1、高中化學物質的分類知識點總結高中化學物質的分類知識點總結一、物質的組成、性質和分類：(一)掌握基本概念1 .分子分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。(1)分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒。(2)按組成分子的原子個數可分為：單原子分子： Ne、C、 He、Kr雙原子分子：H2、02、HCl、No多原子分子：H2O、P4、GH12O62 .原子原子是化學變化中的最小微粒，確切的說，化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。(1)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。(2)原子是由原子核(中子、質子)和核外電子組成的。3 .離子離子是指帶電

2、荷的原子或原子團。(1)離子可分為陽離子和陰離子陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+陰離子：Cl-、02、OH-、S04-(2)存在離子的物質：離子化合物中：NaCl、CaC2、CaSQ電解質溶液中：鹽酸、氯化鈉溶液中金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅4 .元素元素是具有相同核電荷數的(即質子數)的同一類原子的總稱。(1)元素與物質、分子、原子的區別與聯系；物質是由元素組成的(宏觀看)；物質是由原子、分子、或離子構成的(微觀看)。(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)一同素異形體。(3)各元素在地殼中質量分數各不相同，占前五位的是：O Si、Al、Fe、Ga5 .同位素同位素指同一元素不

3、同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數不同中子數的同一類原子互稱為同位素。如氫(HD有三種同位素：11H、21H 31H(五、笊、瓶)。6 .核素核素是具有特定質量數、原子序數和核能態，而且其壽命足以被觀察的一類原子。(1)同種元素，可以有若干種不同的核素一同位素。(2)同一種元素的各種核素盡管中子數不同，但他們質子數與電子數相同。核外電子排布相同，因而他們的化學性質幾乎相同。7 .原子團原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有以下幾種類型：根(如SO2-、OH、CH3COO9、官能團(有機物分子中能反應物質特殊性質的原子團，如-OH-NQ、-COOH

4、?)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子 團，如甲基游離基 CH）。8 .基化合物中具有特殊性質的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。（1）有機物的官能團是決定物質主要性質的基，如醇的羥基（-OH）和竣酸的竣基（-COOH。（2）甲烷（CH）分子中去掉一個氫原子后剩余部分（CH）含有未成對的價電子，稱為甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基（ Cl）。基（羥基）：電中性，不能獨立存在，只能和其他基或原子團相結合。根（氫氧根）：帶負電，能獨立存在于溶液或離子化合物中。9 .物理性質和化學性質物理性質（1）概念：（宏觀）物質不需要發生化學變化就能表現出的性質

5、。（2）實質：（微觀）物質的分子組成和結構沒有發生變化時所呈現的性質。（3）物理性質一般包括： 顏色、狀態、氣味、味道、密度、熔點、沸點、溶解性、導電性、 導熱性、延展性等。化學性質（1）概念：（宏觀）物質在發生化學變化時表現出來的性質。（2）實質：（微觀）物質的分子組成和結構發生變化時呈現的性質。（3）化學性質一般包括：與氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽能否發生反 應及熱穩定性等。10 .物理變化和化學變化物理變化：沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態的變化。化學變化：變化時有其他物質生成，又叫化學反應。化學變化的特征：有新物質的生成并可能伴隨發光、發熱、變色等現象。化學變化的本

6、質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。11 .溶解性指物質在某種溶劑中的溶解能力。如氯化鈉易溶于水但難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質碘在水中的溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫下僅微溶于水，但當溫度升高到70c時，苯酚能與水以任意比例互溶（苯酚熔點 43C, 70c時苯酚為液態）。利用物質在不同溫度或不同溶劑中 溶解度的不同可以分離混合物或進行物質的提純。 12.液化指氣態物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象。在化學工業生產中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質，常將氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓， 液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。常用幾種氣體液

7、化后用途見下表。氣體名稱液化后名稱主要用途空氣液態空氣分離空氣制取氧氣、氮氣、稀有氣體氮氣液氮冷凍劑氯氣液氯自來水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等氨氣液氨制冷劑，用于氨制冷機中二氧化硫液體二氧化硫漂白劑石油氣液化石油氣燃料13 .金屬性：元素的金屬性指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越容易失去電子，該元素的金屬性就越強，它的單質越容易置換出水或酸中的氫 成為氫氣。它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少， 越容易失去電子。在各種穩定的同位素中，葩元素的金屬性最強，氫氧化葩的堿性也越強。 除了金屬元素表現出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也會表現出一定的金屬性，如硼、

8、 硅、碎、薪等。14 .非金屬性指元素的原子在反應中得到（吸收）電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子，元素的非金屬性就越強，該元素的單質越容易與H2化合，生成的氫化物穩定性越強，它的最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性就越強（氧 元素、氟元素除外）。已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發生爆炸，氟化氫是最穩定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素之外，氯元素的非金屬性也很強，它 的最高價氧化物（C26）的水化物高氯酸（HCIO4）是已知含氧酸中酸性最強的一種酸。金屬性強弱非金屬性強弱最高價氧化物水化物堿性強弱最高價氧化物的水化物酸性強弱與水或酸反應置換出

9、H2的難易與H2化合難易以及生成氫化物的穩定性活潑金屬能從鹽溶液中置換出 不活潑金屬活潑非金屬單質能置換出不活潑非金屬單 質陽離子氧化性強為不活潑金屬， 陽離了氧化性弱為活潑金屬陰離子還原性強的非金屬性弱，還原性弱的非金屬性強原電池中負極為活潑金屬， 正極 為不活潑金屬將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質， 氧化成低價的為非金屬性弱的單質電解時，在陰極先析出的是不活 潑金屬電解時，在陽極產生的是非金屬性弱的單質15 .氧化性：物質（單質或化合物）在化學反應中得到（吸引）電子的能力稱為物質的氧化 性。非金屬單質、金屬元素高價態化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強氧化性。非金屬單質的氧化性強弱與元素

10、非金屬性十分相似，元素非金屬性越強，單質氧化性就越強。氟是氧化性最強的非金屬單質。氧化性的規律： 活潑金屬陽離子的氧化性弱于不活潑金屬陽離子的氧化性，如Na+Al + 變價金屬元素中，高價態氧化物的氧化性強于低價態氧化物的氧化性Fe3+>Fe2+, MnO-> MnO2->MnO;同種元素的含氧酸的氧化性往往是價態越高，氧化性越強，如，HN8 HN濃度越大，氧化性也越強，如，濃HNO>稀HN0 濃HkSO稀H2SO。然而也有例外，氯元素的含氧酸，它的氧化性強弱順序是HClO> HClQ>HClO3>HClQ.16 .還原性：物質在化學反應中失去電子的能

11、力稱為該物質的還原性。金屬單質、大多數非金屬單質和含有元素低價態的化合物都有較強的還原性。物質還原性的強弱取決于該物質在化學反應中失去電子能力的大小。元素金屬性越強，金屬單質的還原性也越強，金屬單質還原性順序和金屬活動性順序基本一致。元素的非金屬性越弱，非金屬單質的還原性越強。元素一般有多種價態的物質，一般來說，價態降低，還原性越強。如硫元素不同價態物質的還原性：H2s> S>SO2；含磷元素物質的還原性：PH3>P4>PQ3-;單質鐵以及鐵離子的還原性：Fe> Fe2+>Fe3+等。高中17 . 揮發性：液態物質在低于沸點的溫度條件下轉變成氣態的能力，以及

12、一些氣體溶質從溶液中逸出的能力。具有較強揮發性的物質大多是一些低沸點的液體物質，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強的揮發性。這些物質貯存時，應密閉保存并遠離熱源，防止受熱加快揮發。18 . 升華：加熱條件下，固態物質不經過液態直接變為氣態的變化。常見能升華的物質有：12、干冰（固態 CQ）、升華硫、紅磷、灰神等。19 . 穩定性： 是物質化學性質的一種。它反映了物質在一定條件下發生化學反應的難易程度。穩定性可分為熱穩定性、光化學穩定性和氧化還原穩定性。越不活潑的物質其化學穩定性越好。例如：苯在一般情況下，化學性質比較穩定，所以，常用苯作為有機萃取劑和有機

13、反應的介質。很多反應在水中以水作為溶劑也是利用的水的化學穩定性。20 . 混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質叫做混合物（ 1）混合物一般沒有固定組成，沒有固定熔沸點。（ 2）常見特殊名稱的混合物有：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃鹽酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣； 合金； 過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、 鐵觸媒、玻璃； 煤、 石油； 石油、石油的各種餾分。【注意】 由同素異形體組成的物質為混合物如紅磷和白磷。由同位素組成的物質是純凈物如H2O和D2O的混合是純凈物。21. 單質：由同種元素組成的純凈物叫做單質。如

14、 Q、Cl2、N2、Ar、金剛石、鐵（Fe）等。HD 16Q 18O也屬單質。單質分為金屬單質和非金屬單質兩種。22. 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。從不同的分類角度可將化合物分為多種類型，如離子化合物和共價化合物；電解質和非電解質；無機化合物和有機化合物；酸、堿、鹽和氧化物等。23. 酸電離理論認為：電解電離出的陽離子全部為H+的化合物叫做酸。常見的強酸：HClO4、 H2SO4、 HCl、 HNO3。常見的弱酸：H2SO、H3PO、HF、HCl。H2CO、CHCOOH24. 堿電離理論認為：電解質電離時產生的陰離子全都是OH的化合物叫堿。常見的強堿：NaOH KOH Ba （OH 2、Ga （OH 2 -常見的弱堿：NH H2Q Al （OH 3、Fe （OH 325. 鹽電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類： 正鹽：如：（NH）2SQ、NaCl - 酸式鹽：如： NaHCO NaHPO、 Na2HP堿式鹽：Cu （OH 2CQ -復鹽：KAl （SO） 12HO-26. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物叫氧化物。（ 1）氧化物的分類方法