1、一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài). .化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)-研究對象研究對象實質(zhì)實質(zhì)標(biāo)志標(biāo)志2 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征-動、等、定、變動、等、定、變 3 3、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡 狀態(tài)的標(biāo)志狀態(tài)的標(biāo)志直接標(biāo)志：直接標(biāo)志：v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 各組分的濃度各組分的濃度保持不變保持不變前提條件前提條件間接標(biāo)志：間接標(biāo)志：3 3、平衡狀態(tài)的標(biāo)志、平衡狀態(tài)的標(biāo)志 氣體的氣體的顏色顏色不隨時間改變而改變。不隨時間改變而改變。 ( (適用于有色物質(zhì)參與的反應(yīng)適用于有色物質(zhì)參與的反應(yīng)) )氣體的氣體的密度密度

2、不隨時間改變而改變。不隨時間改變而改變。氣體的氣體的平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變。不隨時間改變而改變。 ( (只適用于只適用于反應(yīng)前后氣體體積不等反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)的反應(yīng)) )混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨 時間的改變而改變。時間的改變而改變。 ( (只適用于只適用于反應(yīng)前后氣體體積不等反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)的反應(yīng)) ) 間接標(biāo)志：間接標(biāo)志： （氣體的（氣體的P總總、V總總、n總總不變不變）（氣體的（氣體的=m / V容容、M=m/n不變）不變）（即各物質(zhì)的（即各物質(zhì)的 v、c、n不變）不變） 直接標(biāo)志：直接標(biāo)

3、志：l理性氣體狀態(tài)方程：理性氣體狀態(tài)方程： PV=nRTl當(dāng)當(dāng)T、n一定時，一定時，P增大增大，Vl當(dāng)當(dāng)T、P一定時，一定時，V增大增大，nl當(dāng)當(dāng)T、V一定時，一定時，P增大增大，n減小減小增大增大增大增大在化學(xué)上，一般情況下，（在化學(xué)上，一般情況下，（1 1）認(rèn)定）認(rèn)定T T不變。不變。（2 2）改變）改變P P時，默認(rèn)時，默認(rèn)V V不變。不變。（3 3）改變）改變V V時，默認(rèn)時，默認(rèn)P P 不變不變混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨 時間的改變而改變。時間的改變而改變。 ( (只適用于只適用于反應(yīng)前后氣體體積不等反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)的反

4、應(yīng)) )關(guān)于氣體：關(guān)于氣體：l標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積是：的體積是：l標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2的體積是：的體積是：l標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molH2和和0.9molCl2的物質(zhì)的物質(zhì)的量之和是：的量之和是： 體積之和是：體積之和是： 一、關(guān)于氣體的一、關(guān)于氣體的體積體積：1、氣體的體積與、氣體的體積與微粒個數(shù)（物質(zhì)的量）微粒個數(shù)（物質(zhì)的量）有關(guān)，與有關(guān)，與微粒大小無關(guān)微粒大小無關(guān)2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體（包括、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體（包括純凈物和混合物純凈物和混合物）的體積都是的體積都是22.4升，升，3、相同情況下，氣體的、相同情況下，氣體的體積與物質(zhì)的

5、量體積與物質(zhì)的量成正比成正比22.422.4標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L容器中反應(yīng)容器中反應(yīng) 相關(guān)數(shù)據(jù)如下，計算相關(guān)數(shù)據(jù)如下，計算n總、總、V總總 010203040506070SO210.60.50.40.30.30.30.3O20.50.30.250.20.150.150.150.15SO300.40.50.60.70.70.70.7n總總V總總 2SO2O2 2SO3時間時間( (分分) ) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量1.533.61.329.11.25281.1525.8標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L容器中的反應(yīng)容器中的反應(yīng) 相關(guān)數(shù)據(jù)如下，計算相關(guān)數(shù)據(jù)如下，計算n總、總、V總總 010203040H2

6、10.60.50.40.3I22HI0n總總V總總H2I2 2HI時間時間( (分分) ) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量367.2367.2367.2367.21.6 1.5 1.4 1.30.8 1.0 1.2 1.4氣體的氣體的密度密度不隨時間改變而改變。不隨時間改變而改變。(適用于容器體積不變的反應(yīng)適用于容器體積不變的反應(yīng))二、關(guān)于氣體的密度：二、關(guān)于氣體的密度：l公式：公式：=m / V容容l當(dāng)當(dāng)V容不變時，容不變時，與與m成正比成正比l相同情況下，不同氣體的相同情況下，不同氣體的之比之比=M比比氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變。而改變。 (只適用于只適用

7、于反應(yīng)前后氣體體積不等反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)的反應(yīng))關(guān)于氣體的平均相對分子質(zhì)量：關(guān)于氣體的平均相對分子質(zhì)量：l1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上摩爾物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上= l1摩爾摩爾SO2的質(zhì)量是：的質(zhì)量是：l16克克O2的物質(zhì)的量是：的物質(zhì)的量是：l1mol SO2和和O2的混合氣體的混合氣體中有中有0.9 mol SO2和和0.1mol O2，其質(zhì)量是：其質(zhì)量是：l1mol SO2和和O2的混合氣體中有的混合氣體中有0.5 mol SO2和和0.5mol O2，其質(zhì)量是：其質(zhì)量是：l1mol SO2和和O2的混合氣體中有的混合氣體中有0.1 mol SO2和和0.9mol O2，其質(zhì)量是：其質(zhì)量

8、是：相對分子（或原相對分子（或原子）質(zhì)量子）質(zhì)量64g0.5mol60.8g48g35.2gM平均平均=M1n1% + M2n2% + M3n3% +標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L容器中反應(yīng)容器中反應(yīng) 相關(guān)數(shù)據(jù)如下，計算相關(guān)數(shù)據(jù)如下，計算n總、總、V總總 010203040506070SO210.60.50.40.30.30.30.3O20.50.30.250.20.150.150.150.15SO300.40.50.60.70.70.70.7n總總M平均平均 2SO2O2 2SO3時間時間( (分分) ) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量1.553.31.361.51.25641.1569.5標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況

9、下,1L容器中的反應(yīng)容器中的反應(yīng) 相關(guān)數(shù)據(jù)如下，計算相關(guān)數(shù)據(jù)如下，計算n總、總、V總總 010203040H210.60.50.40.3I22HI0n總總M平均平均H2I2 2HI時間時間( (分分) ) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量31703170317031701.6 1.5 1.4 1.30.8 1.0 1.2 1.43 3、平衡狀態(tài)的標(biāo)志、平衡狀態(tài)的標(biāo)志 氣體的氣體的顏色顏色不隨時間改變而改變。不隨時間改變而改變。 ( (適用于有色物質(zhì)參與的反應(yīng)適用于有色物質(zhì)參與的反應(yīng)) )氣體的氣體的密度密度不隨時間改變而改變。不隨時間改變而改變。氣體的氣體的平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變。

10、不隨時間改變而改變。 ( (只適用于只適用于反應(yīng)前后氣體體積不等反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)的反應(yīng)) )混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨 時間的改變而改變。時間的改變而改變。 ( (只適用于只適用于反應(yīng)前后氣體體積不等反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)的反應(yīng)) ) 間接標(biāo)志：間接標(biāo)志： （氣體的（氣體的P總總、V總總、n總總不變不變）（氣體的（氣體的=m / V容容、M=m/n不變）不變）（即各物質(zhì)的（即各物質(zhì)的 v、c、n不變）不變） 直接標(biāo)志：直接標(biāo)志：例例1:1:在一定溫度下在一定溫度下, ,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A A( (氣氣) ) +3B +3B(

11、(氣氣) ) 2C 2C( (氣氣) ) 下列說法說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)是（下列說法說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)是（ ） A. CA. C的生成速率與的生成速率與C C分解的速率相等分解的速率相等 B. B. 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molAn molA，同時生成，同時生成3n molB3n molB C. A C. A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化 D. AD. A、B B、C C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:21:3:2 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變？反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變？“各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變”不能理解為與方程式的化不能理解為與方程式

12、的化學(xué)計量數(shù)成正比學(xué)計量數(shù)成正比。濃度的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正。濃度的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比，而平衡濃度不一定與化學(xué)計量數(shù)成正比。比，而平衡濃度不一定與化學(xué)計量數(shù)成正比。AC例例2.下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( ) A. 1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成 B. 1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂 C. 1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂 D. 1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵形成鍵形成AC在判斷時要注意化學(xué)鍵數(shù)

13、與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的在判斷時要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。例例3. 在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO + O2該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是：該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是： （1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 （3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （4）混合氣體的壓強不變）混合氣體的壓強不變 （5）單位時間內(nèi)消耗）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時

14、生成的同時生成2nmolO2 （6 ） O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變氣體的物質(zhì)的量濃度不變第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡移動前提：前提：實質(zhì)：實質(zhì)：標(biāo)志：標(biāo)志：一定條件、可逆反應(yīng)一定條件、可逆反應(yīng)V V（正）（正）=V=V（逆）（逆） 0 0反應(yīng)反應(yīng)混合物中各組分混合物中各組分濃度濃度保持不變保持不變。若條件發(fā)生變化，若條件發(fā)生變化，V V（正）是否仍然等于（正）是否仍然等于V V（逆）？平（逆）？平衡將會發(fā)生什么變化？衡將會發(fā)生什么變化？(4)(4)變：條件改變原平衡被破壞，在新的條件變：條件改變原平衡被破壞，在新的

15、條件 下建立新的平衡。下建立新的平衡。化學(xué)平衡只有在化學(xué)平衡只有在一定的條件下一定的條件下才能保持。當(dāng)才能保持。當(dāng)外界條件改外界條件改變，變，舊的舊的化學(xué)平衡必將被破壞并建立起化學(xué)平衡必將被破壞并建立起新的平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡化學(xué)平衡v(正正) v(逆逆) v(正正) v(逆逆) v(正正) v(逆逆) 各組分含量各組分含量保持一定保持一定 各組分含量各組分含量發(fā)生變化發(fā)生變化 各組分含量各組分含量又保持一定又保持一定平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)中可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡新化學(xué)平衡的建立的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。過程叫做化學(xué)平衡的移動。三、化學(xué)平衡移動三、化學(xué)平衡移動2.2.研究對象：研究對象：3.3.平衡移動的標(biāo)志平衡移動的標(biāo)志反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 V V正正 V V逆逆1.1.定義定義: :【思考與交流【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？知識知識回顧回顧 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效有效碰撞碰撞幾率幾率化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的速率的速率分子分子總數(shù)總數(shù)活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)活化分活化分子數(shù)目