1、初中化學(xué)方程式匯總 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O

2、2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來(lái)源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解（

3、研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 2

4、5 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO

5、2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、

6、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H

7、2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe

8、2O3 高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H

9、2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫

10、酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程

11、式見(jiàn)上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(

12、OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 附：、化學(xué)用語(yǔ) 一、輸記下列元素名稱(chēng)、符號(hào)： 1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 二、熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式： 1、單質(zhì)：H2氫氣 O2氧氣 N2氮?dú)?C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水 CO

13、2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉 （2）酸： HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸 （3）堿： NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂 （4）鹽： NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl

14、2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅 （5）有機(jī)物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH

15、甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 初中化學(xué)知識(shí)三、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵化學(xué)

16、總復(fù)習(xí)資料 基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元

17、素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型： 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB 分

18、解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型) 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在

19、化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變） 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。） 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶

20、劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

21、 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 基本知識(shí)、理論： 1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、

22、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+

23、(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1） （單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0） 5、化學(xué)式和化合價(jià)： （1）化學(xué)式的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a

24、.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě) 直接用元素符號(hào)表示的： a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。 如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)

25、式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)； b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比； c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。 6、

26、課本P73. 要記住這27種元素及符號(hào)和名稱(chēng)。 核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)） 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)） 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。 8、酸

27、堿度的表示方法PH值 說(shuō)明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。 （2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動(dòng)性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái) （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣 11、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě): (1)化學(xué)符號(hào)的意義:

28、a.元素符號(hào):表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。 b化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn) c離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。 當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。 (2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě):a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示 b分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c離子的表示方法：用離子符號(hào)表示 d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示 注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。 15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別： 氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO

29、2） 藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） 固+液 反應(yīng)原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 固（+固）或固+液 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2 固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A) 或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10 (如14的B或C) P111. 圖6-10 (如14的B或C)

30、檢驗(yàn) 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣 點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。 收集方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) 排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) 瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集） 驗(yàn)滿(驗(yàn)純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木

31、條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒(méi)滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項(xiàng) 檢查裝置的氣密性 (當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意) 試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) 加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) 檢查裝置的氣密性 長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； 點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。） 檢查裝置的氣密性 長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集 16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） 物質(zhì)

32、物理性質(zhì) (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì) 用途 氧氣 （O2） 無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 1、 供呼吸 2、 煉鋼 3、 氣焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） S + O2 =SO2 （空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰） 4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5） 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 氫氣 （H2） 無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性： 2H2 + O2 =

33、2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） 還原性： H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定） 1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） 2、制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2

34、） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O *氧化性：CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制CO2） 一氧化碳（CO） 無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料 2、 冶煉金屬 可燃性：2CO + O2 = 2CO2 還原性： CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力） 解題技巧和說(shuō)明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之

35、。 1、 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體

36、可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見(jiàn)一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿 4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）

37、SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變） CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色) 5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

38、Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3

39、 + 3H2O 二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜 質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 （二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）、常見(jiàn)意外事故的處理： 酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。