、升高反應速率加快，SnCl4的沸點是114C,加熱使SnCl4汽化，利于其從混合物中分離出來，所以繼續加熱的目的是加快氯氣與錫的反應速率；使SnCl4汽化，利于其從混合物中分離出來。(3)若上述裝置中缺少裝置 C,水蒸氣進入D中，造成SnCl4水解，則D處發生的主要副反應化學方程式為 的iCL +=M外 - %H20 + 4HC!。 (4) Cl 2和錫的反應 產物有SnCl4和SnCl2,錫的熔點是232C, SnCl2的沸點為652c ,為防止產品中帶入過多的 SnCl2, 可采取的措施是控制反應溫度在 232c到652c之間，通入過量的氯氣。(5)設樣品中Sn( n )的質 量為xg,S

22、n2+ + I 2=2I -+Sn4+119g 1mol-1xg 0.02L X 0.1mol L平衡 0.250.750.750.75a nstxfl.imDL-z-1x=0.238CO平衡時的體積分數為10%根據壓強比等于氣體物質的量比，平衡時的總J U- I產品中Sn( n )的含量為10。7.7碑。27 .【答案】(1) 2Fe3+SO+2H2O=2Fe+sd+4H+(2) Mn2+ Fe 2+(3) SO ( H2SQ)、FeSO4(4) 90c 防止NHHCO受熱分解，提高原料利用率(5) Mn2+2HCOMnCOj +COT +H2O(6)取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸

23、酸化 BaCl2溶液，若無白沉淀產生，則洗滌干凈。【解析】(1)用總反應離子方程式減去反應i可得反應ii :2Fe3+SO+2H2O=2F2+SO-+4H; ( 2)過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為上一步SO將MrT和Fe3+還原成Mn+和Fe2+,所以答案為mK+、Fe2+; ( 3)氧化過程中溶液中具有還原性的物質有Fe2+和未反應的SO,被MnO氧化的物質有SO (HkSO)、FeSO; (4)從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，副產物MnSQ生成率越來越低，當溫度到達90 C,生成率基本不變，再升高溫度意義不大，并且耗能，故“浸鎰”的適宜溫度 是90C, NHHCOm時在一定溫

24、度下會分解成NH和CO,向過濾H所得白濾液中加入NHHCOm時溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO受熱分解，提高原料利用率；(5)加入NHHCO溶液后，生成MnCO冗淀，同時還有氣體生成，可判斷出氣體為CO,不可能為NH,應為如果生成 NH,則得不到MnCOM淀，反應的離子方程式：Mni+2HC(3=MnC3X +CQT+H2Q (6)檢驗洗滌是否完全，需要檢驗最后一次洗滌液是否存在溶液中的粒子，這里選擇SO-,檢驗試劑選擇BaCl2溶液，故方法為取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產生，則洗滌干凈。28 .【答案】(1) 2CO(g)+SO(g)=S(l)

25、+ 2CO(g) A H=270kJ/mol(2) > 0.375 10% 256/3p/ C 逆反應 <【解析】 (1) 2CO(g) + Q(g)=2CO2(g) A H= 566 kJ/mol ; S(l) +Q(g)=SO2(g) A H2= 296 kJ/mol ;根據蓋斯定律-彳2 2CO(g) + SO(g)=S(l) +2CO(g) A H=270kJ/mol ; ( 2) 根據圖示，反應進行到 4min時，甲醇的物質的量繼續增大，反應正向進行，v(正)>v(逆)；04min,壓強為手一 一一 2256/3p 0 ;A.平衡時正逆反應速率比等于系數比，所以v正

26、(CH3OH)=3v逆(H2)不平衡，故不選 A； B. CO、H2、CHO即口 HkO濃度之比為1 ： 3： 1 ： 1時，濃度不一定不變，所以 CO、H2、CHOH和H2O濃度之比為1 ： 3 ： 1 ： 1時，不一定平衡，不選 B;C.該反應氣體體積是變量，恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化一定平衡，故選C; D.在恒溫恒容下，該反應的密度是恒量，氣體的密度不再變化，不一定平衡，故不選D。500c的平衡常數K三爺手，Q里當工$ , Q>K反應逆向進行；根據等效平衡原理，容器乙中相當于投料為1.5mol0l25jc(Lij J 0-25m(L5CO, 4mol H2,與容器甲比增加了投料

27、，所以甲醇的濃度35.【答案】(1) 4(2) CH、SiH4、GeH BH> AlH4 3 : 2 HbOvNHKCOC1<C2。(3)4該晶體和金剛石均為原子晶體，該晶體中的C-N鍵的鍵長比金剛石中的 C-C鍵的鍵長短，鍵能大，故硬度較金剛石大一 X100%(1心【解析】(1)第4周期中未成對電子數為2的元素有22Ti、28Ni、32G834Se共四種；原子序數為鎂元素的二倍的元素是24號元素Cr,其基態價電子排布圖為二I。(2)已知N0是含有5個原子8個價電子的微粒，與其互為等電子體的分子有CH、SiH4、GeH等，互為等電子體的離子有BH、AlH4；已知CO-中碳原子雜化類

28、型為 sp：則物質中碳原子是sp2雜化的有6個，是sp3雜化的有3個，是sp雜化的有1個，所以雜化類型相同和不同的碳原子個H2的濃度變化為 1.5mol/L , v(H2)=三三三更=0.375mol 1 min-1;根據圖示，15min時達到平衡狀態，CO的平衡濃度為 0.25mol/L ,則 CG(g) + 3H(g) CHOH(g) + H2O(g)開始 1300數之比為6 ： 4,即3 ： 2;分解所得的氣態化合物有NH,是sp3雜化的三角錐形，有1個孤對電子,CO是sp雜化的直線型，沒有孤對電子，H2O是sp3雜化的V形結構，有2個孤對電子，根據雜化類型，結合價層電子對互斥原理可知，它們的鍵角由小到大的順序為H2O<NH<CO。(3)該晶胞中與碳原子最近的原子為氮原子，與碳原子最近且等距的氮原子位于1工小立方體的中心，且只有 4個，1 8轉化 0.75 2.250.750.75個碳原子只能與4個氮原子形成4個共價單鍵，所以碳原子的配位數為4;該晶體硬度超過金剛石的原因是二者都是原子晶體，但該晶體中的