1、氮及其化合物知識點及練習題一、選擇題1.足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和 NO2、NO 的混合氣體 2.24L(標準狀況)，這些氣體與一定體積 02(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入 4mol?LiNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，則消耗 NaOH溶液的體積是 50mL,下列說法正確的是()A.參加反應的硝酸是 0.4molB.消耗氧氣的體積為 1.68LC.此反應過程中車 t 移的電子為 0.3molD.混合氣體中含 NO21.12L【答案】D【詳解】A.沉淀達到最大，溶液中溶質為 NaNO3,故產物中的氮元素為硝酸鈉和氮氧化

2、物，2.24L 氮氧化物的物質的量為 0.1mol,根據 N 元素守恒，參加反應硝酸的物質的量為 n(NaNO3)+n(NOx)=50 x1(3LX4mol/LF0.1mol=0.3mol,故 A 錯誤；B.CLT+2OH=Cu(OH)2J,根據離子反應方程式求出參加 n(OH-)=50X1(3LX4mol/L=0.2mol,n(Cu)=0.1mol,根據分析，銅失去得電子最終給了氧氣，根據得失電子數目守恒，即 n(Cu)X 原。2)X4 即 n(O2)=0.2mol1=0.05mol,即氧氣的體積為 0.05molx22.4L/4mol=1.12L,故 B 錯誤；C.銅和硝酸反應失去的電子物

3、質的量為 0.1x2mol=0.2mol 故 C 錯誤；D.2.24L 氮氧化物的物質的量為 0.1mol,令 NO 的物質的量為 x,則 NO2的物質的量為0.1mol-x,根據得失電子數目守恒，即 3x+(0.1molx)=0.2mol,解得 x=0.05mol,因此NO2體積為 0.05molX22.4L/mol=1.12 曲 D 正確；答案選 Do2.自然界的氮循環如下圖所示，下列說法不正確的是()A.中 N2與 O2反應生成 NOB.中合成氨屬于人工固氮C.中氮元素只被氧化D.氧元素參與了氮循環【答案】C【詳解】A.N2和 O2在放電作用下化合，生成 NO,NO 被氧化生成 NO2,

4、NO2溶于水生成硝酸，故 A 正確；B.氮的固定是指氮元素由游離態變為化合態的過程，大氣中氮氣轉化成氮肥屬于人工固氮，故 B 正確；C.中細菌還原硝酸根中正五價的氮，生成無污染的 0 價的氮氣，所以中氮元素被還原，而不是被氧化，故 C 錯誤；D.如 N2在放電條件下與 O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧元素參加，故 D 正確；題目要求選不正確的，故選 Co【點睛】本題主要考查了氮以及化合物的性質，理解還原反應、人工固氮等知識點是解答的關鍵，選項 D 是解答的易錯點。3.用右圖所示裝置

5、進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是中的物質中的物質預測中現象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無明顯現象B酚 Mt 溶液濃鹽酸無明顯現象C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A.AB.BC.CD.D【答案】A【詳解】A.硝酸具有揮發性，揮發出的硝酸進入淀粉 KI 溶液，硝酸具有強氧化性，可以將 KI 氧化為*I2遇淀粉變藍色，故 A 錯誤；B.濃鹽酸具有揮發性，揮發出的 HCl 進入酚酗:溶液，酚酗:溶液在酸性條件下不變色，故 B正確；C.濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故 C 正確；D.飽和氯水揮發出氯氣，氯氣與濕潤紅

6、紙條接觸，氯氣水反應生成 HClO,HClO 具有漂白性，使濕潤紅紙條褪色，故 D 正確；故答案為 A。4 .淺綠色的 Fe(NO3)2溶液中逐漸加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是A.顏色變淺 B.變為紅色 C.沒有改變 D.變為黃色【答案】D【詳解】往淺綠色的 Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，發生反應的離子方程式為：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NOT+2H2O,三價鐵離子為棕黃色；故選：Do5 .如圖是產生和收集氣體的實驗裝置示意圖，該裝置適合于()B.用 H2O2溶液和 MnO2制取 O2C.用濃鹽酸和 MnO2制取 C2D,用 NH4C1 溶液和 Ca(OH)2制取

7、NH3【答案】B【詳解】A.二氧化氮會與水發生反應，不能用排水法收集，故 A 不合適；B.分液漏斗中盛放雙氧水，圓底燒瓶中為二氧化鎰，二氧化鎰可以催化雙氧水分解產生氧氣，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故 B 合適；C.濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣需要在加熱條件下反應，故 C 不合適；D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，且氫氧化鈣與溶于水時放出的熱量較少，無法蒸出氨氣，故 D不合適；故答案為 B。6.下列對 NO、NO2的描述，不正確的是()A.NO2是紅棕色氣體，易溶于水，不是酸性氧化物B.NO 可以用排水法收集，但不能由 N2和 O2直接化合而得到C.NO、NO2在一定條件下可相互轉化，且二

8、者都是引起光化學煙霧的大氣污染物D.NO、NO2都有毒，且 NO 是汽車尾氣的有害成分之一【答案】B【詳解】A. NO2是紅棕色氣體，易溶于水，與水發生反應：3NO2+H2O=2HNO+NO,由于反應前后元素的化合價發生了變化，因此 NO2不是酸性氧化物，A 正確；B. NO 難溶于水，可以用排水法收集，但由于 N2性質穩定，室溫下不容易反應，但在放電時可由 N2和 O2直接化合而得到，B 錯誤；C. NO 與氧氣發生反應會產生 NO2;NO2溶于水反應產生硝酸和 NO,因此二者在一定條件下可相互轉化，且二者都是引起光化學煙霧的大氣污染物，C 正確；D. NO、NO2都有毒，且在汽車發動時，在

9、電火花作用下 N2和 O2化合產生 NO,NO 是汽車尾氣的有害成分之一，D 正確；故選Bo7.某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為 1：2,則該氮的氧化物是（）A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5【答案】B【詳解】設氮的氧化物化學式為 NxOy,則 NxOy+2C8N2+2CO2,則 x:y=1：1,即為 NO,應選Bo8.無色的混合氣體甲，可能含 NO、CQ、NO2、二氧化氮是紅棕色的氣體，所以無色混合氣體甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2

10、Na2CQ+O2,一氧化氮無色，與氧氣立即反應變為紅棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有N。、CQ,排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有 N2,所以甲氣體的組成為：NO、CQ,故答案為Bo【點睛】考查常見氣體的檢驗和性質，把握常見氣體的化學性質及氣體的溶解性是解題的關鍵，二氧化氮是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和氨氣反應，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變為紅棕色的二氧化氮，氮氣不溶于水，將一定量的甲氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，說明無氮氣。實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余,N2中的幾

11、種，將一定量的甲氣體經過如圖則甲氣體的組成為（）B.C. NO2、CQD.NO、CO2NO、CO2、N2A.NO2、N29.氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可用如圖表示，下列關于海洋氮循環的說法中，正確的是（N,海洋表而：,U梢泥件用一上NO/用端電偉;1A.海洋中不存在游離態的氮B.中的含氮物質轉化屬于氮的固定C.中的含氮物質轉化屬于氮的還原D,向海洋中排放含 NO3-的廢水不會影響 NH4+的含量【答案】B【詳解】A.根據圖像，海水中存在氮氣，A 錯誤；B.中氮氣車專化為NH+含氮化合物，屬于氮的固定，B 正確;+-C.中NH4轉化為NO2或N2

12、O,化合價升高，屬于氮的氧化反應，C 錯誤;-.-+.D.根據圖像，NO3能轉化為NO2,NO2轉為氮氣，氮氣轉化為NH4,故向海水中排放NO3會造成NH4濃度增大，D 錯誤;故答案選Bo10.許多裝有化學物質的瓶子上貼有危險警告標志，下面是一些危險警告標志，其中標志貼錯的是（）選項ABCD物質濃硝酸汽油純堿氯酸鉀危險警告標志K國毒品/A.AB.BC.CD.D【答案】C【詳解】A.濃硝酸有腐蝕性，是腐蝕品，故 A 正確；B.汽油易燃燒，是易燃液體，故 B 正確；C.純堿屬于鹽，可用于食品加工，不是劇毒品，故 C 錯誤；D.氯酸鉀有強氧化性，易爆炸，是爆炸品，故 D 正確；答案選Co11.近年來

13、在中國汽車的銷量大幅增長的同時也帶來了嚴重的空氣污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A.汽車尾氣的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2B.反應中 NO 為氧化劑，N2為氧化產物C.NO 和 02必須在催化劑表面才能反應催化劑D.催化轉化總反應為 2NO+04CO2NO+04CO4CO+N4CO+N2【答案】D【詳解】A.汽車尾氣的主要污染成分是 CONO、NO2等，氮氣為空氣成分，不是空氣污染物，故 A 錯誤；B.根據圖示反應，氮元素從 NO 中白 2 2 價降為 0 價，化合價降低，所以一氧化氮為氧化劑，氮氣為還原產物，碳元素的化合價從+

14、2 價升至+4 價，二氧化碳為氧化產物，故 B 錯誤；C.NO 和。2在常溫下就會發生反應生成二氧化氮，故 C 錯誤；D.尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉化為空氣中的無毒成分，催化劑根據圖示反應的方程式為2NOO24CO4CO2N2,故 D 正確。答案選Do12.下列關于 NO 的說法正確的是（）A.為紅棕色氣體B.只有氧化性C.是汽車尾氣的有害成分之一D.能溶于水生成 HNO3【答案】C【詳解】A. NO 為無色氣體，A 項錯誤；B. NO 中的 N 為+2 價，N 的化合價既可以升高，也可以降低，故 NO 既有氧化性，又有還原性，B 項錯誤；C. NO 是汽車尾氣的有害

15、成分之一，C 項正確；D. NO 是難溶于水的有毒氣體，D 項錯誤；故答案為Co13.在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 a,將滴管中的液體 b 擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾 f,燒杯中的液體 d 呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則 a和 b 分別是a（干燥氣體）b（液體）A.NO2水B.SO24mol/LNaHSO3溶液C.C2飽和 NaCl 水溶液D.NH31mol/L 鹽酸A.AB.BC.CD.D【答案】D【詳解】A.二氧化氮與水反應生成硝酸和 NO,所以不能充滿燒瓶，故 A 不選；B.二氧化硫和亞硫酸氫鈉不反應，而且在亞硫酸氫鈉中的溶解度極小，所以不能呈噴泉狀噴出，故

16、B不選；C 氯氣不溶于飽和食鹽水，不能形成壓強差，不能形成噴泉，故 C 不選；D.氨氣既能與鹽酸反應生成氯化俊，又極易溶于水，導致燒瓶內的壓強迅速減小，且反應后無氣體剩余，燒杯中的液體 b 呈噴泉狀噴出且最終幾乎充滿燒瓶，故 D 選；答案選Do14.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體 X 和銅跟濃硝酸反應產生的氣體 Y 同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（）A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋼B.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋼C.在 Z 導管出來的氣體中沒有二氧化碳D.在 Z 導管口排出無色氣體【答案】B【詳解】C與濃硫酸共熱反應生成 CQ、 SQ和 H2O,產生的氣體 X中含

17、 CQ、 SQ;Cu與濃 HNO3反應生成 Cu （NO3）2、NO2和 H2O,氣體 Y 中含 NO2；將 X、Y 同時通入足量 BaC2溶液中，發生的反應有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaC2=BaSOJ+2HClA.根據上述分析，洗氣瓶中產生的沉淀是 BaSC4,CO2與 BaC2溶液不反應，A 項錯誤；B.根據上述分析，洗氣瓶中產生的沉淀是 BaSQ,B 項正確；C.CO 不能被 BaC2溶液吸收，從 Z 導管出來的氣體中含 CQ,C 項錯誤；D.反應中有 NO 生成，在 Z 導管口 NO 遇空氣中氧氣變為紅棕色

18、的 NO2氣體，D 項錯誤；答案選Bo15.下列實驗方法正確的是A.用潔凈的鉗絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中不含 K+2-B.向無色溶液中加入鹽酸酸化的 BaC2溶液有白色沉淀出現，則該溶液中一定含有SO4C.向某無色溶液中加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO2-D.向待測液中加入燒堿溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，待測液中一定有NH+【答案】D【詳解】A.做焰色反應實驗時，火焰呈黃色，則該溶液中含有 Na+,不能確定是否含 K+,A 不正確；B.溶液中加入鹽酸酸化的 BaC2溶液，有白色沉淀出現，則該溶液中可能含有SO2-或

19、 Ag+等，B 不正確；2-C.無色溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有CO3或 HCO3等，C 不正確；D.向待測液中加入燒堿溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該氣體為 NH3,從而證明待測液中一定有NH+,D 正確；故選 D。16.對某些離子檢驗及結論正確的是（）A.加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 C-B.加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4C.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO22D.加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，一定有CO3【答

20、案】B【詳解】A.加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，該白色沉淀可以為碳酸銀，再加鹽酸，沉淀不消失，可能為碳酸銀與鹽酸反應生成不溶于酸的氯化銀，則原溶液中不一定有 cr,選項 A 錯誤；B.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則原溶液中一定有NH4,選項 B 正確；C.該溶液中可能含有銀離子，形成氯化銀白色沉淀，AgCl 也不溶于鹽酸，選項 C 錯誤；2D.CO3和HCO3都能與 HCl 反應生成 CO2氣體，CO2氣體為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，所以不能判斷出是否含有CO2,選項D錯誤；答案選Bo17.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下

21、操作，結論正確的是操作現象結論A滴加 BaC2溶液生成白色沉淀原溶液中后 SO4B滴加 AgNO3和稀 HNO3生成白色沉淀原溶液中后 ClC用潔凈鉗絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中后 Na,無 KD滴加稀 NaOH 溶液， 將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙小艾盅原溶液中無NH4A.AB.BC.CD.D【答案】B【詳解】A,白色沉淀可能為 AgC 太 BaSQ、BaCQ 等，不能說明原溶液中有 SO2-,檢驗 SO：,應先加鹽酸無現象，后加氯化鋼生成白色沉淀，故 A 錯誤；B.白色沉淀為 AgCl,不溶于硝酸，則沉淀不溶解，說明原溶液中有 C-,故 B 正確；C.觀察 K 元素的焰色反應

22、，需要透過藍色的鉆玻璃觀察，則由現象可知，原溶液中有Na+,不能確定是否有 K+,故 C 錯誤；D.若含NH；,滴加稀的 NaOH 溶液，且沒有加熱，不能生成氨氣，則實驗操作不合理，不能檢驗俊根離子，故 D 錯誤；答案選Bo18.以下各種尾氣吸收裝置，適合于吸收極易溶于水氣體，而且能防止倒吸的是【答案】D【詳解】A.氣體能被吸收，但會產生倒吸，故 A 錯誤；B.氣體能被吸收，但會產生倒吸，故 B 錯誤；C.氣體能被充分吸收，但會產生倒吸，應將漏斗與液面剛好接觸即可，故 C 錯誤；D.倒置的球形干燥管插入溶液中，氣體能被充分吸收，而且球形管有緩沖作用防倒吸，故 D 正確；故選 D。19.下列是對

23、某溶液進行離子檢測的方法和結論，其中正確的是（）A.用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液2B,加入足量的 BaC2溶披，廣生白色溶披，則溶彼中一定含有大量的 SO4C.加入 NaOH 溶液后加熱產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有大量的 NH4D.先加入適量的鹽酸酸化，再加入 AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的 Cl-【答案】C【詳解】A.焰色反應，火焰呈黃色，可知一定含鈉元素，則可能為 NaOH 溶液或鈉鹽溶液，A 錯誤；B.向某溶液中滴加 BaC2溶液產生白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，再滴加稀鹽酸，沉淀也不溶解，則原溶液可

24、能含有 Ag+,B 錯誤；C.加入 NaOH 溶液后加熱產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是 NH3,說明則溶液中一定含有大量的 NH4,C 正確；D.加入稀鹽酸酸化，引入 CF,干擾其檢驗，應加硝酸酸化，D 錯誤；答案選 Co【點睛】把握離子的檢驗方法、試劑及現象與結論為解答的關鍵，注意檢驗應排除干擾離子。本題的易錯點為 A,焰色反應是元素的性質，因此火焰呈黃色，只能說明該溶液一定含有鈉元素。20.下列事實與濃硫酸表現出的性質（括號中）對應關系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大（難揮發性 bB.在加熱條件下銅與濃硫酸反應 I；強氧化性、酸性 XC.蔗糖與濃硫酸反應

25、中有海綿狀的炭生成（吸水性）D.濃硫酸與少量膽磯晶體混合，晶體由藍色變成白色，脫水性）【答案】B【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質量增大，表現的是濃硫酸的吸水性，故 A 錯誤；B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現濃硫酸的強的氧化性和酸性，故 B 正確；C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成，體現濃硫酸的脫水性，故 C 錯誤；D.硫酸與少量膽磯晶體混合，晶體由藍色變成白色，體現濃硫酸的吸水性，故 D 錯誤。答案選 Bo二、非選擇題21.某小組同學利用如圖所示裝置探究氨氣的性質。混洞的a紅色石曲試氯

26、I（DS請回答：（1）實驗室用 NH4C1 和 Ca（OH共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是（2）中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯（填字母）。a.堿性 b 還原性（3）向中滴入濃鹽酸，現象是。（4）下列裝置中，能用于本實驗中尾氣吸收的是（填字母）。曰a.b.|4H.O八，八、加熱【答案】Ca(OH2+2NH4Cl=CaC2+2NH3T+2 建 Oa 有白煙生成 b【分析】實驗室用加熱氯化錢和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；氨氣易溶于水，氨水顯堿性；氨氣與氯化氫反應生成氯化俊固體；根據氨氣極易溶于水的性質和實驗安全進行判斷。【詳解】(1)在加熱條件下，氯化錢和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨

27、氣和水，反應方程式為：加熱Ca(OH)2+2NH4Cl_CaC2+2NH3T+2H2O;(2)氨氣極易溶于水，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子和俊根離子而使溶液呈堿性，中濕潤的紅色石蕊試紙變藍；(3)向中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發出的 HCl 遇 NH3反應生成氯化俊固體，氯化俊固體是白色固體小顆粒，有白煙生成；(4)氨氣極易溶于水，為防止倒吸，可以選用 b 裝置，增大接觸面積，若使用 a 裝置，這種密閉型的容器不能很好的吸收氨氣，故不使用它吸收氨氣。【點睛】(4)的 a 裝置是否可用于吸收氨氣是學生的易錯點，需要考慮氨氣的溶解性和實驗安全，還要考慮吸收效果要好。22.已知氨可以

28、與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。(1)A 中裝有 Ca(OH)2 和 NH4C1 混合粉末，該反應的化學方程式是(2)B 的作用是。(4)D 中收集到的物質是，檢驗該物質的方法和現象是一；E 中收集到的氣體是(填化學式)。【答案】2NH4C1+Ca(OH)A12NH3T+2H2O+CaCi除去氨氣中的水蒸氣 3CuO+2NH3A=13Cu斯+N2+3H2O；氨水用紅色石蕊試紙檢驗，試紙3CuO3CuO 十+ +3H:03H:0變藍(或用酚酬:溶液檢驗，酚酗:溶液變紅)N2【分析】A 裝置利用 Ca(OH)2和 NH4C1 混合加熱制得氨氣，經過 B 中堿石灰

29、干燥后的氨氣通入 C 中，將灼熱(3)C 中發生反應的化學方程式是:,并在方程式中用單線橋標出電子轉移的方向和數目的 CuO 還原為 Cu,同時生成水和氮氣，其中冰水中放置的 D 收集到氨水，E 中收集的氣體為氮氣，據此分析解題。【詳解】(1)A 中裝有 Ca(OH和 NH4C1 混合粉末，混合加熱生成氨氣，則該反應的化學方程式是2NH4C1+Ca(OH 出 2NH3T+2HzO+CaCi;(2)裝置 B 中盛裝的堿石灰的作用是除去氨氣中的水蒸氣；(3)C 中氨氣將灼熱的 CuO 還原為 Cu,同時生成水和氮氣，發生反應的化學方程式是 3CuO+2NH3且 3Cu+N2+3H2O,反應中 NH

30、3體現還原性，N 元素的化合價從-3 價升高為 0 價，每生成 1 個 N2轉移 6e-,則用單線橋標出電子轉移的方向和數目表示為3CuO+2NH3a3cli+Nz+3H:0(4)冰水中放置的 D 收集的物質是氨水，氨水顯堿性，則用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(或用酚酬:溶液檢驗，酚酗:溶液變紅)即可說明是氨水；裝置 E 收集到不溶于的氣體為 N2。【點睛】本題考查氨氣的實驗室制備及性質探究，解題關鍵是根據反應現象分析判斷，涉及裝置流程分析，排水法收集氣體的成分分析和氨水的檢驗，均屬基礎考查。23.工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物 NOx(假設僅為 NO 和 NO2的混合物)，影響生態環境。I.

31、氮氧化物 NOx對環境主要影響有兩點、。n.工業上可用氨催化吸收法處理 NOx,反應原理為：NH3+NOx催化劑 N2+H2O某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：稀硝酸島(1)裝置 A 中發生反應的化學方程式為。(2)裝置 C 的作用有兩個：一個作用是通過氣泡產生的速率來控制反應物的比例，另一個作用是。裝置 F 的作用是催化劑(3)反應 6NO2+8NH3-加熱*7N2+12H2O 可用于處理 NO2。當轉移 3.6mol 電子時,消耗 NO2的物質的量M消為 mol。出.工業上也常用 NaOH 溶液吸收法處理 NOx:NO+NO2+2NaOH=2NaNO+H2O(I)2NO2+2Na

32、OH=NaNQ+NaNOs+H2O(II)(1)當 NOx被 NaOH 溶液完全吸收時，轉化為鹽。x 的值可能是(填字母)。A.1.0B.1.3C1.5D,2.0(2)2240mL(標準狀況)NO 和 NO2的混合氣體溶于 200mLNaOH 溶液中，恰好完全反應，并無氣體放出，則 NaOH 溶液物質的量濃度是。W.除能防止有毒氣體的污染外，NaOH 溶液吸收法還具有的優點是,其缺點是O【答案】酸雨光化學煙霧 2NH4CI+Ca(OH2_CaC2+2NH3f+2H2O 混合氣體尾氣吸收 0.9CD0.5moI/L 得到化工產品；操作簡單若 NO 過量，則不能被全部吸收【分析】I.酸雨是指 PH

33、V5.6 的雨水，氮氧化物 NOx 可形成硝酸型酸雨；光化學污染是氮的氧化物和有機燒類在光作用下的一系列復雜變化，光化學污染與氮的氧化物有關；n.A 裝置：制取氨氣，B 裝置：制取一氧化氮，C 裝置：一個作用是通過氣泡產生的速率來控制反應物的比例，另一個作用使氨氣和一氧化氮混合均勻，c 中揮發的氨氣含有水蒸氣，進入 E 加熱前應進行干燥，D 裝置：干燥混合氣體，E 裝置：NHs+NOx催化劑 N2+H2O,F 裝置：用濃硫酸吸收尾氣氨氣；(1)氯化俊固體和氫氧化鈣固體在加熱的條件下發生反應生成氨氣；(2)混合氣體通過濃氨水能進行氣體均勻混合，同時通過逸出氣泡數量監測反應的速率；F 裝置：用濃硫

34、酸吸收尾氣氨氣；(3)由方程式可知，反應中 NH3一 N2氮元素化合價由-3 價升高為 0 價，每轉移 24mol 電子消耗 NO2的物質的量為 6mol,據此計算轉移 3.6mol 電子時，消耗 NQ 的物質的量；m.(1)根據反應：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2。；2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2。,混合氣體通入 NaOH 溶液被完全吸收時，應滿足 n(NO2)n(NO)即可；(2)反應產物 NaNO2、NaNO3,根據 Na 和 N 原子守恒，n(NaOH)3.=224010L=0.1mol,帶入 c=n計算濃度；22.4L/molVW.氮氧化物有毒，對環境有

35、污染，與氨催化吸收法比較，操作簡便，產物為鹽，可回收作氮肥，缺點是消耗堿，不經濟，且若 NO 過量，則不能被全部吸收。【詳解】I.氮氧化物 NOx 可形成硝酸型酸雨，光化學煙霧是城市大氣中的碳氫化合物(HC)和氮氧化合物(NOx)在陽光紫外線的作用下發生的一系列鏈式大氣化學反應生成以臭氧(。3)為代表的刺激性二次污染物，氮氧化物 NOx,可形成光化學煙霧；答案為：酸雨；光化學煙霧；n.(1)氯化俊固體和氫氧化鈣固體在加熱的條件下發生反應生成氨氣，所以裝置 A 的反應是：2NH4Cl+Ca(OH2_CaC2+2NH3T+2H2O;答案為 2NH4Cl+Ca(OH2_CaCl+2NH3T+2H2O

36、。(2)裝置 C：一個作用是通過氣泡產生的速率來控制反應物的比例，另一個作用使氨氣和氧化氮混合均勻；裝置 F 作用：用濃硫酸吸收尾氣氨氣;答案為使氨氣和一氧化氮混合均勻；吸收尾氣。(3)由方程式可知，反應中 NH3一 N2氮元素化合價由-3 價升高為 0 價，每轉移 24mol 電子消耗 NO2的物質的量為 6mol,轉移 3.6mol 電子時，消耗 NO2的物質的量為答案為 0.9。m.(1)由方程式可知混合氣體通入 NaOH 溶液被完全吸收時，應滿足 n(NO2)n(NO),即x1.5,所以 CD 符合；答案為 CD;(2)反應產物 NaNO2、NaNO3,根據 Na 和 N 原子守恒，n

37、(NaOH)2240103L0.1mol=0.1mol,NaOH 溶披物質的量儂度 c=0.5mol/L；故答案為 0.5mol/L；W.氮氧化物有毒，對環境有污染，用氫氧化鈉吸收氮氧化物能將有毒氣體轉化為無毒物質，防止有毒氣體的污染，操作簡便，同時產物為鹽，可回收作氮肥；缺點是消耗強堿，生成鹽，不經濟，且若 NO 過量，則不能被全部吸收；答案為操作簡便，產物為鹽，可回收作氮肥；不經濟，且若 NO 過量，則不能被全部吸收。24.NH3及其鹽都是重要的化工原料。3.6mol24molx6mol=0.9mol;(1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制備 NH3,反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為150kPx100kPa石差HC1XH水溶液先打開旋塞 1,B 瓶中的現象是，原因是，穩定后，關閉旋塞 1。再打開旋塞 2,B 瓶中的現象是。【答案】A、CG 有白煙生成 A 瓶中的氯化氫移動到 B 瓶中，與 B 瓶中的氨氣反應生成氯化俊，能看到白煙液體進入 B 瓶中，溶液的顏色變紅【分析】(1)實驗室用加熱固體氯化錢和熟石灰制取氨氣，反應發生為固體與固體加熱制取氣體的裝置，根據氨氣為易溶于水密度比空氣小的氣體性質選擇收集裝置，氨氣極易溶于水，尾氣處理需考慮倒吸；(2)由于 A 中壓強比 B 中大，所以當打開旋