1、化學(xué)反應(yīng)的限度重點(diǎn)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的含義、與化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)系難點(diǎn)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、平衡狀態(tài)的判斷；平衡中的圖像復(fù)習(xí)3Fe(S)+4H2O(g) = Fe3 O4(S)+ 4H2(g) 在可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ( AC ) A、增加鐵的量 B、把容器縮小一半 C、保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D、壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大二、化學(xué)反應(yīng)的限度 可逆反應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng)分類 不可逆反應(yīng)2、可逆反應(yīng)定義：在同一條件下反應(yīng)既能向正反應(yīng)方向(向右）進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向（向左）進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。舉例說明：分析活動與探究：實(shí)驗(yàn)探究探究(1) 0.1

2、mol/lFeCl3溶液56滴+5ml0.1mol/lKI溶液混合。現(xiàn)象：溶液顏色加深，由黃色變?yōu)樽攸S色；結(jié)論：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)探究在反應(yīng)(1)的溶液中加CCl4,振蕩、靜置現(xiàn)象：分層、下層紫紅色 結(jié)論：有碘生成探究(3)在反應(yīng)(2)的上層滴加KSCN溶液,振蕩、現(xiàn)象：溶液呈紅色 結(jié)論：還有氯化鐵實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在氯化鐵與過量的碘化鉀反應(yīng)中，充分反應(yīng)后氯化鐵與碘共存。就是說氯化鐵沒有進(jìn)行完全，該反應(yīng)中存在一定的反應(yīng)限度。由依據(jù)判斷：該反應(yīng)實(shí)屬可逆反應(yīng)3、可逆反應(yīng)表示法 =氯化鐵與碘化鉀反應(yīng)方程式中仍使用等號因?yàn)樗鶎W(xué)的大多數(shù)反應(yīng)都是可逆的，可逆反應(yīng)是普遍存在的。一般我們把反應(yīng)進(jìn)行比較徹底的可逆反應(yīng)仍

3、就用“=”表示，反應(yīng)進(jìn)行比較不完全的才用可逆符號表示。4、 量變特點(diǎn)5、在一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)從反應(yīng)開始到反應(yīng)限度過程中 (1)物質(zhì)的量變化特點(diǎn) 以合成NH3為例問題1把3摩氫氣和1摩氮?dú)庵糜谝欢l件下容積為1升的密閉容器中，反應(yīng)過程中N2、H2、NH3濃度變化情況填入下表，最終能否生成2摩NH3？ 極限？n(N2)n(H2)n(NH3)起 始過 程最 終問題2 你能作出上述反應(yīng)過程中各反應(yīng)物的濃度隨時間的變化曲線示意圖嗎？ 總結(jié)1在一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的濃度及百分含量都保持不變。(2)正、逆反應(yīng)速率變化特點(diǎn) 問題3 你能以N2的消

4、耗速率與生成速率為例作出可逆反應(yīng)進(jìn)行過程中正、逆反應(yīng)速率各自隨時間的變化曲線嗎？ 總結(jié)2一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時，各組分的濃度保持不變，反應(yīng)v (正) 、 v(逆)相等。6、化學(xué)平衡(1)定義：一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度(限度)時，v(正)= v(逆)，各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量、濃度、百分含量等保持一定(不再發(fā)生變化)，反應(yīng)所處的這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。 思考 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后反應(yīng)體系有何特點(diǎn)？(2) 化學(xué)平衡特征：逆、等、動、定、變思考 怎樣判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡？（3）化學(xué)平衡狀態(tài)判定法：某物理量由變到不變練習(xí)1現(xiàn)向一密閉容器中充入1摩N2和3摩H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的 C A、平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B、平衡時，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等C、平衡時，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再改變D、達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零練習(xí)2對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是 A A、 達(dá)到平衡時，4正(O2)=5逆(NO) B、 若單位時間內(nèi)生成x摩NO的同時，消耗x摩NH3，