1、高一化學競賽測試題（元素周期律、微粒間作用力）考生注意：1.測驗時間：60分鐘，滿分100分。2可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23第卷（共40分）一選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題2分，共22分)1. 據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是A. 是4He的同素異形體 B. 比4He多一個中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一個質子2下列敘述正確的是A40 K和40 Ca原子中的質子數和中子數都相等 B某元素最外層只有一個電子，則它一定是A族元素 C任何原子或離子的組成中都含有質子 D同位素的不同核素物理、化學性質完全相同3.下列化合物中既有離子

2、鍵又有共價鍵的是A.KBr B.NaOH C.HBr D.N24. 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A合金 B半導體 C催化劑 D農藥5. 下列說法錯誤的是 A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B在共價化合物中一定含有共價鍵 C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵6下列各組中屬于同位素關系的是A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨7元素性質呈周期性變化的決定因素是A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素原子量依次遞增C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價呈周期性變化8某元素原子的最外層電子數是次外

3、層電子數的3倍，且最外層電子數與次外層電子數之和小于10。該元素為A鋰 B鈹 C氧 D鈣9下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS10.某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數和為4，由此可以判斷AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的氣態氫化物比同周期其他元素氣態氫化物穩定 DR氣態氫化物化學式為H2R11. 下列電子式或結構式錯誤的是二選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為

4、0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的3分，但只要選錯一個，該小題就為0分）12. A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結合成化學式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數可能為AA、A BA、A CA、A DA、A13下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是14下列有關堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是A灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色 B硝酸銣是離子化合物，易溶于水C在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高 D氫氧化銣是弱堿15. 兩種微粒的質子數和電子數均分別相等，它們不可能是A一種陽離子和一種陰離

5、子B一種單質和一種化合物分子C一種分子和一種離子D一種原子和一種分子16與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規律(由弱到強或由低到高)不符合的是A與水或酸反應置換氫氣的難易 B金屬性的強弱 C氧化性的強弱 D熔沸點17. 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數比為1：3，若兩種元素的原子序數分別為a和b，則a和b的關系可能是a=b+3；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B C D班級 姓名 考號 考場號 密封線內不得答題 第卷（答題卡）題號12345678910答案題號11121314151617答案第卷（共60分）三填空題(本題共5小題,共32分)18（共4分）元

6、素的種類決定于_ _ , 核素的種類決定于_ _, 元素的化學性質主要決定于_，主族元素的最高正化合價決定于 。19（6分）元素周期表有_ _個橫行，叫周期，每一周期中元素原子的_ _ _相同，從左到右元素的金屬性_ _（填增強或減弱）；元素周期表中有_ _列，第A族處在第_ _列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_ _（填增強或減弱）。 20（共12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在這些元素中，化學性質最不活潑的是： （填具體元素符號，下同）。 (2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_，堿性最

7、強的化合物的電子式是：_。 (3) 最高價氧化是兩性氧化物的元素是_ _；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 用電子式表示元素與的化合物的形成過程： ，該化合物屬于 (填 “共價”或“離子”)化合物。（5）表示與的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。21（共5分）根據原子結構和元素周期律，回答：116號元素處于周期表第_ _周期，第_ _族；原子核外有_ _個電子層，最外層有_ _個電子；它是_ _（填金屬或非金屬）元素。22（5分）在水溶液中,YO3與S2發生反應的離子方程式為:YO3+3S2+6H+=Y+3S+3H2O

8、。請回答：(1)此反應中，_發生氧化反應，氧化劑是_。(2)YO3中Y的化合價是_。(3)Y元素原子的最外層電子數是_，它可能處于第_族。四推斷題(共2小題,共19分)23（9分）如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數，B的原子核內質子數和中子數相等。回答：（1）寫出元素符號：A_；B_；C_ _。（2）C的原子結構示意圖：_ _ _；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為_ _ _。（3）A的氫化物的水溶液顯_ _（填酸或堿）性。24（10分）A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所

9、在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名稱_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的電子式_ _；(3)C的元素符號_，C的最高價氧化物的化學式_ _；(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式_ _。五（共9分）25將7.7g表面已被氧化的金屬鈉投入92.5g水中，待反應完畢，產生氫氣在標況下為2240mL，（假設所得溶液的密度為1g·cm3；已知氣體在標準狀況下的體積為22.4L/mol）求：(1)原樣品

10、中沒有被氧化的鈉的質量。(2)原樣品中被氧化的鈉的質量。(3)所得溶液的物質的量濃度。參考答案與評分標準題號1234567891011121314151617答案CCBBACCCCDCCDABACCDB三（每空1分）18質子數（核電荷數）；中子數；最外層電子數；主族數197；電子層數；增強；18；16；減弱20（1）Ar；(2)HClO4；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）；（4） （2分）；離子。 （5）（2分）；極性共價鍵21七；第A族；7；6；金屬22（1）S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第A族。+972四（共2小題，共19分）23（第1小題每空1分，第2、3小題每空2分）（1）A：N；B：S；C：F。 （2） ；H2SO4.(3)堿24（第1題、第3小題第一空每空1分，其余每空2分）（1）氮；二，第A族；（2）NH3 ；（3）S，SO3。 （4）KOH25 2Na + 2H2O=2NaOH + H246g 2mol 224L x y 224Lx=4.6g y=0.2mol原樣品中Na2O的質量為:7.7g-4.6g=3.1