1、最新修正版第四節 研究有機化合物的一般步驟和方法第1課時 有機物的分離和提純【目標要求】1.學會分離、提純有機物的常規方法。2.能根據有機物的性質特點選擇合適的 分離、提純方法。一、蒸鐳1 .適用范圍常用于分離、提純 的液態有機物。2 .適用條件有機物的 較強。(2)有機物與雜質的沸點相差 。3 .操作要點(1)溫度計水銀球應處于(2)加素燒瓷片的目的是 。(3)冷卻水應從冷凝器的 流入，流出。二、重結晶1 .適用范圍常用于提純 有機物。2 .適用條件在所選的溶劑中：3 1)雜質在此溶劑中的 很大或很小。4 2)被提純的有機物在此溶劑中白溶解度受溫度的影響 。三、萃取1 .萃取原理(1)液一液

2、萃取利用有機物在兩種 的溶劑中的 不同，將有機物從一種溶劑轉移到另 一種溶劑的過程。(2)固一液萃取用 從固體物質中溶解出有機物的過程。2 .儀器、 O3 .萃取劑選擇的條件(1)。(2)。(3) 。對點訓練知識點1蒸儲1 .欲用96%的工業酒精制取無水乙醇時，可選用的方法是()A.加入無水 CuSO4,再過濾B.加入生石灰，再蒸儲C.加入濃硫酸，再加熱，蒸出乙醇D.將96%的乙醇溶液直接加熱蒸儲2 .將甲、乙兩種有機物在常溫常壓下的混合物分離，已知它們的物理性質如下:物質密度 /(g/cm3)沸點/C水溶性溶解性甲0.789 378.5溶溶于乙乙1.220100.7P溶溶于甲則應采用的分離方

3、法是（）A.分液B.蒸儲 C.干儲D.萃取知識點2重結晶3 .對不純的固體有機物進行提純，常選用的方法是（）A.蒸發B.重結晶C.蒸儲D.分液知識點3萃取、分液4 .下列各組液體混合物，可以用分液漏斗分離的是（）A.乙醇和水B.澳乙烷和水C.澳乙烷和氯仿D.苯和澳苯5 .天然色素的提取往往應用到萃取操作，現在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不 能用來萃取富集這些天然色素的是 （）A.四氯化碳B.苯C.乙醇D.直儲汽油課后作業【練基礎落實】1 .下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（）A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸儲燒瓶D.容量瓶2 .將CH3CHO（易溶于水，沸點為 20.

4、8C的液體）和CH3COOH分離的正確方法是（）A.加熱蒸儲B.加入Na2CO3后，通過萃取的方法分離C.先加入燒堿溶液之后蒸出乙醛，再加入濃H2SO4,蒸出乙酸D.和Na反應后進行分離3 .從碘水中分離出碘，所用萃取劑應具備的條件是（）不與碘和水起反應能溶于水 不溶于水必須比水輕碘在溶劑中的溶解度比在水中大A.B.C.D.4 .下列實驗操作中錯誤的是 （）A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸儲時，應使溫度計的水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口處C.可用酒精萃取碘水中的碘D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤5 .下列物質中各含有少量的雜質

5、，能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去雜質的是（）A.苯中含有少量甲苯B.乙醇中含有少量乙酸C.澳苯中含有少量苯D.乙酸乙酯中含有少量的乙酸6 .要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是（）蒸儲過濾靜止分液 加足量鈉 加入足量H2so4加入足量NaOH溶液加入乙酸與濃H2so4混合液后加熱 加入濃澳水A.B.C.D.【練綜合拓展】7 .現有三組混合液：乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；乙醇和丁醇；澳化鈉和單質澳的水 溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A.分液、萃取、蒸儲B.萃取、蒸儲、分液C.分液、蒸儲、萃取D.蒸儲、萃取、分液8 .回答下列問題：(1)分離沸點不同但又互不相溶的液體混合物

6、的常用方法是 ,實驗中必不可少的 玻璃儀器是(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液中某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一 層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法： 9 .除去下列括號內的雜質通常采用的方法是什么？將答案填在橫線上。(1)H 2O(NaCl、MgCl 2)(2)CH 3OH(H 2O)(注：CH3OH為甲醇，沸點為 64.7C)COOEI(NaCl)(Br 2)10.實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是CH.OH COOKX/COOH+ HC1已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3C;苯甲酸的熔點為121.7C,沸點為249 C,溶解度為0.34 g;乙醛的沸點

7、為34.8C,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程 如下所示：KOH.HO 水、乙扉笨甲支罰日色糊狀物次溶液工匕嘉HC1產品乙操詐水溶液試根據上述信息回答下列問題:(1)操作I的名稱是(2)操作n的名稱是(3)操作出的名稱是,乙醛溶液中所溶解的主要成分是(4)（填 a、b、c”或 d”）,收如圖所示，操作n中溫度計水銀球上沿放置的位置應是 該操作中，除需蒸儲燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是 集產品甲的適宜溫度為 。第四節研究有機化合物的一般步驟和方法第1課時 有機物的分離和提純知識清單一、i.沸點不同2. （1）熱穩定性 （2）較大3. （1）蒸儲燒瓶的支管口處（2）防止暴沸 （3）下口

8、上口二、1.固態 2.（1）溶解度 （2）較大三、1.（1）互不相溶 溶解性 （2）有機溶劑4. 鐵架臺燒杯分液漏斗5. （1）萃取劑與原溶劑互不相溶（2）溶質在萃取劑中白溶解度大（3）萃取劑與溶液中的成分不發生反應對點訓練1. . B 水和乙醇互溶，但沸點不同，故應選用蒸儲法提純乙醇，為了更好地蒸儲，先加 入生石灰吸水。2. B 由表中的信息可知：常溫常壓下，甲、乙互溶且二者沸點相差較大，應采用蒸儲 法分離。3. B4. B 可用分液漏斗分離的液體應互不相溶，A、C、D三項中的兩種物質可以相溶，B項中的兩種物質互不相溶，可用分液漏斗分離。5. C 乙醇易溶于水，不能從水溶液中萃取天然色素。課

9、后作業1. D 分液漏斗是萃取分液使用的儀器，是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度的不 同，利用一種溶劑把它從另一種溶劑中提取出來的方法；普通漏斗是固液分離時過濾所用的 儀器；蒸儲燒瓶是利用互溶物質的沸點的差別，蒸儲液體有機物時所用的儀器；容量瓶是配 制一定物質的量濃度的溶液時所用的儀器，故選D。2. C CH3CHO與CH3COOH都具有揮發性，且能互溶，將二者分離時應先將乙酸轉化 為難揮發的乙酸鹽，蒸出乙醛后，再將乙酸鹽轉化為乙酸，然后再分離。3. A 4.C5. D 乙酸乙酯不溶于水，且在飽和Na2CO3溶液中溶解度降低，而乙酸可溶于Na2CO3溶液中，并與之反應，從而分層，可用分液法分

10、離。6. D 分離的具體流程如下廣 CH3COOH 建館H:SO.7. C 乙酸乙酯和碳酸鈉溶液互不相溶，應采用分液法；乙醇和丁醇為相溶的液體，應采用蒸儲法；澳化鈉和澳單質的水溶液中澳易溶于有機溶劑應采用萃取法分離。8. (1)蒸儲 酒精燈、蒸儲燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶(2)利用該有機溶劑和水互不相溶的性質，將下層液體放出少許于盛有少量蒸儲水的試管 中，若液體分層，則下層為“油層”，若不分層，則下層為“水層”9. (1)蒸儲(2)蒸儲(可加入生石灰)(3)重結晶 (4)萃取分液(常選用NaOH溶液做萃取 劑)解析蒸儲是根據液體的熱穩定性及與雜質(可以是液體也可以是固體)的沸點差別大小(一般約相差30C)來提純液態物質；重結晶用于固體的分離；萃取用于液態物質在不同溶劑中溶解性不同而進行的分離操作。10. (1)萃取 苯甲酉I(2)蒸儲 苯甲酉1 (3)過濾 苯