1、人教版高一化學(xué)第四章非金屬及其化合物必備知識點(diǎn)查字典化學(xué)網(wǎng)為大家準(zhǔn)備的是高一化學(xué)第四章非金屬及其化合物必備知識點(diǎn)，希望可以幫助到你!非金屬及其化合物一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si 比照 C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅SiO2天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀構(gòu)造，根本單元是SiO4，因此有良

2、好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反響，可以與強(qiáng)堿NaOH反響，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反響SiO2+4HF = SiF4 +2H2OSiO2+CaO =高溫 CaSiO3SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸H2SiO3酸性很弱弱于碳酸溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反響制得。Na2SiO3+2HCl = H2SiO3+2NaCl硅膠多孔

3、疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，構(gòu)造復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。Na2SiO3 、K2SiO3除外最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅構(gòu)造類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高1410，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第A族，原子構(gòu)造： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然

4、界中以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)液氯和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl 濃 MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物鹽。也能與非金屬反響：2Na+Cl2 =點(diǎn)燃 2NaCl 2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃 2FeCl3 Cu+Cl2=點(diǎn)燃 CuCl2Cl2+H2 =點(diǎn)燃 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化復(fù)原反響，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反響都稱為燃燒。Cl2的用處：自來水殺菌消毒Cl2+H2O = HCl+HClO 2HClO =光照 2HCl+O2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉有效氯35%和漂粉精充分反響有效氯70% 2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O與有機(jī)物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、