1、1. 2012·江蘇化學卷20(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJ·mol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJ·mol1反應Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。Al4C3是反應過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式 。(2)

2、鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定條件下釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是 。在6.0mol·L1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為 。在0.5 mol·L1 NaOH和1.0 mol·L1 MgCl2溶液中，混合物Y均

3、只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應的化學方程式為： 。2. 2012·江蘇化學卷21A物質(zhì)結構一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O

4、4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。NO3的空間構型 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根據(jù)等電子原理，CO分子的結構式為 。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。1molCO2中含有的鍵數(shù)目為 。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構型，Cu(OH)42的結構可用示意圖表示為 。3. 2012·海南化學卷14(9分) 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下： I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液： II：向濾液中加入一定量石

5、灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。 己知：KspFe(OH)3= 4.0×10-38 回答下列問題： (1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 ： (2)過程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ； (3)過程II中發(fā)生反應的化學方程式為 ；4. 2012·海南化學卷19-II (14分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題： (1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ； (2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊

6、長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則鎘晶胞的體積是 cm3、晶胞的質(zhì)量是 g，阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為 ； (4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是 ，反應的化學方應程式為 。5. 2012·浙江理綜化學卷28(14分)過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2

7、O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) H < 0副反應 2H2O2 = 2H2O + O2滴定反應 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O50 °C時 2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解請回答下列問題：（1）圖中支管的作用是 。（2）步驟的關鍵是控

8、制溫度，其措施有 、 和 。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇， 均可析出過碳酸鈉，原因是 。（4）步驟中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有 。AFe2O3BCuOCNa2SiO3DMgSO4（6）準確稱取0.2000 g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為 。6. 2012·廣東理綜化學卷32（17分）難溶

9、性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： 。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 溶液調(diào)濾液PH至中性。（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高， （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：已知298K時， Ksp(CaCO3)=2.80

10、15;109， Ksp(CaSO4)=4.90×105 ，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（計算結果保留三位有效數(shù)字）。7. 2012·山東理綜化學卷28(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦冰銅(mCu2SnFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填 離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法

11、是 (注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是 。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c溶液中Cu2向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。8.2012·山東理綜化學卷30(14分)實臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:沉淀反應器過濾洗滌沉淀干

12、燥高溫焙燒MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)(1)為使Mg2、Al3同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入 (填“A”或“B")，再滴加另一反應物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。(4)無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。ABCDE(收集瓶)FG濃鹽酸MnO2Al粉NaOH溶液裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 。F中試劑的作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 _。9. 20

13、12·全國大綱理綜化學卷29(15分 ) （注意：在試題卷上作答無效）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：（1） 起始濾液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2） 試劑I的化學式為_，中發(fā)生反應的離子方程式為_。（3） 試劑的化學式為_，中加入試劑的目的是_；（4） 試劑的名稱是_，中發(fā)生反應的離子方程式為_；（5） 某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L

14、-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為_。（列式并計算結果）10. 2012·北京理綜化學卷27（15分）有文獻記載:在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象 實驗2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生:一段時間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡實驗2mL銀氮溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生:一段時間后，溶液無明顯變化該同學欲分析實驗和實驗的差異，查閱資料:abAgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(I)配制銀氨溶液所需的藥品是 。(2)經(jīng)檢驗，實驗的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中

15、有Ag2O.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。產(chǎn)生Ag2O的原因是 。(3)該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設:可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象:向AgNO3 溶液中加入 ，出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設:在NaOH存在下.可能是NH3， 還原Ag2O。用右圖所示裝置進行實驗.現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5)該同學認為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3，還原Ag2O的反應.進行如下實驗: 有部分Ag2O溶解在氨水中，該反

16、應的化學方程式是 。 驗結果證實假設成立，依據(jù)的現(xiàn)象是 。用HNO3,消洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是 。11. 2012·新課程理綜化學卷26(14分) 鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl

17、x中x的值： （列出計算過程）(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)n(Cl) = 12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為 。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為 ；與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 ，該電池總

18、反應的離子方程式為 。12. 2012·新課程理綜化學卷36【化學選修二:化學與技術】（15分）由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是 、 ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ；(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5

19、%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式是 、 ；(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極 (填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的純存在形式和位置為 。13(2012海南16)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示：回答下列問題： (1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 、 ； (2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為

20、 ；(3)若每個電池甲烷通入量為1L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電最為 (法拉第常數(shù)F= 9.65×104Cmol1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標準狀況）。4(2012新課標26)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物； 要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的 FeClx樣品，溶解后進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH 的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換，交換完成后，流出溶液的OH用0.40molL1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL，計算該樣品中的物質(zhì)

21、的量，并求出FeClx中x值： (列出計算過程)；現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 ，在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應制備；FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為 ；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO3在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為 。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 ，該

22、電池總反應的離子方程式為 。15(2012天津7)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。回答下列問題：Y在元素周期表中的位置為 。上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 (寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 (寫化學式)。Y、G的單質(zhì)與量元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 (寫出其中兩種物質(zhì)的化學式)。X2M的燃燒熱Ha kJ/mol，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式： 。ZX的電子式為 ；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為 。熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池

23、(裝置示意圖如下)，反應原理為：2Z+ FeG2Fe+ 2ZG放電時，電池的正極反應式為 ；充電時， (寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為 。16(2012北京25)直接排放含SO2，的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，(1)用化學方程式表示SO2：形成硫酸型膠雨的反應:(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：制得，該反應的離子方程式是 (3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32)，n(HSO3)變化關系如下表 ：n(SO32)：n(HSO3)91：91：11：91PH8.27.26.2上表判斷Na

24、2SO3溶液顯性，用化學平衡原理解釋:當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):ac(Na) = 2c(SO32)c(HSO3)bc(Na)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H) = c(OH)cc(Na)c(H)=c(SO32)c(HSO3)c(OH)(4)當吸收液的pH降至約為6時，滿送至電解槽再生。再生示意圖如下:PH約為6的吸收液PH>8的吸收液稀H2SO4濃的H2SO4H2NaSO42HSO3 SO32陽離子交換膜陽離子交換膜HSO3在陽極放電的電極反應式是。當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:17(2012

25、重慶29)尿素 CO(NH2)2 是首個由無機物人工合成的有機物。 工業(yè)上尿CO2和NH3，在一定條件下合成，其反應方程式為 。當氨碳比 =4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如題29圖1所示02040603060時間/minCO2的轉(zhuǎn)化率/%ABA點的逆反應速率v逆(CO2) 點的正反應速率為v正(CO2)（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖29圖2電源的負極為 （填“A”或“B”）陽極室中發(fā)生的反應以此為 、 。點解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素

26、為 g（忽略氣體的溶解）直流電源質(zhì)子交換膜H2CO2+N2NaCl溶液NaCl尿素混合溶液惰性電極Cl2NaCl溶液18(2012海南14)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下:向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；:向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣.己知:KspFe(OH)3=4.0×1038回答下列問題:(1) FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 ， (2) 分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ；(3)過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ；(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子

27、濃度為 。(列式計算)19(2012北京25)直接排放含SO2，的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，(1)用化學方程式表示SO2：形成硫酸型膠雨的反應:(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：制得，該反應的離子方程式是 (3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32)，n(HSO3)變化關系如下表 ：n(SO32)：n(HSO3)91：91：11：91PH8.27.26.2上表判斷Na2SO3溶液顯性，用化學平衡原理解釋:當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):ac(Na) = 2c(SO32)c

28、(HSO3)bc(Na)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H) = c(OH)cc(Na)c(H)=c(SO32)c(HSO3)c(OH)(4)當吸收液的pH降至約為6時，滿送至電解槽再生。再生示意圖如下:PH約為6的吸收液PH>8的吸收液稀H2SO4濃的H2SO4H2NaSO42HSO3 SO32陽離子交換膜陽離子交換膜HSO3在陽極放電的電極反應式是。當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:20(2012安徽28)工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應：PbSO4(s)+CO32(

29、aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式：K 。(2)室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在 溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是 。(3)查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3·Pb(OH)2，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：全部為PbCO3；假設二： ；假設三： 。(4)為驗證假設一是否成立，課題組進行如下

30、研究。定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現(xiàn)象和結論取一定量樣品充分干燥，定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測的固體質(zhì)量隨溫度的變化關系如下圖。某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由： 。21.0固體質(zhì)量/mg26.722.40 200 400 溫度/1.【參考答案】(1)ab Al4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg Al被空氣氧化 52 mol Al(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O【解析】本題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學方程式和電極反應方程式的書寫

31、、讀圖讀表計算與分析的綜合題，是以常見物質(zhì)相關的化學知識在生產(chǎn)、生活中具體運用的典型試題。【備考提示】高三復習一定要關注社會、關注生活、關注新能源新材料、關注環(huán)境保護與社會發(fā)展，適度加強綜合訓練，把學生的能力培養(yǎng)放在高三復習的第一位。2. 【參考答案】(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形(2)CO sp3 2×6.02×1023個(或2mol)(3) 【解析】本題科學研究銅錳氧化物作背景，考查學生對電子排布、原子軌道雜化類型與空間構型、等電子體原理、Cu(OH)42結構等選修三基礎知識的掌握和應用能力。本題基礎性較強，重點特出。【備考提示】

32、選修三的知識點是單一的、基礎的，我們一定要確保學生不在這些題目上失分。看來還是得狠抓重要知識點，狠抓基礎知識，強化主干知識的鞏固和運用，這也許是我們高三復習的靈魂所在。3. 【答案】(1)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2)回收銅 Cu和Fe 加入過量的鹽酸后過濾。(3)FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)4.0×10-11 mol·L-1【解析】 (1) Fe3+具有強氧化性，能將Cu氧化，其離子方程式為2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2)廢液中中含有F

33、e2+和Cu2+，加入過量的鐵屑發(fā)生的反應為：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故鐵屑的作用是回收銅，分離得到的固體為Cu和Fe的混合物，從中得到銅的方法是先加入過量的鹽酸，再過濾。(3)“向濾液中加入一定量石灰水”發(fā)生的反應為：FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2；“鼓入足量的空氣”發(fā)生的反應為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)據(jù)KSPFe(OH)3= c(Fe3+）·c(OH-)3 = 4.0×10-38 ，pH=5則c(OH-)10-9mol·L-1，可知c(Fe3+）=4.0×10-11 mo

34、l·L-1。4. 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.7×10-23cm3 4.23×10-22g Ar(Cu)=63.6g/mol=×NA，得NA=6.01×1023mol-1。(3)sp3 K2CuCl3(4)過氧化氫為氧化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相互促進使反應進行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH【解析】 (1)銅是29號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個晶胞能分攤到4個Cu原子；1pm=10-10cm

35、，故一個晶胞的體積為(361×10-10cm)3=4.7×10-23cm3；一個晶胞的質(zhì)量為4.7×10-23cm3×9.00g·cm-3=4.23×10-22g；由Ar(Cu)=63.6g/mol=×NA，得NA=6.01×1023mol-1。(3) KCuCl3中Cu元素的化合價為+2，則另一種無限長鏈結構中的Cu元素的化合價為+1，CuCl3原子團的化合價為-2，故其化學式為K2CuCl3。(4)“金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應”，這是兩種物質(zhì)共同作用的結果：過

36、氧化氫具有強氧化性，而氨水能與Cu2+形成配合物。5. 解析：（1）恒壓滴液漏斗一般用于封閉體系，恒壓滴液漏斗的支管是為了使反應體系的壓力不會由于滴加液體而增加。如果沒有支管，反應體系只有一個口的話，不斷加液體就會造成反應體系壓力增加，會使液體滴不下來。所以支管的作用是平衡壓強。（2）由于50°C時，2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解，所以步驟（控溫反應）的關鍵是控制溫度，由于主反應是放熱反應，所以控制溫度的措施有：采用冷水浴、不斷攪拌使反應產(chǎn)生的熱量快速地散去，緩慢地滴加H2O2溶液，使反應緩慢進行、緩慢放熱。（3）濾液X主要是過碳酸鈉溶液，加入固體NaCl（電

37、解質(zhì)）或無水乙醇，能降低過碳酸鈉的溶解度，使過碳酸鈉析出（鹽析作用或醇析作用）。（4）步驟是洗滌，選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是：為了沖洗去固體表面的水分，有利于干燥，可以防止產(chǎn)品溶解，降低產(chǎn)率。（5）Fe2O3、CuO是H2O2 分解的催化劑，分析過碳酸鈉的組成2Na2CO3·3H2O2，可以推知Fe2O3、CuO它們也會引起過碳酸鈉分解。（6）根據(jù)關系式： 6KMnO4 5(2Na2CO3·3H2O2) 6mol 5mol（2.000×10-2 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L/Ml） n n (2Na2CO3

38、3;3H2O2) = 0.0005mol m (2Na2CO3·3H2O2) = 0.0005mol×314g/mol = 0.517g 答案：(14分) （1）平衡壓強（2）冷水浴 磁力攪拌 緩慢滴加H2O2溶液（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）（4）洗去水份，利于干燥（5）AB（6）25.50 % (或0.2550 )6.（1）Ca（OH）2 Mg（OH）2 （2）氫氧根與鎂離子結合，使平衡向右移動，K+變多。 （3）K2CO3 H2SO4 （4）在同一時間K+的浸出濃度大。反應的速率加快，平衡時溶浸時間短。（5）K=1.75×1047. 答案：(1

39、)c，d (2)Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu(4)b，d (5)4H+O2+4e=2H2O8. 【解析】(1) Mg2、Al3同時生成沉淀，則先加入氨水。(2)過濾時漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。(3)檢驗沉淀是否洗凈可向洗滌液加入氨水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。高溫焙燒在坩堝中進行。(4)裝置B中飽和NaCl溶液用于除去氯氣中HCl, F盛裝濃硫酸，防止水蒸氣進入E。用干燥管盛裝堿石灰可以起到F和G的作用。答案：(1)B (2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁 (3) AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩堝 (4)除去HCl

40、；吸收水蒸氣；堿石灰(或NaOH與CaO混合物)9. 答案（1）大于 碳酸根離子水解呈堿性 （2）BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3 (3)K2CO3 除去多余的鋇離子 （4）鹽酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 (5)0.02562×0.1×74.5×40.7759=0.9840【解析】（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應加入過量的鋇離子；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸；（5）計算樣品的純度，注意0.

41、7759g樣品配成100ml溶液，每次只取25ml。【考點】溶液呈酸堿性的原因，除雜的方法，步驟，酸堿中和滴定的原理及簡單計算。【點評】本題以無機框圖，除雜中的實驗步驟為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力，試圖引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。10. 【答案】AgNO3溶液和氨水(2分) 試紙變藍(1分)在NaOH存在下,加熱促進NH3H2O分解,逸出氨氣,促使平衡向正向移動,c(Ag+)增大,Ag+與OH-反應立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:2OH-+2Ag+=Ag2O+H2O(2分)過量NaOH溶液(2分) (2分)Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(

42、2分)與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡(2分)Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O(2分)【解析】（1）實驗室實用AgNO3溶液和氨水配置銀氨溶液。（2）氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙會變藍色；由于銀氨溶液中存在如下平衡：，加熱會促使分解，生成物濃度減小，平衡向右移動，Ag+與氫氧化鈉反應生成不穩(wěn)定的AgOH，AgOH分解為黑色Ag2O。（3）既然假設NaOH還原Ag2O，那么溶液中必然要存在NaOH，所以向AgNO3溶液中加入應該加入過量的NaOH溶液，才可能驗證假設是否成立。（4）實驗室用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置應該是固液不加熱的裝置。（5）依據(jù)題意Ag2O溶解在氨水中應該形成A

43、g(NH3)2OH；假設成立必然會在試管上形成銀鏡。11. 【答案】：(1) n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol m(Fe) = 0.54g 0.10 mol×35.5g·mol-1 = 0.19g故 n(Fe) = 0.19g/56g·mol-1 = 0.0034 mol n(Fe)n(Cl) = 0.00340.010 13， 即x = 3(2) 0.10； 鹽酸， 氯氣；(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-)；(4) 2F

44、e(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-【解析】：此題為中檔題。前第13問較基礎。在計算第問X值的時候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)省時間。第問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關高鐵酸鉀的制備與電化學，第4問考查化學基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實的同學拿滿分應該沒有問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同學覺得無法書寫，其實首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸

45、根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因為溶液是堿性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個OH-，一個Fe3+結合3個OH-生成Fe(OH)3，因為負極反應式為Zn - 2e- = Zn2+，所以最后一個方程式只需要綜合得失電子守衡，將正、負極反應加合就可以得出正確答案。12. 【答案】：(1) 2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO22FeS + 3O2 2FeO + 2SO2， FeSiO3；(2) 2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2、 Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2(3) c； Cu2+ + 2e- = Cu； Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解質(zhì)溶液中。13. 答案：(1) 2O2 + 4H2O +8e= 8OH ，CH410OH8e = CO327H2O            (2)H2 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2(3) ×