1、專題限時集訓（七）b容IB七宅化學1.江蘇正在建設世界最大的海上風電場，防腐蝕是建設海上風電場需要特別注意 的冋題,下列說法正確的是（）A. 海水的PH 般在8.08.5之間,對風電機鋼鐵支架的腐蝕主要是析氫腐蝕B. 腐蝕總反應 4Fe+3O 2+2xH2O2Fe2O3 xH2O（鐵銹）的 H>0, S<0C. 鋼部件鍍鋅前，可用堿液洗去表面的鐵銹D. 熱噴涂鋅鋁合金，可以減緩管道的腐蝕2普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用如圖Z7-1中的雙膜（陰離 子交換膜和過濾膜）電解裝置可制備高純度的CU。下列有關敘述正確的是（）a圖 Z7-1A. 電極a為粗銅,電極b為精銅B.

2、甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區C. 乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質陽離子進入陰極區D. 當電路中通過1 mol電子時,可生成32 g精銅3.科學家研發出了一種新材料，其工作原理如圖Z7-2所示。在外接電源作用下材料內部發生氧化還原反應導致顏色變化，從而實現對光的透過率進行可逆性調節。已知 WO 3 和 Li4Fe4Fe(CN)63均為無色透明，LiWO 3 和 Fe4Fe(CN)63 均有 顏色。下列說法正確的是 （）圖 Z7-2A. 當M外接電源正極時，該材料顏色變深使光的透過率降低B. 該材料在使用較長時間后，離子導電層中Li+的量變小C. 當M外接電源負極時，離子導電層

3、中的Li+向變色導電層定向遷移D. 當N外接電源正極時，離子儲存層的電極反應式為Fe4Fe（CN） 63+4Li +4e- Li4Fe4Fe（CN） 634.如圖Z7-3,利用電解原理將NO轉化為NH4NO3,既節約了資源，又保護了環境。 下列有關說法正確的是（）圖 Z7-3A. NO轉化為NH4NO3的反應屬于氮的固定B. 陰極上發生還原反應，電極反應式為NO+5H +5e - NH 3 H2OC. 電解池兩極上分別生成的甲是,乙是N：D. 為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充的物質丙為HNO 35.近年來,我國多條高壓直流輸電線路的瓷絕緣子出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環能有效防止鐵

4、帽的腐蝕（如圖Z7-4所示）,下列說法正確的是（）賂中電r圖 Z7-4A.陰極電極反應為4OH-4e O2+2H 2OB.陽極電極反應為Zn-2eZn2+C.斷電時,不能防止鐵帽被腐蝕D. 絕緣子表面產生的OH -向陰極移動 6.用惰性電極電解法制備硼酸H3BO3或B(OH) 3的工作原理如圖Z7-5所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是()圖 Z7-5A.陰極與陽極產生的氣體體積比為1 ：2B. b極的電極反應式為2H2-2e -O2 +4H +C. 產品室中發生的反應是 B(OH) 3+OH - B(OH ID.每增加1 mol H 3BO3產品,NaOH溶液

5、增重22 gZ7-6所示:7. (1)我國學者發明的一種分解硫化氫制氫氣并回收硫的裝置如圖4圖 Z7-6 該裝置中能量轉化的形式為。 若Y極溶液中的電對（A/B）選用：l-,裝置工作時Y極上的電極反應式為,Y極溶液中發生的離子反應為;再列舉一種可作為Y極循環液的常見的電對：。 該分解H2S制氫的方法主要優點是 。過二硫酸鉀（K2S2O8）可通過“電解轉化提純”方法制得，電解裝置示意圖 如圖Z7-7所示。圖 Z7-7 電解時,鐵電極連接電源的極。 常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與 PH的關系如圖Z7-8所示。<1*so'*耳Iof1sp!r圖 Z7-8在陽極放電的離子主要是

6、 HS',陽極區電解質溶液的PH范圍為_,陽極的電極反應式為。 往電解產品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產品，提純粗產品的方法為。（3）甲烷燃料電池工作原理如圖Z7-9所示。a氣體是_,b氣體通入電極的反應式為。用該燃料電池作電源，以石墨作電極電解硫酸銅溶液，一段時間后,若將01 mol CU 2（OH）2CO3溶解于該溶液，恰好使溶液恢復至起始成分和濃度,則燃料電池中理論上消耗 CH4的體積（標準狀況）為。圖 Z7-9電解法治理硫化氫是先用FeCb溶液吸收含H2S的工業廢氣,所得溶液用惰性電極電解，陽極區所得溶液循環利用（如圖Z7-10所示）。FeaJStKK反ftH1S-T硏

7、離子圖 Z7-10進入電解池的溶液中，溶質是。陽極的電極反應式為電解總反應的離子方程式是8. KMno 4是一種重要的氧化劑，廣泛用于化學分析和化工生產以及水處理工業。工業上可由軟錳礦（主要成分為Mn0 2）制備,目前有兩種較為成熟的制法。其模擬流程如圖Z7-11所示：H - IJKMuO圖 Z7-11附表:不同溫度下若干常見鉀的化合物的溶解度單位:g心Oo g H 2O)化學式20 C30 C40 C60 C80 C100 CCH3C00K256283324350381K2SO411.11314.818.221.424.1KCl34.237.240.145.851.356.3KMnO 46.

8、349.0312.622.1K2CO3111114117127140156“熔融”時，可用作坩堝材料的是 _（填序號）A.氧化鋁B.陶瓷C.氧化鎂D.石英寫出Mno 2和KoH熔融物中通入富氧空氣時獲得 K2Mn 4的化學方程式:?！八崞缁ā笔窃趐H<6的情況下K2MnO 4轉化為MnO 2和KMnO 4,過濾除 去MnO 2,將濾液經過蒸發濃縮、趁熱過濾得到 KMnO 4粗晶體,再經過重結晶獲 得較純凈的KMnO 4晶體。 根據表中的溶解度數據以及上述操作的特點，“酸歧化法”不適宜選擇的酸性物質是。A.稀硫酸 B.醋酸C.稀鹽酸 D. 二氧化碳 “蒸發濃縮”時，溫度需控制在70 C,

9、適宜的加熱方式是。 根據相關離子方程式，計算“酸歧化法”的理論產率為?！半娊夥ā笨朔?“酸歧化法”理論產率偏低的問題 ，同時副產品KOH可用 于軟錳礦的焙燒。電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖如圖 Z7-12（圖中陽離子交換膜只允許K+通過）:KiWnO,ffr圖 Z7-12 a為(填“正”或“負”)極,右室發生的電極反應式為 。 若電解開始時陽極區溶液為1.0 L 0.40 mol 1 K2Mn 4溶液,電解一段時間后右室中二為6 : 5,陰極區生成KOH的質量為。專題限時集訓(七)1. D 解析海水的PH 般在8.08.5之間,海水呈弱堿性，對鋼鐵支架的腐蝕主要是吸氧腐蝕,A錯誤;鋼鐵發

10、生吸氧腐蝕的負極電極反應式為Fe-2eFe2+、正極電極反應式為 O2+2H 2+4e4OH 電池總反應為2Fe+O 2+2H 2O2Fe(OH) 2,接著發生的反應有 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O4Fe(OH) 3、2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H 2O,腐蝕的總反應為 4Fe+3O 2+2xH2O2(Fe2O3xH2O),該反應為 放熱反應,H<0, S<0,B錯誤;鐵銹的主要成分為Fe2O3H2O,堿液與鐵銹不反 應,不能洗去鋼部件表面的鐵銹,C錯誤;鋅鋁合金比Fe活潑,鋅鋁合金為負極，鋼鐵 為正極被保護，減緩管道的腐蝕，此保護法稱為犧牲陽極的陰極保護法Q正確。

11、2. D 解析由題意結合電解原理可知，電極a是陰極,為精銅,電極b陽極,為粗銅,A 不正確；甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質陽離子進入陰極區,B不正確;乙膜為過 濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區,C不正確當電路中通過1 mol電子 時,可生成0.5 mol精銅,其質量為32 g ,D正確。3. C 解析當M外接電源正極時,M為陽極,LiWO 3失電子產生WO 3,該材料顏色 變淺使光的透過率增強,A錯誤;電極總反應式為4WO 3+Li4Fe4Fe(CN)634LiWO 3+Fe4Fe(CN) 63,該材料在使用較長時間后，離子導電層中Li+的量不變,B 錯誤;當 M外接電源負極時變色導電

12、層作為陰極，離子導電層中的陽離子Li+向陰極變色導電層定向遷移,C正確;當N外接電源正極時，離子儲存層的電極反應式為Li4Fe4Fe(CN) 63-4e- Fe4Fe(CN) 63+4Li + ,D 錯誤。4. C 解析No屬于含氮元素的化合物，轉化為NH4NO3的反應不屬于氮的固定,A錯誤;陰極上發生還原反應，根據圖像,NO得到電子,化合價降低生成銨根離 子,電極反應式為NO+6H +5e- NL+H 2O,B錯誤根據B的分析，電解池陰極 上生成的是Nj,陽極上NO被氧化生成的是 N ,C正確;陽極上NO被氧化生 成的是N ,陽極反應為NO-3e -+2H2ON +4H +,陰極上NO得到電

13、子被還 原生成銨根離子，陰極反應為NO+5e -+6H +N Z +H 2O,總反應方程式為8NO+7H 2O空3NH4NO3+2HNO 3,因此若要使電解產物全部轉化為 NH4NO3, 需補充NH3,D錯誤。5. B 解析陰極電極反應為2H 2O+2e H2 +2OH -,A錯誤;陽極鋅失電子產生 鋅離子，電極反應為Zn-2e Zn2+,B正確;斷電時,鋅環作負極，仍能防止鐵帽被 腐蝕,C錯誤;電解池中絕緣子表面產生的 OH-向陽極移動Q錯誤。6. D 解析由圖可知,b電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成 O2和H + ,a電極為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-,原料室中的鈉離子通

14、過陽膜進入 a 極室,溶液中C(NaOH)增大原料室中的B(OH 通過陰膜進入產品室,b極室中氫 離子通入陽膜進入產品室，B(OH 、H +發生反應生成H3BO3；a、b電極反應式分 別為 2H 2O+2eH2 +2OH -、2H 2O-4eO2 1+4H + ,理論上每生成 1 mol產品,b極生成1 mol H +、a極生成0.5 mol H 2。由a、b電極反應式可知陰極 生成2 mol H 2同時陽極生成1 mol O 2,A錯誤；b極為陽極，電極反應為 2H2O-4e-一O2 1+4H+,B錯誤；原料室中的B(OH .通過陰膜進入產品室,b極室 中氫離子通入陽膜進入產品室，B(OH

15、、H +發生反應生成H3BO3,C錯誤；理論上 每生成1 mol產品,a極生成0.5 mol H 2,質量為1 g,同時原料室中有1 mol鈉離 子通過陽膜進入a極室,1 mol Na +質量為23 g,所以氫氧化鈉溶液增重22 g,D 正確。7. (1)光能轉變為化學能和電能 3l-2e-； ,+H 2SS 后2H+3I- Fe3+Fe2+ 充分利用太陽能且不產生污染(或可在常溫下實現，操作容易等合理答案)負 02 2HS ： -2e-一S2:+2H +重結晶(3)O2 CH4+2H 2O-8e CO2+8H + 1.68 LFeCl2、HCl Fe2+-e-J Fe3+ 2Fe2+ +2H

16、 +2Fe3+H2解析(1)X電極上是H +轉化為H2,元素化合價降低，發生還原反應，則Y電極應 發生氧化反應，反應式為3I-2e飛;Y極溶液中有H2S,具有還原性，而具有氧化性,則二者可以發生氧化還原反應，離子方程式為，+H 2SS后2H +3I -;另一種可作為Y極循環液的常見的電對為Fe3+/Fe2+。該分解H2S制氫的方法主要 優點是充分利用太陽能且無污染，可在常溫下實現，操作容易等。(2)電解時，鐵作 陰極,鐵電極連接電源的負極。常溫下，在陽極放電的離子主要是 HS',電解HS 生成S2 ：,由圖可知，HSJ存在的PH范圍為-22,S:存在的PH范圍為02,陽極區電解質溶液的

17、PH范圍為02;S化合價不變，O由-2價升高至-1價, 失電子，陽極的電極反應式為2HSj-2e- S2°2 +2H +。往電解產品過二硫 酸鈉中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產品，依據二者的溶解度差異，提純 粗產品的方法為重結晶。(3)根據電子的移動方向可知，右側電極為負極，通入的氣 體為甲烷,左側電極為正極，通入的氣體為氧氣，甲烷在負極上發生氧化反應生成 二氧化碳，電極反應式為CH4+2H 2O-8e -CO2+8H+;用該燃料電池作電源，以 石墨作電極電解硫酸銅溶液，一段時間后 若將01 mol CU 2(OH)2CO3溶解于該 溶液,恰好使溶液恢復至起始成分和濃度，說明電

18、解生成的物質為：陰極上生成0.2 mol CU、0.1 mol氫氣,陽極上生成0.15 mol氧氣,轉移電子0.15 mol ×4=0.6 mol,則燃料電池中理論上消耗 CH4的物質的量為 "=0.075 mol,標準狀況下E的體積為0.075 mol ×22.4 L mol -1=1.68 L。反應池中FeCb與H2S反應生成硫單質、FeCl2、HCl,FeCl2和HCl進入電解池的溶液中，所以溶質為FeCb、HCl。電解池的陽極發生氧化反應，二價鐵離子失去1個電子生成三價鐵離子， 電極反應式為Fe2+-e- Fe3+。電解氯化亞鐵時，陰極發生氫離子得電子的還

19、 原反應，電極反應式為2H +2e -H2 陽極亞鐵離子發生失電子的氧化反應，電 極反應式為2Fe2+ -2e 2Fe3+ ,根據兩極反應可寫總的電解反應為2Fe2+2H +Fe3+H 2 T。8. (1)C(2) 2MnO 2+O2+4KOH 竺2K2MnO 4+2H 2O(3) AC水浴加熱 66.7%負 Mn -e- Mn ： 17.92 g解析(1)從流程圖可知，軟錳礦和KOH(S)的混合物于空氣中加熱熔融，由于氧化 鋁和二氧化硅均和KOH反應,所以“熔融”時，可用作坩堝材料的是氧化鎂，因此, 本題答案為C0 (2)軟錳礦的主要成分為 MnO 2,軟錳礦和KOH(S)的混合物于空氣 中加熱熔融，得到K2