1、化學1非金屬及其化合物知識點總結一、氯及其化合物的轉化關系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分C12CI2、H2O HCIO H Cl、CIO、極少量的為OHH+、Cl 、H2O極少量的OH稀鹽酸性質氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質與金屬鈉反應方程式C點燃 C2Na+C 2NaCI與金屬鐵反應方程式點燃2Fe+3Cl2=2FeCb與金屬銅反應方程式-_. 點燃Cu+CCuCl2與氫氣反應方程式點燃光照f+CI2HCl; H+CI22HCl與水反應方程式H2O+Cl2=HCl+HClO制漂白液反應方程式Cl 2+2Na

2、OH=NaCI+NaCIO2Od制漂白粉反應方程式2Cl2+2Ca( OH) 2=CaCb+Ca( Cl O) 2+2HO實驗室制法、亠人MnO+ 4HCI (濃)=MnCb+Cbf +2HO氯離子的檢驗試劑以及反應方 程式AgNO溶液：g+ +CI =AgCI二、硅及其化合物的轉化關系 Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si。2C+ SiO2Si + 2COT; Si能與NaOH溶液反應放出H2,而其他非金屬單質無此性質； 非金屬單質一般為非導體，但 Si為半導體，石墨為良導體； 非金屬氧化物一般為分子晶體，但 SiO2晶體為原子晶體。1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸

3、性氧化物酸性氧化物精心整理晶體結構原子晶體分子晶體熔沸點高低與水反應方程式不反應CO+HHCO與酸反應方程式SiO2+4HF=SiFT +2HO不反應與燒堿反應方程 式SiO2+2NaOH=NSiO3+HO少：2NaOH+GO=NaCO+HO過：NaOH+CO=NaHCQ與CaO反應方程式高溫SiOz+CaOCaSiOCaO+C2=CaCO存在狀態水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質用途硅單質:半導體材料、光電池（計算器、人造衛星、登月車、探測器）SiO2飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蝕

4、刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質是（） A 燒堿 B 純堿C 氫氟酸D .鹽酸 i|三、硫及其化合物的轉化關系1、二氧化硫的性質物理 性質顏色狀態密度毒性*1 f _黃綠色1比空氣 大有毒化學 性 質酸性與水反應方程式SO+HOHSO與燒堿反應方程式SO+2NaOH=SiO+HQ NQSO+SO+HQ=2NaHSOSO+NaOH=NaHSO漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成： 無色物質學過的具有漂白 性的物質吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HCIOQ、NstC2還原性與氧氣反應方程 式2SO+Q=2SO精心整理與氯水反應方程 式SO+Cl2+2HO=HSQ+2HCI氧化性與硫化氫反應方

5、程式SQ+2HS=3SJ +2H2O2、濃硫酸和濃硝酸的性質濃硫酸濃硝酸相 同 占 八、與Cu反應Cu+2HSO(濃)CuSQ+SOT +2HOCu+4HNO濃)=Cu( NQ) 2+2NOT +2H2O3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu (NO 3)2+2NO T+4H2O與木灰反 應、亠人AC+2HSQ(濃) CO T +2SO2 T+2H2OC+4HNO 濃COT +4NO2T +2H2O與鐵鋁反 應發生鈍化現象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點吸水性一一干燥劑脫水性蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（1： 3）/丿燈1I硫在空氣中燃燒生成氣體 A。把A溶于水得溶液B。向

6、B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C。在 C里加Na2S產生氣體D。把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。按A、B、C、D、E順序排列的是A.( SO2,) H2SO4,H 2SO3,H2S,SB.SO2,H2SO3,H2SO4,H2S,SC.SO2,H2SO3,H 2SO4,SO3,Na2S2O3D.SO3,H2SO4,H 2SO3 ,SO2,Na2S2O3四、氮及其化合物的轉化關系1氨氣的 物理性 質顏色狀態密度水溶性無色有刺激性氣味的氣體比空氣小易溶（1: _700_）可以形成噴泉，水溶液呈_ 堿性。氨氣的 化學性 質與水反應方程式NH+HNH I4NH+ +0H與鹽酸反應方程式NH+HCI=NHC

7、I實驗室制法木Ca( OH) 2+2NHCICaCb+2NHT +2HO氨水成 分NN林NHHO HO NF/、OH、極少量的H+精心整理銨鹽物理性質：銨鹽都是 無色 色晶體，能溶于水化學性質氯化銨分解反應方程 式NH4CINH+HCI碳酸氫銨分解反應方程式NHHCO NHT +HO+C砂足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加 入5molL“NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗 NaOH溶液的體積是（）A. 60mLB. 45mL C. 30mL

8、D. 15m漂白劑1. 強氧化劑型這類漂白劑主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等強氧化劑。這類漂白劑的漂白原理就 是利用其強氧化性將有色物質氧化成無色物質，適用于漂白紡織品。但要注意不能漂白還原性物 質，還要注意有關酸或堿對漂白的物質有無腐蝕性。2. 加合反應型這里主要指的是SO2,SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸跟有色物質結合，即生成不穩定的無色物質。 這種作用化學上稱之為“加合反應”，常用SO2漂白紙張、編織品等。這種漂白方法的缺點，一是 污染環境，二是效果不持久。3. 吸附作用型把一塊木炭放入盛有品紅的燒杯中振蕩，會發現溶液的紅色變淺，甚至完全消失，這是品紅分子 被吸附在木炭上的緣故。吸附作用是一種物理過程。將木炭加工制成活性炭，吸附能力會更強， 用于漂白效果極佳，制糖工業中就是用活性炭作脫色劑的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附 一些有毒氣體或微粒?！纠? SO2通入紫色石蕊試液中，有什么現象？【解析】因為SO2的漂白性是有選擇的，SO2不能使石蕊試液褪色，在此只表現酸性。【答案紫色石蕊試液變紅。【點拔】 如果認為SO2能使所有有色物質褪色，就會認為 SO2能使石蕊試液褪色。【例9 如圖所示是