1、2018 化學高考77 個必備化學方程式匯總在學習化學的過程中，最難的知識點估計是學習化學公式，因為它涉及到不同的公式和大量化學元素。作為考試的關鍵知識，化學方程學生必須掌握。這不僅是為了配合現階段的考試，也為高中的學習奠定了良好的基礎。由于許多學生都連基礎的化學公式都不知道，所以我最基礎的方法來記憶公式。今天，萬朋教育小編分享所有經常測試的化學方程式。學生們可以記住所有這些。他們將能夠在考試中使用它們，家長也可以幫助孩子收藏一下。化學方程式的書寫要遵循兩個原則（一）以客觀事實為基礎化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然沒有這種反應存在，就不能隨意書寫。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的

2、首要條件。（二）遵循質量守恒定律化學反應前后，反應物的總質量和生成物的總質量是相等的，化學方程式必須科學的表達這一定律，即通過調整化學式前面的系數，使反應前后各元素的原子個數相等。化學方程式的書寫步驟書寫化學方程式按一定的步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤。書寫化學方程式的步驟一般可概括為：“一寫，二配，三注”。寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反，右生），并在反應物和生成物之間畫一短線；配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恒定律，并且配平后要加以檢查；注： 注明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），標出生成物的狀態（氣體、沉淀等），把短線改成等號。配平化

3、學方程式時常用的方法配平化學方程式就是在化學式的前面配上適當的化學計量數使式子左右兩邊的每一種元素的原子數目相等。初中階段常用的配平方法有最小公倍數法、觀察法、奇數配偶法等。（一）使用最小公倍數法配平化學方程式先找出兩邊同一原子的個數，求出最小公倍數。用最小公倍數除以原子個數，即化學式前面應添加的化學計量數，然后再配平其他元素的原子。（二）使用觀察法配平化學方程式先找出化學方程式兩邊組成較為復雜（原子數多）的化學式，令該化學式的計量數為1，然后根據原子個數守恒確定其他物質的化學計量數（即為分數）， 然后在方程式兩邊各乘以某數，使各化學計量數為最簡整數。（三）使用奇數配偶法配平化學方程式選擇反應

4、前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作為配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他原子的方法稱為奇數配偶法。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，堅決不能改變化學式中右下角的數字。因為如果改動元素符號右下角的數字，也就是改變了反應物或者生成物的化學式，所以就會出現根本不存在的化學反應，導致原則性的錯誤。77 個必備化學方程式1、物質與氧氣的反應 單質與氧氣的反應：鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3氫氣中空

5、氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 化合物與氧氣的反應一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃2CO2 + 3H2O2、分解反應水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2 T + 02 T加熱堿式碳酸銅： Cu2（OH）2CO3加熱2Cu0 + H20 + C02 T加熱氯酸

6、鉀（有少量的二氧化鎰）： 2KC1O3 = 2KC1 + 302 T加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + Mn02 + 02 T碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H20 + CO2T高溫煨燒石灰石： CaC03高溫CaO + CO2T3、幾個氧化還原反應氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O木炭還原氧化銅： C+ 2CuO高溫2Cu + CO2 T焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 T焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2 T一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2

7、O3 高溫2Fe + 3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO24、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 金屬單質+ 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應）鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 T鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2 T鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgC

8、l2 + H2 T鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2A1C13+ 3H2 T 金屬單質+ 鹽（溶液） 另一種金屬+ 另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg堿性氧化物+酸 鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HC1 = 2FeCl3 + 3H2O氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HC1 = CuC12 + H2O氧化銅和稀硫

9、酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HC1 = CaC12 + H2O酸性氧化物+堿 鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH +SO3 = Na2SO4 + H2O消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 J+H2O酸+堿

10、鹽+水鹽酸和燒堿起反應：HC1 + NaOH = NaCl +H2O鹽酸和氫氧化鉀反應：HC1 + KOH= KC1 +H2O鹽酸和氫氧化銅反應：2HC1 + Cu(OH)2 =CuC12 + 2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應：2HC1 +Ca(OH)2 = CaC12 + 2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應：3HC1 +Fe(OH)3 = FeC13 + 3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+ A1(OH)3 = A1C13 + 3H2O硫酸和燒堿反應：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+ 2KOH = K2SO4 + 2H2O硫酸和氫氧化銅反應：

11、H2SO4+ Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH = NaNO3 +H2O酸+鹽 另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 T 碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 + 2HC1 = 2NaC1 + H2O + CO2 T 碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3 + 2HC1 = MgC12 + H2O + CO2 T 鹽酸和硝酸銀溶液反應：HC1 + AgNO3 = AgC1 J + HNO3硫酸和碳酸鈉反應：

12、Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2T硫酸和氯化鋼溶液反應：H2SO4 + BaC12 = BaSO4 J +2HC1堿+鹽 另一種堿+另一種鹽氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2J+Na2SO4氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+ FeC13 = Fe(OH)3J+3NaC1氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+ MgC12 = Mg(OH)2J+2NaC1氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+ CuC12 = Cu(OH)2J+2NaC1氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J +2NaOH鹽+鹽-兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl J + NaNO3硫酸鈉和氯化銀：Na2SO4 + BaC12 = BaS