1、酸堿中和滴定酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理一、酸堿中和滴定基本原理 ：1、化學分析的分類：鑒定物質組成成分，、化學分析的分類：鑒定物質組成成分，叫做叫做；測定物質組成成分的含量，；測定物質組成成分的含量，叫做叫做；定性分析定性分析定量分析定量分析2、酸堿中和反應的實質：、酸堿中和反應的實質：H+OH=H2O3、酸堿中和滴定的實驗原理：、酸堿中和滴定的實驗原理： 通過測通過測定定的溶液的溶液，根據中和反應，根據中和反應的的來計算來計算溶液的溶液的濃度的定量分析方法濃度的定量分析方法已知濃度已知濃度體積體積計量系數計量系數未知濃度未知濃度一般地，已知濃度的溶液叫一般地，已知濃度的溶液叫標準液

2、標準液，未知，未知濃度的溶液叫濃度的溶液叫待測液待測液中和滴定的基本實驗思路：中和滴定的基本實驗思路：固定待測液體積，固定待測液體積，測定標準液體積，結合反應計量系數，計算測定標準液體積，結合反應計量系數，計算待測液濃度。待測液濃度。實驗關鍵點：實驗關鍵點：、準確測定參加反應的兩種、準確測定參加反應的兩種溶液的溶液的； 、準確判斷中和反應是否、準確判斷中和反應是否。體積體積進行完全進行完全二、中和滴定的儀器及試劑：二、中和滴定的儀器及試劑：標準液：標準液：已知濃度的溶液已知濃度的溶液未知濃度的溶液未知濃度的溶液指示劑指示劑作用作用：通過指示劑通過指示劑變化確定終點變化確定終點選擇原則選擇原則

3、變色明顯、變色明顯、 靈敏，終點與變色范圍一致靈敏，終點與變色范圍一致1試劑：試劑：待測液：待測液：顏色顏色2、儀器：、儀器：用作中和反用作中和反應容器，盛應容器，盛裝待測液裝待測液用于配用于配制標準制標準液液酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管滴定管上有滴定管上有刻度線，標刻度線，標明了最大體明了最大體積和使用溫積和使用溫度度放放置置滴滴定定管管滴定管用于測定標滴定管用于測定標準液或待測液的準準液或待測液的準確體積確體積滴定管的構造特點：滴定管的構造特點：酸式滴定管酸式滴定管，堿式滴定管堿式滴定管。玻璃活塞玻璃活塞橡皮套加玻璃珠橡皮套加玻璃珠3、滴定管使用注意事項：、滴定管使用注意事項：

4、酸式滴定管：酸式滴定管：不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸堿式滴定管：堿式滴定管：不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液想一想：量筒的構造與滴定管想一想：量筒的構造與滴定管有何不同？有何不同？、量筒、量筒“0”刻度線，其刻度線，其刻度由下到上讀數刻度由下到上讀數，最大刻度線在其最大刻度線在其。沒有沒有由小到大由小到大上方上方普通滴定管的精密度為普通滴定管的精密度為 mL0.01滴定管的滴定管的“0”刻度線刻度線，但并未在但并未在，滴定管上的刻，滴定管上的刻度由上到下，讀數度由上到下，讀數，最，最大刻度線在滴定管大刻度線在滴定管

5、。上方上方最最下下方方由小到大由小到大下方下方滴定管下端有氣泡，必須排除；滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：排除方法為：滴定管使用前，應檢查滴定管下端滴定管使用前，應檢查滴定管下端是是否漏液和存在氣泡否漏液和存在氣泡滴定管讀數必須滴定管讀數必須刻度線刻度線平視平視俯視刻度線俯視刻度線,讀數結果讀數結果仰視刻度線，仰視刻度線，讀數結果讀數結果偏低偏低偏高偏高規律：仰視或俯視刻度線，規律：仰視或俯視刻度線，眼睛看前點，液面凹面在后點眼睛看前點，液面凹面在后點三、中和滴定操作過程（以標準鹽酸滴定三、中和滴定操作過程（以標準鹽酸滴定NaOH為例）為例）1、準備工作：、準備工作：、滴定管：、滴定管

6、：檢查檢查滴定管是否滴定管是否以及下端以及下端；滴定管洗滌：滴定管洗滌：用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用用洗滌洗滌23次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用用洗滌洗滌23次；次；裝液：裝液：將標準鹽酸溶液裝入將標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測酸式滴定管、將待測NaOH溶液裝入堿式滴定管至溶液裝入堿式滴定管至“0”刻度線上方刻度線上方處，并排除滴定管嘴尖處的處，并排除滴定管嘴尖處的；調整液面：調整液面：將滴定管中的標準液或待測液的液面調將滴定管中的標準液或待測液的液面調整到整到（或（或以下某刻度），記下刻度以下某刻度），記下刻度漏液漏液是否有氣泡是

7、否有氣泡標準液標準液待測液待測液23cm氣泡氣泡“0”刻度刻度“0”刻度刻度、錐形瓶：、錐形瓶：只能用只能用洗滌，不能洗滌，不能用用洗滌洗滌蒸餾水蒸餾水待測液待測液使用滴定管時要注意的手勢：使用滴定管時要注意的手勢：酸式滴定管酸式滴定管左手左手拇指在前，食指中指在拇指在前，食指中指在管后管后無名指、小指彎向手心無名指、小指彎向手心三指平行，三指平行，輕拿活塞輕拿活塞柄柄操作要領：操作要領：動動作輕緩，手勢作輕緩，手勢自然。食指、自然。食指、中指不可伸直，中指不可伸直，以防拉出活塞以防拉出活塞酸式滴定管使用酸式滴定管使用堿式滴定管堿式滴定管左手左手拇指在前拇指在前食指在后食指在后操作要領：操作要

8、領：拿住橡皮管中玻拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，擠壓時，璃珠靠上的部位，擠壓時，不可用力按玻璃棒，不能按不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否則，放玻璃珠以下部位，否則，放手時，容易形成氣泡手時，容易形成氣泡堿式滴定管使用堿式滴定管使用向下擠壓玻璃珠向下擠壓玻璃珠右手：右手：拿住錐形瓶，并拿住錐形瓶，并不斷旋轉振蕩不斷旋轉振蕩2、滴定過程：、滴定過程：堿式滴定管堿式滴定管紅色紅色用用握活塞旋轉開關，握活塞旋轉開關，不斷不斷旋轉振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中旋轉振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中 和滴定管和滴定管，至，至變變 成成，且，且半分鐘不褪色半分鐘不褪色為止，記為止，記下滴定管刻度下滴定管刻

9、度左手左手右手右手溶液顏色變化溶液顏色變化液流速度液流速度紅色紅色無色無色 重復上述操作重復上述操作次，算出消耗標次，算出消耗標 準液體積的準液體積的23平均值平均值 用用 量取一定體積的待測量取一定體積的待測液（液（NaOH)于錐形瓶中，滴入于錐形瓶中，滴入23滴指示滴指示劑（酚酞試液），待測液變成劑（酚酞試液），待測液變成3、結果計算：、結果計算：用上述標準液體積的平均值進行計算用上述標準液體積的平均值進行計算)()()()(酸堿酸堿VVcc 四、中和滴定誤差分析：四、中和滴定誤差分析：1中和滴定實驗產生誤差的原因：中和滴定實驗產生誤差的原因：參加反應的酸或堿溶液的體積測量不準確參加反應的

10、酸或堿溶液的體積測量不準確中和反應終點判斷不準確中和反應終點判斷不準確2、中和滴定誤差分析方法：、中和滴定誤差分析方法： 因變量分析法因變量分析法)()()()(標待標待VVckc 中和滴定的計算結果為：中和滴定的計算結果為：結論：結論：c(待待)與與V(標標)成正比；成正比； V(標標)偏大，偏大，結果結果； V(標標)偏小，結果偏小，結果；偏大偏大偏小偏小分析基本思路：分析基本思路：分析錯誤操作對分析錯誤操作對V(標標)讀數讀數的影響的影響偏高偏高偏低偏低偏高偏高無影響無影響偏高偏高偏低偏低3、會引起誤差的主要操作及產生的誤差：、會引起誤差的主要操作及產生的誤差：偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低實驗報告：實驗報告：1。 實驗目的：實驗目的：（留四行）（留四行）2。 實驗原理：實驗原理：（留八行）（留八行）3。 實驗用品：實驗用品：（留四行）（留四行）4。 實驗操作：1）檢查滴定管是否正常，刻度線是否明顯。2）滴定管加一定量蒸餾水觀察是否漏水。3）用蒸餾水洗滌滴定管2次。4）滴定管用相應的溶液潤洗2次。5）兩個滴定管裝標準酸溶液與堿溶液，刻度線調整0刻度。6）從堿式滴定管向錐形瓶內滴入10ml氫氧化鈉溶液并上面滴加3滴酚酞溶液。（溶液呈紅色）7）用酸式滴定管把標準鹽酸溶液滴入待測溶液中，至溶液變無色。在