1、學科：化學教學內容：硅和二氧化硅【課前復習】溫故1自然界中，C的同素異形體天然存在的有_、_，人工制取的有_、_等；Si的同素異形體都是人工制取的，有_、_兩種。2金剛石和硅晶體比較。（1）硬度：金剛石_硅晶體；（填“大于”或“小于”；下同）（2）熔點：金剛石_硅晶體；（3）導電性：金剛石_硅晶體。知新3C、Si同主族，化學性質相似，但也有差別，其中能與NaOH（aq）反應的是_（寫元素符號），化學方程式為_；能與HF（aq）反應的是_（寫元素符號），反應方程式是_。4硅的用途十分廣泛，作為良好的半導體，硅可用來制造_、_、_等半導體器件，還可制成_電池。硅的合金用途也很廣，含硅4%（質量分數

2、）的鋼可用來制造_；含硅15%（質量分數）的鋼可用來制造_。5CO2、SiO2性質相似，都是酸性氧化物，分別寫出它們與足量NaOH（aq）反應的化學方程式：_、_；二者差別也很明顯，其中能與H2O反應的是_（寫出化學式），反應方程式為_。6SiO2與水反應嗎？為什么說SiO2是酸性氧化物？7SiO2與硅石、砂石、石英、水晶、瑪瑙間有何關系？【學習目標】1初步了解硅在自然界中的存在形態。了解硅元素的常見同素異形體。2了解硅的物理性質和主要用途。3掌握硅的化學性質和制取方法。這是本節學習的重點內容，也是本章重點之一。4了解二氧化硅的存在，知道石英、水晶、硅石與SiO2的關系。5掌握二氧化硅的化學性

3、質，這是本節、也是本章的學習重點。6了解硅酸、原硅酸的性質和制取方法。7了解常見硅酸鹽的主要用途。8理解硅酸鹽的氧化物表示方法，知道其化學式中氧化物前計量數的含義。【基礎知識精講】一、硅的存在（1）分布廣：地殼中到處都是。（2）含量多：地殼中含量居第二位，僅次于氧。（3）化合態：自然界中沒有游離態的硅，所有的硅都是化合態的。二、硅的同素異形體自然界中有游離態的碳（如金剛石和石墨），沒有游離態的硅，所有的單質硅都是人工制得的。單質硅有晶體硅和無定形硅2種。三、硅的物理性質硅的主要物理性質可編擬口訣幫助記憶。金屬光澤灰黑硅，熔沸點高硬而脆，游離化合兩形態，電子管件半導體。四、金剛石、石墨、硅晶體的

4、導電性金剛石和晶體硅屬于原子晶體，由于金剛石中碳原子的四個價電子全部用來形成共價鍵，晶體內部結構中不存在自由電子，此外，又因形成晶體的CC鍵長較短（1.55×1010m），鍵能較大（346 kJ·mol1），成鍵的兩個原子核對共用電子對的吸引力大。即使有外界條件（光或熱等）的作用，共用電子對也不會被激發成為自由電子，因此金剛石不導電；晶體硅雖結構與金剛石相似，晶體內部也無自由電子，但SiSi 的鍵長（2.35×1010m）比CC的鍵長長，鍵能（177 kJ·mol1）小于CC的鍵能，成鍵的兩個原子核對共用電子對吸引力較小，在外界條件（光或熱）作用下，可擺

5、脫兩核的吸引力而成為自由電子，此時共用電子對離開共價鍵結構，原來的位置即成為帶正電荷的空穴，顯然自由電子和空穴總是成對出現的，稱為電子空穴對，由于自由電子的運動，使電子空穴對不斷變換，從而使晶體導電，但晶體硅通過這種方式導電有一定方向性，即單向導電，所以晶體硅被稱為半導體。石墨是導體，是因為石墨是層狀結構。在同一層中，每個碳原子只能與周圍三個碳原子成鍵，這樣每個碳原子都還有一個未成對電子即自由電子，通過自由電子而導電，故石墨是導體。五、硅的化學性質（1）常溫下，Si化學性質穩定，但可與下列物質反應，而C不能。Si4HFSiF4SiH4Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（2）加熱和高溫下，

6、Si能與一些非金屬反應，與C相似。SiO2SiO2Si2H2SiH4SiF2SiF4常溫即可六、SiO2的存在SiO2廣泛存在于自然界中，與其他礦物質共同構成了巖石。（1）砂：含較多雜質的SiO2；（2）石英：含較少雜質的SiO2；（3）水晶：透明的石英晶體，含極少雜質的SiO2；（4）瑪瑙：含有色雜質的石英晶體。（5）硅石：天然二氧化硅。七、SiO2的物理性質堅硬難熔（或溶）八、SiO2的化學性質SiO2是酸性氧化物，但與水不反應，可與CaO、NaOH（aq）、HF（aq）反應：（1）高溫下與堿性氧化物的反應CaOSiO2CaSiO3（2）高溫下與鹽的反應CaCO3SiO2CaSiO3CO2

7、（3）常溫下與NaOH（aq）的反應2NaOHSiO2Na2SiO3H2O注意，不生成NaHSiO3，即沒有下列反應發生NaOHSiO2NaHSiO3（4）常溫下與HF（aq）的反應SiO24HFSiF42H2O注意，SiF4在常溫常壓下也是氣體。九、聯系實際，記憶SiO2的性質（1）SiO2不溶于水。砂石的主要成分是SiO2，砂石于河流、海灘中經上億萬年的沖蝕而存在，是SiO2不溶于水的最好注釋。（2）NaOH（aq）可用玻璃瓶盛放，但不可使用磨砂玻璃塞。普通玻璃中含有SiO2，石英玻璃的主要成分是SiO2。光滑的玻璃與NaOH（aq）不反應，所以可用玻璃試劑瓶盛NaOH（aq）。粗糙的玻璃

8、易與NaOH（aq）反應。2NaOHSiO2Na2SiO3H2O生成的Na2SiO3能將磨砂的玻璃瓶和玻璃塞粘合在一起，久之不能打開，所以不能用帶磨砂玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH等堿性溶液。（3）HF雕刻玻璃。量筒等儀器上的刻度，某些玻璃的花紋圖案，是用HF（aq）雕刻的：把不需要雕刻的部位用蠟覆蓋，需要雕刻的部位裸露，然后將玻璃放在HF（aq）中，片刻即可。這是由于SiO2被腐蝕的結果：SiO24HFSiF42H2O操作時，要謹防HF中毒。十、Si的工業制法（1）制取粗硅含少量雜質的硅SiO2CSi2CO注意，高溫下C的氧化產物是CO，而非CO2，因為即使生成CO2，也會發生以下反應：CCO2

9、2CO（2）粗硅提純Si（粗）Cl2SiCl4SiCl42H2Si（純）4HCl十一、硅酸和原硅酸1主要性質（1）物理性質硅酸和原硅酸都是難溶于水的酸。（2）化學性質硅酸和原硅酸都是弱酸，它們都不能使紫色石蕊試液變紅色。硅酸和原硅酸都是不穩定的酸，受熱易發生分解反應H4SiO4H2SiO3H2O；H2SiO3H2OSiO2硅酸和原硅酸都能與堿溶液反應2NaOHH2SiO3Na2SiO32H2O2NaOHH4SiO4Na2SiO33H2O2制取方法用可溶性硅酸鹽和酸溶液反應。Na2SiO3（aq）與強酸的反應Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3Na2SiO32HClH2OH4SiO42N

10、aClNa2SiO3（aq）與CO2的反應Na2SiO3H2OCO2H2SiO3Na2CO3Na2SiO32H2O2CO2H2SiO32Na2HCO3Na2SiO32H2OCO2H4SiO4Na2CO3Na2SiO33H2O2CO2H4SiO42Na2HCO3十二、常見硅酸鹽（1）硅酸鈉Na2SiO3（aq）俗名水玻璃。水玻璃的主要用途：工業粘合劑、防腐劑和耐火材料。（2）粘土粘土的主要成分是鋁硅酸鹽；粘土的常見種類有高嶺土（也叫瓷土）和一般黏土。粘土的主要作用是制造陶瓷器。十三、硅酸鹽的氧化物表示方法硅酸鹽的種類很多，結構也很復雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：硅酸鈉：Na

11、2SiO3 （Na2O·SiO2）高嶺石：Al2（Si2O5）（OH）4（Al2O3·2SiO2·2H2O）鎂橄欖石：Mg2SiO4（2MgO·SiO2）注意事項：在硅酸鹽的氧化物表示式中，氧化物的排列順序是：金屬氧化物SiO2·H2O；當有多種金屬氧化物時，活潑金屬的氧化物寫在前面。在硅酸鹽氧化物的表示式中，氧化物前面的計量數只對該氧化物起作用，對其他氧化物不起作用。如：2MgO·SiO2表示2個MgO和1個SiO2，不能認為是2（MgO·SiO2）。十四、硅及其化合物的反常性質（1）硅的還原性比碳強，但碳在高溫下卻能從二

12、氧化硅中還原出硅：SiO22CSi2CO；這是由于生成物CO是氣體逸出的原因。工業上將Na和KCl的混合物升溫至K的沸點以上Na的沸點以下，使K逸出制取K，原理與上相同。（2）非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而硅不但能與氫氟酸反應，而且還有H2生成：Si4HFSiF42H2。（3）非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不然：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2。（4）雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應制備硅酸，而只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。（5）酸性氧化物一般不與酸反應（除氧化還原反應外），而二氧化硅卻能與氫氟酸反應。（6）無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅

13、酸卻難溶于水。（7）反應Na2SiO3CO22H2ONa2CO3H4SiO4、Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2能夠進行，這是由于前者生成不溶于強酸的沉淀，后者生成氣體逸出的緣故。【學習方法指導】例1下列物質俗名、化學式、用途均相符的一組是（）A水玻璃Na2SiO3粉末建筑工業粘合劑B重晶石BaCO3粉末 鋇餐C蘇打Na2SO4·10H2O 泡沫滅火器原料D生石膏2CaSO4·H2O 人物塑像解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，A不正確。重晶石是BaSO4晶體，不是BaCO3粉末，前者可用于鋇餐，后者不能，B不正確。蘇打是Na2CO3·10H2O，但泡沫滅

14、火器中用的是小蘇打溶液。這樣，可知答案。用石膏塑像時，先將生石膏加水調成糊狀：2CaSO4·H2O2H2O2CaSO4·2H2OCaSO4·2H2O具有可塑性，附著在模具上，風干后定型為石膏塑像。答案：D例2SiC的一種晶體有類似于金剛石的結構，其中C原子與Si原子的位置是交替排列著的。以下三種晶體：金剛石晶體硅碳化硅，它們的熔點由高到低的順序為（）ABCD解析：三種物質均屬原子晶體，鍵長越長，則鍵能越小，熔點越低。由于鍵長：CC鍵CSi鍵SiSi鍵，所以鍵能：CC鍵CSi鍵SiSi鍵，故熔點：金剛石碳化硅晶體硅。答案：A例3下列關于硅的敘述中正確的是（）A硅是非

15、金屬元素，但是它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應D硅與氟、氯、溴、碘在加熱條件下也不能直接化合解析：常溫下，硅能與氫氟酸、強堿溶液反應，在加熱條件下能與F2、Cl2、Br2、I2反應：Si4HFSiF42H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2Si2Cl2SiCl4Si2Br2SiBr4答案：AB例4下列盛放試劑的方法正確的是（）A氫氟酸或濃硝酸盛放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中CNa2CO3（aq）或Ca（OH）2（aq）存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水

16、或AgNO3（aq）存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中解析：氫氟酸能腐蝕玻璃，不能盛放在玻璃瓶中；濃HNO3有強氧化性，能氧化橡皮塞使其變脆，不能盛放在帶橡皮塞的試劑瓶中；汽油、煤油易揮發，能使橡皮塞產生溶脹，不能盛放在帶橡皮塞的試劑瓶中；Na2CO3（aq）、Ca（OH）2（aq）都呈堿性，不能盛放在配有磨口塞的試劑瓶中。氯水或AgNO3(aq)不能與Na2SiO3反應（無光的條件下）。答案：D例5X、Y兩元素能以共價鍵結合成化學式為XY2的物質；X、Y兩元素可能分別屬于元素周期表中的族是（）AA和ABA和ACA和ADA和A解析：首先排除X、Y中含H元素的可能；若X為H元素，則HY2不存在；若X

17、為H元素，則H、Y形成化合物的化學式為H2Y，而非YH2。若X為1價，則“Y2”為1價，超氧化鉀（KO2）符合要求，但超氧化鉀（KO2）是離子化合物，不符合題意。HO2是共價化合物，但不存在；事實上，沒有這樣的共價化合物。若X為2價，則Y為2價，則不符合XY2，備選項C不可選。若X為4價，則Y為2價，則以共價鍵結合的CO2和SiO2等符合題意，備選項B可選。答案：B例6礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土Al2Si2O5（OH）4，此反應的離子方程式為2KAlSi3O82H2C

18、O39H2O2K2HCO4H4SiO4Al2Si2O5（OH）4這個反應能夠發生的原因是_。解析：分析反應方程式，不難看出H2CO3H4SiO4此即符合“強酸制弱酸”的復分解反應規律，原因可依次而答。答案：因為H2CO3的酸性比H4SiO4強，所以硅酸鹽可與較強酸H2CO3反應生成碳酸鹽和較弱酸H4SiO4。例7三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂Mg2Si3O8·nH2O改寫成氧化物的形式為_ ，它中和胃酸（HCl）的化學方程式是_。解析：若直接寫Mg2Si3O8·nH2O與HCl（aq）的反應，則無從下手，先將

19、Mg2Si3O8·nH2O改寫成氧化物形式：2MgO·3SiO2·nH2O，再寫與HCl（aq）的反應則較易。答案：2MgO·3SiO2·nH2O2MgO·3SiO2·nH2O4HCl2MgCl23SiO2（n2）H2O例8A、B是短周期元素的單質，甲、乙、丙、丁是僅含短周期元素的化合物，它們之間有下圖所示的關系：試回答下列問題：（1）A是_，原因是_。（2）B是_，寫出工業上由甲制A的化學方程式：_。（3）寫出各化合物的化學式：甲_、乙_、丙_、丁_。解析：單質A能與NaOH（aq）反應產生H2，在短周期元素的單質中只有S

20、i和Al：Si2NaOHH2ONa2SiO32H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Na2SiO3和NaAlO2分別與過量HCl（aq）的反應為：Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaClNaAlO24HClAlCl3NaCl2H2OH4SiO4可失水生成SiO2，而AlCl3和NaCl皆不能：H4SiO4SiO22H2O故A為Si。由丁（H4SiO4）甲，可知甲為SiO2，丙為H2O。答案：（1）Si短周期元素的單質能與NaOH（aq）反應放出H2的只有Al和Si，但鋁的氫氧化物溶于過量鹽酸受熱不發生分解反應（1）O2SiO22CSi2CO（3）SiO2Na2SiO3H2O

21、H4SiO4例9為測定生鐵里碳、硅、硫的質量分數，將10.00 g樣品在氧氣中充分燃燒，并將生成的氣體冷卻，測定其體積在標準狀況下為567 mL（不含氧氣），再使混合氣先通過濃硝酸，再通過澄清的石灰水充分吸收，將生成的白色沉淀濾出后干燥，稱其質量為2.50 g，將燃燒后生成的固體用鹽酸溶解后過濾，煅燒濾出的殘渣稱其質量為0.75 g，試計算生鐵里碳、硅、硫的質量分數各為多少？解析：由題意：CCO2CaCO312 g 22.4 L100 gm（C） V（CO2）2.50 gm（C）0.300 gw（C）×100%3.00%V（CO2）0.560 LSO2SO232 g 22.4 Lm（

22、S）0.567 L0.560 Lm（S）0.01 gw（S）×100%0.1%SiO2SiO228 60m（Si）0.75 gm（Si）0.35 gw（Si）×100%3.5%答案：w（C）3.00%，w（Si）3.5%，w（S）0.1%【同步達綱訓練】1下列元素的單質中，最易與H2反應生成氫化物的是（）A硅B碳C氮D氟2下列含氧酸的酸酐不能由單質和氧氣直接反應得到的是（）AH2SiO3BH2CO3CH2SO4DH3PO43將過量的CO2通入下列溶液中，最終出現渾濁的是（）ACaCl2溶液B石灰水C飽和Na2CO3溶液D水玻璃4下列物質不跟任何酸起反應的是（）ANaOHBC

23、O2CNa2SiO3DSiO25能用帶磨砂玻璃塞的試劑瓶盛放的物質是（）石英砂過氧化鈉燒堿純堿水玻璃芒硝A和B和C和D和6下列物質不能跟NaOH溶液反應的是（）COCO2SiO2SO2CaSiO3A和B和C和D和7二氧化硅是酸性氧化物的原因是（）A它溶于水得相應的酸B它對應的水化物是可溶性強酸C它與強堿溶液反應只生成鹽和水D它是非金屬氧化物8將SO2氣體徐徐通入懸浮著棕色PbO2的熱水中，一段時間后，將發生的現象是（）A懸浮物消失B懸浮物由棕色變為白色C有硫化氫氣體逸出D析出淺黃色沉淀9下列物質的溶液暴露在空氣中，不產生渾濁現象的是（）ACa（OH）2BNaOHCNa2SiO3DH2S10下列

24、變化中，不能一步實現的是（）ANa2SiO3H4SiO4BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3DSiO2Na2SiO311實驗室保存下列藥品的方法正確的是_（填代號）。A少量金屬鉀保存在煤油中B少量白磷保存在CS2中C水玻璃保存在帶玻璃塞的細口瓶中D液溴保存在細口瓶中，并在瓶中加少量水E濃硝酸保存在棕色試劑瓶中FKOH（aq）保存在帶玻璃塞的細口瓶中12由SiO2制純硅經過下列三步，試寫出其中反應的化學方程式。（1）工業上在電爐中用炭還原SiO2制粗硅_。（2）粗硅在高溫下與氯氣反應生成四氯化硅_。（3）四氯化硅經分餾、提純用氫氣還原，得純硅_。13由SiO2制取H2SiO3經過以下三步

25、，試寫出每步反應的化學方程式（是離子反應的寫出離子方程式）：（1）用NaOH（aq）溶解SiO2：_ ；（2）過濾，向濾液中加入鹽酸，至沉淀不再產生：_；（3）過濾，得固體；微熱，得硅酸：_。14（1）除去CO2中的少量CO，可使混合氣體通過_。（2）除去CO中的少量CO2和水蒸氣，可使混合氣體通過_。（3）除去CO2中的少量SO2，可使混合氣體依次通過_和_。（4）檢驗SO2中是否混有CO2，可使混合氣體依次通過_和_。（5）除去二氧化硅中混有的少量碳酸鈣的實驗方法是_。（6）除去二氧化硅中混有的少量硅酸鈉的實驗方法是_。（7）檢驗生石灰里含有石英和石灰石的化學方法是_。15某課外活動小組實

26、驗測得某硅酸鹽所含氧化物的質量分數如下表：氧化物CaOAl2O3SiO2H2O質量分數0.14200.26020.45920.1378請你通過計算，寫出該硅酸鹽的普通化學式和氧化物表示式。（1）普通化學式為_；（2）氧化物表示式為_。16A和B兩種元素的原子最外層電子數相等，但相差一個電子層，A、B的單質在常溫下是同一狀態；A和C兩元素位于周期表同一周期，并能形成化合物AC2，每個AC2分子中共有22個電子。請回答：（1）A、B、C各是什么元素，并畫出它們的原子結構示意圖。（2）比較A和B的最高價氧化物的酸性強弱，并舉一個具體反應加以說明。（3）排出A、B、C原子半徑由小到大的順序。（4）寫出

27、B的氫化物在空氣中自燃的化學方程式，并注明電子得失的方向和數目。17框圖中，A、B、C是單質，甲、乙、丙等是化合物；物質中所包含的元素都是短周期元素。試回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學式：_、_、_；（2）寫出甲、丙、己的化學式：_、_、_；（3）框圖所列單質和化合物中，含有碳元素的是_（寫字母代號或漢字代號）。18鋁和硅均能與強堿溶液反應，離子方程式分別為2Al2OH2H2O2AlO23H2Si2OHH2OSiO2H2現有一鐵、硅、鋁的混合物13.0 g，當與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的氫氣11.2 L；若將等質量的混合物與足量的NaOH溶液反應時，生成的H2在標準狀況下也是11

28、.2 L。求原混合物中各組分的質量。參考答案【課前復習】1金剛石石墨C60C70晶體硅無定形硅2（1）（2）（3）【同步達綱訓練】1解析：元素的非金屬性越強，與H2反應越容易。答案：D2解析：H2SO4的酸酐SO3由S和O2反應不能直接得到，因為：答案：C3解析：CO2與CaCl2（aq）不反應，因為H2CO3是弱酸，而HCl是強酸。石灰水中通入CO2，最終生成Ca（HCO3）2。飽和Na2CO3（aq）中通入CO2生成溶解度較小的NaHCO3Na2CO3H2OCO22NaHCO3加之m（NaHCO3）m（Na2CO3）和溶液中水的減少，故有大量NaHCO3析出。水玻璃中通入過量CO2時，析出

29、H4SiO4（或認為是H2SiO3）沉淀，可能析出NaHCO3沉淀當所用Na2SiO3濃度較大時：Na2SiO33H2O2CO2H4SiO42NaHCO3Na2SiO32H2O2CO2H2SiO32NaHCO3答案：CD4解析（排除法）：NaOH是強堿，能與任何酸起反應。Na2SiO3是弱酸鹽，能與酸性比H2SiO3強的所有酸起反應。SiO2能與氫氟酸起反應。答案：B5解析（排除法）：石英砂（沙子的主要成分）與玻璃是不起反應的，可用帶磨砂玻璃塞的試劑瓶盛放，這樣，備選項中無不可選，由此可知答案。玻璃中含有二氧化硅，粗糙的玻璃（如磨砂玻璃）中的二氧化硅與堿性溶液能發生反應：SiO22OHSiOH

30、2O生成的硅酸鹽能將磨砂玻璃塞和磨砂試劑瓶粘連在一起，故堿性物質不能用帶磨砂玻璃塞的試劑瓶盛放。但堿與光滑的玻璃是不發生反應的，故堿性物質可盛在不是磨砂的玻璃試劑瓶中。答案：A6解析：酸性氧化物都能與NaOH溶液反應生成鹽和水：2NaOHCO2Na2CO3H2ONaOHCO2NaHCO32NaOHSiO2Na2SiO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2ONaOHSO2NaHSO3備選項中有之一者皆不可選，由此可知答案。CO是不成鹽氧化物，與酸或堿都不起反應。CaSiO3是強堿弱酸鹽，與堿不起反應，但與酸能起反應。答案：A7解析：為什么說SiO2是酸性氧化物，要從酸性氧化物的概念來考查。酸性

31、氧化物是指能夠與堿反應生成鹽和水的氧化物。由于2NaOHSiO2Na2SiO3H2O所以說SiO2是酸性氧化物。答案：C變式訓練：PbO2是不是堿性氧化物？（答案：不是）8解析：PbO2與SO2 發生氧化還原反應，PbO2被還原為Pb2，SO2被氧化為SO，生成的Pb2和SO結合成不溶于水的白色PbSO4沉淀：PbO2SO2PbSO4答案：B評注：硫酸鹽中，BaSO4、PbSO4不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水。9解析：Ca（OH）2（aq）吸收空氣中的CO2生成CaCO3沉淀，Na2SiO3（aq）吸收空氣中的CO2生成H2SiO3（或認為是原H4SiO4）沉淀，H2S與O2反應生

32、成S沉淀：Ca（OH）2CO2CaCO3H2ONa2SiO3H2OCO2H2SiO3Na2CO32H2SO22H2OS答案：B10解析：Na2SiO3（aq）中通入CO2（或加鹽酸等），可得到H4SiO4；H2SiO3加熱分解得到SiO2；SiO2溶于NaOH（aq）得到Na2SiO3；只有SiO2不能一步轉化為H2SiO3。答案：C11解析：金屬K可以保存在煤油中。A正確。白磷通常保存在水中，而不能保存在CS2中，因為白磷易溶于CS2而形成溶液。B不正確。水玻璃是Na2SiO3（aq），是一種粘合劑，能將玻璃塞與玻璃瓶粘合在一起不能打開。C不正確。液溴通常保存在細口瓶中，保存液溴的細口瓶中加

33、少量水（密度小，浮在上面）可以防止液溴揮發。D正確。濃HNO3見光易分解，通常保存在棕色瓶中。E正確。KOH（aq）顯堿性，能與玻璃反應:2KOHSiO2K2SiO3H2O產生的K2SiO3同Na2SiO3一樣能將瓶子與塞子粘合在一起而不能打開。F不正確。答案：ADE12解析：（1）高溫下，C與氧化物反應，一般被氧化為CO，而不是CO2，因為：CO2C2CO（2）反應物和生成物都已給出，配平即可。（3）得到純Si，反應物中的H、Cl元素哪里去了？應還有另一產物 HCl氣體，據此可寫出反應方程式。答案：（1）SiO22CSi（粗）2CO（2）Si（粗）2Cl2SiCl4（3）SiCl42H2Si（高純）4HCl13答案：（1）2OHSiO2SiOH2O（2）2HSiOH2OH4SiO4（3）H4SiO4H2SiO3H2O14提示：除雜須注意:雜質要除盡，不能引入新的雜質，不能除去非雜質物質。答案：（1）灼熱的CuO （2）堿石灰 （3）飽和NaHCO3濃H2SO4（4）酸性KMnO4（aq）（或濃溴水）澄清石灰水（5）將樣品溶解在HCl（aq）中，然后過濾、洗滌（6）將樣品溶解在水中，