1、物質結構與性質練習( 2 )1、 （2015江蘇）下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛： 2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr(H2O)63+3CH3COOH（1） Cr3+基態核外電子排布式為 ；配合物Cr(H2O)63+中，與Cr3+形成配位鍵 的原子是 （填元素符號）（2） CH3COOH中C原子軌道雜化類型為 ；1mol CH3COOH分子中含有鍵的數 目為 。（3） 與H2O互為等電子體的一種陽離子為 （填化學式）；H2O與CH3CH3OH可以 任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 。2、 （2014江蘇）含有NaOH 的Cu(OH)2 懸濁液可用于檢

2、驗醛基,也可用于和葡萄糖反應制 備納米Cu2O。（1）Cu+ 基態核外電子排布式為 。（2）與 OH- 互為等電子體的一種分子為 (填化學式)。（3）醛基中碳原子的雜化軌道類型是 ；1 mol 乙醛分子中含有的鍵的數目 為 。（4）含有NaOH 的 Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為 。（5）Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和CuSO4。銅晶胞結構如右圖所示，銅 晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為 。3、（2013江蘇）元素X 位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電 子數為2。元素Y基態原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數是其 內層的3

3、倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數目為 。 該化合物的化學式為 。（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。（3） Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。（4）Y 與Z 可形成YZ2YZ2的空間構型為 (用文字描述)。寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學式： 。（5） X的氯化物與氨水反應可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數目 為 。 4、（2012江蘇）一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中 的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1） 向一定物質的量

4、濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經 高溫灼燒，可制得CuMn2O4。 Mn2基態的電子排布式可表示為 。 NO3- 的空間構型是 (用文字描述)。（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O。 根據等電子體原理，CO 分子的結構式為 。 H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為 。 1 mol CO2 中含有的鍵數目為 。（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成Cu (OH)4 2-。不考慮空間構型，Cu(OH)42- 的結構可用示意圖表示為 。5、 （2011江蘇）A原子序數小于36的X、Y

5、、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種 最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子 軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。 回答下列問題：（1） 分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol含有鍵的數目 為 。（2）化合物的沸點比化合物的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分 子式是 。（4） 元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的 化學式是 ， 它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成 配合物，反應的化學方程式為 。6、（2010江蘇）A乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用

6、與水反應生成乙炔。（1） 中與互為等電子體，的電子式可表示為 ；1mol 中 含有的鍵數目為 。（2）將乙炔通入溶液生成,紅棕色沉淀。基態核外電子排布式 為 。（3） 乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ；分子中處于同一直線上的原子數目最多為 。（4） 晶體的晶胞結構與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數目為 。7、 （2009江蘇）A.生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、 H2 等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。（1） 上述反應的催化劑含有Cu、Zn

7、、Al等元素。寫出其態Zn原子的核外電子排布 式 。（2）根據等電子原理，寫出CO分子的結構式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳 原子軌首的雜化類型為 。 甲醛分子的空間構型是 ；1 mol 甲醛分子 中a 鍵的數目為 。 在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數 目為 。8、 （2008江蘇）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A BCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶 體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層

8、結構。AC2為非極性分子。B、C的 氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、 C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為21， 三個氯離子位 于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、 B、C、D、E用所對應的元 素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。（2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等 電子體，其化學式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀

9、溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該 反應的化學方程式是 。 9、太陽能電池的發展已經進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空：（1）亞銅離子（Cu+）基態時的電子排布式為 ；（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為 （用元素符號表示），用原子結構觀點加以解釋 ； 根據價層電子對互斥理論，可以推知SeO3的分子空間構型為 ，其中Se原子 采用的軌道雜化形式為 。（3） 與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物 可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與

10、NH3反應生成BF3·NH3。 BF3·NH3中B與N之間形成 鍵；（4） 單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原 子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得右圖所示的金剛砂（SiC） 結構；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為 。10、A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數均等于其周期序數，F原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級且每個能級上的電子數相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F。（1）寫出B

11、的基態原子的核外電子排布式： 。（2）A、C形成的分子極易溶于水，其主要原因是 。與該分子互為等電子體的陽離子為 。（3）比較E、F的第一電離能：E F。(選填“”或“”) （4）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于 (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子的雜化形式為 。（5）光譜證實單質F與強堿性溶液反應有F(OH)4生成，則F(OH)4 中存在 。（填序號）a共價鍵 b非極性鍵 c配位鍵 d鍵 e鍵11、用于合成氨的工業煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業上無機硫常用ZnO法處理，處理后的產物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物質。有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。（1）下列說法正確的是 （填字母）。AC2H4分子中有4個鍵和1個鍵BH2S分子呈V形結構CCOS、CH4、C2H6分子中碳原子分別采用sp2、sp3、sp3雜化D相同壓強下沸點：CS2CO2E相同壓強下沸點：C2H5SHC2H5OH圖15F相同壓強下沸點：CON2（2）-ZnS的晶胞結構如右圖15，晶胞中S2-數目為