1、酸堿中和滴定用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。 (1)原理：對于一元酸和一元堿發生的中和反應，C酸V酸C堿V堿 或：C未知V未知C標準V標準，(2)儀器：a.酸式滴定管 b.堿式滴定管c.鐵架臺d.滴定管夾e.錐形瓶 f.燒杯g.膠頭滴管等 (3)操作步驟： 洗滌、檢漏、水洗、潤洗、裝液、去泡、調液面記錄、放待測液、加指示劑、滴定、記錄、 計算、誤差分析 (4)數據處理依據：  c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH) (5)中和滴定中的誤差分析

2、: 對于一元酸與一元堿，由可知，是準確量取的體積，是標準溶液的濃度，均為定值，所以的大小取決于的大小，大則大，小則小。以標準酸溶液滴定末知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見的不正確操作對實驗結果的影響見下表： 2欲減小實驗誤差的三點做法 (1)半分鐘：振蕩，半分鐘內顏色不褪去，即為滴定終點。 (2)l一2min：滴定停止后，必須等待l2min，讓附著在滴定管內壁的溶液流下后，再進行讀數。 (3)重復：同一實驗，要做兩到三次，兩次滴定所用標準溶液的體積的差值不能超過002mL，再取平均值。練習：1中和滴定的相關問題.下面ae是中學化學實驗中常

3、見的幾種定量儀器：a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(1)無“0”刻度的是 (填字母)。(2)下列操作合理的是 (填字母)。A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L1的氫氧化鈉溶液495.5 mL. 某學生用0.2000 mol·L1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；調節液面至“0”

4、或“0”刻度線以下，并記下讀數；移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答下列問題：(1)以上步驟有錯誤的是 _(填編號)。(2)判斷滴定終點的現象是： 。(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。(4)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度： mol·L1。滴定次數待測體積(mL)標準燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00(5)在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結果

5、偏高的是 (填字母)。A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液2實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：（1）配制100ml 0.10mol·L1NaOH標準溶液，計算需稱量 g氫氧化鈉固體。（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數據如下： 滴定達到終點的標志是 。 根據上述數據，可

6、計算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數字）。 排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有： 。A、滴定終點讀數時俯視讀數B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失3某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗23次后，再注入待測溶液，調節滴定

7、管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標準稀硫酸溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗硫酸的體積為V1mL；重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗稀硫酸為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從 色變為 色時，停

8、止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察A滴定管內液面的變化 B錐形瓶內溶液顏色的變化（3）上述操作步驟中錯誤的一步是 (填步驟編號)。由此造成的測定結果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（4）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數為 mL。若記錄讀數時，起始時仰視，終點時俯視，則所測溶液濃度會 滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常，則所測溶液濃度會 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（5）根據下列數據：滴定次數待測液體積(mL)標準硫酸體積(mL)滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)第一次20.000.5025.45第二次20.004.0029.05第三次2

9、0.003.0030.00第四次20.002.0027.00請計算待測燒堿溶液的濃度為 mol/L。4某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：（1）配制待測液：稱取4.100 g固體燒堿樣品(雜質不與酸反應)配制成250 mL溶液。（2）滴定：用 量取10.00 mL待測液。向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用02000 mol·L1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到 時停止滴定。（3）數據處理實驗次序編號鹽酸溶液體積V/mL氫氧化鈉溶液體積V/mL119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00

10、根據上述表格，選取合適的數據，計算所配待測溶液的物質的量濃度 ，燒堿的純度為 (保留兩位小數)。（4）一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是 (多選)A實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E配制標準溶液時，定容時俯視讀數，則導致實驗結果偏

11、大F中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏大G錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結果偏小H滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結果偏大5現用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。滴定時有下列操作：向溶液中加入12滴指示劑。取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中。用氫氧化鈉溶液滴定至終點。重復以上操作。配制250 mL鹽酸標準溶液。根據實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量濃度。（1）以上各步中，正確的操作順序是_（填序號），上述中使用的儀器除錐形瓶外，還需要_，使用_作指示劑。（2）滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數。數據記錄如下表：滴定次數1234V

12、（標準溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初讀數）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（終讀數）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同學在處理數據過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH) = mL = 20.02 mL他的計算合理嗎？ 。理由是 。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如下圖所示，則a 20.02(填“”“”或“=”）。6現有下列儀器或用品：鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；錐形瓶；滴定管（酸式與堿式）；燒杯（若

13、干個）；玻璃棒；天平（含砝碼）；濾紙；量筒；漏斗。有下列藥品：NaOH固體；0.1000mol/L的標準NaOH溶液；未知濃度的鹽酸；Na2CO3溶液。試回答以下問題。（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是 。（2）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他往兩支試管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中， B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA tB（填“>”、“=”或“<”）。寫出該反應的離子方程式 。（3）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來

14、測定其含量，具體操作為：配制250 mL溶液：準確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。在實驗中發現，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上退去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了，可能原因是 ；當 ，說明達到滴定終點。計算：重復上述操作2次，記錄實驗數據如下表。則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL，此樣品的純度為 。（已知H2C2O4的相對分子質量為90）序號滴

15、定前讀數滴定后讀數10.0020.0121.0020.9930.0021.10誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是 。A未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視7（1）某學生用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.312

16、6.09則依據表中數據，該NaOH溶液的物質的量濃度為 。（2）實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度。用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是_。A酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗B開始實驗時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變為橙色，但又立即變為黃色，此時便停止滴定，記錄讀數D達到滴定終點時，仰視讀數并記錄（3）準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液應用 。（填儀器名稱）（4）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl的濃度。已知： 銀鹽性質AgClAgBrAg2Cr

17、O4顏色白淺黃磚紅滴定終點的現象是 。終點現象對應的離子反應方程式為 。（5）為了測定產品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL，則上述產品中(NH4)2Cr2O7的純度為 。(假定雜質不參加反應，已知：Cr2O726I14H2Cr33I27H2O， I22S2O32=2IS4O62(NH4)2Cr2O7的

18、摩爾質量為252g/moL)。8某校化學興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。請回答下列問題：（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品除樣品外，還應有_；實驗中應測定的數據有_。（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。用分析天平稱取該樣品5.000 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應_。用濃度為0.100 0 mol·L1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是_ 滴定過程中用pH計測定錐形瓶

19、中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.14.4紅黃石蕊5.08.0紅藍酚酞8.210.0無紅如上表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是_。樣品中，NaOH的質量百分含量為_。（3）以下滴定操作能導致最終滴定結果偏低的是（ ）A堿式滴定管取液前尖嘴處有氣泡，取液后氣泡消失B滴定結束后，仰視讀取酸式滴定管的數據C錐形瓶內盛裝待測液之前有少量蒸餾水D滴定時，錐形瓶在搖動過程中有液體飛濺出來E酸式滴定管使用前未潤洗F堿式滴定管使用前未潤洗1.(1)ab（2分）(2)AD（1分）.(1)（2分）(2)滴入最后一滴Na