1、第三章 水溶液中的離子平衡邵東一中邵東一中 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組2 0 2 22 0 2 2 年年 3 3 月月 7 7 日 星 期 一日 星 期 一第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離作業(yè)：作業(yè)：學(xué)法大視野學(xué)法大視野27-2827-28頁頁一、復(fù)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、復(fù)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：、非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)廴跔顟B(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷碾姷幕衔锘衔铩＃òㄋ帷A、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物等）物等）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH 、MgOMgO在水溶液中在水溶液

2、中和和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的電的化合物化合物。（包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物）如：如： CH3CH2OH、CO2 、SO2、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：、強(qiáng)電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)：、弱電解質(zhì)：能能完全電離完全電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。HCl = H+ + Cl-Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能能部分電離部分電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水如弱酸、弱堿、水。CH COOH CH COO- +H+ 1.下列電解質(zhì)中下列電解質(zhì)中， NaCl、 NaOH， NH3

3、H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、K2O， H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì): 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): 習(xí)題習(xí)題1 現(xiàn)有如下各化合物：酒精，氯化銨，氫氧化鋇，氨水，蔗糖，高氯酸，亞硫酸，硫酸氫鉀，磷酸，硫酸。請用物質(zhì)的序號填寫下列空白。、屬于電解質(zhì)的有_;、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_;、屬于弱電解質(zhì)的有_。習(xí)題習(xí)題2習(xí)題習(xí)題3習(xí)題習(xí)題4C習(xí)題習(xí)題5D屬于屬于習(xí)題習(xí)題6習(xí)題習(xí)題7習(xí)題習(xí)題8混合物混合物2000年年上海上海 7、電解質(zhì)的電離方程式、電解質(zhì)的電離方程式HClHCl1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號選用“”NaOHNaO

4、H2、弱電解質(zhì)部分電離，可逆的。符號選用“ ”；吸熱 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。33()3Fe OHFeOH 兩性氫氧化物雙向電離兩性氫氧化物雙向電離3223()3HAlOH OAl OHAlOH 酸式鹽的電離酸式鹽的電離a a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離弱酸的酸式鹽第一步完全電離33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO習(xí)題習(xí)題9寫出下列各物質(zhì)的電離方程式NH3H H2 2O O HClO H2SO3 Fe(OH)3Al(OH)3 NaHCO3 NaHSO4 Ba(OH)2

5、今天作業(yè)：課時(shí)講練通35-36頁 習(xí)題習(xí)題10B二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞又會結(jié)合成分子。故液中相互碰撞又會結(jié)合成分子。故弱電解質(zhì)的電弱電解質(zhì)的電離過程為可逆的。離過程為可逆的。部分電離部分電離 可逆可逆 存在電離平衡存在電離平衡CH3COOH CH3COO- + H+二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿（設(shè)化學(xué)式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。C(H+ )C(A-)C(HA)HA初溶于

6、水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)C(B+)C(OH- )C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前不變不變不變最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大達(dá)到平衡時(shí)弱：弱： 弱電解質(zhì)在溶液中都存在電離平衡。弱電解質(zhì)在溶液中都存在電離平衡。吸：吸： 弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的 溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會濃度：增

7、大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動。加水稀釋弱電解使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動。加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。質(zhì)溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。三、影響電離平衡的因素三、影響電離平衡的因素(1)(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)(2)外因：溶液的濃度、溫度等。外因：溶液的濃度、溫度等。同離子效應(yīng)同離子效應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。子的強(qiáng)電解質(zhì)

8、時(shí)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使平衡向電離的方向移動。的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使平衡向電離的方向移動。向左向左向右向右向左向左 把把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C 、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液1996年全國，年全國，13練習(xí)：在甲酸的下

9、列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)練習(xí)：在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（的是（ ）A A、1mol/L1mol/L甲酸溶液中甲酸溶液中c(Hc(H+ +) )約為約為1 11010-2-2mol/Lmol/LB B、甲酸能與水以任意比互溶、甲酸能與水以任意比互溶C C、10mL 1mol/L10mL 1mol/L甲酸恰好跟甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH10 mL 1mol/L NaIOH溶液溶液完全反應(yīng)完全反應(yīng)D D、在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電、在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱。性弱。E E、等體積氫離子濃度相同的硫酸和甲酸分別與足量、等

10、體積氫離子濃度相同的硫酸和甲酸分別與足量的鋅反應(yīng)，甲酸放出的氫氣多。的鋅反應(yīng)，甲酸放出的氫氣多。F F、可以用甲酸制、可以用甲酸制COCO2 2。G G、在、在0.1mol/L0.1mol/L的甲酸溶液中的甲酸溶液中, ,滴入石蕊滴入石蕊, ,溶液顯紅色溶液顯紅色, ,向溶液中加入甲酸鈉固體向溶液中加入甲酸鈉固體, ,溶液顏色變淺溶液顏色變淺. .AEGAEG今天作業(yè)：今天作業(yè)：課時(shí)講練通課時(shí)講練通39-4039-40頁頁四、電離常數(shù)四、電離常數(shù)、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液時(shí)，溶液中電離出來

11、的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱中未電離的分子濃度之比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。1 1、表達(dá)式：、表達(dá)式：對于一元弱酸對于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡時(shí)平衡時(shí)K Ka a= =c c ( H ( H+ +) ) . .c c( A( A- -) ) c c(HA)(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡時(shí)平衡時(shí)K Kb b= =c c ( M ( M+ +) ). .c c( OH( OH- - ) ) c c(MOH)(MOH)2 2、

12、注意：、注意：K K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 ( (或堿或堿) )的酸的酸( (或堿或堿) )性性越強(qiáng)。越強(qiáng)。K K值只隨溫度變化，值只隨溫度變化，當(dāng)溫度一定時(shí)，溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)是定值；其電離常數(shù)是定值；與溶液的濃度無關(guān)。與溶液的濃度無關(guān)。多元弱酸是分步電離的，一級電離常數(shù)程度最大，一般多元弱酸是分步電離的，一級電離常數(shù)程度最大，一般有有K1 K1 K2 K2 K3K3。、電離常數(shù)的運(yùn)用：、電離常數(shù)的運(yùn)用：1.1.運(yùn)用電離常數(shù)計(jì)算弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度運(yùn)用電離常數(shù)計(jì)算弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度. . 例例1.1.一定溫度下一定溫度下,cmol/L,cmol

13、/L的乙酸溶液的乙酸溶液, ,此時(shí)電離常數(shù)此時(shí)電離常數(shù)為為K,K,試用試用K K和和c c表示溶液中的表示溶液中的C(HC(H+ +).).2.2.判斷弱酸、弱堿的相對強(qiáng)弱判斷弱酸、弱堿的相對強(qiáng)弱。 酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸電離常數(shù)：醋酸電離常數(shù)：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)參數(shù)1、電離度、電離度 =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識拓展知識拓展】1mol/L HCl A1mol/L CH3COOH BC(H+)與與Zn反應(yīng)快反應(yīng)快慢慢與足量與足量Zn反反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生H2量量ABABA=B練習(xí)練習(xí)1.1.等體積等體積, ,等濃度的鹽酸和醋酸等濃度的鹽酸和醋酸溶液的濃度溶液的濃度與相同的鋅粒反應(yīng)起始速率與相同的鋅粒反應(yīng)起始速率與與ZnZn反應(yīng)生成等量氫氣所需的時(shí)間反應(yīng)生成等量氫氣所需的時(shí)間與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積大小與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積大小均將溶液的體積稀釋為原來的均將溶液的體積稀釋為原來的100100倍倍. .此時(shí)溶液的酸性此時(shí)溶液的酸性與同濃度