1、個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)第十、十一單元酸、堿、鹽、化肥一、酸1、概念：酸是指解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物。從化學(xué)式上判斷的方法第一個(gè)字母是 H,除了水和雙氧水。如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）等。資料個(gè)人收集整理，勿做商業(yè)用途2、酸的通性：酸具有通性的原因是：酸解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+,所以酸的通性其實(shí)就是 H+所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚配試液變色；（2）與活潑金屬反應(yīng)：金屬+酸 一鹽+氫氣（置換反應(yīng)）；（3）與堿性氧化物反應(yīng)：酸+堿性氧化物一鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）；（4）與堿反應(yīng)：酸+堿 一鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）；（5）與鹽

2、反應(yīng)：酸+鹽 一另一種鹽十另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)）3、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)和用途：濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SO4）色態(tài)無色液體，工業(yè)鹽酸略帶黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠狀液體氣味有刺激性氣味無密度比水的密度大特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ）吸水性；脫水性；強(qiáng)氧化性；腐蝕性用途金屬除銹；制造藥物；制染料、味精、葡萄糖；人體中含有少量鹽酸， 助消化；金屬除銹；濃硫酸作干燥劑；生產(chǎn)化肥、 農(nóng)藥和炸彈；精煉石油注：濃硫酸具有吸水性所以可以作為許多氣體干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣等堿性氣體；濃硫酸溶于水會(huì)放熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸加入水中，并不斷攪拌。濃硫酸具有腐蝕性，所以如果不慎

3、將濃硫酸濺到皮膚或衣物上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 資料個(gè)人收集整理，勿做商業(yè)用途二、堿1、概念：堿是指解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。簡單的判斷方法：化學(xué)式的最后是 OH的就是堿（除了醇）。如：NaOH、Ca（OH）2、氨水（NH3 H2。）等。資料個(gè)人收集整理， 勿做商業(yè)用途2、堿的通性：堿具有通性的原因是：堿解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH，所以堿的通性其實(shí)就是 OH一所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酗:試液變紅色；（2）與酸性氧化物反應(yīng)：堿+酸性氧化物一鹽+水；（3）與酸反應(yīng)：堿+酸 一鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）；（4）

4、與鹽反應(yīng)：堿+鹽 一另一種鹽+另一種堿（復(fù)分解反應(yīng)）；3、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途|氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣【Ca（OH）2）】顏色狀 態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰制法Ca(OH) 2 + W2CO3 = CaCO32NaOHCaO+ H2O = Ca(OH)2特性具有較的強(qiáng)腐蝕性，易潮解；水溶液可用 于除去二氧化碳水溶液可用于檢驗(yàn)二氧化碳，會(huì) 變渾濁用途固體用作干燥劑；化工原料：制肥皂、造 紙；去除油污（爐具清潔劑中含氫氧化鈉）工業(yè)制漂白粉；農(nóng)業(yè)改良酸性土 壤、配波爾多液；建筑材料注：氫氧化鈉能夠潮解，所以可以作為許多

5、氣體干燥劑，但是它不能干燥酸性的氣體,如：氯化氫、二氧化碳、二氧化硫、氯氣等；氫氧化鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。資料個(gè)人收集整理，勿做商業(yè)用途三、鹽1、概念：解離時(shí)產(chǎn)生金屬離子（包括NH4+）和酸根離子的化合物叫鹽。簡單的判斷方法： 不是有機(jī)化合物、氧化物、酸、堿，就是鹽。如： NaCl、Na2co3、CuSO4等。資料個(gè)人收集整理, 勿做商業(yè)用途2、鹽的通性：（1）與金屬反應(yīng)：金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的鹽 溶液中置換出來（置換反應(yīng)）；資料個(gè)人收集整理，勿做商業(yè)用途（2）與酸反應(yīng)：鹽十酸 一另一種鹽十另一種酸（復(fù)分解反

6、應(yīng)）；（3）與堿反應(yīng)：鹽+堿 一另一種鹽+另一種堿（復(fù)分解反應(yīng)）；（4）與鹽反應(yīng)：鹽+鹽 一另一種鹽+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）；3、幾種重要的鹽的物理性質(zhì)和用途：物質(zhì)NaClNa2CO3CaCO3NaHCO3俗稱食鹽蘇打、純堿小蘇打物理 性質(zhì)固體顏色白色晶體白色粉末白色粉末白色晶體溶液顏色無無一無溶解性易溶易溶不溶易溶分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦大理石、石灰后等用途烹飪、調(diào)味、醫(yī)療、化工原料、除雪家用、化工原料補(bǔ)鈣劑、建筑材料焙制糕點(diǎn)、 發(fā)酵劑四、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定 義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反

7、應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)的金屬氧化物是堿性氧化物 所有的堿性氧化物都是金屬氧化物大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿化C02+ H20= H2CO3Na2O+H2O= 2NaOH學(xué)S02+”0= H2SO3K2O+ H20= 2KOH性SO3+H2O= H2SO4CaO+H2O=Ca(OH)2質(zhì)酸性氧化物+堿一鹽+水C02+ Ca(OH) 2 = CaCO3H2O堿性氧化物+酸 一鹽+水Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2。五、化肥1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。2、化學(xué)肥料(氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥)(1)氮肥作用：促使農(nóng)作物的莖、葉

8、生長茂盛，葉色濃綠。缺氮會(huì)葉片會(huì)發(fā)黃。常用氮肥：名稱含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO317.7%易分解，施用時(shí)深埋錢態(tài)氮肥防曬防潮， 且均不能與堿性物質(zhì)(如早木灰、熟石灰 等)混合施用。NH4NO335%易爆，結(jié)塊不引用鐵錘砸(NH 4)2SO421.2%長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4CI26.2%長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)CO(NH 2)246.7%含氮量最高的氮肥(有機(jī)物)NH3 H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定易分解NaNO3生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。(2)磷肥作用：促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多,籽粒飽滿。缺磷會(huì)生長遲緩，

9、產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)；但磷過量也會(huì)導(dǎo)致作物貪青晚熟，結(jié)實(shí) 率下降。資料個(gè)人收集整理，勿做商業(yè)用途常用磷肥：磷礦粉 Ca3(PO4)2；鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)；過磷酸鈣 Ca(H2P04)2和CaSO的混 合物；重過磷酸鈣 Ca(H 2P。4)2； 資料個(gè)人收集整理，勿做商業(yè)用途(3)鉀肥作用：促進(jìn)作物生長健壯， 莖桿粗硬，增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力。缺鉀會(huì)葉尖發(fā)黃，易倒伏。常用鉀肥：KCl ;草木灰(主要含 K2CO3,呈堿性)；K2SO4,長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)。(4)復(fù)合肥：含 N、P、K中的兩種或三種。如 KNO 3> NH4H2P04等。3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響(

10、1)引起土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)；(2)引起大氣污染： N2O、NH3、H2S、S02 ；(3)引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。4、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥;（2）農(nóng)家肥和化肥合理配用5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法（氮肥的簡易鑒別見下冊(cè)課本P80）氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲加 Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣六、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：兩種化合物相互交換成份，生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。主要在酸堿鹽和氧化物之間發(fā)生。資料個(gè)人收集整

11、理，勿做商業(yè)用途2、常見類型：酸與堿性氧化物；酸堿中和反應(yīng)；酸堿鹽分別與鹽反應(yīng)等五類。3、發(fā)生的條件：反應(yīng)物能溶于水，若有一種不溶，另一種是酸也可；生成難解離的 物質(zhì)（水、氣體或者沉淀）；強(qiáng)酸制弱酸。（以上三條缺一不可）資料個(gè)人收集整理，勿做商業(yè)用途4、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一種。應(yīng)用：改變土壤 的酸堿性；處理工廠的廢水；用于醫(yī)藥（如中和胃酸過多）。資料個(gè)人收集整理，勿做商業(yè)用途七、重要概念1、潮解：固體物質(zhì)表面潮濕并溶解。特征：針對(duì)固體；是物理變化；物質(zhì)自身吸 水而潮濕。2、溶液酸堿度的表示法 一一pH:pH值：pH通常在014之間，pH>7為堿性，pH

12、= 7為中性，pH<7為酸性；pH的測(cè)定：最簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH （讀數(shù)為整數(shù)）。資料個(gè)人收集整理,勿做商業(yè)用途酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 （因?yàn)槿苡蠧O2）, pH<5.6的雨水為酸雨。八、其它內(nèi)容1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)槿苡谒畷r(shí)能解離形成自由移動(dòng)的陰、陽離子。2、常見離子的檢驗(yàn)離于檢驗(yàn)方法一Cl加入用HNO3酸化的AgNO3,若有白色沉淀（AgCl）生成，則含有 Cl ；SO42加入用HNO3酸化的Ba2+,若有白色沉淀（BaSO4）生成，則含有SO42 。常用物

13、質(zhì)有 BaCl2、Ba（NO3）2、Ba（OH）2等;CO32加入H ,若有氣體生成，再將生成的氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則含有 CO32 °常用鹽酸、硫酸或硝酸；+NH4加入OH （可溶性堿），若生成有喇J激性氣味的氣體（NH3）,則含有NH4+o常用可溶性堿，如：NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2等；3+Fe溶液呈黃色或加入 OH （可溶性堿）后生成紅褐色沉淀 Fe（OH）3】，則含有Fe3+;1-2+Cu:溶液呈藍(lán)色或加入 OH （可溶性堿）后生成監(jiān)色沉淀 Cu（OH）2，則含有Cu2 2+Fe 2+溶液呈淺綠色，則含有 Fe ；3、常見物質(zhì)的溶

14、解性遇見H+、NH4+、K+、Na+、NO3全部可溶；OH除Ba（OH） 2Ca（OH）2微溶外其余都 不溶；C除AgCl不溶外其余都溶；SO42除BaSO4不溶、CaSO4微溶、AgSO微溶外其余全 溶；CO32除MgCO3微溶外其余者B不溶。 資料個(gè)人收集整理，勿做商業(yè)用途常見沉淀有：AgCl、BaSO4 （前兩種為不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu（OH） 2 （藍(lán)色沉淀）、Fe（OH）3 （紅褐色沉淀）、Mg（OH） 2、CaCO3 （水垢的成分）、BaCO3等。資料個(gè)人收集整理，勿做商 業(yè)用途4、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喝コ蝗苄噪s質(zhì)（得到的精鹽中含有MgCl 2> CaCl2等可溶性雜質(zhì)）。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液 體飛濺5、物質(zhì)在空氣中長期露置，可能發(fā)生的變