1、主備人王康飛備課時間20082.25編號005課題第 二 節 元素周期律（第一課時）三維目標知識與技能掌握元素化合價隨原子序數的遞增而呈現出的周期性變化規律，微粒半及大小的比較過程與方法 1、歸納法、比較法。 2、培養學生抽象思維能力。情感態度與價值觀培養學生勤于思考、勇于探究的科學品質。教學重點元素化合價隨原子序數的遞增而變化的規律，微粒半徑及大小的比較。教學難點元素化合價隨原子序數的遞增而變化的規律，微粒半徑及大小的比較。教學方法探究法、實驗法教學媒體多媒體教學內容師生活動修改建議【引入】我們已經了解了核外電子排布的基本規律，那么，元素的性質與核外電子的排布有什么聯系呢？復習前面

2、的知識。提問金屬性、非金屬性強弱的比較依據是什么？板書一、元素周期律（一）元素周期律板書1、電子層排列的周期性科學探究1寫出118號元素的名稱、原子結構示意圖。根據原子結構示意圖總結并找出規律。原子序數電子層數最外層電子數達到穩定結構時的最外層電子數1211 223101118結論：核外電子的排布隨著核電荷數的增加發生周期性變化。板書2、化合價的周期性變化科學探究2標出118號元素的化合價，找出規律。原子序數最高正價或最低負價的變化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價也呈現周期性變化。【過渡】我們已經知道化合價是元

3、素的重要性質，前面也學習了同周期元素化合價隨原子序數的遞增而呈周期性變化的規律。那么，化合價與元素在周期表中所處的位置有什么關系呢？【板書】3、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系【設問】 1、標出下列有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、總結最高正化合價與什么有直接關系？【分析】【板書】4、（1）主族元素最高正化合價族序數最外層電子數價電子數【知識拓展】 1、價電子數：2、 上述規律只對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素。【過渡】 寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4 H2SO4與H2S HC

4、l與HClO4 分析最高正化合價與最低負化合價的關系，并解釋其原因。【分析】【板書】5、（2）非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8。【反饋練習】 某元素X的最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO4，則其氣態氫化物的化學式為： ； 若其水溶液呈現酸性，且能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是： 。【分析】板書6、原子半徑的遞變規律元素符號HHe原子半徑nm0.037元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430

5、.1170.1100.1020.099總結：同一周期，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現周期性變化。練習1、比較Na、S原子半徑的大小。 2、比較Na、O原子半徑的大小。過渡以上我們學習了原子半徑大小的比較，那么離子半徑的大小怎么比較呢？（二）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較電子層數相同，隨著核電荷數的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑減小。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數逐漸增多，離子半徑逐漸增大。

6、（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數越多，半徑越大，高價陽離子半徑小于低價離子半徑。【反饋練習】1A族元素單質的沸點( );第三周期元素的最高正化合價( );IA族元素單質熔點( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四種離子的離子半徑( );同周期短周期元素的原子半徑( ).2.按粒子的半徑從小到大順序排列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)

7、Mg,Si,P,K 4.a元素的陰離子,b元素的陰離子,c元素的陽離子具有相同的電子層結構,已知a的原子序數大于b的原子序數,則a,b,c三種離子半徑大小的順序是( )A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a同一周期電子數逐漸增多。最高正價=最外層的電子數=價電子數最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8。同一周期隨著原子序數的遞增，元素原子半徑逐漸減小呈現周期性變化。多媒體投影布置作業學案與測評練習板書設計第 二 節 元素周期律一、元素周期律（一）元素周期律1、電子層排列的周期性2、化合價的周期性變化3、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系4、（1）主族元素最高正化合價族序數最外層電子數價電子數5、（2）非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8。6、原子半徑的遞變規律同一周期，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現周期性變化。（二）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較電子層數相同，隨著核電荷數的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑減小。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數逐漸增多，離子半徑逐漸增大