1、與濱水、高鎰酸鉀反應的有機物在有機反應中常有一些物質與濱水、KMnO 4反應。濱水、KMnO 4 一般是作為氧化劑參與反應的，通常這兩種物質用于區別不易被氧化的烷燒、苯和易被氧化的烯燒、煥燒等。氧化劑很多，為什么要選擇著這兩種呢？主要是這兩種氧化劑都有顏色，濱水為橙色，KMnO4為紫紅色，反應后兩種物質均變成無色，便于檢驗反應是否發生。卜面就這兩種物質與一些燒發生反應歸納一下:澳水溶液中溶劑為水，溶質為澳單質(還有少量澳與水反應生成的物質)；KMnO 4溶液中溶劑為水，溶質為KMnO 4,為使其氧化性增強，常在其溶液中加些稀硫酸，稱為酸性高鎰酸鉀溶液。當澳水、KMnO 4與一些煌反應時，則首先

2、要搞清楚以下4方面的問題:(1)溶液分層問題：上述兩種物質均為水溶液，與液態燒混合后都要分層，因為燒不溶與水。(2)液體密度問題：上述兩種水溶液的密度均大于液態燒。因為燒密度小于水，所以分層后，液態燒都 在上層。(3)溶液反應問題：上述兩種物質到底可以和那些燒發生反應呢，應該說烷燒、苯與這兩種物質都不反 應；烯燒、煥燒與這兩種物質都要反應；苯的同系物則與濱水不反應，與酸性高鎰酸鉀 溶液要反應。(4)溶液萃取問題：萃取就是用一種溶劑將一種溶液中的溶質從其原來的溶劑中分離出來的過程。所用 到的該溶劑成為萃取劑，一般要有以下幾個條件：一是被萃取的溶液與其互不相溶，二是與被萃取的溶液不發生任何反應，三

3、是溶質在萃取劑中的溶解度要遠遠大于原來溶劑 中的溶解度，四是萃取劑一般是易揮發的物質。在上述溶液混合中燃要與澳水發生萃取過程，但與高鎰酸鉀溶液不發生萃取，理由 是：濱水中的溶質澳單質易溶于有機溶解劑，具在有機溶劑中的溶解度遠遠大于在水中 的溶解度。而高鎰酸鉀溶液的溶質高鎰酸鉀是離子化合物，其不溶于有機溶劑，所以也 就沒有萃取過程的發生。如果搞清楚上述四個問題后，就不難解決以下問題了例濱水、KMnO4溶液分別與己烷、己烯、己烘、苯、甲苯反應的現象先討論濱水與上述五中煌反應的現象:為無(1)濱水與己烷：兩溶液混合后，首先是分層，無色己烷在上橙色濱水在下，振 蕩后，不反應，但要發生萃取，結果因澳單質

4、的轉移，己烷呈紅棕色，而濱水則幾乎 色。如圖 1己烷溫水混合后振蕩振蕩后(2)濱水與己烯：兩溶液混合后，首先是分層，無色己烯在上橙色濱水在下，振蕩后，發生反應，就不存在萃取問題。澳與己烯發生加成反應后，澳水層和己烯層均為無色，但還是出現分層，如圖己烷己烯浪水-0振苓后食后探藥(3)濱水與己快：現象同濱水與己烯反應。(4)濱水與苯：現象同濱水與己烷反應。(5)澳水與甲苯：現象同濱水與己烷反應。(6) KMnO 4溶液與己烷：兩溶液混合后，首先是分層，無色己烷在上紫紅色KMnO 4溶液在下，振蕩后，不反應，也不發生萃取，結果無色己烷仍為無色，紫紅色KMnO 4溶液仍為紫紅色。如圖3戒臺后撮SK4K

5、SJS(7) KMnO 4溶液與己烯：兩溶液混合后，首先是分層，無色己烯在上紫紅色KMnO 4溶液變成無KMnO 4溶液在下，振蕩后，要發生氧化還原反應，結果紫紅色色，無色己烯層仍為無色，還是分層。如圖振蕩振蕩后(8) KMnO 4溶液與己快：現象同 KMnO 4溶液與己烯反應。(9) KMnO 4溶液與苯：現象同 KMnO 4溶液與己烷反應。(10 ) KMnO 4溶液與甲苯：現象同 KMnO 4溶液與己烯反應。如濱水改用澳的 CCl 4溶液后，現象有不一樣了，因為澳的CCl 4溶液與炫不會分層。請看下列列表。綜合列表如下:浸的水溶近己烷. 孝小L混合分層 2油層在上 3s不會反應 4.發生

6、整取己播、己煥，1、，昆合分層2.油層在上3s強生反應4、沒有舉取甲基L混合分層3油層在上3、不會反應4、沒有萃取KMnOi溶液漳料二一一溶油K混合分層2.油層在上3、不會反應 心發生已取 V1、沒有分層2.相互限1H ?”不會反應 4.沒有菱取L混合分層2、油層在上3,發生反應4、沒有萃取L沒有分層2、相互漫溶3、發生反應4s沒有萃取3溜臺分層2.油層在上3、發生反應4.沒有萃取1、沒有分層2 .相互混落3 .不會反應4.沒有萃取附：各種物質與濱水、高鎰酸鉀反應的原理：1、能使濱水褪色或變色的物質及有關化學反應原理分別為:烯炫、煥炫、二烯炫等不飽和炫類反應，使濱水褪色CH 2=CH 2 +B

7、r 2 f CH 2 Br-CH 2BrCH 三 CH+Br 2 CHBr=CHBr（或 CH 三 CH+2Br 2 - CHBr 2 -CHBr 2CH 2=CH-CH=CH2+Br 2 - CH 2Br-CH=CH-CH 2 Br（或 CH 2 =CH-CH=CH2 +Br 2 f CH 2 Br-CHBr-CH=CH 2 ） 與苯酚反應生成白色沉淀 與醛類等有醛基的物質反應，使溴水褪色CH 3CHO+Br 2+H 2O=CH 3 COOH+2HBr 與苯、甲苯、四氯化碳等有機溶液混合振蕩，因萃取作用使溴水褪色，有機溶劑溶解溴呈橙色 （ 或棕紅色 ） 。 與堿性溶液（ 如 NaOH 溶液、

8、 Na 2CO 3 溶液等） 反應，使溴水褪色。Br 2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2 O （或 3Br 2 +6NaOH=5NaBr+NaBrO3 +3H 2 O）Br 2 +Na 2CO 3=NaBr+NaBrO+CO2 與較強的無機還原劑（ 如 H 2 S 、 SO 2 、 KI 和 FeSO 4 等 ） 發生反應，使溴水褪色。Br 2 +H 2 s=2HBr+S；（淺黃色沉淀 ）Br 2 +SO 2 +2H 2O=2HBr+H2SO 43Br 2 +6FeSO 4=2Fe 2 （SO 4） 3+2FeBr 3Br 2 +2KI=2KBr+I2 （ 溶液變為棕色）2 、能使高錳酸鉀溶液褪色的物質及有關化學反應原理分別為： 與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類反應，使高錳酸鉀溶液褪色；與苯的同系物 （ 甲苯、乙苯、二甲苯等） 反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 與苯酚發生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色 與醛類等有醛基的有機物發生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色 與具有還原性的無機還原劑 （如 H2S 、 SO 2、 FeSO 4、 KI 、 HCl 等 ） 反應，使高錳酸鉀溶液褪色。（