1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上(知識點總結及習題)原電池的知識梳理1、原電池是一種將化學能轉變成電能的裝置。2、原電池的構成條件：活動性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。韻語記憶：一強一弱兩塊板，兩極必用導線連，同時插入電解液，活動導體溶里邊。3、只有氧化還原反應才有電子的得失，只有氧化還原反應才可能被設計成原電池（復分解反應永遠不可能被設計成原電池）。4、氧化還原反應中還原劑的氧化反應和氧化劑的還原反應同時發(fā)生，一個氧化還原反應被設計成原電池后，氧化反應和還原反應被分別設計在負極和正極發(fā)生，兩極反應式疊加后應該與氧化還原反應式吻合，要求書寫電極反應式時，負極失去的電子數(shù)與正極得到的電子數(shù)

2、相等。5、無論什么樣電極材料、電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)的電解質(zhì)）構成原電池，只要是原電池永遠遵守電極的規(guī)定：電子流出的電極是負極，電子流入的電極是正極。6、在化學反應中，失去電子的反應（電子流出的反應）是氧化反應，得到電子的反應（電子流入的反應）是還原反應，所以在原電池中：負極永遠發(fā)生氧化反應，正極永遠發(fā)生還原反應。7、原電池作為一種化學電源，當它用導線連接上用電器形成閉合回路時就會有電流通過。（1）在外電路：電流的流向是從電源的正極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的負極。電子的流向是從電源的負極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的正極。（2）在內(nèi)電路：電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，因為：正極是電子流入的電極，正極聚集了

3、大量的電子，而電子帶負電，吸引陽離子向正極移動。電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動，因為：負極溶解失去電子變成陽離子，陽離子大量聚集在負極，吸引陰離子向負極移動。（硝酸做電解質(zhì)溶液時，在H+幫助下，NO3-向正極移動得電子放出NO2或NO）8、原電池的基本類型：（1）只有一個電極參與反應的類型：負極溶解，質(zhì)量減小；正極本身不參與反應，但是在正極可能有氣體產(chǎn)生或正極質(zhì)量增大。（2）兩個電極都參與反應的類型：例如：充電電池類的：蓄電池、鋰電池、銀鋅電池等。（3）兩個電極都不參與反應的類型：兩極材料都是惰性電極，電極本身不參與反應，而是由引入到兩極的物質(zhì)發(fā)生反應，如：燃料電池，燃料電池的電解質(zhì)溶液通常是

4、強堿溶液。9、電解質(zhì)溶液的作用：運載電荷或參與電極反應（產(chǎn)生沉淀、放出氣體、改變微粒的存在形式）。10、如果負極產(chǎn)生的陽離子和電解質(zhì)溶液中的陰離子不能共存，二者將發(fā)生反應使得各自的離子濃度減少，并可能伴有沉淀或氣體的產(chǎn)生。11、在特定的電解質(zhì)溶液的條件下：能單獨反應的金屬做負極，不能單獨反應的金屬做正極。例1：兩極材料分別是銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，雖然金屬活動性鋁比銅活潑，但是由于鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應，而銅與濃硝酸發(fā)生氧化反應，在電池中，銅作原電池的負極，鋁作原電池的正極。例2：兩極材料分別是鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，雖然金屬活動性鎂比鋁活潑，但是由于鋁與氫氧化

5、鈉溶液發(fā)生氧化反應產(chǎn)生氫氣，而鎂與氫氧化鈉溶液不反應，在電池中，鋁作原電池的負極，鎂作原電池的正極。12、在非氧化性酸的酸性條件下或中性條件下，金屬活動性強的金屬做負極。二、應該對比掌握11種原電池原電池電極反應式的書寫格式：電極名稱（電極材料）：氧化還原反應的半反應（氧化還原類型）1、銅鋅非氧化性強酸溶液的原電池（伏打電池）（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸）（1）氧化還原反應的離子方程式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2（2）電極反應式及其意義正極（Cu）：2H+ +2e-=H2（還原反應）；負極（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反應）。意義：在標準狀況下，正極每析出2

6、.24升氫氣，負極質(zhì)量就減小6.5克。（3）微粒移動方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路：SO（運載電荷）向鋅片移動，H+ （參與電極反應）向銅片移動的電子放出氫氣。2、銅鋅強堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應的離子方程式：Zn +2OH- =ZnO + H2 （2）電極反應式及其意義正極（Cu）：2H+ +2e-=H2（還原反應）；修正為：2H2O+2e- =H2 +2OH-負極（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反應）；修正為：Zn +4OH-2e-=ZnO +2H2O意義：在標準狀況下，正極

7、每析出2.24升氫氣，負極質(zhì)量就減小6.5克。（3）微粒移動方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路：OH-（參與溶液反應）向鋅片移動遇到Zn2+發(fā)生反應產(chǎn)生ZnO，Na+（運載電荷）向正極移動。3、鋁銅非氧化性強酸溶液的原電池（電極材料：銅和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）（1）氧化還原反應的離子方程式：2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2（2）電極反應式及其意義正極（Cu）：6H+ +6e- =3H2（還原反應）；負極（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反應）。意義：在標準狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負極質(zhì)量就減小5.4克。（3）微粒

8、移動方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路：SO（運載電荷）向鋁片移動，H+ （參與電極反應）向銅片移動得電子放出氫氣。4、銅鋁強堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應的離子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO + 3H2 （2）電極反應式及其意義正極（Cu）：6H+ +6e-=3H2（還原反應）；修正為：6H2O+6e- =3H2 +6OH-負極（Al）：2Al -6e- =2Al3+ （氧化反應）；修正為：2Al +8OH-6e-=2AlO +4H2O意義：在標準狀況下，正極每析出6.72升氫

9、氣，負極質(zhì)量就減小5.4克。（3）微粒移動方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路：OH-（參與溶液反應）向鋁片移動遇到Al3+發(fā)生反應產(chǎn)生AlO，Na+（運載電荷）向正極移動。5、鋁銅電池濃硝酸原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：濃硝酸）（1）氧化還原反應的離子方程式：Cu+4H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO2+2H2O（2）電極反應式及其意義正極（Al）：4H+ +2NO3- +2e- =2NO2+2H2O（還原反應）；負極（Cu）：Cu-2e- =Cu2+ （氧化反應）；意義：在標準狀況下，正極每析出4.48升NO2，負極質(zhì)量就減小6

10、.4克。（3）微粒移動方向：在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向銅片，電子由銅片經(jīng)用電器流向鋁片。在內(nèi)電路：H+ （參與電極反應）向鋁片移動與NO3-匯合，NO3-（參與電極反應）得電子產(chǎn)生NO2 。6、鎂鋁非氧化性強酸溶液的原電池（電極材料：鎂和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）（1）氧化還原反應的離子方程式：Mg+2H+ = Mg2+ + H2（2）電極反應式及其意義正極（Al）：2H+ +2e-=H2（還原反應）；負極（Mg）：Mg -2e-=Mg2+ （氧化反應）。意義：在標準狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負極質(zhì)量就減小2.4克。（3）微粒移動方向：在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片，電子由

11、鎂片經(jīng)用電器流向鋁片。在內(nèi)電路：SO（運載電荷）向鋁片移動，H+ （參與電極反應）向鎂片移動得電子放出氫氣。7、鎂鋁強堿溶液的原電池（電極材料：鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應的離子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO + 3H2 （2）電極反應式及其意義正極（Mg）：6H+ +6e-=3H2（還原反應）；修正為：6H2O+6e- =3H2 +6OH-負極（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反應）；修正為：2Al +8OH-6e- =2AlO +4H2O意義：在標準狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負極質(zhì)量就減小5.4克。（3）微粒移動方向：在外電

12、路：電流由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片。在內(nèi)電路：OH-（參與溶液反應）向鋁片移動遇到Al3+發(fā)生反應產(chǎn)生AlO，Na+（運載電荷）向正極移動。8、氫氣和氧氣細菌燃料電池（電解質(zhì)溶液是磷酸）（1）氧化還原反應的化學方程式：2H2 +O2=2H2O（2）電極反應式及其意義正極（惰性材料）：O2 +4e-=2O2-（還原反應）；修正為：O2 +4H+ +4e-=2H2O負極（惰性材料）：2H2 -4e-=4H+ （氧化反應）；意義：在標準狀況下，正極每消耗3.2升氧氣，負極同時消耗0.4克氫氣，電解質(zhì)溶液增加3.6克水。9、氫氣和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧

13、化還原反應的化學方程式：2H2 +O2=2H2O（2）電極反應式及其意義正極（惰性材料）：O2 +4e-=2O2-（還原反應）；修正為：O2 +2H2O +4e-=4OH-負極（惰性材料）：2H2 -4e-=4H+ （氧化反應）；修正為：2H2 +4OH-4e-=4H2O意義：在標準狀況下，正極每消耗3.2升氧氣，負極同時消耗0.4克氫氣，電解質(zhì)溶液增加3.6克水10、甲烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應的化學方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O 。在強堿性條件下修正為：CH4+2O2 +2NaOH=Na2CO3+3H2O；CH4+2O2 +2OH- =CO+3

14、H2O（2）電極反應式及其意義正極（惰性材料）：2O2 +8e-=4O2-（還原反應）；在強堿性條件下修正為：2O2 +4H2O +8e-=8OH-負極（惰性材料）：CH4 -8e- CO2 （氧化反應）；修正為：CH4 8e- +10 OH- =CO32- +7 H2O 意義：在標準狀況下，正極每消耗4.48升氧氣，負極同時消耗2.24升甲烷。11、丙烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應的化學方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O 。在強堿性條件下修正離子方程式為：C3H8+5O2 +6OH-=3CO+7H2O（2）電極反應式及其意義正極（惰性材料）：5O2

15、+20e-=10O2-（還原反應）；在強堿性條件下修正為：5O2 +10H2O +20e-=20OH-負極（惰性材料）：C3H8 20e- 3CO2 （氧化反應）；修正為：C3H8 20e- +26 OH- =3 CO+ 17 H2O意義：在標準狀況下，正極每消耗11.2升氧氣，負極同時消耗2.24升丙烷。強調(diào)八點：書寫電極反應式要注意酸堿性環(huán)境對產(chǎn)物存在形式的影響。在酸性環(huán)境中，氫元素的存在形式有：H+ 、H2O 、H2三種形式，不會出現(xiàn)OH-形式。在堿性環(huán)境中，氫元素的存在形式為：OH- 、H2O 、H2三種形式，不會出現(xiàn)H+形式。在酸性環(huán)境中，氧元素的存在形式有：H2O 一種形式，不會出

16、現(xiàn)OH- 、O2-兩種形式。在堿性環(huán)境中，氧元素的存在形式為：OH- 、H2O 兩種形式，不會出現(xiàn)O2-形式。檢驗電極反應式的三個標準：正負極得失電子數(shù)相等，原子個數(shù)守恒，微粒存在形式符合酸堿環(huán)境。在正負極得失電子數(shù)相同的情況下，兩個電極反應式疊加，會得到總反應式。用總反應式減去任何一個電極反應式會得到另一個電極反應式。三、2007年高考原電池部分試題及其詳細解答1、(2007年高考廣東理基)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下說法正確的是（ ）(A)負極發(fā)生的反應為：Fe2e = Fe2(B)正極發(fā)生的反應為：2H2OO22e = 4O

17、H(C)原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置(D)鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕2、(2007年高考廣東化學卷)科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為（ ）(A)H22OH 2H2O2e (B) O24H4e 2H2O(C)H22H2e (D) O22H2O4e 4OH3、(2007年高考廣東化學卷)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（ ）(A)將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 (B)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中(C)將青銅器保存在潮濕的空氣中 (D)在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜4、(2007年高考全國

18、理綜卷II)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）(A)正極附近的SO42 離子濃度逐漸增大 (B)電子通過導線由銅片流向鋅片(C)正極有O2逸出 (D)銅片上有H2逸出5、(2007年高考理綜天津卷，6分)天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2C6CoO2LiC6，下列說法正確的是( )(A)充電時，電池的負極反應為LiC6e = LiC6(B)放電時，電池的正極反應為CoO2Li

19、e = LiCoO2(C)羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)(D)鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低6、(2007年高考海南化學卷) (9分)依據(jù)氧化還原反應：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設計的原電池如圖所示。鹽橋XYA電解質(zhì)溶液電流計Ag請回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應為_；X電極上發(fā)生的電極反應為_；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。7、(2007年高考理綜寧夏卷)(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應：_；

20、銀片上發(fā)生的電極反應：_。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；通過導線的電量。(已知NA = 6.021023 /mol，電子電荷為1.601019 C)1、答案A。解析：金屬的電化學腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕主要發(fā)生在酸性環(huán)境中，而大多數(shù)環(huán)境是中性環(huán)境，金屬的大多數(shù)腐蝕是吸氧腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的是吸氧腐蝕，負極材料是鐵，正極材料是碳，其原電池反應為：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH ，繼續(xù)發(fā)生的反應為4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)

21、3 ，2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O（鐵銹成分）。 (A)負極發(fā)生的反應為：Fe2e = Fe2，(B)正極發(fā)生的反應為：2H2OO24e = 4OH ；(C)原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；(D)鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處不易腐蝕，因為水下氧氣少。2、答案C。解析：這種新型細菌燃料電池，燃料是氫氣，電解質(zhì)溶液是磷酸，氫氣失電子氧化后以H+形式存在，氧氣的電子還原后，以H2O形式存在；電池負極反應為：2H2-4e4H ；電池正極反應為：O24H4e 2 H2O 。3、答案BD。解析：青銅器分為兩種：錫青銅和鉛青銅，錫和鉛的金屬活潑性都比銅強；形成原電池腐蝕時，銅被保護起來，被腐

22、蝕的是錫或鉛。為了防止產(chǎn)生銅綠，應該避免青銅器與那些金屬活潑性不如銅的金屬接觸，以防止在形成原電池時因為銅比較活潑而成為電池的負極被腐蝕，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上或在潮濕的空氣中會產(chǎn)生銅綠。青銅器保存在潮濕的空氣中，銅會發(fā)生化學腐蝕：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 ，為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器保存在干燥的環(huán)境中或在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜。4、答案D。解析：在該原電池中，鋅比銅活潑，鋅與稀硫酸反應：Zn+2H+ =Zn2+ +H2 ，鋅失去電子變成鋅離子，電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片，銅片聚集大量的電子，吸引溶液中的陽離子（Zn2+ 、H+）向銅片移動，H+的氧

23、化性比Zn2+強，H+優(yōu)先得電子變成H原子，H原子再變成H2 。電子流出的一極規(guī)定為電池的負極，所以鋅片為負極；電子流入的一極為正極，所以銅片為正極。鋅失去電子變成鋅離子，在負極源源不斷的產(chǎn)生陽離子（Zn2+），陽離子吸引陰離子向電源的負極移動，負極附近的SO42 離子濃度逐漸增大。 5、答案B。解析：分析原電池反應：CoO2LiC6 LiCoO2C6 ；電池負極反應：C -e- = C6 ，推導電池的正極反應式為：CoO2Lie = LiCoO2 ；分析電解池反應：LiCoO2C6 CoO2LiC6 ，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC

24、6表示，說明整個反應中鈷元素和氧元素的化合價都沒有發(fā)生變化，電解池的陽極發(fā)生氧化反應：LiCoO2 e- = CoO2Li ，電解池的陰極發(fā)生還原反應：C6 + e- = C ；醇類不是電解質(zhì)，不可以做鋰電池的電解質(zhì)；鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)高，否則不可能作為新型電池推廣。6、答案（1）銅(或Cu)；AgNO3溶液。 （2）正， Age = Ag； Cu2e = Cu2。 （3）負(Cu)；正(Ag)。解析：將氧化還原反應拆成兩個半反應：一個是在負極發(fā)生的氧化反應，一個是在正極發(fā)生的還原反應；在氧化還原反應：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag中，氧化反應為：Cu

25、(s) -2e- = Cu2(aq) ；還原反應為：2Ag(aq)2e- = 2Ag ；銅片失去電子被氧化，而失去電子即流出電子的一極為負極，所以銅片為負極，發(fā)生的反應為：Cu(s) -2e- = Cu2(aq) ；電極X的材料是銅，電解質(zhì)溶液是可溶性的銀鹽，可熔性的銀鹽只有硝酸銀溶液；電子流入的一極為正極，銀電極為電池的正極，發(fā)生的反應為：Age = Ag，外電路中的電子是從X（銅片、負極）電極流向Ag（正極）電極。7、答案(1)Zn2e = Zn2； 2H2e = H2。 (2)鋅片與銀片減輕，是因與酸反應： Zn2H = Zn2H2 轉移2e = = 得V(H2) = 4.5 L； Q

26、= 3.8104 C。練習:可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH-3e-=Al（OH）3C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。下列說法

27、正確的是（ ）A.反應、中電子轉移數(shù)目相等 B.反應中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕下列有關電池的說法不正確的是（ ）A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能 D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中（ ）鋁合金是陽極 鋁合金是負極 海水是電解液 鋁合金電極發(fā)生還原反應A. B. C. D.鎳鎘（Ni-Cd）

28、可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關該電池的說法正確的是（ ）A充電時陽極反應：Ni(OH)2 e-+ OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學能轉化為電能的過程 C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e-Ag 實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A. B. C. D.在堿性鋅錳干電池中，已知氫氧化鉀為電解質(zhì)，發(fā)生的電池總反應為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列該電池的電極反應正確的是A.負極反應為Zn-2e=Zn2+ B.負極反應為Zn+