1、.化學(xué)中的天平平衡問(wèn)題化學(xué)方程式天平平衡問(wèn)題是初中化學(xué)教學(xué)中常出現(xiàn)的問(wèn)題，也是總復(fù)習(xí)中的一個(gè)難點(diǎn)，這類(lèi)問(wèn)題由于前提條件不同，最后得出的結(jié)論也不同，學(xué)生往往對(duì)這類(lèi)問(wèn)題的解決感到比較困難。解這類(lèi)題的關(guān)鍵是抓住天平平衡的條件左盤(pán)和右盤(pán)物質(zhì)的質(zhì)量相等。初中化學(xué)階段常接觸的天平平衡問(wèn)題多是把活潑金屬或碳酸鹽和鹽酸或稀硫酸反響與天平平衡問(wèn)題聯(lián)絡(luò)在一起。概括起來(lái)大致分兩種情況：一是天平兩邊所參加的金屬或碳酸鹽質(zhì)量相等、酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等；二是天平兩邊所參加的酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但金屬或碳酸鹽的質(zhì)量不相等。下面就這兩種情況進(jìn)展分析總結(jié)。一、天平兩邊的金屬質(zhì)量或碳酸鹽、酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等對(duì)于這種

2、情況，天平平衡的條件是左右兩盤(pán)生成的氣體質(zhì)量相等，那么天平平衡，否那么失去平衡。1等質(zhì)量的不同金屬或碳酸鹽和等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量酸反響例1在天平兩邊各放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，然后分別倒入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸后，分別向兩邊的燒杯中參加等質(zhì)量的鋅和鐵，反響完畢后，天平指針是否偏轉(zhuǎn)？假設(shè)偏轉(zhuǎn)，偏向哪一方？解析：此題中天平指針是否偏轉(zhuǎn)，取決于左右盤(pán)生成的氫氣的質(zhì)量是否相等。此題中給出的酸足量，所以生成的氫氣質(zhì)量取決于金屬的質(zhì)量。我們根據(jù)方程式不難得出這樣的結(jié)論：等質(zhì)量的金屬和足量的酸反響生成氫氣質(zhì)量由多到少的順序：Al、Mg、Fe、Zn初中常用的幾種金屬。即題目中天平左右盤(pán)生成的氫氣的

3、質(zhì)量不相等，天平將失去平衡，指針偏向生成氫氣較少的鋅的一邊。2足量且質(zhì)量相等的金屬或碳酸鹽和等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸反響在例1中，假設(shè)金屬是足量的，那么生成氫氣的質(zhì)量就應(yīng)該根據(jù)酸進(jìn)展計(jì)算。我們不難看出，此時(shí)天平兩邊生成氫氣的質(zhì)量是相等的，那么天平也就平衡了。綜上所述，我們可歸納出下面的規(guī)律：足量的物質(zhì)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)耗盡量生成氣體的質(zhì)量天平指針?biāo)峤饘倩蛱妓猁}不等偏天平不平衡金屬或碳酸鹽酸相等不偏天平平衡對(duì)于這種類(lèi)型的天平平衡題，關(guān)鍵是看清哪個(gè)量是足量，進(jìn)而確定天平的狀態(tài)。另外，我們還可以根據(jù)天平的狀態(tài)，確定什么物質(zhì)無(wú)剩余，什么物質(zhì)可能有剩余，什么物質(zhì)肯定有剩余。在此需要說(shuō)明一點(diǎn)的是，金屬或碳酸鹽足量不一

4、定兩種物質(zhì)均剩余，也就是說(shuō)生成等質(zhì)量的氣體時(shí)，消耗量較多的金屬或碳酸鹽也可以是恰好完全反響，而消耗量較少的金屬肯定有剩余。例2在天平左右盤(pán)分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡后，向兩邊燒杯中分別參加質(zhì)量相等的鋅和鎂，反響完畢后，天平讓保持平衡，那么以下情況不可能的是。A兩燒杯中酸均耗盡B鋅、鎂均耗盡C鎂耗盡、而鋅有剩余D鋅耗盡、而鎂有剩余解析：解此題抓住天平平衡這個(gè)條件，天平平衡→生成氫氣質(zhì)量相等→計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)是酸耗盡→金屬足量?jī)煞N金屬至少剩一種，生成等質(zhì)量氫氣的消耗量少的鎂肯定有剩余，所以鋅、鎂均消耗盡不可能，鎂消耗盡而鋅有

5、剩余也不可能，此題正確答案為B、C。學(xué)生練習(xí)：1在托盤(pán)天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，在燒杯中分別注入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的稀硫酸，假設(shè)向右盤(pán)中投入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反響，為使天平仍保持平衡，左盤(pán)中投入與鐵質(zhì)量相等的純潔金屬可能是AMgBZnCCuDAl2在天平兩邊的燒杯中分別注入100g9.8%的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡，然后分別向兩盤(pán)中投入鋅和鎂使酸完全反響，假設(shè)使天平仍然保持平衡，那么投入鋅和鎂的質(zhì)量可能為AZn:2g、Mg:2gBZn:3g、Mg:3gCZn:6.5g、Mg:6.5gDZn:7g、Mg:7g二、天平兩邊所參加的酸質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等，金屬質(zhì)量或碳酸鹽不相等對(duì)于這種

6、類(lèi)型，我們應(yīng)該清楚天平平衡的條件不是兩邊生成氣體的質(zhì)量相等，而是左邊參加的金屬質(zhì)量或碳酸鹽減去生成的氣體質(zhì)量左盤(pán)凈增質(zhì)量與右邊參加的金屬質(zhì)量或碳酸鹽減去生成氣體的質(zhì)量右盤(pán)凈增質(zhì)量相等。例3在天平兩盤(pán)的燒杯中各參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣、質(zhì)量相等的足量鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，將鎂和鋁分別投入天平左右兩邊的燒杯中，假設(shè)使天平仍保持平衡，那么所參加的鎂、鋁的質(zhì)量比為多少？分析：看到此題，許多同學(xué)會(huì)產(chǎn)生這樣的錯(cuò)誤的想法，認(rèn)為天平平衡，是因?yàn)閮蛇吷蓺錃獾馁|(zhì)量相等，于是就會(huì)把鎂、鋁分別和稀鹽酸反響的方程式中氫氣定為同一個(gè)量，然后根據(jù)方程式推出鎂、鋁的質(zhì)量比。此題和我們介紹的第一種情況不同，即天平左盤(pán)、右盤(pán)中參加的

7、金屬不相等，所以天平平衡不是因?yàn)樘炱絻蛇吷傻臍錃庀嗟龋亲蟊P(pán)金屬質(zhì)量減去氫氣質(zhì)量的凈增質(zhì)量等于右盤(pán)金屬減去氫氣的凈增質(zhì)量。解：設(shè)參加鎂、鋁的質(zhì)量分別違m、n，生成氫氣質(zhì)量分別違x、y。右盤(pán)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑左盤(pán)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2422×273×2mxny凈增質(zhì)量：凈增質(zhì)量：左盤(pán)凈增質(zhì)量右盤(pán)凈增質(zhì)量，即，鎂、鋁的質(zhì)量比為3233。例4在天平兩端各放一個(gè)盛有200g18.25%鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡。分別向燒杯中參加以下各組物質(zhì)充分反響后，天平仍保持平衡的是。A18gMg、

8、18gAlB20gCaO、20gCaCO3C10gAgNO­3溶液、5gCuOH2D6.2gMgOH2、8.4gMgCO3解析：此題條件是天平兩邊鹽酸質(zhì)量都是200g、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是18.25%，而參加物質(zhì)后要求天平平衡。解該題首先應(yīng)觀(guān)察各個(gè)選項(xiàng)：選項(xiàng)B的天平兩端所參加的物質(zhì)質(zhì)量都是20g，但只有CaCO3與酸反響生成氣體，而CaO沒(méi)有氣體生成，所以天平不可能平衡；對(duì)于答案C，10gAgNO3溶液、5gCuOH2的參加沒(méi)有生成氣體，質(zhì)量沒(méi)有損失，而開(kāi)場(chǎng)參加的質(zhì)量又不相等，所以天平也不可能平衡，故用淘汰法淘汰B、C兩個(gè)選項(xiàng)。對(duì)于選項(xiàng)A，在天平兩端分別參加18gMg、18gAl

9、，天平是否平衡取決于金屬是否足量。設(shè)200g18.25%鹽酸消耗的鎂的質(zhì)量為x，那么Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242×35.5x200g18.25%求得x12g通過(guò)計(jì)算可知18gMg足量，同理可知18gAl也是足量的。對(duì)于選項(xiàng)D，MgOH2和鹽酸反響沒(méi)有質(zhì)量損耗，而MgCO3與鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，天平是否平衡取決于左右兩盤(pán)的凈剩質(zhì)量，即用MgCO3的質(zhì)量減去生成的二氧化碳的質(zhì)量所得差值是否等于6.2g，假設(shè)相等那么天平平衡，否那么不平衡。設(shè)生成CO2的質(zhì)量為y根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量比可知MgCO3過(guò)量MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+C

10、O2↑2×35.544200g18.25%y解得y2.2g凈剩質(zhì)量為8.4g2.2g6.2g，所以答案D也正確。學(xué)生練習(xí)：3在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)至平衡，再向兩只燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別參加一樣質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質(zhì)完全反響后，天平仍保持平衡，那么合金中鋁和銅的質(zhì)量比為多少？總之，初中化學(xué)中解天平題應(yīng)首先分清是上述的哪種情況，然后再抓住每種情況天平平衡的條件進(jìn)展分析，相信你會(huì)很輕松地解決問(wèn)題。學(xué)生練習(xí)參考答案：A、DC、D311在托盤(pán)天平兩盤(pán)上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量百分比濃度的足量的鹽酸，使

11、兩邊保持平衡。此時(shí)向左邊燒杯中參加11.2克CaO，假設(shè)要使兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中參加CaCO3的質(zhì)量是A.11.2克B.17.6克C.20克D.22.4克2在天平兩邊各放置一個(gè)盛有一樣濃度的等體積的足量鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，在左邊燒杯中放入3.60克鋁粉，為了使天平最終保持平衡，右邊燒杯中應(yīng)放入鎂粉的質(zhì)量為A、3.49克B、3.60克C、3.70克D、3.81克3.在天平兩端的燒杯中，分別盛有足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，天平平衡后，往天平兩端的燒杯中，分別參加等質(zhì)量的鎂和銅、鋁合金，恰好完全反響，且天平仍保持平衡，那么銅、鋁合金中銅和鋁的質(zhì)量比為A.1：1B.1：2C.1：3

12、D.2：14.在天平的兩盤(pán)分別放入質(zhì)量相等的燒杯,燒杯中各盛100克9.8%的硫酸溶液,向兩個(gè)燒杯中同時(shí)放入哪組金屬,反響終止時(shí)天平仍保持平衡A鋅、鐵各7克B鋅、鐵各5克C鋅、鐵各4克D鋅、鐵各3克問(wèn)：化學(xué)天平類(lèi)問(wèn)題有何解題技巧？答：影響天平兩端質(zhì)量變化的主要是反響時(shí)生成氣體的質(zhì)量，重點(diǎn)是分析發(fā)生了哪些反響。如：天平兩端已調(diào)平衡各放質(zhì)量相等的兩杯稀硫酸且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，分別投入等質(zhì)量的鋅和鐵，問(wèn)天平指針如何變化？解決該題時(shí)，應(yīng)考慮以下情況：1當(dāng)鋅和鐵都完全反響時(shí)，鐵生成H2的質(zhì)量大于鋅，所以指針偏向加鋅的一邊。2當(dāng)鋅和鐵都有剩余或鐵有剩余而鋅恰好完全反響時(shí)，此時(shí)生成H2的質(zhì)量是一樣的，而兩邊

13、所加鋅和鐵的質(zhì)量又相等，所以天平能保持平衡，指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。所以分析天平平衡問(wèn)題時(shí)，還經(jīng)常使用差量法，即，所加物質(zhì)與生成氣體的質(zhì)量差。生成氣體的反響，在初中階段大概有以下幾種情況：1活潑金屬與酸;2碳酸鹽與酸;3銨鹽與堿。天平平衡的門(mén)道天平平衡問(wèn)題是近幾年各地中考的熱點(diǎn)，此類(lèi)題把知識(shí)點(diǎn)進(jìn)展了較大程度的綜合。同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)，假設(shè)能抓住其本質(zhì)，便可化難為易，從而快速、準(zhǔn)確地解決問(wèn)題。下面結(jié)合實(shí)例談?wù)勥@類(lèi)題的解法，供同學(xué)們參考。一、把握操作步驟1吉林省中考題某同學(xué)用天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉，稱(chēng)好后發(fā)現(xiàn)砝碼和藥品位置放倒其他都正確，稱(chēng)得的讀數(shù)為9.2g,缺乏1g的用砝碼，此時(shí)NaCI的實(shí)際質(zhì)量為A9.

14、2gB9gC8.8gD無(wú)法確定解析：該題對(duì)天平的使用操作進(jìn)展了綜合考察，解題關(guān)鍵是要把操作步驟掌握得很熟。稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在天平的左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)即左物右碼。天平平衡時(shí)，m食鹽=m砝碼+m游碼，此題中砝碼與稱(chēng)量物顛倒，不妨把砝碼看成被稱(chēng)物質(zhì)，即：m砝碼=m游碼+m食鹽.由題意可知砝碼為9g，游碼為0.2g，那么NaCI質(zhì)量=9g-0.2g=8.8g,應(yīng)選C正確。二、運(yùn)用“等量關(guān)系2.托盤(pán)天平兩盤(pán)上各放一只一樣的燒杯，并各盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，兩邊保持平衡。假設(shè)向左盤(pán)燒杯中參加8g氧化鎂，要使天平再次保持平衡，需向右盤(pán)燒杯中參加的物質(zhì)是A8.4g碳酸鎂B.9g鋁C8g碳酸鈉D11g銅提示

15、：Cu與鹽酸不反響解析：此題旨在考察天平平衡上的計(jì)算問(wèn)題，解題關(guān)鍵是天平兩邊增加或減少的質(zhì)量應(yīng)保持相等。氧化鎂與鹽酸反響沒(méi)有氣體生成，說(shuō)明加氧化鎂后左盤(pán)比右盤(pán)增重8g，假設(shè)要天平平衡，右盤(pán)也必須增重8g。據(jù)題意可以看出C不正確，參加8g碳酸鈉一定產(chǎn)生一定量的二氧化碳，所以增重要小于8g，由于銅與鹽酸不反響，參加11g也不可能使天平平衡，所以D不正確。故分析可從A、B入手。設(shè)：8.4g碳酸鎂產(chǎn)生CO2質(zhì)量為xMgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2↑8484448.4gxx=4.4g8.4g-4.4g=4g≠8g所以A不正確。設(shè)：9g鋁與鹽酸反響產(chǎn)生氫氣質(zhì)

16、量為y.2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑545469gyy=1g9g-1g=8g所以正確答案是：B3在天平的兩盤(pán)上分別放入質(zhì)量相等的燒杯，杯中各盛100g98%的稀硫酸溶液，向兩個(gè)燒杯中同時(shí)放入哪組金屬，反響終止時(shí)天平仍然平衡A6g鐵和6g鋅B.6.5g鐵和6.5g鋅C3g鎂和3g鐵D7g鎂和7g鐵解析：此題旨在考察學(xué)生分析判斷才能，解題關(guān)鍵是掌握酸、金屬、氫氣三種物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)參加酸的質(zhì)量相等，參加金屬質(zhì)量也相等，那么影響天平平衡的惟一因素就是放出氫氣的質(zhì)量。假設(shè)兩邊生成氫氣質(zhì)量也相等，天平一定保持平衡。要使生成氫氣質(zhì)量相等的條件是等量的金屬參加酸中，金屬都過(guò)

17、量，使酸中氫完全被置換，那么等量的酸生成氫氣的質(zhì)量必然相等。解：設(shè)100g9.8%的稀硫酸完全反響，需要Fe、Zn、Mg的質(zhì)量分別為X、Y、Z.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5698x100g×9.8%x=5.6gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598y100g×9.8%y=6.5gMg+H2SO4=MgSO4+H2↑2498z100g×9.8%z=2.4g通過(guò)計(jì)算分析，要使100g9.8%的稀硫酸完全反響，至少需要Fe5.6g、Zn6.5g、Mg2.4g，故A中6g鋅

18、缺乏，與6g鐵生成的H2不等，B中6.5g鐵和鋅都能使硫酸完全反響，生成H2相等，C中3g鐵缺乏，與3g鎂生成H2不等，D中7g鎂和鐵也都能使硫酸完全反響，生成H2相等，故此題選B、D正確。操練場(chǎng)：1江蘇省南京市中考題在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，在燒杯里分別注入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀硫酸，假設(shè)在右盤(pán)投入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反響，為使天平仍保持平衡,應(yīng)向左盤(pán)投入與鐵質(zhì)量一樣的純潔金屬是A.MgB.AIC.ZnD.Ag2哈爾濱市中考題.在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一個(gè)盛有足量的等質(zhì)量的稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向左邊燒杯中參加28g鐵粉，再向右邊燒杯中參加與其質(zhì)量相等的以下混合物

19、粉末，充分反響后，天平可能仍然平衡的是AMg和AIBCaCO3和AICBaCO3和ZnDMgCO3和K2CO3答案：1AB2C三、打破思維定勢(shì)4如以下圖所示，在托盤(pán)天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩燒杯中分別注入一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)、等質(zhì)量且足量的鹽酸，然后在右邊燒杯中放入mg鋅，在左邊燒杯中放入mg鐵兩邊同時(shí)放入。問(wèn)反響開(kāi)場(chǎng)至完畢天平將如何擺動(dòng)？解析：由于受思維定勢(shì)的影響此題容易誤解，只從mg鋅和mg鐵全部溶解在鹽酸中產(chǎn)生H2的多少來(lái)考慮，認(rèn)為天平指針始終偏右，導(dǎo)致解答不完好。天平指針的指向決定于兩盤(pán)物質(zhì)質(zhì)量的大小。判斷指針的偏轉(zhuǎn)情況應(yīng)抓住兩個(gè)要點(diǎn)：第一，反響從開(kāi)場(chǎng)到完畢，哪盤(pán)燒杯中放出的氫氣

20、少，指針就偏向該盤(pán)。第二，反響過(guò)程中，哪盤(pán)燒杯放出的氫氣速度慢即質(zhì)量減小的慢，指針就偏向該盤(pán)。解：設(shè)mg鐵、mg鋅分別與足量的鹽酸反響產(chǎn)生H2質(zhì)量為X、Y.Fe+2HCI=FeCI2+H2↑562mgXX=Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑65652mgyy=因?yàn)椋苑错懲戤厱r(shí)，右盤(pán)放出的氫氣少，指針偏右.由于鋅產(chǎn)生H2速度快，鐵產(chǎn)生H2速度慢，所以反響開(kāi)場(chǎng)時(shí)，一段時(shí)間內(nèi)左盤(pán)放出的H2比右盤(pán)少，指針偏左。由此可見(jiàn)，指針的偏轉(zhuǎn)情況為：反響開(kāi)場(chǎng)時(shí)，指針偏左，一段時(shí)間后，指針逐漸向右偏轉(zhuǎn)，反響完畢時(shí)，指針偏右。操練場(chǎng)：3天津市中考題將盛有等質(zhì)量、一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽

21、酸的兩只燒杯，放在托盤(pán)天平左右兩盤(pán)上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁，待反響停頓后，根據(jù)天平的平衡狀況判斷：1假設(shè)天平仍保持平衡，那么反響物中一定無(wú)剩余的是；一定有剩余的是。2假設(shè)天平失去平衡，那么指針一定偏向放的一方。答案：31鹽酸鋁2鎂初中化學(xué)中的天平平衡問(wèn)題2、有關(guān)金屬與酸反響和天平平衡的計(jì)算，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，才能要求較高，是中考較難的題型，也是中考的熱點(diǎn)。判斷金屬的量和酸的量哪個(gè)過(guò)量或題意不明時(shí)要分別討論，是這類(lèi)試題的難點(diǎn)和關(guān)鍵所在。試題以圖像或天平平衡的形式將需要滿(mǎn)足的或需討論的條件隱含在其中，需要去尋求、挖掘。例3、如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)

22、量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是AX表示反響所用時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量BX表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反響所用時(shí)間CX表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量DX表示參加反響的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量解析：此題要求分析金屬與酸反響中各種量之間的變化關(guān)系，涉及到金屬的質(zhì)量、酸的量、金屬的活潑性、反響的速率、氫氣的質(zhì)量以及反響時(shí)間等多種量的變化。由題意，等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的酸反響，產(chǎn)生氫氣的速率MgAl，產(chǎn)生氫氣的總量MgAl，即產(chǎn)生等量氫氣，Mg所用反響時(shí)間少，A、B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。同時(shí)，產(chǎn)生等量氫氣，所需金屬的質(zhì)量AlMg，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C例4

23、、在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入一樣質(zhì)量、一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，然后分別向左右兩端燒杯中參加質(zhì)量相等的Fe和金屬A。有氣體產(chǎn)生時(shí)，天平指針漸漸向左偏轉(zhuǎn)如圖1；指針偏轉(zhuǎn)到一定角度后，又漸漸向右偏轉(zhuǎn)；反響完畢，天平指針指向右端如圖2。那么天平右端參加的金屬A可能是AZnBMgCCuDAl解析：此題將金屬與酸反響引起的質(zhì)量變化以天平是否平衡來(lái)表達(dá)，天平平衡本身就隱含著質(zhì)量相等這一等式關(guān)系，即m金屬mH2m’金屬m’H2此題鹽酸的量充足，且等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)，參加等質(zhì)量的金屬A時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，由上述等式關(guān)系，說(shuō)明金屬A產(chǎn)生H2的速

24、率快，即金屬A的活潑性，強(qiáng)于鐵。反響完畢后，天平指針指向右端，說(shuō)明金屬產(chǎn)生氫氣的總量AFe，即相對(duì)原子質(zhì)量AFe，符合題意的選項(xiàng)為Zn。例7、為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某校化學(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反響，進(jìn)展了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g101020所用稀硫酸的質(zhì)量/g508050生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2計(jì)算該銅鋅合金中金屬鋅的質(zhì)量。從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為時(shí)，說(shuō)明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反響。所用合金與稀硫酸恰好完全反響時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：此題要求通過(guò)分析數(shù)據(jù)，得出合金與稀硫酸正好反響的

25、質(zhì)量比，而此質(zhì)量關(guān)系題目中三次實(shí)驗(yàn)都沒(méi)有給出，要通過(guò)比照分析確定。“第一次與“第二次實(shí)驗(yàn)比較，合金質(zhì)量為10g，增加稀硫酸的質(zhì)量時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均為0.2g，說(shuō)明此時(shí)硫酸過(guò)量，而合金中的鋅反響完全；從“第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)看，合金質(zhì)量為20g，假設(shè)硫酸足量，應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.4g，而實(shí)驗(yàn)只產(chǎn)生0.2g氫氣，說(shuō)明此時(shí)合金過(guò)量，而硫酸反響完全。可見(jiàn)合金質(zhì)量為10g，硫酸溶液質(zhì)量為50g時(shí)，其中鋅與硫酸恰好完全反響，即質(zhì)量比為10g50g15。答案：1由“第一次與“第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，合金均為10g，增加稀硫酸的質(zhì)量時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均為0.2g，說(shuō)明此時(shí)硫酸足量，而合金中的鋅完全反響，因此可用產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量0.2g，求出10g合金中所含鋅的質(zhì)量。解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y。ZnH2SO4ZnSO4H2↑651612xy0.2gx=6.5g2153由1得：，y16.1g所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×10028.6答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6。2、有5.6g不純的鐵跟足量的稀硫酸反響，生成了022g的氫氣，那么鐵中混有的雜質(zhì)可能是以下中的AZnBAlCCuDAg8、小華想測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。你認(rèn)為能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_合金；小華取該