1、福州市2019屆高三畢業班第三次質量檢測理科綜合7氫氧化鈰Ce(OH)4是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：下列說法錯誤的是CA濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C過程中發生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3+2H2O+O2D過程中消耗 11.2L O2(已折合成標準狀況)，轉移電子數為26.0210238鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉化關系如圖，下列說法中正確的是BA二者互為同分異構體

2、B二者均能發生氧化反應取代反應C膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內D等物質的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應時，最多消耗Na的量相同9氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4+6Br2+6H2O,利用此反應和CCl4得到液溴的實驗中不需要用到的實驗裝置是D10設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是AA1 L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3、SO32的總數為0.2NAB標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數均為4NAC向含1 mol FeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2，轉移的電子數為NA

3、D100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數為0.4NA11一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是DA原子半徑：XYW B最高價氧化物對應水化物的堿性：XYCZ、W組成的化合物能與強堿反應DX的單質在氧氣中燃燒所得的產物中陰、陽離子個數比為1:112FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。

4、下列說法正確的是CA該裝置將化學能轉化為電能 Ba極為電源的正極CTa2O5極發生的電極反應為Ta2O5+10e=2Ta+5O2D石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉移的電子數為46.02102313已知NaClO2在水溶液中能發生水解。常溫時，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是BAHClO2為弱酸HBF4為強酸B常溫下HClO2的電高平衡常數的數量級為104C在0pH5時，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)D25時1L pH=2的HBF4溶液與10

5、0時1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同26(14分)氯化氨基汞Hg(NH2)Cl是祛斑霜中常用的添加劑，可由反應:Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl+NH4Cl制備，某學習小組在實驗室中利用下列裝置制備氯化氨基汞，回答下列問題。 (1)A中發生反應的離子方程式為_。(2)F中發生反應的化學方程式為_。(3)盛裝堿石灰的儀器名稱為_，其作用為_。(4)整個裝置的儀器連接順序為A_(裝置不能重復使用)。該實驗的不足之處是_。(5)E中短導管a通人的氣體是_，導管ab采用長短不同的原因是_。(6)氯化氨基汞產品中氯化氨基汞的含量測定：稱取ag樣品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液

6、中加入0.1mol/L KI溶液，立即出現橙紅色沉淀，繼續滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈無色已知Hg2+2I=HgI2(橙紅色)，HgI2+2I=HgI42(無色)，共消耗V mL KI溶液。測定產品中氯化氨基汞的質量分數為_27(14分)溴酸鎘Cd(BrO3)2常用于生產顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備Cd(BrO3)2的流程如下:已知：CdSO4溶于水。(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合價為_(2)酸浸時，為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有_(寫出兩種即可)。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.52.8Al3+

7、3.05.0Fe2+6.38.3Cd2+7.49.4(3)還原鎘時,產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，其發生反應的離于方程式為_(4)用H2O2溶液氧化時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為_(5)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,調pH時，應調整的pH范為_,濾渣2的主要成分為_(填化學式)。(6)實際工業生產中，有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中Cd2+的含量，其原理是:Cd2+2NaR=2Na+CdR2，其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液(此時溶液pH=6)經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g/L，則該條件下Cd(

8、OH)2的Ksp值為_(7)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%，整個流程中鎘元素的損耗率為8%，則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(相對分子質量為368)_Kg。28(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發和應用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)化學鍵HHCOCHCOOH鍵能/(kJ/mol)abcde (1)下表所列數據是各化學鍵的鍵能，該反應的H=_(用含字母的代數式表示)。(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450時，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉化率的變

9、化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為_(填“曲線a或“曲線b”)。(3)某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在2L的恒容密閉容器內充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：反應時間/min0510152025壓強/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應開始到20min時，CO的平均反應速率為_,該溫度下的平衡常數K為_.(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0。平衡時CO的體積分數(%)與溫度和壓強的關系如下圖

10、所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數據)。T1、T2、T3由大到小的關系是_,判斷理由是_(5)美國的兩家公司合作開發了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖石墨2為_ (填“正“或“負“)極。石墨1極發生的電極反應式為_35化學選修3：物質結構與性質(15分) AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。

11、回答下列問題：(1)基態銅原子的價層電子排布式為_。(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_(填元素符號)，判斷依據是_。(3)CN、NH3、H2O和OH等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol Zn(NH3)42+含_ mol鍵，中心離子的配位數為_。(4)鋁鎂合金是優質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_個鎂原子最近且等距離。(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：苯甲醇中C原子雜化類型是_。苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是_。(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。如圖3所示，晶胞的空間利用率為_(用含的式子表示)。已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D gcm-3，NA為_mol1(用含x y和D的式子表示)。36化學選修5：有機化學基礎（15分）吡貝地爾（ ）是多巴胺能激動劑，合成路線如下：(1)A的名稱是_。(2)EF的反應類型是_。(3)G的結構簡式為_；1molB最多消耗NaOH與Na的物質的量之比為_。(4)D+H吡貝地爾的反應的