1、有機物的物理性質規律劉春亮有機物的物理性質與化學性質同等重要，且“結構決定性質，性質反映結構”不僅表現在化學性質中，同時也體現在某些物理性質上。有機物一些物理性質存在著內在規律，如果抓住其中的規律，可以更好地認識有機物。一、熔沸點有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。對于同系物，隨著相對分子質量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高。1. 烴、鹵代烴及醛各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數的增加而升高。如：、都是烷烴，熔沸點的高低順序為：；都是烯烴，熔沸點的高低順序為：；再有，等。同類型的同分異構體之間，

2、主鏈上碳原子數目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。如。例1：下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是（ ）A. B. C. D. 答案：A2. 醇由于分子中含有OH，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質量相近的烴比較，醇的熔沸點高的多，如的沸點為78，的沸點為42，的沸點為48。影響醇的沸點的因素有：（1）分子中OH個數的多少：OH個數越多，沸點越高。如乙醇的沸點為78，乙二醇的沸點為179。（2）分子中碳原子個數的多少：碳原子數越多，沸點越高。如甲醇的沸點為65，乙醇的沸點為78。3. 羧酸羧酸分子中含有COOH，分子之間

3、存在氫鍵，不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此羧酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質量相近的醇多，因此羧酸的沸點比相對分子質量相近的醇的沸點高，如1丙醇的沸點為97.4，乙酸的沸點為118。影響羧酸的沸點的因素有：（1）分子中羧基的個數：羧基的個數越多，羧酸的沸點越高；（2）分子中碳原子的個數：碳原子的個數越多，羧酸的沸點越高。二、狀態物質的狀態與熔沸點密切相關，都決定于分子間作用力的大小。由于有機物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態和固態，只有少部分小分子的有機物呈氣態。1. 隨著分子中碳原子數

4、的增多，烴由氣態經液態到固態。分子中含有14個碳原子的烴一般為氣態，516個碳原子的烴一般為液態，17個以上的為固態。如通常狀況下、呈氣態，苯及苯的同系物一般呈液態，大多數呈固態。2. 醇類、羧酸類物質中由于含有OH，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態，分子中碳原子較多的呈固態，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態。3. 醛類通常狀況下除碳原子數較少的甲醛呈氣態、乙醛等幾種醛呈液態外，相對分子質量大于100的醛一般呈固態。4. 酯類通常狀況下一般分子中碳原子數較少的酯呈液態，其余都呈固態。5. 苯酚及其同系物由于含有OH，且苯環相對分子質量較大，故通常狀

5、況下此類物質呈固態。三、密度烴的密度一般隨碳原子數的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。注意：1. 通常氣態有機物的密度與空氣相比，相對分子質量大于29的，比空氣的密度大。2. 通常液態有機物與水相比：（1）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。四、溶解性研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶于水的性質或對水無吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶于水的性質或對水有吸引力的基團，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。1. 官

6、能團的溶解性（1）易溶于水的基團（即親水基團）有：OH、CHO、COOH、NH2。（2）難溶于水的基團（即憎水基團）有：所有的烴基（如、CH=CH2、C6H5等）、鹵原子（X）、硝基（NO2）等。2. 分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性（1）當官能團的個數相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性：>（一般地，碳原子個數大于5的醇難溶于水）；再如，分子中碳原子數在4以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質量相近的烷烴的溶解度相近。（2）當烴基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多，物質的溶解性越強。如溶解性：

7、。（3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶于水。例如，常見的微溶于水的物質有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物質的結構簡式中“”左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）。（4）由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶于水。例如，鹵代烴RX、硝基化合物R均為憎水基團，故均難溶于水。3. 有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團和親水基團OH構成，所以乙醇易溶于水，同時因含有憎水基團，所以也必定溶于四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質由于都含有親水基團OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶劑中的

8、溶解度則逐漸增大。例2：現有三組混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、分液、蒸餾C. 萃取、蒸餾、分液D. 分液、蒸餾、萃取分析：（1）甲酸乙酯不溶于水，乙酸鈉易溶于水，二者的混合液可用分液法分離；（2）乙醇和丁醇混溶，但二者的沸點不同，可用蒸餾法分離；（3）溴化鈉易溶于水而難溶于有機溶劑，溴不易溶于水而易溶于有機溶劑，可用萃取法分離。答案為D項。另外，有機物的物理性質還有顏色、氣味等。中學化學中接觸到的小分子有機物或小分子有機物的混合物絕大多數為無色，只有少數有顏色，如石油為棕黑色，三硝基甲苯（TNT）為淡