1、.化學平衡的挪動練習題高二一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl3，發生反響PCl5g PCl3g+Cl2g,一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數為M，假設一樣條件一樣容器中，最初放入2 mol PCl5，那么平衡時，PCl5的體積百分數為N，以下結論正確的選項是 A.M B.M=N C.M解析：通入2 mol PCl5，可認為分兩次，每次均通入1 mol PCl5，假如是在恒壓條件下即把容器的體積擴大為原來的2倍，那么反響到達平衡時PCl5所占體積分數小，使之恢復到原體積，在這個過程中，因壓強增大，平衡向逆反響方向挪動，PCl5所占體積分數增大，NM。答案：C2.一定量的混合氣體在密

2、閉容器中發生如下反響：xAg+yBg zCg到達平衡后，測得A濃度為0.5 molL-1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再到達平衡后，測得A濃度為0.3 molL-1，那么以下表達正確的選項是 A.平衡向正反響方向挪動 B.x+yzC.C的體積分數降低 D.B的轉化率進步解析：恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍，假如平衡不挪動，那么A的濃度變為原來的12，應為0.25 molL-1，現新平衡A的濃度為0.3 molL-1，說明平衡向生成A的方向挪動，所以x+yz,那么C的體積分數降低，B的轉化率降低。答案：BC3.以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A.對盛在燒杯敞口內的氨水加熱，氨水中 濃

3、度減小B.對石灰的懸濁液加熱使溫度升高，懸濁液中CaOH2固體的含量增加C.高壓有利于合成氨的反響D.500 左右比室溫更有利于合成氨的反響解析：勒夏特列原理可解釋的是動態平衡挪動方向的問題，而不是速率的問題。氨水 中存在NH3+H2O NH3H2O +OH-的平衡狀態，加熱能使NH3揮發，NH3的濃度減小，平衡向左挪動， 的濃度減小。石灰水的懸濁液中存在CaOH2 Ca2+2OH-的溶解平衡，升高溫度后平衡向左挪動，CaOH2固體的質量增大。對N2+3H2 2NH3的化學平衡狀態，加壓后平衡向右挪動，有利于N2與H2合成NH3，升溫后平衡向左挪動，不利于N2與H2合成NH3。升溫后N2與H2

4、合成NH3的反響速率進步，但這與勒夏特列原理無關。答案：D4.在某溫度下，反響：ClFg+F2g ClF3g正反響為放熱反響在密閉容器中到達平衡。以下說法正確的選項是 A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大B.溫度不變，增大體積，ClF3的產率增高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反響方向挪動D.降低溫度，體積不變，F2的轉化率降低解析：此題所列反響是正反響為放熱、體積縮小的可逆反響。可根據溫度、壓強、濃度的變化對平衡的影響以及氣體的體積和壓強、濃度的關系進展判斷。A項溫度不變，縮小氣體的體積，根據玻意耳氣體定律PV=C可知氣體的壓強必然增大，使平衡向正反響方向挪動，所以，ClF的轉化

5、率增大。即A選項的說法正確。B項溫度不變，增大體積，其壓強必然減小，使平衡向逆反響方向挪動。所以，ClF3的產率應降低，不應增高。故B選項的說法不對。C項升高溫度，對放熱反響來說，可使平衡向逆反響方向挪動。同時，增大體積即減小壓強，亦使平衡向逆反響方向挪動。故C選項錯。D項降低溫度，體積不變，有利于平衡向放熱反響方向挪動，使F2的轉化率升高。故D選項錯。答案：A5.以下說法中錯誤的選項是 A.對于有氣體參與的平衡體系，假設增大壓強，使平衡向逆反響方向挪動，那么在新平衡前的逆反響速率大于正反響速率B.對于氣體的可逆反響，假如氣體的平均相對分子質量保持不變時，那么此可逆反響就到達了平衡狀態C.對于

6、可逆反響到達平衡時，當增大反響物的濃度到達新的平衡時，那么此反響物的轉化率一定會進步D.對于可逆反響：2NO2g 2NOg+O2g到達平衡時，將各氣體成分的濃度都增大一倍，那么平衡向左挪動解析：因為化學平衡發生挪動，必然是因為正、逆反響速率不相等所致，原平衡時的正、逆反響速率相等，平衡挪動過程中的正、逆反響速率不相等，但逐漸趨于一致，當再次重新相等時，即到達新平衡狀態。A項中說明平衡向逆反響方向挪動，就說明逆反響速率比正反響速率大，所以A選項的說法正確。B項錯誤。因為對于反響前后氣體體積相等的反響，從起始到平衡時的全過程中其物質的量始終沒有改變，因此混合氣體的平均相對分子質量也不會改變。C項錯

7、誤。因為增大某一反響物的濃度可以進步另一反響物的轉化率，而其自身的轉化率反而會降低。D項將各氣體的濃度都增大一倍，就相當于對此體系加壓， 而增大壓強可使平衡向氣體體積減小的方向挪動，即應向左挪動。故D選項的說法正確。答案：AD6.對于可逆 反響：N2g+3H2g 2NH3g正反響為放熱反響，以下說法中正確的選項是A.到達平衡時，NH3的生成速率等于NH3的分解速率B.到達平衡時，反響物和生成物的濃度一定相等C.到達平衡時，假設參加N2，在重新到達平衡時，NH3的濃度比原平衡時增大，氫氣的濃度比原平衡時減小D.到達平衡時，假設升高溫度，加快了吸熱反響的速率，降低了放熱反響的速率，所以平衡向逆反響

8、方向挪動解析：在一定條件下，可逆反響的本質是v正=v逆，反響混合物中各組分的質量分數保持不變，但不是一定相等。A項正確。因為達平衡時，NH3的生成速率等于NH3的分解速率，即v正=v逆。B項錯誤。因為達平衡時反響物和生成物的濃度質量分數不是一定相等。C項正確。因為達平衡時參加N2，即增加了反響物的濃度，根據勒夏特列原理，平衡要向生成氨的方向挪動。這樣就要消耗一部分H2，生成一部分氨。當反響重新到達平衡時，氨的濃度必然比原平衡時增大，而H2的濃度必然比原平衡時減小。D項錯誤。因為升高溫度，對合成氨反響，首先增大逆反響速率，隨之增大正反響速率。并不是降低放熱反響的速率。答案：AC綜合運用7.在一個

9、容積為6 L的密閉容器中，放入3 LXg和2 LYg，在一定條件下發生以下反響：4Xg+3 Yg 2Qg+nRg，到達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小 ,那么該反響中方程式的n值是 A.3 B.4 C.5 D.6解析：依題意，此反響從開場到達平衡，X的速率減小了 ,反響向正反響方向進展，但容器內壓強增大了5%，那么說明Q和R的化學計量數之和應大于X、Y的化學計量數之和。即2+n4+3所以 5對照各選項，只有D項符合。答案：D8.已建立化學平衡的可逆反響，當改變條件使化學平衡向正方向挪動時，以下有關表達正確的選項是 生成物體積分數一定增加 生成物的產量一定增加

10、反響物的轉化率一定增大 反響物濃度一定降低 正反響速率一定大于逆反響速率 使用了適宜的催化劑A. B. C. D.解析：由于v正v逆，導致化學平衡向正方向挪動，而其他條件那么都不能確定。答案：C9.恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反響2NO2g N2O4g到達平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又到達平衡時，N2O4的體積分數 A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷解析：容積可變的容器，平衡后充入NO2，由于反響物僅有一種，所以前后兩種情況為等效平衡，N2O4的體積分數不變。答案：A10.牙齒外表由一層硬的、組成為Ca5PO43OH的物質保護著，它在唾液中存在以下平衡：Ca5PO43

11、OH固 5Ca2+3 +OH-。進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_。Ca5PO43F固的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更鞏固。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因 是_。根據以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法_ _。解析：H+OH-=H2O使平衡向脫礦方向挪動。根據信息，F-交換平衡中的OH-，生成溶解度更小、質地更鞏固的Ca5PO43F。5Ca2+3 +F-=Ca5PO43F。促進礦化的方法之一是使上述平衡逆向挪動，一種可行的方法是參加Ca2+,使平衡逆向挪動。答案：生成的酸性物質能中和OH-，使平衡向脫礦方向挪動，加速腐蝕牙齒;F-交換平

12、衡中的OH-，生成溶解度更小、質地更鞏固的Ca5PO43F ,5Ca2+3 +F-=Ca5PO43F參加Ca2+或 。11.如右圖所示，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發生如下反響：2SO2g+O2g 2SO3g正反響為放熱反響。該反響到達平衡狀態A時，測得氣體總物質的量為4.2 mol。假設SO2，O2,SO3的起始物質的量分別用a,b,c表示，答復以下問題。1在到達平衡狀態向A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數_填增大 減小或不變，假設要使SO2的體積分數再變到與平衡狀態A一樣，可采取的措施有：_ _或_。2假設起始時a=1.2 m

13、ol,b=0.6 mol,且到達平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態A一樣，那么起始時c的取值為_。3假設要使反響開場時向逆反響方向進展，且到達平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態A一樣，那么起始時c的取值范圍是_。解析：1平衡向正方向挪動;通過改變條件，使平衡向逆方向挪動。2在等溫、等壓時，只需參加的反響物與起始物成比例即可。3算出平衡時A中生成的SO3的物質的量為3.6 mol，假設使平衡向逆方向進展，那么參加的C必大于3.6 mol。答案：1減小 升高溫度 再通入2倍于O2的SO22c033.612.將1 mol A氣體在較高溫度下放入一密閉容器下，使其分解，Ag 2Bg,當有40%的A分解時，

14、到達平衡，平衡時反響混合氣體的平均摩爾質量為65.7 gmol-1,求A的摩爾質量。解析：利用平衡形式法解題。Ag2 Bg始mol 1 0變mol 0.4 0.8平mol 0.6 0.8=65.7解得：MA=92。答案：92 gmol-1拓展探究13 .將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反響：aA+bB cCs+dD。當反響進展一定時間后，測得A減小了n mol,B減小了 mol,C增加了 mol,D增加了n mol,此 時到達化學平衡。1該化學反響中各物質的系數為a=_,b=_,c=_, d=_。2假設只改變壓強，反響速率發生變化，但平衡不發生挪動 ，該反響中各物質的聚集狀態

15、是A_，B_，C_，D_。3假設只升高溫度，反響一段時間后，測得四種物質的量又到達相等，那么該反響為_填放熱或吸熱反響。解析：1化學方程式的系數之比等于各物質的量變化值之比，即abcd=n n=2132。2只改變壓強卻沒有發生平衡挪動，這說明該反響是一個氣體體積不變的反響，根據1所得系數可知A、B、C、D四種物質的聚集狀態。3升高溫度，各物質又恢復到起始狀態，說明平衡向逆方向挪動，所以該反響正反響方向為放熱反響。答案：12 1 3 22氣態 固態或液態 固態 氣態3放熱14.在763K、3.04104 kPa時，用CO和H2為原料合成CH3OH，存在以下平衡：COg+2H2g CH3OHg，當原料中H2和CO的比例不同時，對CO的轉化率及平衡混合氣中甲醇的體積分數都有影響。1設H2和CO的起始物質的量比為m,平衡時CO的轉化率為a,平衡混合物中甲醇的體積分數為y,試推斷y、a、m三者的互相關系，并用y=fam的函數表達式表示出來。2將表中數據代入導出的表達