1、絕密考試完畢前2021年10月省普通高校招生 選考科目考試化學試題考生須知：1 本試題卷分選擇題和非選擇題兩局部，共8頁，總分值100分，考試時間90分鐘。其中加試題局部為30分，用【加試題】標出。2 考生答題前，務必將自己的、號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3 選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4 非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區域，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5. 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 M

2、g 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65、選擇題本大題共 25小題，每題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分1.以下屬于酸性氧化物的是A. COB. CaOC K2SQD. NaOH2 儀器名稱為“容量瓶的是A. B. C. D.3. 常溫下能與水反響的金屬單質是D. NaA. SiO2B. Br2C. NetO4. HCI+ NaOH= NaCl + HO的反響類型是A. 化合反響B.置換反響C.分解反響D.復分解反響5. 以下物質中，屬于可再生的能源是A.氫氣B.石油C.煤D.天然氣6. 硅元素

3、在周期表中的位置是A.第二周期W A族B .第三周期W A族C.第三周期W A族D.第二周期W A族7. 以下化學用語表述正確的選項是A.水分子的結構式:C .氯氣的比例模型:B .氯化鈉的電子式：Na： Cl :+16)2 8 8D.硫原子的結構示意圖:能產生“丁達爾效應A .飽和食鹽水B .以下說法不正確的選項是.A.核素1H的中子數是0的是Fe(OH)3 膠體C.鹽酸D.硫酸銅溶液C.金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體10 .實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是稀 .12c和14c互為同位素D. CHCHOH和CHOCH互為同分異構體HSQ溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時，以下選用的試紙

4、或試劑不正確的選項是A . pH試紙B . KCI溶液11.以下物質的水溶液因水解呈酸性的是A . NaOHB NqCOC. NHCIC.D.BaCl2溶液D. N&CO固體HCI12 . 1mol CH4氣體完全燃燒生成氣態 CQ和液態H2O,放出890.3 kJ熱量，那么表示該反響的熱化學方程 式正確的選項是1A . CH(g) + 2Q(g) = CO(g) + 2fO(g) H=+ 890.3 kJ mol 一1B . CH(g) + 2Q(g) = CO(g) + 2fO(l ) H=- 890.3 kJ molC . CH(g) + 2Q(g) = CO(g) + 2HO(I )

5、H=+ 890.3 kJ mol13.14.15.A.C.16.17.18.19.20.21 .22.23.D. CH(g) + 2Q(g) = CO(g) + 2fO(g) H=- 890.3 kJ mol 一 有關SQ的性質，以下說法不正確的選項是A.能使品紅溶液褪色 B.能與NaQH溶液反響C.能與H2Q反響生成HSQ有關苯的結構與性質，以下說確的是A.分子中含有碳碳雙鍵BC.與溴水發生加成反響而使溴水褪色D. 定條件下能與 Q反響生成SQ.易被酸性KMnQ溶液氧化D.在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反響生成硝基苯以下說確的是HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl - B.

6、HI氣體受熱分解的過程中，只需克制分子間作用力 如下列圖進展實驗，以下說法不正確的選項是NaQH是離子化合物，該物質中只含有離子鍵D.石英和干冰均為原子晶體A. 裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生B. 甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能C. 裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發生偏轉D. 裝置乙中負極的電極反響式： 關于常溫下濃度均為 0.1molA.醋酸溶液的pH小于鹽酸Zn 2e _= ZnL 一 1的鹽酸和醋酸溶液，以下說確的是 第16B.醋酸的電離方程式：CHCQQI4 CHCQQ+ HC. c(CH3CQQHf c(CH3CQO ) =

7、c(Cl 一)D. 0. 1mol L 1的醋酸溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后:以下離子方程式正確的選項是A. 硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反響：sQ - + Ba2+= BaSQ JB. 石與稀硝酸反響： CQ - + 2H+= CQf + H2QC. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反響：Fe3+ + 2I = Fe2+ + I 2D. 氯化鎂溶液與氨水反響：Mg+ 2QH- = Mg(QH)2 J以下說法不正確的選項是C(H+) c(QH)A.鈉和鉀的合金可用于快中子反響堆作熱交換劑B .可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片C.可利用二氧化碳制造全降解塑料D.氯氣有毒，不能用于藥物的合成

8、某溫度時，2NQ(g) + Q(g) = 2NQ(g)反響2s后，NQ的濃度減少了 0.06 mol L，那么以Q表示該 時段的化學反響速率是11 1 1 1 1A. 0.03 mol L s -B. 0.015 mol L sC. 0.12 mol L s - D .0.06mol L 1 s 1以下說確的是A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B .蛋白質在一定條件下發生水解反響生成葡萄糖C.煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉化為可燃性氣體的過程D.食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物設2為阿伏加德羅常數的值，以下說確的是A. 2個氧分子與NA個氫分子的質量比為 8

9、: lB. 100 mL 1.0 mol L 1FeCb溶液與足量 Cu反響，轉移的電子數為0.2 MC. 標淮狀況下，11.2LCCI4中含有C- Cl鍵的數目為2NAD. NA個DQ分子中，含有102個電子右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一局部，以下說法不正確的選項是A. W的原子序數可能是 Y的兩倍B. Z的原子半徑比 X的大C. Y元素的非金屬性比 Z元素的強 D . Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W Z W第23題圖的強24 以下說法不正確的選項是A. 定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出B. 焰色反響時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，

10、然后再進展實驗C. 將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色D. 取少量晶體放入試管中，再參加適量NaO H溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，假設試紙變藍，那么可證明該晶體中含有NH25. 氧化性Br2Fe3+。向含溶質a mol的FeB“溶液入b mol Cl 2,充分反響。以下說法不正確的選項是 A. 離子的復原性強弱：Fe2+Br Cl -B. 當 a2b 時，發生的離子反響：2Fe2+ Cl 2= 2Fe3+ 2Cl -C. 當a = b時，反響后的離子濃度之比：c(Fe3+) : c( Br - ) : c( Cl - )=1 : 2 : 22+3+D.

11、 當 3aW2b 時，發生的離子反響：2Fe + 4Br + 3Cl2= 2Fe + 2Ba + 6Cl -、非選擇題本大題共 7小題，共50分26. (4分)氣態烴A中碳元素與氫元素的質量比為6 : l。淀粉在一定條件下水解可生成中發生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需能系如以下列圖：請答復：的反響類型是。(2) 向試管中參加 2mL10%氫氧化鈉溶液，滴加 45AH2O/催化劑量。有關物質的轉化關乙醇O2/ Cu,龍 乙醛 1B酒化酶滴5%硫酸銅溶液，振蕩B, B在人體組織后參加2mL10%B液，加熱。寫出加熱后觀察到的現象 。(3) 反響的化學方程式是 。27. (6分)某酸性廢液中含

12、有 Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了以下方案對該廢液進展處理(所(1)沉淀c的化學式是加試劑均稍過量)，以回收金屬，保護環境。沉淀(3) 溶液A與HQ溶液在酸性條件下反響的離子方程式是 28. (6分)右圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請答復:(1) 檢驗該裝置氣密性的方法是 。(2) 濃硫酸的作用是。(3) 以下有關該實驗的說法中，正確的選項是 。A.向a試管中參加沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產物中混有的乙酸 C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體D.假設原料為 CHCOOH和chch18oh那么乙酸乙酯中不含 18o29. (6

13、分)量取 8.0 mL 5.0 mol L 一 bbSQ 溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取*V(H2)/ mL兩份稀釋后的 HSQ溶液各25 mL，分別參加等質量的 Zn和Fe，樣條件 224 下充分反響，產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如下列圖(氫氣體積已折算成-標準狀況下的體積)。.請計算：0t/s第29題圖參加Fe的質量至少有g。30. 【加試題】(10分)由某精礦石(MCO ZCQ)可以制備單質 M制備過程中排放出的二氧化碳可以作為 原料制備甲醇。取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中 n(M) : m。)= 3 : 5。請答復：(1)

14、該礦石的化學式為 。(2) 以該礦石灼燒后的固體產物為原料，真空高溫條件下用單質硅復原，僅得到單質M和一種含氧酸鹽(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質的量之比為 2 : 1)。寫出該反響的化學方程式 _單質M還可以通過電解熔融 MC2得到。不能用電解 MC2溶液的方法制備 M的理由是。(3) 一定條件下，由CO和Hb制備甲醇的過程中含有以下反響：反響 1: CO(g) + H(g)CO(g) + H2O(g) H反響 2： CO(g) + 2Ha(g)CH3OH(g)A H反響 3: CG(g) + 3Hz(g)CH3OH(g) + H2O(g) A f其對應的平衡常數分別為K1、K2、匕

15、 它們隨溫度變化的曲線如圖I所示。那么AH2AH3(填“大于、“小于或“等于)，理由是 。1.0數常衡平10 60.10.0110 4105150200250300350溫度/ c第30題圖1 在溫度T1時，使體積比為3 : 1的H2和CO在體積恒定的密閉容器進展反響。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖 2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到 T2，一段時間后體系重新到達平衡。試在圖中畫出 t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。31.【加試題】(10分)納米定條件下，由 NqSO度濃醇甲t反響時間第30題圖2CdSe(硒化鎘)可用作光學材料。在和Se(硒，與S為同族元素)反響生成

16、NaSeSO(硒代硫酸鈉)；再由CdCb形成的配合物與NaSeSO反響制得CdSe納米顆粒。流程圖如下:Na2SO3溶液過量硒粉CdCl2溶液配位劑L注：CdCl2能與配位劑L形成配合物Cd(L) nCl 2Cd(L) nCl 2= Cd(L) n 2+ 2Cl 一； Cd(L) n 2+CcT+ nL納米顆粒通常指平均粒徑為1100nm的粒子請答復：(1) 圖I加熱回流裝置中，儀器a的名稱是，進水口為 (填1或2)。(2) 別離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法，理由是 。有關抽濾，以下說確的是 。A. 濾紙應比漏斗徑略小，且能蓋住所有小孔B. 圖2抽濾裝置中只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有

17、對著吸濾瓶的支管口C. 抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出D. 抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸(3) 研究說明，CdSe的生成分成兩步： SeSO一在堿性條件下生成 HSe一 ：HSe一與 CcT反響生成CdSe。完成第步反響的離子方程式SeSdr += HSe+ 寫出第步反響的離子方程式 。(4) CdSe納米顆粒的大小影響其發光性質。某研究小組在一定配位劑濃度下，探究了避光加熱步驟中反響時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響，如圖3所示；同時探究了某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響，如圖4所示。反響時間/ h配位劑濃度/%卩徑直均平粒顆第31題圖

18、4第31題圖3以下說確的是。A. 改變反響溫度和反響時間，可以得到不同發光性質的CdSe納米顆粒B. 在圖3所示的兩種溫度下，只有 60C反響條件下可得到 2.7nm的CdSe納米顆粒C. 在其他條件不變時，假設要得到較大的CdSe納米顆粒，可采用降低溫度的方法D. 假設要在60C得到3.0 nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法32【加試題】(10分)乙酰基扁桃酰氯是一種醫藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按以下 路線合成乙酰基扁桃酰氯。-GSOCI2乙酰基扁桃酰氯OH*:吐_ ch RCOOH SRCOCI RCOOR NaCN CN請答復：D的結構簡式 。(2)以下

19、說確的是 A.化合物A不能發生取代反響 B.化合物B能發生銀鏡反響 C.化合物C能發生氧化反響D.從甲苯到化合物 C的轉化過程中，涉與到的反響類型有取代反響、加成反響和氧化反響(3)E + FtG的化學方程式是。寫出化合物D同時符合以下條件的所有可能的同分異構體的結構簡式 。 紅外光譜檢測說明分子中含有氰基(CN);1 H-NMR譜檢測說明分子中有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。(5) 設計以乙醇為原料制備 F的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選 )。2021年10月省普通高校招生 選考科目考試化學試題參考答案、選擇題本大題共 25小題，每題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題 目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分題號1234567891