1、高考化學快速解題技巧文檔編制序號：KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08高考化學快速解題技巧難點1.守恒法守恒法是高考中?？汲Ｓ玫囊环N解題方法。系統學習守恒法的應用，對提 高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。案例探究【例題】將CaCb和CaBn的混合物溶于水配成溶液，再通入過量的CL, 完全反應后將溶液蒸干，得到干燥固體g。則原配溶液中c(Ca?+) ： c(。- )：c(B)為：2 ： 1 ： 2 ： 3 ： 3 ： 2 ： 3 ： 1命題意圖：考查學生對電荷守恒的認識。屬化學教學中要求理解的內容。知識依托：溶液等有關知識。錯解分析：誤用電荷守恒n(Ca2+)=n(Cr

2、)十 n(B)錯選 Ao解題思路：1個Ca2+所帶電荷數為2,則根據溶液中陽離子所帶正電荷總數 等于陰離子所帶負電荷總數，知原溶液中2n(Ca2+)=n (Cl-)+ n (Br-)將各備選項數值代入上式進行檢驗可知答案。答案：D錦囊妙計化學上，常用的守恒方法有以下幾種1 .電荷守恒估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出答案的一種方法。案例探究【例題】在100 mL molL-1的AgNO3(aq)中,加入100 mL溶有g BaCb的 溶液 再加入100 mL溶有gCuSO45H2。的溶液,充分反應。下列說法中 正確的是A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種

3、化合物的混合物C.混合過程中逸出無色氣體D.在最終得到的溶液中c(Cu2+) = L-1命題意圖：考查學生對離子反應的認識及進行相關計算的能力。知識依托：Ba2+與SO?-. Ag+與C的反應及過量計算。錯解分析：數字運算失誤。解題思路：本題有以下兩種解法。方法 1(計算法)n(Ag+) = LxL_,= moln(Ba2+) = n (BaCb) = -?208gmol l=n(Cl_) = 2n(BaCb) = moln(SO42 ) = n(CuSO45H2O) = -250gmol l= mol首先Cl-與Ag+發生反應生成白色AgCl沉淀Ag+ + cr = AgCl：mol mol

4、反應后剩余Cl ： mol - mol = molo其次Ba?+與SCV-發生反應生成白色BaSCU沉淀Ba2+ 十 SO?- = BaSOQmol mol生成mol。反應后溶液中含CM+,其濃度為：c(Cu2+) =-?x3L) = molL-1與備選項對照，可知答案。方法2(估算法)：最后C/+留在溶液中，溶液淺藍色，A項不可選。由 CuSO45H2O的質量是3位有效數字，及溶液的體積也是3位有效數字可推 知c(C#+)應為3位有效數字，D項不可選。由于溶液混合時，只發生Ag+ 與。、Ba"與SO?的反應，所以也不會逸出氣體，C項不可選。答案：B評注：就解題效率而言，估算法大大優

5、于計算法。錦囊妙計估算法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有一定的局限性，絕大多數 計算題是不能用估算法解決的。嘗試用估算法解題是好的，但面對每一個 題都想用估算法解決，有時也會貽誤時間。殲滅難點訓練1.()有規律稱：強酸溶液每稀釋10倍pH增加1,強堿溶液每稀釋10 倍pH減小1,但此規律有一定的局限性。試問將pH = 3的H2soKaq)稀釋 105,其 pH為()1.提示：酸不可能稀釋為堿，也不可能稀釋后pH變小或不變。答案：B難點3.差量法利用化學反應前后物質間所出現的差量關系解決化學問題的方法就是差量 法。案例探究【例題】在天平左右兩盤上各放一只同等規格的燒杯，燒杯內均盛有molL

6、t的H2sOMaq) mL,調節天平使其處于平衡狀態，然后向兩只燒杯內分別 放入少量鎂粉、過量鋁粉(設鎂、鋁的質量分別為a g和bg),假定反應 后天平仍處于平衡狀態，則(l)a, b應滿足的關系式為；(2)a、b的取值范圍為 o命題意圖：考查學生應用差量進行過量計算的能力。知識依托：Mg、Al與H2s的反應;過量計算。錯解分析：應用過量物質的數據進行計算得出錯誤的結果 忽視有效計算 得出不確切的答案。解題思路：反應前后天平都平衡，表明兩燒杯內質量凈增數值相等。則可 根據反應前后的質量差進行計算。n(H2so4) = molL 'x L = molMg + H2SO4 = MgSO4

7、+ H2f Am24 g linol 2 g 22 ga g a-?24 mol1 la-12 e2 Al + 3H2SO4 =Ah(SO4)3 十 3H2Tmol（波紋線上為求出數值，下同）。根據題意 a.24< （H2SO4 過量）b> （Al過量）b g - = Ha±12-（凈增值相等）由得b<結合可知b的范圍。由得a>,結合可知a的范圍。答案：（l）lla=12b-（2）<a<, <b<錦囊妙計遇到下列情形，可嘗試用“差量法”解題1 .反應前后固體或液體的質量發生變化時2 .反應前后氣體的壓強、密度、物質的量、體積等發生變化時

8、。殲滅難點訓練某氣態炫在mL Ch中充分燃燒，得到液態水和mL的氣體混 合物（所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的），則該氣態燒可能是1.提示：用體積差進行計算點燃AxCO2(g)十(y2)H2O(l) V 前 - V 后CxHy(g) + (x + 4y)O2(g)1 +4yy = 6O答案：BD難點4.和量法與差量法相反，為解決問題方便，有時需要將多個反應物（或生成物）合在一 起進行計算。案例探究【例題】gNaOH和NaHCCh固體混合物，在密閉容器中加熱到約250, 經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為go試計算原混合物 中NaOH的質量分數。命題意圖：考查學生的過量判斷能力，

9、及計算混合物所含成分質量分數的 能力。知識依托：NaHCCh的不穩定性及堿與酸性氣體的反應。錯解分析：過量判斷失誤，導致計算過程和計算結果錯誤。解題思路：發生的反應有2NaHCO3=Na2CC）3十比。十CO? 2NaOH十C02- A Na2CO3十比0（加熱條件下不生成NaHCCh） 通過極限思維可知，原固體混合物中，NaHCCh含量越大，固體失重越大， NaOH含量越大，固體失重越小。判斷NaHCCh受熱分解產生的CO?能否被NaOH完全吸收是解決問題的關 鍵，這首先需要寫出NaHCCh與NaOH恰好完全反應的化學方程式。題設條件下，固體失重g- g=g。設固體失重g需恰好完全反應的Na

10、HCCh和NaOH混合物質量為x,貝IJNaHCCh + NaOHNa2cO3 十 H2O18g124 g x= (124gx) +18g= g< g可見，題設條件下反應發生后NaOH過量，過量NaOH質量為g- g= g,參加反應的NaOH質量為：g:124gmoLxmoL= g原混合物中NaOH質量為：g+g 二 gw(NaOH) = () xl00% = %o答案：。錦囊妙計遇到以下情形，可嘗試用和量法解題1 .已知混合物反應前后質量，求混合物所含成分質量分數時2 .已知反應前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分數時3 .求反應前后氣體的壓強比、物質的量比或體積比時。殲滅難點訓

11、練1 .( )某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3(g)和02(g)恰好 完全反應。若反應產物只有N2(g)和NH40(s),則反應前后容器中壓強比應 接近于()：11： 1： 1： 72 .提示：8NH3 + 3cL =N2 + 6NH4C1答案：B3 .( )Na2CO3(s)和NaHCO3(s)的混合物g,加熱至質量不再減少為止，稱量所得固體質量為go則原混合物中Na2c03的質量分數為4 .提示：2NaHCO3=Na2CC)3 + H2O + CO2TK yV168g62gw(Na2co3) = ( - ) -? = % o答案：難點5.設一法設一法是賦值法的一種，是解決無數值

12、或缺數值計算的常用方法。案例探究【例題】嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品。(1)嗎啡中含碳(質量分數下同)、氫、氮，其余為氧。已知其相對分子質量不超過300,試求：嗎啡的相對分子質量；嗎啡的分子式。已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯,試求：海洛因的相對分子質量；海洛因的分子式。命題意圖：考查學生根據物質內所含元素質量分數，確定物質化學式的能力。知識依托：元素的質量分數與化學式的關系。錯解分析：不注意有效數字的位數，有效數字取舍不合理，再根據原子個 數比列式就會得出錯誤的結果。解題思路：(1)由嗎啡中各元素的含量和相對分子質量，可以斷定嗎啡分子 中所含N原子數最少，設嗎啡分子中含有1個N原子，則：Mr(嗎

13、 啡)=285<300符合題意 若嗎啡分子中含有2個N原子，貝IJ：Mr(嗎啡)=：=570>300不符合題意。嗎啡分子中含有2個以上的N原子更不可能,可見嗎啡分子 中只含有一個N原子,且嗎啡的相對分子質量為285。嗎啡分子中所含C、H、。原子個數分別為 N(C)=285x-=N(H)=285x-b=N(O)=285-?=嗎啡的分子式為：CI7Hi9NO3o生成二乙酸酯的反應可表示為：R(OH)2 十 2HOOCCH3R(OOCCH3)2 + 2H2O顯然，海洛因分子比嗎啡分子多了 2個C2H2?；鶊F，則海洛因的分子式為：C17H19NO3 + 2C2H2O=C21H23NO5海洛

14、因的相對分子質量為：Mr(海洛因)二12x21 + 1x23 + 14x1 + 16x5=369 o答案：285 ；Ci7H19NO3。(2)©369 ；C21H23NO5。錦囊妙計遇到下列情況可用設一法：1 .C、w、P間的相互轉化；2 .根據質量分數確定化學式；3 .確定樣品中雜質的成分。殲滅難點訓練1 .（ ）某硫酸溶液的物質的量濃度為c molL-1,溶質的質量分數為w, 試求此溶液的密度。2 .提示：設H2SO4（aq）的體積為1L則:m（硫酸溶液）=c molL_1xl Lx98gmol-1-rw=98 c-?w g硫酸溶液的密度為：P（硫酸溶液）=98 c/w g4-1

15、000 mL= c-?w gem 3答案：gem33 .（*）已知某硫酸銅溶液的物質的量濃度為LT,密度為gem-3,試求 該溶液的質量分數。4 .提示：為方便計算,設有硫酸銅溶液1 L,則硫酸銅的質量為：m（硫酸銅）=L 1xl Lxl60gmol *= g硫酸銅溶液的質量為：m（硫酸銅溶液）=gcm-3xl000 mL=xlO_3g硫酸銅的質量分數為：w（硫酸銅）=g：X103 g）=（或。答案：（或難點6.奇偶數法奇偶數法是利用數字間的奇、偶性規律探討試題答案的一種巧解方法。案例探究【例題】若短周期中的兩種元素可以形成原子個數比為2： 3的化合物,則 這兩種元素的原子序數之差不可能是命題

16、意圖：主要考查學生對元素周期表“奇偶數”規律的認識或考查學生對 元素周期表特殊元素性質的認識。知識依托：元素周期表。錯解分析：不了解元素周期表的奇偶性規律，利用其他方法解題得出錯誤 答案。解題思路：本題有多種解題方法，其中最簡捷的是奇偶數法。方法1（枚舉法）：IIA族元素Be、Mg與VA族元素N、P形成的化合物符 合題干要求，其中MgsNz中Mg與N原子序數差5。HIA族元素B、A1與 VIA族元素O、S形成的化合物亦符合題干要求，其中AbO3中AI與O原 子序數差5, AI2S3中A1與S原子序數差3。欲找差值為1的化合物，需從 變價元素中找，如N2O3中N與。原子序數差1。選D項。方法2（奇偶數法）由于兩種元素形成的化合物中原子個數之比為2 ： 3,則 可斷定一種元素處于奇數族，另一種元素處于偶數族，奇數族原子序數為 奇數，偶數族為偶數，奇數與偶數差值是奇數。觀察備選項，可知選D 項。答案：