1、鄭集中學城區校區學案高一化學19高中化學必修2知識點歸納總結第一單元原子核外電子排布與元素周期律一、原子結構質子（Z個）原子核M注意：I1中子（N個） 質量數（A）=質子數（Z） +中子數（N）1.原子數:X 1原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2 .原子核外電子的排布規律： 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數是 2n2;最外層電子數不超過 8個（K層為最外層不超過 2個），次外層不超 過1

2、8個，倒數第三層電子數不超過 32個。電子層：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 對應表示符號：K L M N O P Q3 .元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）二、元素周期表1.編排原則：按原子序數遞增的順序從左到右排列將電子層數相同 的各元素從左到右排成一橫行 。（周期序數=原子的電子層數）* 把最外層電子數相同 的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數=原子最外層電子數核外電子層數兀素種類12種兀素28種兀素38種

3、兀素418種兀素518種兀素632種兀素7未填滿（已有26種兀素）2.結構特點:第一周期短周期J第二周期 r 周期I第三周期元 素 周 期（7個橫行）第四周期（7個周期）J第五周期I長周期第六周期第七周期表主族：I A口 A共7個主族【族 J副族：m BW日I Bn B,共7個副族（18個縱行）1第皿族：三個縱行，位于口 B和I B之間（16個族）零族：稀有氣體 三、元素周期律1 .元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2.同周期元素性質遞變規律

4、第三周期兀素11Na12MgisAI14Si15P16S17Cl1sAr(1)電子排布電子層數相同，最外層電子數依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小Jh.一(3)主要化合價+ 1+ 2+ 3+ 4一 4+ 5-3+ 6-2+ 71一(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加一(5)單質與水或酸置 換難易冷水 劇烈熱水與 酸快與酸反 應慢一(6)氫化物的化學式SiH4PHH2sHCl一(7)與H化合的難易由111一(8)氫化物的穩定性穩定性增強*一(9)最高價氧化物的 化學式Ns2OMgOAl 2QSiO2P2C5SOCl2。一最高 價氧 化物 對應 水化 物(10)化學式NaOHMg(O

5、H>Al(OH) 3H2SiO3HPOH2SOHC1O4一(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫 氧化物弱酸中強 酸強酸很強 的酸一(12)變化規律堿性減弱，酸性增強,一第I A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr( Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下第口 A族鹵族元素：F Cl Br I At( F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方)判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：(1)金屬性強(弱)單質與水或酸反應生成氫氣容易(難)；氫氧化物堿性強(弱)；相互置換反應(強制弱)Fe+ CuSO= FeSO+ Cu。(2)非金屬性強(弱)一一單質與氫氣易(難)反應；生成的氫化物穩定(不穩

6、定)；最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱)；相互置換反應(強制弱)2NaBr+ Cl 2= 2NaCl + B2。(I)同周期比較：金屬TNa> Mg> Al與酸或水反應：從易一難堿性：NaOH> Mg(OH)>Al(OH) 3非金屬性：SivPv Sv Cl單質與氫氣反應：從難一易氫化物穩定性： SiH4V PHv H2SV HCl酸性(含氧酸)：HbSiO3V HPO v H2SO< HClQ(n)同主族比較:金屬TLi v Nav K< Rbv Cs (堿金屬兀素) 與酸或水反應：從難一易堿性：LiOHv NaOK KO此 RbO此 CsOH非金

7、屬性：F>Cl>Br>I (鹵族兀素)單質與氫氣反應：從易一難氫化物加1定： HF> HCl > HBr> HI(出)非金屬性：F>Cl >Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>l2還原性：F vCl vBr VI酸性(無氧酸)：HFv HCl v HBrv HI金屬T: Li <Nsk K< Rb< Cs還原性(失電子能力)：Li v Nav K< Rbv Cs氧化性(得電子能力)：Li >Na+ >K >Rb >Cs十比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法（“三看” ）：（

8、1）先比較電子層數,電子層數多的半 徑大。（2）電子層數相同時，再比較核電荷數,核電荷數多的半徑反而小。元素周期表的應用1、元素周期表中共有個 7 周期，是短周期，J 是長周期。其中第 二_周期也被稱為不完全周期。2、在元素周期表中，I A-VHA 是主族元素，主族和 0族由短周期元素、長周期元素 共同組成。IB - VHB是副族元素，副族元素完全由長周期元素構成。3、元素所在的周期序數 =電子層數 ，主族元素所在的族序數 = 最外層電子數，元素周 期表是元素周期律的具體表現形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增弓& 元素的

9、金屬性逐漸減弱， 非金屬性 逐漸增強。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數的遞增，原子半徑逐漸增大 ,電子 層數逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱，元素的金屬性逐漸增強， 非金屬 性逐漸減弱 。4、元素的結構決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的區峻工原子的結構和元素的性質特點。我們可以根據元素在周期表中的位置，推測元素的結構，預測元素的性廈。元素周期表中位置相近的元素性質相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體 材料，在過渡元素中尋找各種優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕_材料。第二單元 微粒之間的相互作用化學鍵是直接

10、相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用 叫離了鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互 作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩定結構通過形成共用電子對達到穩定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間 （特殊：NHCl、NHNG等錢鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離子鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成， A B

11、型，如，H Cl。 共價鍵"L非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，ClCl。2 .電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2）（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構成的物質，分子間作用力是影 響物質的熔沸點和 溶解性 的重要因素之一。4、水具有特殊的物理性質是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分壬間作用力

12、。水分子間的 氫鍵，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作 用力，這種作用力使得水分子間作用力增加,因此水具有較高的熔沸點。其他一些能形成氫鍵的分子有HF H 2。 NH 3。嗔目離子鍵共價鍵金屬鍵既念陰陽之間的強烈相 互作用原子通過共用電子對形成的強烈 相互作用，成化合物離子化合物金屬單質利斷化學鍵方法形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體刖斷晶體方法容沸點高低很高有的很高有的很低融化時破壞作用離子鍵物理變化分子間作 用力化學變化共價 鍵共價鍵金屬鍵更度導電性第三單元從微觀結構看物質的多樣性司系物同位素同分異構體同素異形體既念組成相似，結構上相 岸一個或多個“ C

13、H2' 京子團的有機物質子數相同中子 屬不同的原子互 成稱同位素分子式相同結構M、同的化合物同一兀素,形成的不何種 單質訐究 對象。機化合物之間原子之間化合物之間單質之間目似點等構相似通式相同質子數相同分子式相同同種元素,同點相差n個CH2原子團(n>1)申了數小同原子排列/、同組成或結構不同弋表物烷燒之間五、笊、M乙醇與二甲醛 止烷與異丁烷Q與O金剛石與石墨專題二化學反應與能量變化第一單元 化學反應的速率與反應限度1、化學反應的速率(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值）來表示。計算公式:v(B) =c(B)|_| n(B)t

14、V? t單位： mol/（L s）或 mol/（ L min）B為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規律：（i）速率比=方程式系數比（ii）變化量比=方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度,增大速率催化劑:一般加快反應速率（正催化劑）濃度:增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）叵增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原 電池等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度一一化

15、學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反 _ 應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速 率，對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為 0

16、。（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即vF = v逆W0。定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態的標志：VA （正方向）=VA （逆方向）或nA （消耗）=nA （生成）（不同方向同一物質比較） 各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反

17、應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+ yB=zC, x+ ywz ）第二單元化學反應中的熱量1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反應時， 斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量。 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量v E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應金屬與酸的反應生石灰和水反應（特

18、殊:C + CO22CO是吸熱反應)大多數的化合反應濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應：俊鹽和堿的反應如 Ba（OH） 2 - 8H2O + NH4CI = BaCl2+2NH3T + 10H2O大多數分解反應如 KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) =CO(g) + H2(g)。錢鹽溶解等3.產生原因：化學鍵斷裂一一吸熱化學鍵形成一一放熱放出熱量的化學反應。吸收熱量的化學反應。（放熱 吸熱） H為“-”或4 H 0（吸熱 放熱） H為“+”或4 H 04、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系能量反應物萌出能量的

19、物質應坐標放熱反應能，量生成物吸收能量反應物儂的吸施反應放熱反應：匯E （反應物）皂E （生成物）其實質是，反應物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量，出熱量，整個體系能量降低吸熱反應：E E （反應物）1E （生成物）其實質是：反應物斷鍵吸收的能量生座物成鍵釋放的能量，收熱量，整個體系能量升高。5、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點：熱化學方程式必須標出能量變化。熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態氣態，水溶液中溶質用 aq表示）熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數0。可理解為，由于放H 0。可理解為，由于吸（g,l,s分別表示

20、固態，液態,各物質系數加倍， H加倍；反應逆向進行， H改變符號，數值不變第三單元化學能與電能的轉化原電池：1、概念：將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池2、組成條件：兩個活潑性不同的電極電解質溶液 電極用導線相連并插入電解液構成閉合回路某一電極與電解質溶液發生氧化還原反應原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。3、電子流向：外電路：負 極一-導線一- 正 極內電路：鹽橋中 陰 離子移向負極的電解質溶液,鹽橋中 陽 離子移向正 極的電解質溶液。電流方向：正極導線負極4、電極反應：以鋅銅原電池為例：負極：氧化反應:Zn 2e=Zn2+ (較活潑金屬)較活潑的金屬作負極

21、,負極發 生氧化反應,電極反應式：較活潑金屬- ne=金屬陽離子負極現象:負極溶解，負極質量 減少。正極：還原反應：2H+ +2e=HJ (較不活潑金屬) 較不活潑的金屬或石墨作正極, 正極發生還原反應,電極反應式：溶液中陽離子+ ne=單質,正極的現象：一般有氣體放 出或正極質量增加。總反應式： Zn+2H +=Zn 2+H 2 T5、正、負極的判斷：(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。(2)從電子的流動方向負極流入正極(3)從電流方向正極流入負極(4)根據電解質溶液內離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極(5)根據實驗現象溶解的一極為負極增重或有氣泡一

22、極為正極6、原電池電極反應的書寫方法：(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極 反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式。把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發生， 還原反應在正極發生， 反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。7、原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬 活動性強弱。設計原電池。金屬的腐蝕。化學電池：1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池2、化學電池：借助于化學能直接轉變為電能的裝

23、置3、化學電池的分類：一次申，的 、二次申，泄、燃料中，泄一次電池1、常見一次電池：堿性鋅鎰電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池 或蓄電池。2、電極反應：鉛蓄電池放電：負極(鉛)：Pb+ SO 4- 2e =PbSO4j正極（氧化鉛）：_PbO2+4H+ SO2- +2e = PbSO4 J + 2H2。_充電：陰極：PbSO4+2H2O2e =PbO2+4H + + SO4-陽極：PbSO4+2e =Pb+ SO 2-放電兩式可以寫成一個可逆反應：Pb02+Pb+2H 2SO4 言/ 2PbSdJ +2H20充電目前

24、已開發出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘銀電池、氫銀電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子 電池三、燃料電池1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池2、電極反應：一般燃料電池發生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉗為正、負極，介質分 為酸性、堿性和中性。當電解質溶液呈酸性時：負極：2H2 4e =4H+ 正極：O2+4 e +4H+ =2H2O 當電解質溶液呈堿性時：負極：2H2+4OH4e =4H0 正極:O2+2H2O + 4 e =

25、40H另一種燃料電池是用金屬鉗片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料 和氧氣氧化劑。電極反應式為：負極：CH4+10OH +8e=7H2O;正極：4H20+ 202+8e-=80H- 。電池總反應式為： CH4+ 202+ 2K0H = K2CO3+ 3H203、燃料電池的優點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用電解池：一、電解原理1、電解池：把電能轉化為化學能的裝置也叫電解槽2、電解:用流（外加直流電）通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應（被動的不是自發的）的過程3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程4、電子流向：（電源

26、）負極一（電解池）陰極一（離子定向運動） 電解質溶液一（電解池）陽極一（電源）正極5、電極名稱及反應：陽極：與直流電源的 正極 相連的電極,發生 _化一反應陰極：與直流電源的負極 相連的電極,發生 還原 反應6、電解CuCl2溶液的電極反應：陽極：2Cl-2e-=Cl 2 （氧化）陰極：Cu2+2e-=Cu（還原）總反應式： CuCl2=Cu+Cl2 T7、電解本質：電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程規律總結：電解反應離子方程式書寫：放電順序：陽離子放電順序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2

27、+>Zn2+>Al 3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K + 陰離子的放電順序是惰性電極時：S2->I->Br->Cl ->OH ->NO 3->SO42(等含氧酸根離子)>F-(SO327MnO 4->OH-)是活性電極時：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極( Fe、Cu)等金屬, 則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據陰陽離子的放電順序，依據陽氧陰還的規律來書寫電極反應式。電解質水溶液點解產物的規律電極反應特點實例電解對象電解質濃度

28、pH電解質溶 液復原分解電解質 鼓電解質電離出的陰 ，日離子分別在兩極放 tHCl電解質減小增大HClCuCl2CuCl2玫H2生成堿鼓羽極：水放H2生堿陽極：電解質陰離子放 tNaCl電解質和水生成新電解 質增大HCl放 氧生酸型羽極：電解質陽離子放 t陽極：水放O2生酸CuSO4電解質和水生 成新電解質減小氧化銅電 解水型陰極：4H+ + 4e- = 2H2 T陽極：4OH- 4e- = O2 T + 2H2ONaOH水增大增大水H2SO4減小Na2SO4小艾上述四種類型電解質分類：(1)電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽(2)電解電解質型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)

29、(3)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽(4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽二、電解原理的應用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣(1)、電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法(2)、電極、電解質溶液的選擇：陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液M ne = M n+陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面M n+ + ne = M電解質溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應原理陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+,陰極(鍍件)：Cu2+2e-=Cu,電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液(3)、電鍍應用之一：銅的精煉陽

30、極：粗處 陰極：純銅電解質溶液:硫酸銅3、電冶金(1)、電冶金：使礦石中的 金屬陽離子 獲得電子,從它們的化合物中還原出來用于冶煉 活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁(2)、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl = Na + + Cl通直流電后：陽極：2Na+ + 2e = 2Na 陰極：2C一 2e = Cl2T規律總結：原電池、電解池、電鍍池的判斷規律(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。有活潑性不同的兩個電極；兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里；較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應(有時是與水電離產生的H+作用)，只要同時具備這三個條件即為原電池。(2)若有外

31、接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。(3)若多個單池相互串聯，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極(電子輸出極)，有關裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池。原電池，電解池，電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義(裝置特點)將化學能轉變成電 能的裝置將電能轉變成化學能的 裝置應用電解原理在某些金屬 表面鍍上一側層其他金屬反應特征自發反應非自發反應非自發反應裝置特征無電源，兩級材料/、同后電源，兩級材料叫可 引不同后電源形成條件活動性小同的兩極

32、 電解質溶液 形成閉合回路兩電極連接直流電源 兩電極插入電解質溶液 形成閉合回路1鍍層金屬接電源正極，待 鍍金屬接負極；2電鍍液必 須含有鍍層金屬的離子電極名稱負極：較活潑金屬 正極：較小活潑金 屬(能導電非金屬)陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連名稱同電解，但有限制條件 陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應負極：氧化反應， 金屬失去電子 正極：還原反應， 溶液中的陽離子的 電子或者氧氣得電 子(吸氧腐蝕)陽極：氧化反應，溶液 中的陰離子失去電子， 或電極金屬失電子 陰極：還原反應，溶液 中的陽離子得到電子陽極：金屬電極失去電子陰極：電鍍液中陽離子得到 電子電子流向負極一正極電源負極一

33、陰極電源正極一陽極同電解池溶液中帶電粒子 的移動陽離子向正極移動 陰離子向負極移動陽離子向陰極移動 陰離子向陽極移動同電解池聯系在兩極上都發生氧化反應和還原反應原電池與電解池的極的得失電子聯系圖:陽極(失)一e弘極(得)一e一負極(失)e陰極(得)金屬的電化學腐蝕和防護一、金屬的電化學腐蝕(1)金屬腐蝕內容：(2)金屬腐蝕的本質：都是金屬原子失去 電子而被氧化的過程(3)金屬腐蝕的分類：化學腐蝕一金屬和接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕電化學腐蝕一不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應。 比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。化學腐蝕與電化腐蝕的比較電化腐蝕化學

34、腐蝕條件不純金屬或合金與電解質溶液接觸金屬與非電解質直接接觸現象有微弱的電流產生無電流產生本質較活潑的金屬被氧化的過程二金屬被氧化的過程關系化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重(4)、電化學腐蝕的分類：析氫腐蝕腐蝕過程中不斷有氫氣放出條件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(水膜中溶|解有 CO2、SO2、H2s等氣體)電極反應：負極：Fe - 2e- = Fe2+正極：2H+ + 2e- = H2 f總式：Fe + 2H+ = Fe2+ H2 f吸氧腐蝕一一反應過程吸收氧氣條件：中性或弱酸性溶液電極反應：負極：2Fe - 4e- = 2Fe2+正極：O2+4e- +2H

35、2O = 4OH -總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH) 2離子方程式：Fe2+ + 2OH - = Fe(OH) 2生成的 Fe(OH)2 被空氣中的 02氧化，生成 Fe(OH)3 , Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3Fe(OH)3脫去一部分水就生成 Fe2O3 x H 2O (鐵銹主要成分)規律總結：金屬腐蝕快慢的規律：在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規律如下：電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法犧牲負極的正極保護法有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕金屬的電

36、化學防護1、利用原電池原理進行金屬的電化學防護(1)、犧牲陽極的陰極保護法原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化應用：在被保護的鋼鐵設備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設備負極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設備被保護(2)、外加電流的陰極保護法原理：通電，使鋼鐵設備上積累大量電子，使金屬原電池反應產生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕應用：把被保護的鋼鐵設備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質溶液中，接 上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。2、改變金屬結構：把金屬制成防腐的合金3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等第四單元太陽能

37、、生物質能和氫能的利用1、能源的分類:形成條件利用歷史性質一次能源常規能源可再生資源水能、風能、生物質能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣 不可再生資源核能二次能源（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等2、太陽能的利用方式：光能一化學能光能一熱能光能一電能3、生物質能的利用生物質能來源于植物及其加工產品貯存的能量。生物質能源是一種理想的可再生能源，其具有以下特點：可再生性 低污染性廣泛的分布性生物質能的利用方式：直接燃燒缺點:生物質燃燒過程的生物質能的凈轉化效率在2

38、0-40%之間。（C6HioO5）n +6n O2 - 6n CO2 +5n H2O用含糖類、淀粉（C6H10O5） n較多的農作物（如玉米、高粱）為原料，制取乙醇。生物化學轉換 熱化學轉換氫能的開發與利用氫能的特點：、是自然界存在最普遍的元素、發熱值高、氫燃燒性能好，點燃快、氫本身無毒、氫能利用形式、理想的清潔能源之一專題三有機化合物的獲得與應用絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。煌1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為燒。2、煌的分類：飽和燒一烷

39、燒（如：甲烷）脂肪燒（鏈狀）1煌.不飽和煌一烯燒（如：乙烯）L芳香燒（含有苯環）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：有機物烷燒烯脛苯及其同系物通式CnH2n+2CnH 2n代表物甲烷(CH4)乙烯（C2H4）苯(C6 H 6)結構簡式CH4CH2=CH2或0（官能團） 結構特點CC單鍵， 鏈狀，飽和燃C=C雙鍵， 鏈狀，不飽和燃一種介于單鍵和雙鍵之間的 獨特的鍵，環狀空間結構止四面體六原子共平囿平向止六邊形物理性質無色無味的氣體，比空 氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空 氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比 水輕，難溶于水用途優良燃料，化工原料石化工業原料，植物生長調 節劑，催熟劑

40、溶劑，化工原料有機物主要化學性質烷燒： 甲烷氧化反應（燃燒）CH4+2O2> CO2+2H2O （淡藍色火焰，無黑煙）取代反應（注意光是反應發生的主要原因，產物有5種）CH4+C12-> CH3C1+HC1CH3C1 +C1 2->CH2Cl2+HClCH2cI2+CI2-> CHCl 3+HClCHCI3+CI2-> CC14+HC1在光照條件下甲烷還可以跟澳蒸氣發生取代反應， 甲烷/、能使酸性KMnO4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。高溫分解烯燒：應 乙烯應應（i ）燃燒C2H4+3O2> 2CO2+2H2O （火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性KMnO

41、 4溶液氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色（本身氧化成 CO2）。CH2= CH2+ Br2 CH2Br CH2Br （能使濱水或澳的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、CM HCl、H2O等發生加成反應CH2=CH2+H2> CH3CH3CH2= CH2+ HClCH3CH2CI （氯乙烷）CH2=CH2+H2O>CH3CH20H （制乙醇）乙烯能使酸性 KMnO 4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷 煌和烯煌，如鑒別甲烷和乙烯。（iii）加聚反應 nCH2=CH2>- CH2-CH2 - n （聚乙烯）苯氧化反應（燃燒）2c6H6+ 150

42、2->12CO2+ 6H2O （火焰明亮，有濃煙）取代反應 苯環上的氫原子被澳原子、硝基取代。 + Br2> ABr+ HBr + HN03- 20 NO2 + H20加成反應苯不能使酸性KMnO 4溶液、 +3H2>VV濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構體同素異形體同位素定義結構相似，在分子組 成上相差一個或若 干個CH2原子團的 物質分子式相同 而結構式不 同的化合物 的互稱由同種兀素組成 的/、同單質的互 稱質子數相同而中子數不同的向的/、同原子的互稱分子式小同相同兀素符號表示相 同，分子式可/、 同結構相似小

43、同小同研究對象化合物化合物單質原子6、烷燒的命名：（1）普通命名法：把烷燒泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子的數目。1 10用甲,乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數字表示。區別同分異構體，用“正”，升） 斷。二、食品中的有機化合物1、乙醇和乙酸的性質比較有機物飽和一兀醇飽和一兀醛飽和一兀竣酸通式CnH2n+1 OHCnH2n+1C00H代表物乙醇乙醛乙酸結構簡式CH 3CH 20H或 C2H50HCH3CH0CH3C00H官能團羥基：OH醛基：CHO竣基：COOH物理性質無色、有特殊香味的液體，俗 名酒精，與水互溶，易揮發（非電解質）有強烈刺激性氣味的無色液 體，俗稱醋酸，易溶于

44、水和乙 醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用 于醫療消毒，乙醇溶液的質量 分數為75%有機化工原料，可制得醋酸纖 維、合成纖維、香料、燃料等， 是食醋的主要成分有機物主要化學性質乙醇與Na的反應2CH3CH2OH+2Na -> 2CH3CH2ONa+H2 T乙醇與Na的反應（與水比較）：相同點：都生成氫氣，反應都放熱小同點：比鈉與水的反應要緩慢結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷燒分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫 原子活潑。氧化反應（i ）燃燒CH3CH2OH+3O 2-> 2CO2+3H2O(ii)在銅或銀催化條件下：可以被。2氧化成乙醛(CH3CH0)2CH

45、3CH2OH+O2> 2CH3CHO+2H 20消去反應CH3CH20H> CH2=CH2T +H2O乙醛氧化反應：醛基(CHO)的性質與銀氨溶液，新制 Cu(0H)2反應CH3CH0+2Ag(NH 3)2OH> CH3C00NH 4+H2O + 2Ag J + 3NH3 T(銀氨溶液)CH3CHO + 2Cu(0H) 2> CH3C00H + CU2O J + 2H20(磚紅色)醛基的檢驗：方法1:加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2:加新制的Cu(OH) 2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸具有酸的通性： CH3COOH = CH3C00 +H +使紫色石蕊試液變紅

46、；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaC03、Na2CO3酸性比較：CH3COOH > H 2CO32CH3COOH + CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2 T + H20 (強制弱) 酯化反應CH3C0OH + C2H 50HCH 3C00C2H5+ H 2O酸脫羥基醇脫氫基本營養物質一糖類食物中的營養物質包括： 糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養物質。種類元素組成代表物代表物分子糖類單 糖C H 0葡萄糖C6H1206葡.萄糖和果糖互為同分異構體 單糖不能發生水解反應果糖雙 糖C H 0蔗糖C12H22O1I蔗

47、糖和麥芽糖互為同分異構體 能發生水解反應麥芽糖多 糖C H 0淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于 n值不同，所 以分子式/、同，不能互稱同分異 構體能發生水解反應纖維素油脂油C H 0植物油不飽和高級脂 肪酸甘油酯含有C=C鍵,能發生加成反應， 能發生水解反應脂C H 0動物脂肪飽和高級脂肪 酸甘油酯C-C 鍵，能發生水解反應蛋白質C H 0N S P等酶、肌肉、 毛發等氨基酸連接成 的高分子能發生水解反應主要化學性質葡萄糖 結構簡式：CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO或CH20H(CHOH) 4CHO (含有羥基和醛基)醛基：使新制的Cu(0H)2產生醇紅色沉淀

48、測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應產生銀鏡-工業制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基：與竣酸發生酯化反應生成酯蔗糖水解反應：生成葡萄糖和果糖淀粉 纖維素淀粉、纖維素水解反應：生成葡.萄糖 淀粉特性:淀粉遇碘單質變籃油脂水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質水解反應：最終廣物為氨基酸鹽析：蛋白質遇見（飽和的硫酸鈉、硫酸俊）鹽析，物理變化變性：蛋白質遇見強酸、強堿、重金屬鹽等變性，化學變化顏色反應：蛋白質遇濃 HNO3變黃（鑒別部分蛋白質）鑒別：灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）酶特殊的蛋白質，在合適溫度下：催化活性具有：局效性、專一性第三單元人工合成有機物年梯與司碘愛展乙醛f乙酸金乙酯有關的化學方程式，單體、鏈節、聚合度、加聚反應、縮聚反應專題4化學科學與人類文明化學是打開物質世界的鑰匙一、金屬礦物的開發利用1、金屬的存在：除了金、鉗等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實+n0質是把金屬元素從化合態還原為游離態，即M （化合儒電子、被還原 M*（游離態）。3、金屬冶煉的一般步驟：（1）礦石的富集：除去