1、考點一：金屬1金屬材料：金屬材料包括純金屬和它們的合金。人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，100多年前才開始使用鋁。_、_、_和它們的合金是人類使用最多的金屬材料，世界上年產量最多的金屬是鐵，其次是鋁（鋁的密度小，抗腐蝕性強，在當今社會被廣泛使用）。2金屬的物理性質：金屬具有很多共同的物理性質：常溫下金屬都是_（_除外），有_，大多數金屬是_和_的優良導體，有_，_能夠彎曲，密度_，熔點_。金屬除具有一些共同的物理性質外，還具有各自的特性，不同種金屬的顏色、硬度、熔點、導電性、導熱性等物理性質差別較大。鐵、鋁、銀、鉑、鎂等金屬呈銀白色，_卻呈紫紅色，金呈黃色。常溫下，鐵、鋁、銅等

2、大多數金屬是固體，但體溫計中的汞（俗稱水銀）卻是液體。3金屬之最：地殼中含量最高的金屬元素是_（其次是鐵）。人體中含量最高的金屬元素是_。目前世界上年產量最高的金屬是_。導電、導熱性最好的金屬是銀（較好的有銅、金、鋁）。密度最大的金屬鋨（密度較大的金屬有金、鉛）。密度最小的金屬是鋰（密度較小的金屬有鋁、鎂等）。熔點最高的的金屬是鎢，熔點最低的金屬是汞。硬度最大的金屬是鉻（硬度較小的金屬有鉛Pb）。考點二：合金1.合金是由_跟_（或_）熔合而形成的具有_的物質。（合金至少含一種金屬，也可含多種金屬。）2合金的形成條件：其中任一金屬熔點_另一金屬沸點（當兩種金屬形成合金時）。3合金與組成它們的純金

3、屬性質比較：合金的強度和_一般比組成它們的純金屬更_（黃銅比銅更硬，焊錫比錫硬），_能等更好；顏色更鮮艷,有些合金的_比純金屬更_（如：保險絲熔點很低）。4幾種常見合金：鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區別是含碳量不同，生鐵含碳量_。鋼的含碳量為_。鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。銅合金：黃銅：_、_的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。錳鋼：（韌性好、硬度大）用于鋼軌、挖掘機鏟斗、坦克裝甲、自行車架。【特別提醒】(1)合金中一定含有金屬元素，但不一定含有非金屬元素。(2)生鐵和鋼的區別在于含碳量不同，從而使它們的性能存在很大的差

4、異。(3)不能把氧化鐵、鐵粉和銅的混合物等理解成合金。考法一：金屬材料的性質與用途 常見的考查形式主要有：文字敘述或圖片的形式在選擇題、填空題或簡答題中考查。考查的命題點有：金屬材料的識別；金屬的物理性質與用途；常見合金及其性質。1.汽車是現代生活中重要的交通工具。請回答下列問題：(1)汽車電路中的導線一般為銅芯線，這是利用了金屬銅的延展性和_性。(2)下列制造汽車所用到的材料中，屬于合金的是_。(填序號)鋼鐵合成橡膠羊毛織物鋁合金塑料【思路點撥】(1)汽車電路中的導線一般為銅芯線，這是利用了金屬銅的延展性和導電性。(2)鋼鐵、鋁合金，都屬于金屬材料；合成橡膠、塑料，都屬于有機合成材料；羊毛織

5、物，屬于天然有機材料；2下列有關金屬材料的說法錯誤的是( A )A鋼是一種化合物B黃銅的硬度比純銅的硬度大C生鐵是一種合金D焊錫的熔點比純錫的熔點低3蕪湖工業發展迅速，奇瑞汽車、海螺集團新興鑄管、鑫科材料等企業在國內外已具有一定影響，這些企業的以下產品中，不含金屬材料的是( B )A汽車B水泥C鋼管 D銅纜4.下列關于金屬材料的說法中，不正確的是( D )A生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B銅有良好的導電性，因而大量用于制作電線C鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性D銹蝕后的鐵制品沒有回收價值5.下列有關金屬及合金的說法中正確的是（B）A合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性

6、的物質B在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金C“真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大D銅的化學性質不活潑，所以銅制品不會生銹6.下列有關鐵的說法錯誤的是 ( A )A. 參考右圖信息，鐵的相對原子質量為26 B. 生鐵和鋼是常見的鐵合金 C. 鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹，因此鋼鐵的使用要注意防銹 D. 用赤鐵礦高爐煉鐵的化學反應方程式是7.自行車作為常用的代步工具，既輕便靈活，又符合環保要求，有圖是一款自行車的示意圖。(1)所標物質中，屬于有機合成材料的是_，屬于金屬合金的是_，含有的金屬元素是_。(2)車架表面刷漆主要是為了防銹，其原理是_；請再提出一條可延長自行車使用壽命的

7、建議_。(3)當今自行車外形美觀，材質輕便、牢固，除了代步，還可以作為健身工具。由此你對化學與人類生活的關系有何感想？_。結合鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷過程，請你談一談化學與生活的關系：_。（1）塑料或橡膠；鋼或不銹鋼；鐵。（2）隔絕空氣（或氧氣）和水；保持表面潔凈干燥或涂油等。（3）化學可以提高人類生存的質量或化學能美化人類生活等。考點三：金屬的化學性質1：金屬與氧氣的反應金屬條件反應方程式現象Mg常溫下（在空氣中）_銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成_。點燃時（在空氣中或在氧氣中）_劇烈燃燒，發出_，生成一種_。Al常溫下（在空氣中）_銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密

8、的薄膜。點燃時（在氧氣中）_劇烈燃燒，放出大量熱和耀眼白光，生成白色固體。Fe常溫，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成的暗紅色疏松的物質是_（Fe2O3·H2O）在氧氣中點燃點燃3Fe2O2 =Fe3O4劇烈燃燒，_，放熱，生成一種黑色固體。Cu常溫，干燥的空氣加熱時2Cu+O2 2 CuO銅絲表面逐漸變為_。在潮濕的空氣中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質。AuAg即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。結論：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、

9、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。2：金屬與酸的反應金屬現象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂_，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能燃燒，火焰呈_。_鋅反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰。_鐵反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為_，生成氣體能燃燒并且產生淡藍色火焰。_銅不反應結論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。3：金屬能與某些化合物的溶液反應只有活動性強的金屬，才能把活動性弱的金屬從它們的化合物

10、的溶液中置換出來，反之則不能。實驗操作現象反應的化學方程式質量變化鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層_的物質，溶液由藍色逐漸變為_金屬質量_溶液質量_鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層_的物質，溶液由_金屬質量_溶液質量_銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層_的物質，溶液由_金屬質量_溶液質量_銅絲浸入硫酸鋁溶液中4：金屬活動性順序從金屬與O2反應難易、金屬與酸反應劇烈程度，可分析得出金屬活動性順序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au-> 金屬活動性由強逐漸減弱（1）金屬活動性順序可采用“五元素一

11、句”的方法記憶： 即“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”。（2）金屬活動性順序的應用： 判斷金屬活動性的強弱 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越_。 判斷金屬與酸的置換反應能否發生 在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。位于氫后的金屬不能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。例如：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 CuH2SO4不反應 判斷金屬與化合物溶液的置換反應能否發生：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來，金屬與化合物的溶液發生置換反應的條件：a金屬的活動性必須排在化合物中金屬的前面；b不能用K、Ca

12、 、Na與化合物的溶液反應，因為太活潑，能與溶液中的水反應；c化合物必須溶于水，金屬與化合物的固體不能發生置換反應。5：置換反應 由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。置換反應的數學表達式為：ABCACB。常見的置換反應：活潑金屬與酸的反應活潑金屬與化合物溶液的反應 碳和金屬氧化物的反應 氫氣與金屬氧化物的反應考法一：金屬的化學性質常以圖示或實驗形式出現在選擇題、填空題、實驗探究題中，主要命題點是金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應。1.常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X3AgNO3= 3AgX(NO3)3，有關該反應說法錯誤的是( B )A該反

13、應是置換反應BX可能是鐵C金屬活動性XAg DX表面有固體析出【思路點撥】A.該反應是一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故A正確；B.由X與硝酸銀溶液反應的生成了X(NO3)3，X在化合物中的化合價為3價，鐵與硝酸銀溶液反應生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，故B錯誤；C.由金屬X能與硝酸銀反應置換出銀，說明X的活動性比銀強，故C正確；D.由金屬X能與硝酸銀反應置換出銀，所以X表面有固體銀析出，故D正確。【方法指導】金屬單質能置換出鹽中的金屬，說明組成單質的金屬元素的活動性比鹽中金屬元素的活動性強。2將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪

14、拌，待完全反應后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是( B )A鐵 B炭C鐵、炭混合物 D硫酸亞鐵3.某校研究性學習小組的同學為了對CuZn合金、FeCu合金、FeZn合金、FeAl合金進行研究，他們取其中一種合金的粉末5.6 g，與足量的稀硫酸充分反應，經測定，產生了0.38 g氣體。則該合金可能是( D )ACuZn合金 BFeCu合金CFeZn合金 DFeAl合金考法二：金屬活動性順序及其應用題型主要有選擇題、填空題。考查的命題點有：通過與酸、鹽反應的化學方程式或反應現象判斷金屬活動性強弱；利用金屬活動性順序分析金屬與鹽溶液反應的濾渣、濾液的成分1.金屬與鹽酸的反應的示意圖

15、如圖所示，下列說法正確的是( B )A實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣B四種金屬中活動性最強的是鎂C鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Fe6HCl= 2FeCl33H2【思路點撥】A.銅和稀硫酸不反應，不能生成氫氣，故錯誤；B.根據漫畫中，四種金屬的表現可知：Mg的最活潑，Zn次之，Fe再次之，Cu最穩定，故正確；C.根據漫畫中，鐵的活動性小于鋅，鐵不能和硫酸鋅溶液反應置換出鋅，故錯誤；D、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe2HCl= FeCl2H2，故錯誤。【方法指導】本題考查了金屬活動性順序的應用，同學們要會利用金屬活動性順序表設計實驗，去驗

16、證金屬的活動性強弱。氫前邊的金屬能與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不能與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬能把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。2.金屬鎳(Ni)與物質X的溶液發生反應的化學方程式為：NiX= CuNiSO4 ，則下列說法錯誤的是( D )ANi的化合價由0價變為2價BX的化學式為CuSO4C該反應前后原子種類沒有發生改變DCu的金屬活動性比Ni強3.有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質量等濃度的稀硫酸中，乙、丙表面有氣泡產生，且丙產生氣泡較快；再將甲投入丁的鹽溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬活動性順序為( B )A甲乙丙丁B丙乙甲丁C丙乙丁甲 D丁甲乙丙4.鑭

17、(La)是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判斷下列幾組物質，不能直接反應制取LaCl3的是( D )ALa(OH)3和HCl BLa2O3和HClCLa和HCl DNaCl和La(OH)35.現有X、Y、Z三種金屬，已知：XY(NO3)2= X(NO3)2Y，把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由弱到強的順序是( A )AZYX BYXZCXYZ DZXY6.在加熱條件下，向裝有10 g CuO的硬質玻璃管中通入H2一段時間，最終玻璃管中剩余固體8.4 g。

18、則下列說法正確的是( D )A與CuO反應，H2是過量的B反應生成Cu的質量為8.4 gC反應生成H2O的質量為1.6 gD參加反應的CuO占原總質量的80%7.將相同狀態的鐵和鎂分別與相同質量分數，足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是( C )A鐵和鎂的質量相同B甲是鐵、乙是鎂C鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質量相同D反應后溶液的質量均減少8在質量相等、質量分數相同的稀硫酸中，分別加入等質量的鎂粉和鐵粉，生成氫氣的質量(m)隨反應時間(t)的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是( C )A反應結束后稀硫酸都沒有剩余BA表示鎂和稀硫酸發生反應C反應結束后消耗的兩種

19、金屬質量相等D反應結束后消耗的鎂與鐵的質量比為379.某汽修廠清洗汽車零件后的廢液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀產生。下列敘述正確的是_CD_(填序號)。A濾渣中一定沒有FeB濾液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C濾渣中一定有Ag，可能有CuD濾液中一定有Fe(NO3)2，一定沒有AgNO3考點四：金屬的利用和保護1：金屬礦物及鐵的冶煉金屬礦物（礦石）：概念：工業上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石：赤鐵礦（ ）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（ ）、鋁土礦

20、（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）鐵的冶煉：原理：利用高溫條件下，焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石還原出來。 如用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2原料：鐵礦石、焦炭、石灰石及空氣設備：高爐煉鐵時選擇鐵礦石的標準：a.鐵礦石中鐵元素的質量分數大（即含鐵量高）；b.煉鐵過程中產物對空氣不能造成污染；滿足以上兩個條件的礦石是理想的綠色礦石。2：金屬的腐蝕和防護 （1）鐵生銹的條件： 鐵生銹的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸。鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生復雜的化學反應，鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH

21、2O。 （2）鐵的防銹： 原理是隔絕_，使鐵失去生銹的條件。防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的潔凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層保護膜，防止鐵與_的反應。例如：刷一層油漆；涂上一層機油；電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等；經加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍；在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等。3：金屬礦物及鐵的冶煉 礦物的儲量有限，而且不能再生。 廢舊金屬的回收和利用可以減少對環境的污染，還可以節約金屬資源。 保護金屬資源的有效途徑：a.防止金屬_；b.回收利用_金屬；c.合理有效地開采礦物；d.尋找金屬的_。考法一：金屬的銹蝕與保護 主要以填空題或簡答題為主。考查的命題點有：結

22、合生產、生活實例來選擇防銹方法；銹蝕條件的判斷與銹蝕條件的探究；金屬資源的保護。1.金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關。下列條件中，鐵釘的腐蝕速度最快的是( A )2.2016年“世界地球日”活動主題為“節約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列說法不符合主題要求的是( C )A回收廢舊電池，節約金屬資源、減少環境污染B采用“綠色化學”生產工藝，提高原料利用率C大力發展新能源，禁止使用化石燃料D生活垃圾分類回收，合理利用，減少污染3.下列說法不符合事實的是( C )A鋼鐵生銹是緩慢氧化B鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵C鐵銹的主要成分是四氧化三鐵D及時擦干被雨水淋濕的自行車可防止自行車生銹4.下列措

23、施不能在一定程度上防止金屬生銹的是( D )A在金屬表面涂油或刷漆B在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻C制成耐腐蝕的合金D用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜5.下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是( D )A農具上鐵銹不及時除去B切過酸菜的菜刀不及時清洗C工地上的鋼管堆放在潮濕的地方D家用剪刀不用時，涂上油并放在干燥處6.如圖所示的4個實驗，得出的結論不正確的是( C )A白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的著火點低B燒杯b中的酚酞溶液變紅色，說明分子在不斷運動C甲試管的鐵釘生銹，乙試管的鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會生銹D下層蠟燭先熄滅，說明通常狀況下二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，且密度大于

24、空氣7.“暖寶寶貼”(主要成分為鐵粉、木炭、食鹽)的熱量來源于鐵粉的氧化。小濤同學設計使用“暖寶寶貼”來測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前的裝置如圖所示，實驗后從量筒中流入玻璃瓶(容積為250 mL)中的水的體積為45 mL(鐵粉生銹消耗的水忽略不計)。下列說法錯誤的是( B )A實驗前必須檢查裝置的氣密性B通過本次實驗數據測得空氣中氧氣的體積分數為18%C若實驗測得空氣中氧氣體積分數偏低，可能是“暖寶寶貼”的使用數量不足D必須等溫度計的讀數恢復至實驗前的溫度后才能記錄量筒內剩余水的體積8.(多選)菠菜中含有一種有機物草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應生

25、成的碳的氧化物成分，某同學設計了如圖所示實驗。下列說法不正確的是( AB )A乙裝置對實驗結果不產生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B丙裝置玻璃管中若發生化學反應，則一定為置換反應C若甲試管內溶液變渾濁，丁試管內無明顯現象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D若甲試管和丁試管內溶液都變渾濁，丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳課后練習1.下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是( C )AZn BAl CAg DFe2.判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強弱有很多種方法，下列能作為判斷依據的是( C )A根據金屬導電性強弱判斷 B根據金屬導熱性快慢判

26、斷C根據鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來，鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來判斷D根據金屬的密度大小判斷3.相同質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量20%的鹽酸充分反應，產生氫氣質量(直接用各金屬表示)的大小關系有以下幾種猜測：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的個數為( C )A5個 B4個 C3個 D2個4.把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產生，Z不反應，取過量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應后過濾，經檢驗，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是( C )AXYZ BYZ

27、XCYXZ DXZY5.下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是( C )AFe、Cu、H2SO4溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液 DAg、 FeSO4溶液、CuSO4溶液6.已知：2Fe(NO3)3Cu2Fe(NO3)2Cu(NO3)2，向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體加入少量稀鹽酸，無氣泡產生，則下列說法正確的是( B )A濾出的固體中不含鐵，濾液中含硝酸鐵B濾液中一定含有硝酸亞鐵，不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅C濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅D濾出的固體中一定含有銅，濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅7

28、.向一定量黃銅(銅鋅合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對應變化關系的是( A ) 8.兩個燒杯中分別裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐滴加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如右圖所示。下列說法正確的是( D )A該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 Ba點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應Cb點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相等Dc點時，兩個燒杯中都有金屬剩余9.為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學習小組做了如圖甲所示實驗，實驗結束后，將試管、試管內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多(如圖乙所示)，下列說法正確的是( B )A反應后

29、燒杯中的固體一定含有鐵B甲圖試管中反應后的固體一定不含鐵C反應后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D燒杯中最后所得固體的質量一定小于2a克二、填空題10.根據下面部分金屬的活動性順序回答：(1)上述金屬中活動性最強的是_Mg_。(2)按年代最早被廣泛使用的金屬是_Cu_。(3)已知：XH2SO4=XSO4H2；Y2ZNO3=Y(NO3)22Z；Y與稀硫酸不反應，則符合要求的X、Y、Z分別是_B_(填字母)。ACu、Hg、Ag BFe、Cu、Ag CMg、Zn、Fe11.人類文明進步與金屬材料的發展關系十分密切，金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：(1)根據如圖金屬應用實例推斷，金屬具

30、有的物理性質有_導熱性、導電性_、延展性(答兩條即可)_(至少答兩點)；(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是_含碳量不同_；(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是_BD_；A陶瓷碗 B不銹鋼炊具C橡膠手套 D銅質水龍頭(4)微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉的主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鈷(Co)和鐵都有2、3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為_3_；(5)某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生。則濾液中一定不含有的物質是_硫酸、硫酸銅_。

31、12.回答下列與金屬有關的問題。(1)鋁合金和純鋁，硬度較大的是_鉛合金_；(2)工業上，把赤鐵礦冶煉成鐵的主要反應原理是3COFe2O3 2Fe3CO2，其中_Fe2O3_發生了還原反應；(3)比較Mn、Pd(鈀)、Cu三種金屬的活動性順序將Mn片、Pd片分別加入到稀鹽酸中，Mn片表面有氣泡產生，Pd片沒有變化。根據上述實驗現象，得出的結論是_Mn的活潑性比pd強_；要確切得出這三種金屬的活動性順序，還需將Pd片加入到_硫酸銅_溶液中，觀察現象。13.“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請根據所學知識回答下列問題：(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_延展_性。(2)黃銅是銅鋅合金，其硬度

32、比純銅_大_(填“大”或“小”)。(3)將一定質量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有_Cu和Fe_。(4)將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數相等的稀鹽酸中。生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。金屬X是_Mg_(填化學式，下同)。14.右圖為生活中常見“暖貼”的部分標簽。暖貼可以貼于身體的某個部位，自行發熱，用于取暖或熱敷。 (1)任意寫出暖貼中兩種主要成分的化學式：_Fe、H2O(Fe、H2O、NaCl、C中任寫兩個)_。(2)暖貼中活性炭具有_吸附_作用，使用時空氣進入暖貼，空氣中的氧氣與

33、暖貼中的_鐵粉、水(或Fe、H2O)_發生反應而使暖貼放熱。(3)使用后，發現暖貼內有的物質變為紅色，該紅色固體主要成分的化學式為_Fe2O3_。15.如圖所示的煉鐵高爐中發生了許多化學反應，其中就涉及到碳及其化合物的相互轉化。請回答下列問題：(1)空氣通過進風口與原料中的焦炭充分反應，其化學方程式為_CO2CO2_。(2)由(1)中產生的氣體與熾熱的焦炭會繼續反應，其化學方程式為_CCO22CO_。(3)生成鐵的主要反應為 Fe2O33CO2Fe 3CO2，該反應中發生氧化反應的物質是_B_(填序號)。AFe2O3BCOCFeDCO2(4)高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，如果將高爐氣

34、體通入足量的NaOH溶液中，發生反應的化學方程式為_2NaOH_CO2=Na2CO3H2O_。16.每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%40%，防止金屬的腐蝕已成為科技領域的重大問題。(1)鐵在空氣中的銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_氧氣_和水蒸氣共同作用的結果。(2)為了防止鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂油、刷漆或鍍鉻等方法。這些方法的共同防銹原理是_使鐵與水和氧氣隔絕_。在鐵路建設中，常利用以下反應制取鐵單質：Fe2O32AlX2Fe，則X的化學式為_Al2O3_，該反應的基本類型是_置換反應_。(3)稀鹽酸常用來清除鐵銹，請寫出用稀鹽酸清除鐵銹的化學方程式_Fe2O36HCl=

35、_2FeCl33H2O_。17.石灰石和鐵的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。(1)煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，寫出該反應的化學反應方程式_3COFe2O3_2Fe3CO2_。(2)牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。生產輕質碳酸鈣的主要過程：煅燒石灰石制得氧化鈣；氧化鈣加水制成石灰乳主要成分是Ca(OH)2；石灰乳與二氧化碳反應得到碳酸鈣。寫出的化學方程式_CO2Ca(OH)2=_CaCO3H2O_。(3)取62.5 g含碳酸鈣80%的石灰石(雜質不含鈣元素且不參加反應)高溫煅燒，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為40%，則生成的二氧化碳質

36、量為_12.5_g。(4)合成氨工業生產中所用到的催化劑是含鐵氧化物，其主要的成分是FeO和Fe2O3。當FeO和Fe2O3中鐵元素的質量比為12時，該催化劑的催化作用效果最好，此時FeO和Fe2O3的質量比為_920_(寫最簡比)。三、實驗探究題18.鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題。(1)A中細鐵絲燃燒生成黑色固體的化學式是_Fe3O4_。(2)B中鐵釘最易生銹的部位是_b_(填“a”“b”或“c”)。(3)C中剛開始無氣泡產生，溶液顏色逐漸由無色變為黃色，此時試管內發生反應的化學方程式是_Fe2O33H2SO4=_Fe2(SO4)33H2O_。(4)D中反應一段時間后，試管內固體質量比反應前增大，據此推斷，試管內溶液質量與反應前相比_減小_(填“增大”“不變”或“減小”)。19.不銹鋼材料中含有的金屬鉻(Cr)能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與小濤進行了如下探究活動。【猜想和假設】根據所學知識，猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：猜想一：CrAlCu；猜想二：A