1、.九年級化學(xué)教案：氯氣教學(xué)目的1.使學(xué)生理解氯氣的物理性質(zhì)和用處。2.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實驗中制取氯氣的原理和方法。3.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的才能。教學(xué)重點氯氣的化學(xué)性質(zhì)實驗準(zhǔn)備燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。教學(xué)方法實驗探究研討總結(jié)練習(xí)進步教學(xué)過程第一課時引言前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子構(gòu)造和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子構(gòu)造和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素鹵素，它包括F、Cl

2、、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用處非常廣泛。投影第四章章圖鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學(xué)習(xí)氯氣，讓我們先來學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)和用處。板書第一節(jié) 氯氣一、氯氣的性質(zhì)和用處一物理性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生觀察集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。板書黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化二化學(xué)性質(zhì)講解氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀構(gòu)造決定的，大家回憶一下氯的原子構(gòu)造示意圖。提問1.根據(jù)氯的原子構(gòu)造，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑?它具有強復(fù)原性還是強氧化性?為什么?2.寫出金屬鈉和氯氣反響的化學(xué)方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是復(fù)原劑?板書1.與金屬反響2Na +Cl2 2Na

3、Cl講解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與活潑金屬反響，氯氣能否跟不活潑金屬反響呢?讓我們通過實驗來答復(fù)這個問題。學(xué)生實驗銅在氯氣里燃燒讓學(xué)生動手實驗、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反響的化學(xué)方程式。板書 Cu+Cl2 CuCl2講解CuCl2溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時，溶液呈綠色，當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時，溶液呈藍色。練習(xí)實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟以下金屬反響的化學(xué)方程式：板書化學(xué)方程式1.跟鋁反響：_2.跟鎂反響：_氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能

4、否跟非金屬反響呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。板書2.與某些非金屬反響學(xué)生實驗H2在Cl2中燃燒講解操作要求和本卷須知后，由學(xué)生動手實驗，觀察、描繪現(xiàn)象，并寫出反響的化學(xué)方程式板書H2+Cl2 2HClH2+Cl2 2HCl講解純潔的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴酸霧。鹽酸是重要的化工原料。討論1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點。2.燃燒是否一定要有O2參加?比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在

5、Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒?3.工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時，應(yīng)選擇什么條件?理由是什么?選擇平安的點燃條件和連續(xù)地合成HCl練習(xí)實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出以下反響的化學(xué)方程式：1.P在Cl2缺乏量里燃燒生成PCl32.P在Cl2過量里燃燒生成PCl53.C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳討論金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?小結(jié)Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成

6、鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。Cl2還有哪些重要化學(xué)性質(zhì)和用處?在實驗室又如何制取?Cl-如何檢驗?將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。課外活動通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點等物理性質(zhì)，并通過實驗，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧妗Ｏ胍幌耄鹧娴漠a(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)?物質(zhì)燃燒時，中心溫度一般在 1 000 左右，燃燒時產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)?由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時便可產(chǎn)生火焰。第 二 課 時復(fù)習(xí)提問1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反響的化學(xué)方程式。2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出

7、反響的化學(xué)方程式。3.Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點?引導(dǎo)學(xué)生閱讀氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反響呢?請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與水反響的有關(guān)內(nèi)容，并答復(fù)以下問題：1.寫出Cl2與H2O反響的化學(xué)方程式。2.次氯酸有何重要化學(xué)性質(zhì)和用處?板書3.氯氣與某些化合物反響Cl2+H2O = HCl+HClO演示次氯酸的漂白作用實驗4-4。討論Cl2可以使潮濕的有色布條褪色，不能使枯燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?引導(dǎo)學(xué)生閱讀在演示實驗4-4時，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液

8、反響時生成了什么物質(zhì)?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的消費原理、漂白原理又是什么?請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反響的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學(xué)方程式答復(fù)以下問題：1.Cl2跟NaOH溶液反響。2.工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?板書 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2CaOH2 = CaCl2+CaClO2+2H2OCaClO2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO討論存放漂粉精時應(yīng)注意哪些問題?講解Cl2的性質(zhì)如此重要，用處又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取Cl2呢?板書二、氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl濃 MnCl2+2H2O+Cl2演示實驗4-5邊演示、邊講解制取Cl2的反響原理，裝置原理，操作程序，搜集方法和尾氣吸收。提問Cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反響時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出Cl-。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中化學(xué)里所學(xué)的檢驗鹽酸中Cl-的方法類似，請同學(xué)們回憶一下鹽酸中Cl-的檢驗方法。板書三、Cl-的檢驗實驗檢驗鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液