1、課題l 溶液的形成教學目標 1、認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念。知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。 2、知道一些常見的乳化現象。 3、探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。 教學重難點 重點：建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。難點：1乳化和溶解的區別。 2如何引導學生從微觀角度分析溶解過程中的放熱和吸熱現象。課時建議 2課時。教學過程教學流程教師活動學生活動設計意圖創設情境導入課題(第一課時)(課前準備>配制硫酸銅、氯化亞鐵、高錳酸鉀、食鹽四種溶液。(展示)展示以上四種溶液。(設問)請同學們仔細觀察前面試管中的液體，這么漂亮，你想到了什么?(小結)

2、其實，我們看到的液體都是溶液。我們今天就要來學習第一課題溶液的形成，學了本課題后同學們的猜想與假設自然有了答案。學生觀察、思考老師提出的問題。并且各抒己見，發表白己的見解。五顏六色的溶液，讓學生體驗到化學的美，并讓學生在猜想假設中對即將學習的內容產生濃厚的興趣。對學生提出的見解不急于回答，為下面的學習留下懸念。實驗探究形成概念聯系生活運用知識(過渡)溶液是怎樣形成的呢?下面我們通過探究實驗親手來做一下，然后來交流實驗結果。(探究實驗一)幾種固體物質溶解于水。藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水。儀器：玻璃棒、100 mL小燒杯、藥匙。學生分組實驗。觀察現象。匯報結果。(學生的方法很多：如可以把食鹽等

3、單獨放入水中：也可以把所有的固體物質起放入水中。)學生積極尋找原因，進行猜想與假設。小組討論形成共識：是固體小顆粒分散到水中，形成一種混合物。引導學生進行實驗，在實驗過程中鼓勵學生多思考，多想出各種不同的方案，并對有創意的實驗方案進行肯定。步驟現象結論(設問>為什么物質會消失在水中?原因是什么?對此你有何猜想?小組討論一下看是否能形成共識。實驗探究形成概念聯系生活運用知識(小結)這種混合物就是溶液。(引導觀察)溶液的顏色是否均一?溶液中是否有固體析出?(小結)溶液、溶質、溶劑的概念。(見板書設計)(設問)生活中常見的溶液有什么?請說出它們的溶質和溶劑分別是什么?學生觀察，回答觀察所得。學

4、生理解概念。思考生活中常見的溶液。聯系生活發言：從生活、醫藥、工業、農業等方面來敘述。在實驗的基礎上歸納概念，學生更容易理解，并與生活聯系起來，使學生所學知識走向生活。(設問)我們有這種生活經驗，當你的衣服上沾上油污怎么辦?(過渡)同學們的生活經驗非常豐富，我們做完下面的活動探究就能明白洗去油污的道理了。(活動探究二)藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油。儀器：試管、藥匙。學生根據生活經驗,想出各種不同的方法.如:可以用洗衣粉、汽油、酒精、香蕉水等物質來洗。觀察現象。思考實驗結論。小組討論。交流匯報：溶質和溶劑的關系。從生活中的事例出發，貼近學生的生活實際，激發學生學習下面知識的興趣。并通過探究活動，

5、讓學生進一步理解實驗是學習化學的重要手段。溶劑溶質現象水碘 水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀結論(小結) 做完實驗，你想到了什么?在學生匯報的基礎上，投影結論。(見板書設計)(講解)前面我們所做的實驗都是固體溶解到液體中，那么液體和液體是否也可以溶解呢?實驗探究獲取知識(探究實驗三)藥品：酒精、水、高錳酸鉀。儀器：試管。溶劑溶質振蕩靜置結論前后水酒精你看到了什么現象?(小結)液一液也可以互溶，我們把量多的稱溶劑，量少的稱溶質。在教師的引導下，做探究實驗三，觀察實驗現象，交流發言。完成表格。思考是否還有更多的液一液互溶的例子。并說出它們的溶質和溶劑。探究實驗貫穿整堂課中，使學生在動手中獲取知識，在動

6、手中鍛煉能力。在交流發言中訓練學生的思維、提高學生的語言表達能力。實驗探究形成概念聯系生活運用知識(設問)酒精能溶于水，植物油能溶于水嗎?(活動探究四)藥品：植物油、洗滌劑、水。儀器：試管。試管內加入的物質振蕩現象倒掉液體后的試管是否干凈。前后靜置水和植物油水、植物油和洗滌劑回憶生活經驗。進行實驗。觀察現象。小組討論。形成共識。開動腦筋、結合生活經驗，想出各種辦法。根據自己設計的實驗方案進行實驗。比較哪一種方法使試管洗得更干凈。觀察現象。比較與溶解的不同。通過親手實驗，學生積累一些感性知識。再通過討論比較把感性認識上升到理性認識，更進一步的掌握溶解和乳化的區別，并能運用知識，解決實際問題。增強

7、學生的知識的運用能力。(引導實驗)實驗中你看到了什么現象?是否和剛才配制得到的溶液一樣?它們有什么不同?(小結)這種液體叫做乳濁液。(設問)如果衣服上沾到小油滴怎么辦?(引導實驗)現在在你的實驗桌上有洗滌劑、肥皂水、純堿溶液等，用你所設計的方法進行實驗，來洗去試管壁上的油污。(引導觀察)在植物油和水的混合物中滴加了洗滌劑后，又有何現象?動畫導學(動畫展示)在洗滌劑的作用下，植物油被分散成細小的顆粒。(投影>乳化的概念。觀看動畫。理解乳化與溶解的不同。通過動畫更能清亮的化微觀為宏觀，加深學生的理解。設計方案進行實驗(第二課時)(講解)物質在溶解時，常常會使溶液的溫度發生改變。你能否設計一個

8、實驗，來探究它們溶于水時是放熱還是吸熱呢?并畫出所設計的實驗簡圖。(引導實驗)按照你所設計的實驗方案進行實驗。根據提供的儀器藥品，設計實驗方案，并畫出簡圖。交流實驗方案，比較不同方案的優劣之處。分組實驗。記錄實驗現象。再次讓學生體會探究實驗的過程：提出問題設計方案進行實驗分析現象得出結論。猜想與假設觀看動畫形成概念(設問)為什么在溶解的過程中會出現不同的現象呢?(講解)在溶解的過程中存在著不同的微觀過程。(動畫展示)擴散和形成水合分子(或離子)的過程。(小結)在溶解過程中，發生了兩種變化。(見板書設計)學生進行猜想與假設：可能是觀看動畫。理解擴散和形成水合分子(或離子)的微觀過程。放熱和吸熱是

9、本課題的一個難點，對于看不見、摸不著的微觀粒子，通過動畫的形式清晰的展現出來，有利于學生對這兩種現象的理解。交流匯報小結練習（設問) 學完本課題，你知道了什么? (反饋練習)1試列舉出生活中一些常見的溶液，說出其中的溶屢和溶劑。2汽油或加了洗滌劑的水都除去衣服上的油污。試分析二者的原理是否相同?3家庭小實驗：P32定膽發言，把學完本課題后的收獲與大家共享。1、2課堂練習，反饋知識的掌握情況，并運用知識解決實際問題。3作為課后練習。通過小結、練習，把分散的知識脈絡化，讓學生有條理的掌握。板書設計課題1 溶液的形成（第一課時) 一、溶液 1溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、

10、穩定的混合物叫溶液。 2溶液的組成：溶質：被溶解的物質。 溶劑：能溶解其他物質的物質。 不同溶質在同種溶劑里的溶解情況不同 同種溶質在不同溶劑里的溶解情況也不同 3溶質：可以是固體、液體或氣體。 4液體和液體形成溶液時：量多的稱溶劑，量少的稱溶質。水是一種常見的溶劑。二、乳化現象 1乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩定的混合物叫乳濁液。 2乳化現象：使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細小的液滴能隨著水流走，這個現象叫乳化現象。（第二課時)三、溶解時的放熱和吸熱現象 溶解時發生了兩種變化： 1溶質的分子向水中擴散：放熱。 2溶質分子(或離子)與水分子作用，生成水合分

11、子(或離子)：吸熱。 小結：吸收的熱量小于放出的熱量時就表現為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時就表現為溫度升高。課題2 溶解度教學目標:1、 了解飽和溶液的涵義2、 了解溶解度的涵義，初步學習繪制和查閱溶解度曲線。教學重點：建立飽和溶液和溶解度的概念。教學難點：溶解度概念的形成。教學方法: 實驗探究 多媒體課 題：2課時教學過程：情景導入：一杯水中能溶解多少氯化鈉呢？物質能不能無限制的溶解在一定量的水中呢？一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質呢？我們還是讓事實說話。講授新課：活動與探究一操作往20mL水中加入5gNaCl再加入5gNaCl再加入5mL水現象結論活動與探究二操作現象結論加入

12、5g硝酸鉀攪拌再加5g硝酸鉀攪拌加熱再加5g硝酸鉀攪拌冷卻提問:同學們在實驗過程中發現了什么嗎？這個實驗事實說明了什么？小結：說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質的。而隨著外界條件（溫度、溶劑的量等）的改變，情況又發生了變化。講解：在一定溫度下，一定量的溶劑里，已經不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液，反之則是不飽和溶液。引導分析:在這個實驗中你還能得出什么結論？（從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發生的改變上來分析）小結:飽和與不飽和是相對而言的，在一定程度上它們是可以互相轉變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。總結:略作業:新學案教后: 第

13、二課時:討論：P35頁在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質量是否相同？分析、討論：由此可見，當要比較不同物質的溶解情況時，最好要注意什么？除此之外，還要附加什么條件？設問：用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎？ 小結：我們把一定溫度下，在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量叫做溶解度。討論：20時，食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解？分析：溶解度四要素：一定溫度；一定量的溶劑；達到飽和狀態；所溶解的質量。閱讀：P36頁：溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關系。P37頁：資料討論：為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗？講解：我們用

14、實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度。讀表：P36頁表91指導繪圖：根據表91，繪制幾種物質的溶解度曲線。討論投影：1繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么？2從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25和85時的溶解度 。3從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？小結：溶解度曲線所表示的意義過渡：前面我們所講的都是固體物質的溶解度。那么氣體是否也有這樣的特點呢？討論：1P38頁討論2燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？小結：影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強討論：如何增加養魚池水中的含氧量？小結：學完本課題，你知道了什么？你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎？課堂練習：課后習題作業

15、：新學案教后： 課題3 溶質的質量分數教學目標：1、掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。2、 學會配制一定溶質質量分數的溶液。教學重點：溶質的溶質質量分數的概念和簡單的計算以及配制一定溶質質量分數的溶液教學難點：溶液的溶質質量分數的概念的引入。教學過程：第一課時：情景導入：活動與探究一：在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g紅糖。試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g123講授新課: 設問:如何判斷溶液的濃與稀？是否精確？講解:在實際應用中，常要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。如在施用農藥時，過濃會毒害農作

16、物，過稀不能有效地殺蟲滅菌。因此我們需要準確知道溶液的組成。介紹:表示溶液組成的方法很多，我們主要介紹溶質的質量分數：即溶質的質量與溶液質量之比。溶質的質量分數=討論在前面所做實驗中，三種溶質的質量分數各是多少？活動與探究二:按下表所定的量配制氯化鈉溶液溶質質量/g溶劑（水）質量/g溶液中溶質的質量分數10902080設問:已知溶質和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告訴你一定量的一定質量分數的溶液，你會配制嗎？投影:欲配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試。小結:配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解所需儀器：稱：托盤天平；藥匙稱量量：量筒；膠頭滴管溶解：燒杯；玻璃棒注

17、意事項：（略）總結:略作業:新學案教后:第二課時:過渡:在溶液的配制過程中，同學們已學會了使用溶質質量分數的公式，那么你能用公式來解這題嗎？投影:已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；或要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量。例題一:題目略解：溶質的質量分數=溶質的質量分數=溶液質量×溶質質量分數 =150Kg×16%=24Kg溶劑質量=溶液質量溶質質量 =150Kg24Kg =126Kg答：配150 Kg質量分數為16%的氯化鈉溶液需24 Kg氯化鈉和126Kg小結:將學生討論的解決問題方法進行更正、完善，進行板演投影:練習題：配制500mL質量分

18、數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要氫氧化鈉和水各多少克？討論:與例題1相比，兩題的不同之處是什么？該如何來解決這個問題呢？分析小結:共同之處都是要配制一定質量分數的溶液需溶質和溶劑各多少。不同之處在于本題中涉及到了密度問題。需用到密度公式：m=v評價:引導學生指出錯誤并及時糾正。投影: 溶液稀釋和配制問題的計算。例題2：把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？討論:解這道題的關鍵是什么？分析:抓住關鍵：溶液稀釋前后溶質的質量不變。追問:如果把50g換成50mL那么還需什么條件才能解題？投影: 把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算。例題3：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這