1、初三 化學方程式大全(上下冊)初三上冊化學方程式及其現象：一、氧氣的性質與非金屬單質反響1、碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 點燃 CO2 現象：燃燒旺盛、發白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁 2、碳在氧氣中不充分燃燒：C+ O2 點燃 2CO 氧氣不充足時生成一氧化碳.燃燒、放熱.生成有毒的氣體CO 3、硫在氧氣中燃燒：S+ O2 點燃 SO2 現象：產生明亮的藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰4、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O5 現象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成.5、氫氣在

2、空氣中燃燒：2H2 +O2 點燃 2H2O現象：燃燒、放熱、淡藍色火焰,枯燥的燒杯壁有水霧出現與金屬單質的反響6、鎂條子空氣中燃燒：2Mg +O2 點燃 2MgO 現象：劇烈燃燒,發出耀眼的白光,放熱,生成白色固體7、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2 O2 點燃 Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體 注意：做此實驗時,瓶底要放少量細沙或水,防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底.鐵在空氣中不能燃燒,所以實驗時,鐵絲一端要系一根火柴,待火柴即將燃盡時放入氧氣瓶中, 用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲.8、氧氣通過灼熱的銅網：2Cu+ O2 加熱 2

3、CuO 現象：紅色金屬銅變為黑色固體 9、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光, 生成白色固體10、密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2 加熱 2HgO 現象：銀白色的液體變成桔紅色粉末,同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.拉瓦錫著名的測定空氣成分的實驗 與化合物的反響11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 現象：藍色火焰,放熱,生成的氣體能使石灰水變渾濁一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒!使用時小心煤氣中毒!如果中毒,應立即抬到室外吸氧,或到醫院 做高壓氧,效果更好

4、!12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然氣、沼氣的主要成分現象： 藍色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁,枯燥的燒杯內壁上出現水霧 13. 酒精也叫乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 現象：藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 枯燥的燒杯內壁上出現水霧 二、氧氣的制取14、過氧化氫分解制取氧氣：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化錳做催化劑實驗室制取氧氣的原理 現象：參加二氧化錳后,迅速產生氣泡,生成的氣體能使帶火星的木條復燃 15、加熱高錳酸鉀：

5、2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+ O2 注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑現象：導管口有氣泡產生,生成的氣體使帶火星木條復燃實驗室制氧氣的原理16、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 加熱 2KCl +3 O2 二氧化錳做催化劑現象：導管口有氣泡產生,生成的氣體使帶火星的木條復燃實驗室制氧氣的原理17、水通直流電電解水：2H2O 通電 2H2+O2 現象：電源兩極產生氣泡,體積比是2 ：1,陰極產生的氣體能燃燒,陽極產生的氣體能使帶火星的木條復燃18、加熱分解氧化汞：2HgO 加熱 2Hg+ O2 現象：紅色固體變為銀白色液體,生成的氣體使帶火星木

6、條復燃,不適合制氧氣,因為汞有毒三、氫氣的性質和制法19、氫氣在空氣中燃燒：可燃性2H2+ O2點燃2H2O 現象：淡藍火焰、放熱、枯燥的燒杯內壁上出現水霧 放出的熱量是同質量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因為原料是水來源廣泛、熱能高、生成水對環境沒有污染.點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度,否那么點燃不純的氫氣會發生爆炸!20、氫氣復原氧化銅：復原性H2 + CuO 高溫2Cu+ H2O 黑色逐漸變為紅色、試管內壁出現水霧21、用鋅和稀硫酸反響制取氫氣、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 鋅粒逐漸溶解 并有大量氣泡產生、實驗室制備氫氣 四、碳的的性質可燃性22、氧

7、氣充足：C+ O2 點燃 CO2 煤爐底層的反響與氧氣充分接觸也是煉鋼的原理.煉鋼：就是通過碳與氧氣的反響,減少生鐵中碳元素的含量.生鐵的含碳量：2%-4.3% ,鋼的含碳量：0.03-2%23、氧氣缺乏：2C +O2點燃2CO 現象：藍色火焰,放熱,它是許多燃料的成分.也是煤氣CO中毒的原因,CO也是空氣污染物之一.復原性24、二氧化碳通過灼熱的碳層：C +CO2 高溫 2CO 煤爐中層的的反響,是一個吸熱反響,生成有毒的氣體25、碳在高溫下復原氧化銅：C + CuO 高溫2Cu+ CO2 現象：黑色粉末中出現紅色固體、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體.碳獲得氧發生氧化反響,

8、是復原劑.氧化銅提供氧,是氧化劑. 26、碳在高溫條件下復原氧化鐵：2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2 現象：紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁.是冶煉金屬的原理,碳具有復原性,發生氧化反響是復原劑. 27、碳在高溫下復原四氧化三鐵：Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2 澄清的石灰水變混濁.是冶煉金屬的原理,碳具有復原性,發生氧化反響是復原劑 五、一氧化碳的性質可燃性28、一氧化碳在空氣中燃燒.CO +O2 點燃 CO2 現象： 藍色火焰 放熱,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁CO氣體有劇毒!這是因為CO吸進肺

9、里很容易跟血液里的血紅蛋白結合,使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結合,人體就缺少氧氣,嚴重者中毒死亡.復原性29、一氧化碳復原氧化銅：CuO +CO 加熱 Cu + CO2 現象：黑色粉末逐漸變成紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 30、一氧化碳高溫條件下復原氧化鐵：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3 CO2 現象：紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁.是高爐煉鐵的原理.CO奪得氧,使氧化鐵發生復原反響,一氧化碳具有復原性,是復原劑.31、一氧化碳在高溫的條件下復原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4 CO2 Fe3O4提供氧,使CO

10、發生氧化反響,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化劑. 高爐煉鐵的原理.六、二氧化碳的性質與水反響32、二氧化碳溶于水并與水反響生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀看不到有什么現象發生,為了證明CO2能與水反響,常把CO2通過紫色的石蕊溶液,觀察到石蕊溶液 變成紅色,實際上是碳酸使石蕊變紅. 33、碳酸不穩定常溫下就分H2CO3 = CO2+ H2O 生成物里有碳酸,都直接寫成最后的產物,CO2+ H2O 該反響也用來解釋：通入CO2變紅后的石蕊溶液加熱為什么又恢復成原來的紫色? 與石灰水反響為了保鮮雞蛋,有人在雞蛋外面的殼上涂上一層

11、石灰水.為什么?七、實驗室制取CO2實驗室制法35、實驗室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反響：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2現象：固體逐漸溶解、同時外表有大量氣泡產生,生成的氣體使澄清石灰水變渾濁用石灰石制取CO2,原料經濟、易得、反響速率適中,產生的氣體便于收集,而且操作簡便.實驗室制取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸,因為硫酸鈣微溶,會覆蓋在石灰石外表阻止反響.工業制法36、高溫煅燒石灰石：Ca CO3高溫 CaO+ CO2 實際上二氧化碳只是它的副產品,主要產品是生石灰 . 37、純堿溶液與鹽酸反響：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+

12、H2O + CO2 泡沫滅火器的反響原理.現象：固體外表迅速產生大量氣泡,固體同時溶解消失,產生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體 此反響不適于實驗室制取二氧化碳,反響速率太快,來不及收集,適合作 泡沫滅火器的原料!初三下冊化學方程式及現象八、 有關金屬的反響1金屬與氧氣的反響41、鐵中氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、放熱、 生成黑色固體、42、鎂在空氣中燃燒：2Mg +O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒,放出大量的熱,同時發白光,生成白色粉末2金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣 置換反響按照金屬活動順序表判斷：排在氫前面的金屬能與酸反響,產生氫氣,排在氫后面的金屬

13、不能與酸反響.43、鋅和稀硫酸反響：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制氫氣 44、鋅和稀鹽酸反響：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制氫氣 45、鐵和稀硫酸反響：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色 46、鐵和稀鹽酸反響：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色鐵在置換反響中,都生成二價鐵,二價鐵離子的溶液都是淺綠色.47、鋁和稀硫酸反響：2Al +3H2SO4 =

14、 Al2(SO4)3 +3H2 現象：產生大量氣泡,鋁片逐漸溶解,反響速率大于鋅和鐵,小于鎂48、鎂條與鹽酸溶液反響：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 現象：有大量氣泡產生,鎂條迅速溶解消失,反響速率太快,不便于收集,不適宜實驗室制取氫氣.3金屬單質 + 鹽溶液另一種金屬 + 另一種鹽 置換反響 按照金屬活動順序表判斷：前面的金屬能不排在后面的金屬,從它們的鹽溶液中置換出來.49、鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 鐵的外表覆上一層紅色物質銅50、鐵和氯化銅溶液反響：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 現象：同上51、鋅和硫酸銅溶

15、液反響：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 鐵的外表覆上一層紅色物質銅56、銅和硝酸汞溶液反響：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 銅的外表覆上一層銀白色物質銀九、有關氧化物的反響1) 堿性氧化物 +酸鹽 + 水 57、氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色58、氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色三價鐵離子的溶液都是黃色59、氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑

16、色粉末消失,溶液呈藍色60、氧化銅和稀硫酸反響：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈藍色二價銅離子的溶液都是藍色61、氧化鎂和稀硫酸反響：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液無色62、氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液無色2堿性氧化物溶+水 堿63、氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液無色,制燒堿氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反響放出大量的熱 

17、60;3酸性氧化物溶+水 酸64、二氧化碳與水反響生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀觀察不到現象65、碳酸不穩定,常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 = CO2 + H2O66、二氧化硫與水反響生成亞硫酸：SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫與水反響生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO44酸性氧化物 +堿鹽 + 水 64、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存燒堿的原理65、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫沒變價前后都+4價66、苛性鈉吸收三氧化硫氣

18、體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫沒變價前后都+6價67、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 用于鑒定檢驗CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5) 堿性氧化物+酸 鹽 + 水69、鹽酸除鐵銹氧化鐵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現象：紅色鐵銹消失,溶液變成黃色70、用稀硫酸除鐵銹氧化鐵Fe2O3+3H2SO4 = Fe2SO43+3H2O現象：紅色鐵銹消失,溶液變成黃色71、氧化銅跟稀硫酸的反響：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色固

19、體溶解,溶液變成藍色；72、氧化銅跟稀鹽酸的反響：CuO+2HCl=CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解,溶液變成藍色；十、酸、堿、鹽之間發生的復分解反響復分解反響發生是有條件的,必須生成沉淀、氣體、或水,反響才算發生.5酸 + 堿鹽 + 水 中和反響73、鹽酸和燒堿起反響：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表觀觀察不到現象74、硫酸和燒堿反響：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O 這類中和反響,表觀看不到現象,需用借助酸堿指示劑,才能證明反響是否發生75、鹽酸和氫氧化銅反響：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 藍色沉

20、淀消失,溶液變藍色76、硫酸和氫氧化銅反響：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O藍色沉淀消失,溶液變藍色77、鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O 78、鹽酸和氫氧化鐵反響：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 紅褐色沉淀消失,溶液變黃色79、硫酸和氫氧化鐵反響：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 紅褐色沉淀消失,溶液變黃色 80、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O 6酸 + 鹽

21、另一種酸 + 另一種鹽 84、大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 現象：大理石的外表有氣泡產生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁85、碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2現象：有氣泡產生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁.是泡沫滅火器的原理 86、硫酸和碳酸鈉反響：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2 現象：有大量氣泡產生、生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體87、小蘇打與稀鹽酸反響：NaHCO3+HClNaC

22、l+H2O+CO2現象：生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體88、鹽酸和硝酸銀溶液反響：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 現象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于檢驗氯離子的存在89、硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 + 2HCl 現象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于檢驗硫酸根離子的存在, 硫酸根和氯離子在一起時,應先用氯化鋇試劑檢驗硫酸根,防止生成硫酸銀干擾鑒別.7堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 90、氫氧化鈉與硫酸銅反響：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2 + Na2 SO4 生成藍色絮狀沉淀91、氫氧化鈉與氯化銅反響：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 生成藍色絮狀沉淀94、氫氧化鉀與硫酸銅反響：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成藍色絮狀沉淀95、氫氧化鈉與氯化鐵反響：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl 生成紅褐色沉淀96