1、精選優質文檔-傾情為你奉上1、等質量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，其反應情況如圖 (1)三種金屬的活動性有強到弱的順序為 （2）三種金屬的相對原子質量大小由大到小為 2.等質量的兩種金屬M和N分別與足量的稀硫酸反應，都生成2價金屬的硫酸鹽和氫氣。生成的氫氣質量m（縱坐標）與反應時間t（橫坐標）的關系如圖1，下列結論正確的是（ ）A. 相對原子質量：M大于N B. 相對原子質量：N大于M C. 金屬M比N活潑 D. 金屬N比M活潑3.向等質量的Mg、Al、Zn、Fe(假設均為1克)中加入等質量等濃度且過量的稀硫酸，產生氫氣的質量隨時間變化的曲線是（

2、）4.等質量且過量的Mg、Al、Zn、Fe和等質量等濃度的稀硫酸反應，產生的氫氣質量隨時間的變化曲線是（ ） 5.Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應制取氫氣的質量（m）與所用的金屬質量（M）之間的關系圖，其中正確的是 （    ）6.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，圖12是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則Y不可能表示A消耗鐵粉的質量   B生成硫酸亞鐵的質量C溶液的總質量       D生成氫氣的質量7.如圖13表示等質量的金屬Mg和Al分

3、別與足量且質量分數相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（ ）A X表示反應所用時間，Y表示生成氫氣的質量 B X表示生成氫氣的質量，Y表示反應所用時間C X表示滴加稀硫酸的質量，Y表示生成氫氣的質量D X表示參加反應的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量8.將相等質量的鋅粒（X）與鋅粉（Y）投入到相同體積相同質量分數的足量稀鹽酸中，充分反應。圖15中能正確表示產生氫氣的質量與反應的時間的關系的是（    ）金屬與鹽溶液反應的優先反應規律：在金屬活動性中距離越遠，反應越易進行應用：判斷金屬與鹽溶液反應后濾液和濾渣成分在實際應用中可分別取濾液和濾渣進行實驗來推斷其成分（1）

4、濾渣加鹽酸產生氣泡 （2）濾渣加鹽酸不產生氣泡 （3）濾液加鹽酸產生沉淀 （4）濾液加鹽酸不產生沉淀 （5）濾液為藍色 （6）濾液為無色分別推斷濾液和濾渣的成分9、在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，則濾液中一定有     ，可能有    ；濾渣中一定有     ，一定沒有     ，可能有    。10、把Fe、Cu

5、一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AgNO3的混合液中，充分反應后，鐵還有剩余，則溶液里含量最多離子是（ ）A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ Ag+11、在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入鋅粉后，振蕩下列說法不正確的是（ ）A 若無鋅粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，則必定有Fe2+。B若有鋅粉剩余，則溶液中只有Fe2+C若有鋅粉剩余，則溶液中只有Zn2+D 若鋅粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+，但有無Fe2+不能肯定。12、在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的試管中，加入一定量的鋅粉充分反應，試管底部有少量固體存在。過濾，向濾液中加稀鹽酸，產生白色沉淀

6、，濾渣是（  ）A. Cu        B. Ag       C. Zn和Ag     D. Zn和Cu13、向含AgNO3 、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些鐵粉，待反應完成后過濾，下列情況是可能存在的是（   ）A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.濾紙上有Ag 、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe

7、2+C.濾紙上有Ag、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+D.濾紙上有Ag、Zn、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+【練習】1.將鐵粉加到一定量的AgNO3 、Cu(NO3)2的混合溶液中,等充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生。則濾渣含有的物質可能是（    ）A、銅       B、銀     C、銅和銀    D、鐵、銅、銀205青島某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止

8、污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產生。則下列有關說法中，正確的是（）A濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅D濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅3.向含AgNO3 、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（  ）A.Ag、Cu、Mg     B.Cu、Mg、Zn 

9、; C.Ag、Cu、Zn   D.Ag、Mg、Zn4.向含AgNO3  、Cu(NO3)2混合液中，加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，向濾液中加稀鹽酸，產生白色沉淀。則濾液中的離子有（   ）A.Ag+      B.Ag+  Zn2+    C.Cu2+   Zn2+    D.Ag+  Cu2+  Zn2+5、分別用Al、Fe與足量的稀硫酸反應，制得相同質量的氫氣

10、，則消耗Al、Fe的質量比為（ ） A. 9：28B. 27：56 C. 9：56D. 27：1126、某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的兩種，取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.2g氫氣，則此鐵樣品中不可能含有的雜質金屬組是（ ） A. Cu和MgB. Zn和Al C. Mg和AlD. Zn和Cu7、兩金屬粉末的混合物30克與足量稀鹽酸反應生成氫氣1克，則此混合物的可能組成為 A.MgAl B. FeZn C.MgFe D. AlFe3、將A、B、C、D四種金屬分別投入到稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C沒有氣體放出，再把D分別投入A、B的鹽溶液中，D表面有B析出，而沒有A，則四種金屬的活動性順序為 （ ）A . ABCD B.BDAC C.DABC D.ADBC3、 某興趣小組，設計了多種驗證Fe、C u、Ag的金屬活動性順序的方案，每種方案所需的物質如下： （1）Fe、CuSO4溶液、Ag （2）FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液（3）Fe、Cu、AgNO3溶液 （4）Fe、Cu、稀硫酸、Ag（5）Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液（6）硫酸亞鐵溶液、Cu、稀硫酸、Aga你認為不可行的方案是，簡要理由： 。b同學們經過熱烈的討論，認為方案（3）、（5）也可行。請你對此兩方案進行簡單敘述： 2、對X、Y