1、第八單元 金屬和金屬材料【知識網絡】金屬材料代表物鐵冶煉原料原理設備制成不銹鋼防銹措施分類成分合金純金屬性能通性化性與O2反應與酸反應與鹽反應涂油、刷漆電鍍、烤藍金屬活動性順序課題1金屬材料【考點透視】一、考綱指要1了解金屬的物理特性，能區分常見的金屬和非金屬。2認識金屬材料在生產、生活及社會發展中的重要作用。3了解常見金屬的特性及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。二、命題落點1以選擇題的形式考查金屬材料、合金等重要概念，知道合金的組成、主要性能和應用，如例1。2依據金屬的變化和應用，來推測金屬（或合金）所具備的性質，如例2。3結合金屬或合金的性質（特

2、性），綜合多種因素，考慮在特定場合下選擇和判斷使用何種金屬材料，如例3。【典例精析】例1下列說法錯誤的是( )A.金屬材料包括純金屬和它們的合金 B.金屬在常溫下大多是固態C.物質的用途完全由其性質決定，與其它因素無關 D.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起制成的解析：本題重在考查大家對于合金、金屬材料等概念的記憶情況，同時需要理解物質的用途在很大程度上是由物質的性質所決定的，但性質并不是唯一的決定因素，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素；知道個別金屬并不是固體（如汞）。逐一分析四個選項不難看出，A、B、D三種說法都是正確的，只有C是

3、錯誤的。答案：C。例2填空：薄鐵板、細鐵絲稍用力就可以彎成各種形狀，這一現象說明鐵具有 性質。油罐下面常有一條拖地鐵鏈，在高層建筑的頂端都裝有鐵制的避雷針，這是應用了鐵的 性質。鐵鍋可用來燒水、炒菜，這是利用了鐵的 性質。鐵塊可變成很細的鐵絲，這說明鐵有 性；鐵塊也可以變成很薄的鐵片，這說明鐵有 性。解析：根據變化和用途來推測物質的性質，這是學習化學的重要方法之一。同樣，我們也可以依據性質來判斷物質能夠發生的變化及其在生產、生活中的應用。薄鐵板、細鐵絲稍用力就可以彎成各種形狀，這就說明鐵的質地比較柔軟；鐵的導電、導熱性是我們早已熟悉的事實，根據這一性質，可將鐵作為電的導體，也可用鐵制品作為加熱

4、的容器；鐵塊可變成很細的鐵絲，這說明鐵是具有延性的，而鐵塊可以變成很薄的鐵片，這就說明鐵具有較好的展性，兩種合起來可以謂之延展性。例3在我們日常生活接觸的物質中：香煙內包煙紙上的金屬是，熱水瓶膽壁上的金屬是，溫度計中填充的金屬是。解析：這是一道根據需要（用途）來選擇和確定物質的題目。如例1所述，雖然物質的用途在很大程度上是由其選擇所決定的，但性質并不是唯一的決定因素，需要我們綜合進行考慮。在目前的社會狀況下，用在香煙內包煙紙上的金屬是鋁，熱水瓶膽壁上是鍍上去的一層銀，能在溫度計中填充的金屬也只能是在常溫下唯一可以呈液態的金屬汞了。【常見誤區】1認為合金都是由金屬組成的。事實上，凡是在金屬中加熱

5、熔合某些金屬或者非金屬而得到的具有金屬特性的物質都是合金。需要說明，盡管合金的許多性能都優于純金屬，但并不是說其所有性能都比純金屬要好。要根據實際需要，靈活選擇使用純金屬或合金。2“性質決定用途”，這一傳統的說法正在受到挑戰。我們不能完全依據物質的性質來確定物質的應用，要綜合考慮多種因素，使物質的應用得到充分的發揮，以最小的投入換取最大的價值，如例1、例4。3以為金屬材料都是由金屬單質制成的。實際上，很多的金屬材料都是應用了該金屬的合金，合金具有較純金屬更廣闊的應用范圍。【基礎演練】1下列關于合金的敘述正確的是( )A.合金一定是金屬單質而不是化合物 B.合金的所有性質和性能都比純金屬好C.合

6、金也是金屬材料 D.合金是在金屬中加熱熔合某些金屬而成的2銅的下列用途中，主要與化學性質有關的是（ ）A制火鍋 B塑造銅像 C制造電線 D制硫酸銅3下列變化中屬于物理變化的是（ ）A鋼鐵生銹 B食物腐敗C銅絲彎曲 D白磷自燃4.工業生產中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后便得到具有金屬特性的熔合物合金，這是制取合金的常用方法之一。請根據下表數據判斷，不宜用上述方法制取的合金是（ ）金屬NaKAlCuFe熔點（）97.563.666010831535沸點（）883774246725672750A.FeCu合金 B.CuAl合金 C.AlNa合金 D.CuNa合金

7、5下列說法正確的是（ ）A.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子比鐵更好 B.銀的導電性比銅好，所以通常可用銀制作電線C.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨D.焊錫和鋁熔點都較低，都可用于焊接各種金屬6.從右欄的選項中選擇適當項目（寫序號）填入左邊各小題的空格中 青銅 a.不易生銹的鐵合金 不銹鋼 b.會生銹 硬鋁 c.人類最早使用的合金 鐵 d.質輕、強度高7.下列金屬制品分別利用了金屬或合金的哪些性質？（1）不銹鋼炊具（2）自行車車架 （3）銅質導線 （4）鋁合金門窗8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“鎦金”（即將非常薄的金箔，利用物理方法貼在被飾物體的表面）工藝制作的，你

8、知道這項技術是利用了金的哪些性質嗎？課題2金屬的化學性質【考點透視】一、考綱指要1知道常見的金屬與氧氣的反應。2記住金屬活動性順序，能根據金屬活動性的不同解釋日常生活中的一些現象。3掌握置換反應的特點，能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷。二、命題落點1以書寫化學方程式等形式，綜合考查鐵的化學性質，如例1、例4。2以多種形式考查對金屬活動性順序表的記憶、理解與應用。如例2、例4。3結合溶液中的置換反應，考查大家的分析、判斷及理化綜合能力。如例3。【典例精析】例1鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質發生化學反應。回答下列問題：（1）以鐵為研究對象，仿照圖中實例在

9、框圖處填寫物質的化學式（所填寫的反應物不屬同一類別的物質，生成物必須填寫鐵的化合物）（2）實驗室中要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學方法和物理方法將其除去。（只用簡單的原理描述即可）解析：本題主要考查鐵的性質。作為一種比較活潑的金屬單質，鐵能夠和氧氣等非金屬單質、稀酸及某些鹽溶液發生反應。應當注意的是，鐵參與的置換反應都生成亞鐵鹽，如鐵與稀硫酸的反應是：FeH2SO4 FeSO4 H2。在解答第1問時必須按照題后括號內的要求，緊密結合物質分類的知識加以填空。鐵和銅在物理性質、化學性質上都有著較大的區別，運用這些性質上的差異，可以采取多種方法將二者加以分離或把作為雜質的其中一種物質除去。必須注

10、意，除雜和分離無論在目的還是在方法步驟上都有著一定的區別，除雜只需把雜質除掉即可，而分離則需要保證各成分保持其原來的數量和性質。答案：（1）HCl；FeCl2 ；CuSO4 ；FeSO4（其它符合題意的答案均可）。（2）物理方法：用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來。 化學方法：用鹽酸或稀硫酸酸洗后過濾。例2. 為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是( )A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液B.鐵、銅、氯化鎂溶液C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液 D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液分析：不同金屬的活動性是不相同的。通常來說，比較金屬活動性強弱的方法有二：一是看金屬與稀酸是否發生反應及反

11、應的快慢程度，能與稀酸反應的金屬一定比不能與酸反應的金屬活潑，與酸反應劇烈的金屬較與酸反應不劇烈的金屬活潑性要強；二是利用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否能夠發生反應，如果該金屬能將另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來，則其活動性就比另一種金屬強。因此，要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質應當是鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液。答案：D。例3將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應后，觀察到鐵粉表面有 色物質析出，有關的化學方程式為；若溶液體積變化忽略不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比 （填“變大”或“變小”或“不變”）解析：這

12、是一道理化綜合應用題。首先，由于鐵的金屬活動性排在銅的前面，所以它能將硫酸銅中的銅置換出來生成紅色的銅，同時溶液顏色也由藍色逐漸變成淺綠色。其次，由于生成的硫酸亞鐵質量小于參加反應的硫酸銅的質量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根據阿基米德定律，塑料小球所受浮力將會變小，故浸入液體中的體積跟原來相比變大了。答案：紅；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；變大例4：鐵是一種應用十分廣泛的金屬。下列有關鐵的敘述中，不正確的是（ ）A鐵制成鐵合金可以改善金屬的機械性能B可用鐵桶配制及儲存農藥波爾多液C用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素D鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應可以制備亞鐵鹽解析：鐵及其化合

13、物是日常生活中最常見的原材料。本題的目的是考查鐵的性質。結合學習經驗和生活經驗，純鐵質軟，而其合金的的硬度較大，這就使鐵的性能得到了改善；由于鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，從而使波爾多液失效，所以我們不能用鐵桶來配制和盛放波爾多液；在用鐵鍋炒茶的過程中，由于機械摩擦力的作用會使一些鐵的微小顆粒混入茶中，增加了鐵這一微量元素的含量；鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵，在這兩種物質中，鐵都顯2價，它們都屬于亞鐵鹽。答案：B。【常見誤區】1認為凡是排在前面的金屬都能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。實際上，某些活動性很強的金屬（如鉀、鈣、鈉等）在投入到鹽的溶液中時，將首先與溶液中的水發

14、生反應，整個反應是一系列的綜合反應，較為復雜。2不注意總結規律，死記硬背。如鐵所參加的置換反應都生成亞鐵鹽，知道了這一規律，在書寫有關的化學方程式時就不至于發生錯誤了。再如，金屬的活動性越弱，它就越容易以單質的形態在自然界中存在，如金。3誤將結論當作現象。如鐵與硫酸銅溶液反應的現象應當是鐵的表面有紅色的固體覆蓋，有的同學就說成是鐵的表面有銅生成。【基礎演練】1.鐵是一種應用廣泛的金屬，下列有關鐵的說法中，正確的是（ ）A.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.鐵是地殼里含量最多的金屬元素 D.用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素2.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后

15、是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事。與這個先后順序有關的是（ ） 地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性順序；金屬的導電性； 金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；. .3將足量鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，則在濾液中含有的物質是（ ）A.硫酸鐵 B.硫酸銅 C.硫酸 D.硫酸亞鐵4甲、乙、丙三種不同的金屬，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼熱的乙在空氣中不燃燒，而在氧氣中劇烈燃燒，丙需保存在煤油中以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（ ）A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲5下列化合物能由金屬與酸發生置

16、換反應直接制取的是（ ）AFeCl3 BZnCl2 CCuCl2 DCuSO46小剛要驗證鎂、鐵的金屬活動性順序，他通過實驗觀察到鎂與鹽酸反應比鐵與鹽酸反應 ，說明 。如果要驗證銅與鎂、鐵的金屬活動性順序，還須補做的實驗是 。7鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式為_；（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應后轉化為氯化亞鐵，從而起到補血的作用，這個反應的化學方程式為_。8某興趣小組對三種金屬Mg、Ti(鈦)、Cu的金屬活動性進行探究：提出假設：a：Ti金屬活動性比

17、Mg強；b：Mg金屬活動性比Cu強查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡速度越快，則該金屬活動性越強。實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象。回答：（1）三種金屬中加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（ ） A除去氧化膜，利于直接反應 B使表面不平整，易反應C使表面光亮，易觀察現象 D使溫度相同，易反應（2）填寫下表的有關現象和結論：TiMgCu與鹽酸反應現象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快結 論原假設中不正確 （填“a”或“b”或“ab”，理由 ；三種金屬的活動順序為 9為了測定某黃銅中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫

18、酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下（實驗中誤差忽略不計）：實驗次數第一次第二次第三次所取合金的質量g252550所用稀硫酸的質量g120160100生成氫氣的質量g0.40.40.4（1）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應；（2）計算黃銅中鋅的質量分數。課題3金屬資源的利用和防護【考點透視】一、考綱指要1知道一些常見的金屬礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，知道金屬資源的現狀和保護措施。2認識鐵生銹的危害，知道鐵生銹的主要條件是與空氣和水直接接觸；記住幾種有效防止鐵生銹的方法。3知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金

19、屬的重要性。二、命題落點1結合對鐵生銹的因素的思考，通過探究等形式來分析、判斷其他一些“生銹”的條件，并由此交流防止“生銹”的方法和措施，如例2。2以選擇或填空題的形式考查對于金屬資源的現狀、合理開發與保護等方面的知識。3考查金屬腐蝕的危害及防止金屬銹蝕的方法，如例1。4根據鐵與稀硫酸、硫酸銅等物質的化學反應方程式，結合溶液的質量分數，綜合計算有關物質的質量或質量分數，如例3。5有關根據鐵的冶煉的化學方程式進行的不純物質參加反應的計算。【典例精析】例1（2005年·錦州市）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生銹的是（   ）   A菜刀使用完后，用

20、水洗凈，并擦干   B久置不用時在菜刀表面涂一層食用油   C把菜刀存放在潮濕的地方   D用不銹鋼菜刀取代普通菜刀解析：廚房菜刀生銹是常見的事情，如何防止或減少菜刀的生銹是人們常提的問題。通過學習化學知識我們知道，鐵的生銹是需要一定的外界條件的，如潮濕的環境就會給鐵生銹創造有利的機會，所以想方設法隔絕水與菜刀的接觸（如選項A、B）即可防止菜刀生銹。當然，如果能改變菜刀的制作材料（實際是改變了其內部結構）如選項D也可以防止其生銹。答案：C。例2請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題：發現問題：小麗發現盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位

21、最易生銹；小茜發現自己的銅制眼鏡框表面出現了綠色的銅銹；小玲發現蘋果切開不久，果肉上就會產生一層咖啡色的物質，好象生了“銹”一般。提出問題：這三種物質“生銹”的原因是什么？收集證據：（1）回憶已有知識：鐵生銹的條件是                  。（2）查閱有關資料：“銅銹”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質（酚和酶）與空氣中的氧氣發生了一系列的反應，生成咖啡色的物質。 &

22、#160;（3）實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現象如下：實驗裝置實驗現象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重由實驗可知，銅生銹是銅與水、     、     等物質共同作用的結果。得出結論：經過交流討論，三位同學認為這些物質“生銹”除了可能與水有關外，還可能都與            （填物質名稱）有關。（4）反思與應用：利用所得結論進行填空：寫出一種防止鐵或銅等

23、金屬制品生銹的具體方法            ；請你提出一條延長食品保質期的建議                  。解析：這是一道典型的探究性試題，這類試題是近幾年中考化學試題的“亮點”，幾乎每套試題中都涉及到了這種試題。該題以三位同學所發現的“生銹”現象為切入點，通過發現問題提出問題收集證據得出結論反思與應用，告訴

24、大家解決類似問題的具體操作方法及程序，并且在這一過程中提出了一系列問題讓同學們進行解答。該題中的“反思與應用”所設問題是兩個開放性試題，大家必須通過發散性思維，綜合所學知識與該類問題在實際生活中的解決方法，才能得出準確、合理的答案。答案：（1）鐵與氧氣和水同時接觸 ；（3）氧氣（或O2）、二氧化碳（或CO2）；氧氣、二氧化碳；（4）保持金屬制品表面的潔凈和干燥（或表面鍍上保護膜等）；將食品進行真空包裝等。例3（2005年·臨沂市）我國勞動人民在很早以前就能冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，可用來制造機器零件、儀表及日用品等。某同學為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，進了如下實驗：稱取8g該黃

25、銅樣品（已加工成粉末），放入一試管，然后向試管中逐滴滴入未知質量分數的稀硫酸，至恰好無氣體放出為止，測得產生氣體0.1g。（1）通過計算求出該黃銅樣品中銅的質量分數；（2）若想求出該稀硫酸中溶質的質量分數，你認為還需測出哪些數據？解析：本題是依據化學方程式進行計算的綜合性試題，具有一定程度的開放性，能較為深刻地考查大家的分析、綜合及逆向思維能力。第（1）問是比較簡單的根據化學方程式的計算，只要利用所產生的氫氣的質量，即可求出樣品中鋅的質量，進而可求出樣品中銅的質量分數，其結果為59.4。對于第（2）問的分析與解答，確實需要綜合思考。我們已經習慣于根據條件求結果，現在則是依據要求的結果由你自己確

26、定還需要哪些數據（條件），這顯然需要一種逆向的思維。結合第（1）問求出的結果，若想求出該稀硫酸中溶質的質量分數，那就要測出二者恰好完全反應時，所用稀硫酸的質量、或稀硫酸的體積和密度、或稀硫酸中溶劑的質量、或試管內物質的總質量。【常見誤區】1認為只有有效地防止金屬的銹蝕才是保護金屬資源的途徑。實際上，保護金屬資源，不僅要把防銹工作做好，更要注意及時回收利用廢舊金屬、合理開采礦物、尋找金屬代用品等都是保護金屬資源的重要途徑。如例4。2以為地殼中含量最多的金屬因素就是世界上年產量最高的金屬，殊不知，金屬的冶煉需要一定的條件和設備，不同的金屬冶煉的難度不同，不同的金屬應用的范圍也不同，地殼中含量多的，

27、不一定就是世界上年產量多的。3缺少必要的逆向思維的訓練，不能有效地分析某些綜合性、開放性強的試題，如例3等。【基礎演練】1下列情況常常會使鐵制品銹跡斑斑的是（）A表面涂油 B任其風吹兩淋 C表面噴漆 D表面保持干燥2.下列鐵制品在使用和保存時的注意事項不正確的是 ( )A.避免鐵制品長時間接觸潮濕空氣B.應保持鐵制品表面潔凈干燥C.用鐵制容器盛裝食醋D.為防止機床生銹，在機床表面上涂油3鋁合金因具有堅固、輕巧、美觀、易于加工等優點而成為現代家庭封閉陽臺時的首選材料，這與鋁合金的下列物理性質無關的是（ ）A較小的密度B較大的硬度C良好的導電性D較好的延展性4下列金屬的用途與性質不相應的是（）A用

28、銅做電線是由于其導電性良好B用鎢做燈絲是因為其熔點高C鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易氧化D用金做飾物是因為金的密度大5下列方法涂油刷油漆用砂紙擦鍍鋅用水洗干凈烤藍，其中不能防止鐵制品生銹的是（）ABCD6.將鐵礦石冶煉成鐵的過程是一個比較復雜的過程，工業上高爐煉鐵的原理是_，所發生的反應可用化學方程式表示為_。7煉鋼的主要原料是生鐵，在古代，人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復捶打，最終可使生鐵轉化為鋼，這也就是成語“百煉成鋼”和“千錘百煉”的來歷。請你根據所學知識，寫出上述最關鍵一步的反應的化學方程式_。8請用合理方法除去下列物質中含有的雜質 。(用化學方法除雜質的要寫出化學方程式)（1）銅屑中含

29、有少量鐵屑(兩種方法)方法一：_：方法二：_。（2）鐵屑中含有氧化鐵_；（3）一氧化碳含有二氧化碳_；（4）硝酸銅溶液中含少量硝酸汞_。9全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的四分之一。 鐵與氧氣、水等反應生成鐵銹，鐵銹的主要成分是_；請你談談生活中觀察到的保護鋼鐵制品的兩條有效措施：_。單元測試題一、選擇題1.下列有關金屬的說法中，正確的是（）A. 生鐵、不銹鋼都是純鐵B. 銅在潮濕的空氣中也不會生銹C. 鋼鐵制品表面涂油是為了更加美觀D. 鋁合金硬度大、密度小，用于飛機制造2.一廢舊家用電器的某部件含有Zn、Fe、Cu三種金屬，若與足量稀鹽酸充分反應，過濾后剩余的金屬是（ ） AZn

30、、Fe BZn CFe DCu3蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年歷史。下列關于鐵畫生銹與保護的敘述不正確的是（ ）A表面涂漆以防止生銹B放置在干燥的環境中C經常清掃表面的灰塵可以防止生銹D生銹時生成四氧化三鐵4光亮的鐵釘在下面幾種情況下，最不容易生銹的是( )5.下列對日常生活中某些做法的認識沒有科學依據的是( )A菜刀擦干后放在干燥的地方不易生銹 B. 從某種意義上來說，垃圾也是資源，應分類回收處理C通常情況下，用硬水洗衣服比用軟水洗衣服效果好 D失火時，要冷靜地根據具體情況，采取相應的措施自救6有兩種黑色粉末，分別是鐵和氧化銅，迅速將它們區別開來的最佳方法是（）A

31、加入稀硫酸B分別通入氫氣后加熱C用磁鐵吸引加以區別D分別通入一氧化碳后加熱7. 下列物質的轉化能通過置換反應實現的是（）AFeFe2O3BFeFeCl3CFeFe3O4DFeFeSO48.在CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微熱，反應停止后濾出不溶物，再向濾液中加入一薄鐵片，足夠時間后，鐵片上無任何變化。通過分析，判斷以下結論正確的是( )A濾出的不溶物中只有銅，不可能有鐵B濾出的不溶物中一定有銅，也可能有鐵C濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅D濾液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和H2SO49. 在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是（ ）A用足量CO還原F

32、e2O3后留下的固體物質B用足量H2還原CuO后留下的紅色物質C盛石灰水后留下的白色固體D硫酸鐵溶液與燒堿溶液反應后留下的紅褐色固體10. 把兩種金屬的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反應，結果得到氫氣0.2g，則混合物中所含的物質不可能是( )A.鋅和鐵 B.鋅和鎂 C.鋅和銅 D.鋅和鋁二、填空與簡答題11在鐵制品表面鍍上一層保護膜，是為了防止和減緩鐵的銹蝕；在實驗室里用氯酸鉀制氧氣時，加熱和加入二氧化錳是為了加快反應速率。雖然物質之間的化學反應極其復雜，但是人類可以根據物質的 ，通過改變 來控制化學反應。12如圖所示，彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據要求回答下列問題：（

33、1）若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會，彈簧秤的讀數將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同） 。（2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放入B中，過一會，彈簧秤的讀數將 。13下表是某種常見固態金屬的部分性質：顏色硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色較軟2.7g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入到稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。據上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途_。該金屬的活動性比銅_ (填“強”或“弱”)請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：你的猜想驗證方法現 象結 論14加快遼寧鋼鐵工業的發展對振興東北老工業基地十分重要。生鐵是通過冶煉鐵礦石得到的。 （1）以赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）為例，寫出生鐵冶煉主要原理的化學方程式 （2）生鐵和鋼性能有差別其主要原因是 。三、實驗與探究題15讓我們和小亮一起走進化學實驗室，共同來學習科學探究的方法。 小亮在實驗室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應，觀察到生鐵表面出現 ，同時發現反應后的液體中有少量黑色不溶物。 提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？ 猜與假設：這種黑色不溶物中可能含碳。 設計方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會有氣體生成，要想