1、.化學鹽類的水解練習高三一、選擇題此題包括12個小題，每題5分，共60分1.以下化學反響式書寫正確的選項是 A.制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O FeOH3膠體+3HClB.亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO3? ?2H+SO2-3C.NaHCO3水解的離子方程式為HCO-3+H2O CO2-3+H3O+D.電子工業印刷電路反響式為2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+2.以下關系的表述中，正確的選項是 A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：cNa+cH+=cSO2-4+cOH-B.中和pH和體積都一樣的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為11C.pH=3的鹽酸和pH

2、=3的FeCl3溶液中，水電離的cH+不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：cNa+cHCO-3cCO2-3cH2CO33. 25時，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得cNH+4分別為a、b、c單位為mol/L，以下判斷正確的選項是 A.a=b=c B.acC.ab D.cb4.以下過程或現象與鹽類水解無關的是 A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味5.以下離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的選項是 A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液：HS-+

3、H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3D2O+H+6.工業上制備純潔的氯化鋅時，將含雜質的氯化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質需要調節溶液的pH到4，應參加的試劑是 A.氫氧化鈉 B.氨水 C.氧化鋅 D.氯化鋅7.常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。那么以下各項正確的選項是 A.混合前：pHCH3COOH+pHNaOH=14B.混合后：cNa+=cCH3COO-+cOH-C.混合前：cCH3COOHcNaOHD.混合后：cNa+cCH3COO-cOH-cH+8.以

4、下說法正確的選項是 A.一樣溫度下，1 mol/L醋酸溶液與0.5 mol/L醋酸溶液中，cH+之比是21B.向醋酸鈉溶液中參加適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中cNa+=cCH3COO-C.pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴大100倍，pH仍一樣D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中，cNH+4+cH+=cCl-9.2020安徽理綜，13向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中參加體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，以下關系錯誤的選項是 A.VaVb時：cCH3COOH+cCH3COO-cK+B.Va=Vb時：cCH3COOH+cH+=cOH-C.V

5、aD.Va與Vb任意比時：cK+cH+=cOH-+cCH3COO-10.常溫下，以下有關表達正確的選項是 A.NaB溶液的pH=8，cNa+-cB-=9.910-7 mol/LB.Na2CO3溶液中，2cNa+=cCO2-3+cHCO-3+cH2CO3C.pH相等的NH4NO3、NH42SO4、NH4HSO4三種溶液中，cNH+4大小順序為：D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中參加pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，那么所得溶液體積V總=20 mL11.物質的量濃度一樣時，以下既能跟NaOH溶液反響，又能跟鹽酸反響的溶液中，pH最大的是 A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液C.N

6、aHCO3溶液 D.NaHSO4溶液12.以下說法正確的選項是 A.室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，假設pH7，那么cCO2-3cH2CO3B.一樣條件下，等物質的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH+4濃度較小C.在室溫下，某溶液中由水電離出的cH+=10-3 mol/L，那么此溶液可能是鹽酸D.加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小二、非選擇題此題包括4個小題，共40分13.8分限使用以下試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據：弱堿在水中存在電離平衡;弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的挪動均會引起

7、指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明NH3H2O是弱堿，請簡述實驗方法及現象。1應用根據的實驗方法及現象：_。2應用根據的實驗方法及現象_。14.8分1室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設由水電離產生的OH-的物質的量濃度分別為A和B，那么A和B的關系為_。2在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，假設在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現象是_，其原因是_。3對于鹽AmBn的溶液：假設為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是_;假設為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是_。15.10分以下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/L C

8、H3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中參加生石灰，向燒杯中參加NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質。1含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_。2實驗過程中發現燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，那么以下表達正確的選項是A.水解反響為放熱反響B.水解反響為吸熱反響C.NH4NO3晶體溶于水時放出熱量D.NH4NO3晶體溶于水時吸收熱量3向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分別參加少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡挪動的方向分別為_、_、_、_填左、右或不挪動。16.14分常溫下，將

9、某一元酸HA甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號 HA物質的量濃度mol/L NaOH物質的量濃度mol/L 混合后溶液的pH甲 0.1 0.1 pH=a乙 0.12 0.1 pH=7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH=101從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?_。2乙組混合溶液中粒子濃度cA-和cNa+的大小關系_。A.前者大 B.后者大 C.兩者相等 D.無法判斷3從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。4分析丁組實驗數據，寫出混合溶液中以下算式的準確結果列式：cNa+-cA-=_ mol/L某二元酸化學式用H2B表示在水中的電離方程式是：H2B=H+HB-、HB-? ?