1、初三化學 酸堿鹽精講與訓練一、溶液的酸堿性與PH 1、酸堿指示劑 能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。指示劑酸性溶液堿性溶液紫色石蕊試液變紅變藍無色酚酞試液不變色變紅2、溶液的酸堿性和酸堿度 1溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性；溶液酸堿度是指溶液酸堿性強弱的程度。常用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。粗略測定溶液的酸堿度常用pH試紙。 2酸溶液堿溶液與酸性溶液堿性溶液是兩組不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性pH7，溶液呈堿性 注意：1pH越小，酸性越強。當酸溶液被稀釋時，溶液pH變大，但不會變成堿性，所以稀釋后溶

2、液的pH不會大于7。反之，pH越大，堿性越強。當堿溶液稀釋時，溶液pH變小，但不會變成酸性，所以稀釋后溶液的pH不會小于7。 2并不是所有的鹽溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4 等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH>7。 3酸堿性是物質的化學性質 實質是溶液中的H離子使溶液顯酸性，OH離子使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含H離子，堿性溶液中一定含OH離子。特別需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性。4、pH的測定方法 在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸或用膠頭滴管吸取被測溶液在pH試紙上，把試紙的顏色與標準比

3、色卡對照，得出溶液的pH。用pH試紙測定溶液的pH時要注意： 1不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，污染溶液。 2不能將pH試紙潤濕，否那么，等測溶液被稀釋，測量不準確。如測酸性溶液會使結果偏大，測堿性溶液會使結果偏小；3用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，可將pH試紙潤濕再用。 注意：pH數值從0到14，pH<7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；pH>7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強；pH7，溶液顯中性。二、酸 1定義：電離時產生的陽離子全部是 氫離子 的化合物叫酸。2酸的化學性質(1)能使紫色石蕊試液變紅。(2)與堿反響生成鹽和水。(3)與金屬氧化物反響生成鹽和水。(

4、4)與活潑金屬反響生成鹽和氫氣。(5)與某些鹽反響生成新酸和新鹽。3、濃鹽酸和濃硫酸的性質 (1)鹽酸：鹽酸具有揮發性。濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為揮發出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴的緣故。2 濃硫酸具有吸水性，故可作枯燥劑，可以枯燥H2、O2、CO2、CO等氣體，但不可以枯燥NH3、H2S等氣體，因為硫酸可以與它們發生反響。 濃硫酸具有脫水性，能將紙張、木材、布料、皮膚等有機化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。 因濃硫酸具有強烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。 濃硫酸的稀釋：由于濃硫酸溶于水

5、時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。切不可把水倒進濃硫酸里。 4、幾種常見的酸 1鹽酸(HCl) ：鹽酸具有揮發性。濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為揮發出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴的緣故。工業用的濃鹽酸因含少量雜質而略帶黃色。濃鹽酸具有強烈的腐蝕性。物理性質：無色液體，易揮發，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧。鹽酸越濃越易揮發 化學性質： 跟指示劑的反響 使紫色石蕊試液變紅；遇無色酚酞試液不變色。 跟金屬反響 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 跟金屬氧化物的反響 Fe2O3 + 6 HCl = 2 F

6、eCl3+ 3 H2O 跟堿反響 HCl + NaOH = NaCl + H2O 跟某些鹽的反響 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 2硫酸(H2SO4) ：純潔的濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，不易揮發。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強烈的腐蝕性，在使用時應十分小心。假設不慎濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，最后用3%5%的NaHCO3溶液沖洗。濃硫酸可做枯燥劑，溶于水會放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁緩慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里！物理性質：無色液體,無揮發性，無氣味 化學性質：跟指示劑的反響 使紫色石蕊試液變紅；遇無色酚酞試液不變色。 跟金屬反

7、響 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 跟金屬氧化物的反響 Fe2O3+ 3 H2SO4= Fe2 ( SO4 ) 3 + 3 H2O 跟堿反響 H2SO4 + Cu ( OH ) 2=CuSO4+ 2H2O 跟某些鹽的反響 H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl (3)硝酸：硝酸具有揮發性和強烈的腐蝕性，還具有強氧化性，故一般不能用它制取氫氣。三、堿 1定義：電離時產生的陰離子全部是OH的化合物叫做堿。2堿的化學性質(1)堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅。(2)與酸反響生成鹽和水。(3)與某些非金屬氧化物反響生成鹽和水。(4)與某些鹽反響生成新堿和新鹽3、氫氧化鈉

8、和氫氧化鈣的物理性質 1氫氧化鈉：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，是白色固體，易溶于水，溶解時放熱。暴露在空氣中的固體NaOH易吸收水蒸氣而潮解，可用作枯燥劑。如枯燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以枯燥CO2、HCl等氣體，因為它們會發生化學反響。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，假設不慎將堿夜沾到皮膚或衣服上要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液 2氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。其水溶液俗稱石灰水。氫氧化鈣可有生石灰與水反響制得，方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，該反響放出大量的熱。(3)常見的堿還有KOH、NH3·H2O等。2、氫氧化鈉、氫氧化鈣

9、的化學性質 1氫氧化鈉的化學性質 與指示劑反響：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅 與非金屬氧化物反響： 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2ONaOH露置于空氣中還會吸收空氣中的CO2而變質2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O與酸反響中和反響： NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 與某些鹽的反響 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 FeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl? 2氫氧化鈣的化學性質 與指示劑反響：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅 與非金屬氧化物反響：Ca(OH)2CO2CaCO3H2

10、O 與酸反響中和反響： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 與某些鹽的反響：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 注意：1NaOH必須密封保存，堿液不能存在玻璃瓶塞的試劑瓶中2由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常溫下，NaOH溶液濃度比Ca(OH)2溶液濃度大得多，故實驗室用NaOH吸收CO2，而僅用Ca(OH)2溶液檢驗CO2。3、常見堿在生產生活中的應用Ca(OH)2是一種常見的廉價的應用廣泛的堿，它有消石灰、熟石灰等四中和反響1定義：中和反響指酸與堿作用生成鹽和水的反響。2反響實質：H和OH結合生成H2O。3應用

11、(1)農業上常用熟石灰改良酸性土壤；(2)工業上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水；(3)醫療上可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al(OH)3的藥物，化學方程式為Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。(4)松花蛋中因含堿性物質而發澀，食用時常加一些食醋。一、 選擇題以下各題只有一個符合要求的答案，每題1分，共15分)1為合理利用“垃圾資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐 以歸為一類加以回收，它們屬于 ( ) A有機物 B無機鹽 C.金屬或合金 D難溶性堿2將鐵釘置于以下四種環境中，容易生銹的是 ( ) A置于潮濕的空氣中 B置于干操的空氣中 C.浸沒于煮沸的水中 D

12、浸沒于油中3能一次性鑒別NaCl、BaCl2、Na2CO3，三種無色溶液的試劑是 ( ) A稀硫酸 B鹽酸 C石灰水 D硝酸銀溶液4些食物的近似pH如下：葡萄3545，蘋果29，33，牛奶63，66，雞蛋清7680。以下說法錯誤的選項是 A胃酸過多的人不應多食蘋果 B蘋果汁的酸性比葡萄汁強 C雞蛋清是堿性食物 D葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍5以下藥品未經密封保存，敞口放置一段時間后，質量增加并發生化學反響的是 苛性碳酸 濃鹽酸 濃硫酸 熟石灰 A B C D6我國著名化學家侯德榜先生作出的重大奉獻是 A創造黑火藥 B創造濕法冶金 C. 改良純堿的生產 D發現了新元素7現有Ba(NO3)2：溶液、

13、KCI溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液，不用其他試劑，可通 過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是 ( ) A B C D8向盛有Fe、Cu的燒杯中參加過量稀硫酸，所得溶液中的溶質有 ( ) A1種 B2種 C 3種 D 4種 9CuCI2和MgCl2的混合溶液中參加過量鋅粉，充分反響后過濾，留在濾紙上的物質是 ( ) AZn BCu C.Zn和Cu DCu和Mg10不符合“酸和鹽反響生成另一種酸和另一種鹽的反響是 ( ) A鹽酸和硝酸鈉溶液 B稀硫酸和氯化鋇溶液 C稀鹽酸和硝酸銀溶液 D硝酸和碳酸鈣11某工廠排放的五色廢水經測定PH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調至7

14、8，為達此目的，并采用經濟可行的方法，需在此廢水中參加( ) A生石灰 B氫氧化鈉 C鐵粉 D鹽酸 12以鐵礦石(含Fe203)為原料煉鐵時，一氧化碳是 A氧化劑 B復原劑 C.催化劑 D燃料13某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的個數比為3：3 :1， 可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的個數比是 A3:2:1 B1:2:1 C3:1:15 D3:1:1314分別取少量以下各組物質同時加到足量水中，得到無色透明溶液的是 ( ) AFeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， BNa2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 CCuS04、K

15、CI、NaCI DMgCl2、NaN03、Na2S0415欲除去括號內的少量雜質，選用試劑不正確的選項是( )ANaOH溶液(Na2CO3)選用稀鹽酸·BC(CuO)選用稀硫酸CNaCl溶液Ba(OH)2選用硫酸銅溶液DMnO2(KCl)選用水二、選擇題以下各題各有一個符合要求的答案，每題2分，此題共10分)16把足量的鐵粉，分別參加到以下各組物質的溶液中，充分反響過濾，濾液中只有 的是 ( ) ANa2S04 CuSO4， BH2SO4 CuS04 CHCl H2SO4 DCuCl2 Cu(N03)217在以下物質與鹽酸反響后所得的溶液中，參加氫氧化鈉溶液，能產生紅褐色沉淀的是AF

16、e BFe2O3 CCuO DFeO18將以下各組物質分別放入水中，有化學反響發生，但既無沉淀生成，又無 氣體放出的是 ACaCl2、KOH、Na2C03 BNazC03、BaCl2、HCI CK2SO4、HCI、NaOH DCuS04、HCl、NaCl19將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，有：在鐵釘外表產生氣泡；溶液由無色逐漸變成淺綠色；鐵釘的質量減輕；溶液的質量增加，以上表達中正確的選項是 ( ) A B C。 D20甲化工廠排放的酸性污水和乙化工廠排放的污水，共含有以下6種離子中的各3種：K+、 OH-、C03 2-、Ba2+、H+、NO3-，那么乙化工廠排放的污水中所含有的3種離子是 (

17、) AK+、OH-、H+ BK+、OH-、C03 2- CBa2+、OH-、NO3- DOH-、K+、Ba2+三、選擇題：以下各題，有12個選項符合題意(每題2分，此題共10分)21滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與以下各物質恰好完全反響后，溶液仍顯紅色的是 ( ) AC02 BNa2CO3 CH2S04 DNa2SO42以下各組物質的轉化能實現的是( )ABaCO3BaCI2(溶液)BaCO3BCaCO3CaOCa(OH)2(溶液)NaOH(溶液)C. CuCu0Cu(OH)2CuSO4(溶液)DFe2O3FeFeCI3(溶液)Fe(OH)323為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已局部變質，某同

18、學先取2mI試樣于 試管中，而后進行如下實驗，其中丕能到達目的的是 ( )A參加少量鹽酸， 觀察現象B參加澄清石灰水，觀察現象C. 參加氯化鋇溶液，觀察現象D通適量CO2氣體，觀察現象24. 分別表示三種物質，那么X代表的物質是 ( )ACu BFe203 CBa(OH)2溶液 DAgN03溶液25一包白色固體可能由碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種組成,取式樣少許溶于水,參加過量的氯化鋇溶液,產生白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸。過濾，在濾液中參加用硝酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀,那么原固體物質的組成中 A.一定有K2SO4 B. 一定有NaCl C.一定有Na2CO3 D.可能有NaCl四

19、、填充題此題共40分264分制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰主要成分是碳酸鉀、水等物質，制作時需要將它們混合并充分攪拌，根據所學知識寫出能反響的化學方程式： 27.2分鐵制品放入稀鹽酸中除銹時，溶液變黃，并常有氣泡產生，有關化學反響的方程式是 _ _ 28. (2分) 將一根光亮的鐵絲插入硫酸銅溶液中,過一會兒取出，鐵絲外表覆蓋一層紅色的物質是_ , 這說明鐵的金屬活動性比銅_ 。 29.2分向水中參加 _ 或 _ 物質后會產生放熱現象。 30. (4分)在一張潔白枯燥的濾紙上依次噴灑 A、B、C三種無色液體，當噴灑A時濾紙無明顯變化，再噴灑B時濾紙上顯出一間紅色小屋，最后

20、噴灑C時紅色小屋又消失了，答復以下問題：濾紙上的小屋事先是用_試劑畫出的。無色溶液A是_ ; B是_ ; C是_ 。 32. (5分)用化學方程式說明以下事實: (1)露天堆放的生石灰逐漸變質 _ (2)工業上用純堿和熟石灰制取燒堿 _ (3)向純堿中參加鹽酸,有大量氣體放出 _ (4)鍋爐中的水垢可以用鹽酸來清洗 _ (5)鐵釘放在硝酸汞溶液中外表會產生一種銀白色的物質 _ 33. (9分)硫酸銅與某些物質能發生反響,請寫出3個化學方程式和實驗現象,并分別說明在生產生活中的用途。化學方程式現 象用 途(1)與金屬(2)與堿(3)與鹽 答復：1第一步實驗中觀察到的實驗現象是 _ ; (2) 第

21、三步實驗中濾紙上A是 _ ,濾紙中B是 _; 3第四步實驗中參加過量的C溶液是 _ ,其目的是 _。五、簡答題此題共4分35(4分)鹽酸溶酸中含有水分子(H：O)、氯離子(Cl)和氫離子(H)，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色。請你猜想在鹽酸溶液中可能是哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅色?并設計實驗驗證你的猜想，寫出簡要的實驗步驟，觀察到的現象以及由此得出的結論。 猜想：_ 實 驗 步 驟實 驗 現 象實 驗 結 論六、推斷題(此題共21分)36(5分)某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸 鈉和硝酸鋇中的一種或多種。初三化學課外活動小組的同學對廢液進行了如下試驗： (

22、1)取廢液觀察，為無色溶液； (2)取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，繼續參加稀硝酸，無明顯現象； (3)另取廢液，向其中參加鐵粉后，產生大量氣泡。 根據以上試驗現象可推斷，廢液中肯定含有_，肯定不含有_，不能確定是否含有_ 。37(5分)用鐵屑、銅粉、高錳酸鉀、稀鹽酸四種物質為原料，采取兩種不同的方法制取氯化亞鐵，請寫出各步化學方程式。38(11分)古都南京的地鐵建設已經破土開工。考古興趣小組為了研究從地鐵建設工地出土的文物，對兩件文物的外表物質A和B進行了如下列圖的實驗：TONA紅棕色固體C黃色溶液D 紅褐色沉淀B綠色粉末E 無色液體 F 黑色粉末G 無色氣體 H IJ黑色粉末

23、K藍色溶液HCLNaOH溶液高溫加熱稀H2SO4通電澄清石灰水變渾濁L紅色固體(1)請你根據上圖實驗現象推斷以下物質的化學式： B _ ; C _ ; D _ ; E _ ; F _ ; G _ ; J _ (2) 寫出以下轉換的化學方程式：C D _ ; E H+I _; J + KL _。 (3) 在博物館例很少見到由J制造的完好文物,原因是什么? _ 。初三化學酸堿鹽單元測試題參考答案選擇題題號12345678910111213答案CAADCCDBCAABD題號141516171819202122232425答案DABBCDBBDBADBDAD四、填充題每空1分26. CuO+H2OCa(OH)2 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH K2CO3Ca(OH)2=CaCO32KOH27. Fe2O36HCl2FeCl 33H2O Fe2HClFeCl2+H