1、精選優質文檔-傾情為你奉上初中化學溶質溶液計算題要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸發前后溶質的質量，溫度改變前后溶劑質量不變等等，對于化學的計算，要學會簡化一下，不能搞得太復雜，搞清楚自所要的物理量，再通過條件求解。1. 例在20時，把25克藍礬（CuSO45H2O）溶解在71克水中，恰好形成飽和硫酸銅溶液，計算20時CuSO4的溶解度。 分析藍礬溶于水中形成硫酸銅飽和溶液，在該飽和溶液中，溶質是CuSO4，溶劑是H2O。藍礬是帶有5個結晶水的硫酸銅，在本題中計算溶質CuSO4的質量時，要把含水晶體CuSO45H2O的質量換算為無水CuSO4的質量；在計算溶劑的質量時，又要加上25克CuS

2、O45H2O中含有的結晶水的質量。 解在該飽和硫酸銅溶液中溶質CuSO4的質量是： 溶劑的質量是： 在20時CuSO4的溶解度是： 答：20時CuSO4的溶解度是20克。 質量百分比濃度的計算 依據質量百分比濃度的定義，計算溶液的質量百分比濃度，可以應用下列換算式： 計算質量百分比濃度還要應用下面的公式： 溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量 當已知溶液的密度d和體積V，計算溶液、溶質的質量，還可以應用下面的公式： 溶液的質量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3） 溶質的質量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×質量百分比濃度 關于溶液質量百分比濃度的計算

3、，主要有以下三種基本類型： 已知溶質和溶劑的質量，計算溶液的質量百分比濃度 2.例把2克固體NaOH溶解在18克水中，計算所得溶液的質量百分比濃度。分析在該NaOH溶液中，溶質的質量是2克，溶劑的質量是18克，溶液的質量是： 2克+18克=20克 氫氧化鈉溶液的質量百分比濃度為： 解答：該NaOH溶液質量百分比濃度是10%。 已知溶液的質量百分比濃度，計算溶質和溶劑的質量 例欲配制質量百分比濃度為2%AgNO3溶液500克，應稱取AgNO3多少克？加入水多少毫升？ 分析用AgNO3溶液的質量乘以質量百分比濃度，便可得到溶質AgNO3的質量；用AgNO3溶液的質量減去AgNO3溶質的質量，便可得

4、到應加入水的質量；用水的質量除以水的密度，便可計算出加入水的體積。 解應當稱取AgNO3的質量為： 500克×2%=10克 應當加入水的質量為： 500克-10克=490克 加入水的體積為： 490克÷1克/毫升=490毫升 答：配制2%AgNO3溶液500克應稱取AgNO310克，加入水490毫升。 關于溶液稀釋的計算 例配制質量百分比濃度為20%，溶液密度為1.14克/厘米3，體積為500毫升的稀硫酸，需要量取質量百分比濃度為98%，密度為1.84克/厘米3的濃硫酸多少毫升？ 分析溶液在稀釋過程中，溶液的體積和濃度都會發生變化，溶液中所含溶質的質量卻始終保持不變。即 原

5、溶液中所含溶質的質量=稀釋后溶液中所含溶質的質量 運用這一規律，各種類型的溶液稀釋計算，均可正確求解。 解設量取V毫升的濃硫酸，則濃硫酸中所含溶質的質量為： V×1.84×98% 稀硫酸溶液中所含溶質的質量為： 500×1.14×20% 按照溶液稀釋過程中溶質質量保持不變，可以列出下列等式： V×1.84×98%=500×1.14×20% V=63.22（毫升） 所需水的質量為： 500-63.22×1.84=383.67（克） 所需水的體積為： 注意進行溶液稀釋（或混合）計算時，溶液與溶劑（或另一溶液）

6、的質量可以相加，其體積不能相加。 答：需要量取濃硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升。 溶解度與質量百分比濃度的換算 溶解度是表示一定溫度下的飽和溶液里溶劑質量與溶質質量的關系；質量百分比濃度是表示任何溶液（飽和溶液或不飽和溶液）里溶液質量與溶質質量的關系。溶解度與質量百分比濃度的換算，是對一定溫度下的飽和溶液而言，溶解度的分母是溶劑質量，質量百分比濃度的分母是溶液質量。 已知溶解度計算質量百分比濃度 例在30時，CuSO4的溶解度是25克，計算該溫度下硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是多少？ 分析30時CuSO4的溶解度是25克，說明在100克水中溶解25克CuSO4時，可以形成該溫度下

7、硫酸銅飽和溶液。根據溶質CuSO4的質量是25克，溶液質量是125克，便可計算出硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度。 解 答：30時CuSO4飽和溶液的質量百分比濃度是20%。 已知飽和溶液的質量百分比濃度計算該溫度下溶質的溶解度 例在30時硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是20%，計算該溫度下CuSO4的溶解度是多少克？ 分析從30時硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是20%，可知當溶液質量為100克時，溶質質量為20克，則溶劑的質量為： 溶劑質量=溶液質量-溶質質量 =100克-20克=80克 知道了飽和溶液里溶質的質量和溶劑的質量，便可計算出30時CuSO4的溶解度。 解30時CuSO4的溶解度為

8、： 答：30時CuSO4的溶解度是25克。 溶液析晶計算 正確運用溶解度和濃度概念，算出原溶液里溶質和溶劑的質量；依據題給條件，找出析出晶體后溶液里的溶質與溶劑的質量關系；把握住析晶后的溶液肯定是該物質在該溫度下的飽和溶液。抓好以上三點，對于各種條件下的溶液析晶計算，都可以用簡單方法求出析出晶體的質量。 飽和溶液降溫析出晶體的計算 例已知72時KNO3的溶解度為140克，18時KNO3的溶解度為30克。現有72飽和KNO3溶液48克，當冷卻至18時析出晶體多少克？ 分析從72KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶劑質量與溶質質量之和等于溶液質量，可知在24

9、0克硝酸鉀飽和溶液中含有KNO3140克，當冷卻至18時，可以析出KNO3（140-30）克，運用正比例關系，就可計算出72時48克KNO3飽和溶液冷卻至18時析出晶體的質量。 解設72時48克KNO3飽和溶液冷卻至18時析出晶體的質量為x克。 x=22克 答：冷卻至18析出晶體22克。 蒸發飽和溶液中水分析出晶體的計算 例已知70時NH4Cl的溶解度是60克，若將320克70的NH4Cl飽和溶液，加熱蒸發40克水之后，再冷卻至70時，有多少克NH4Cl晶體析出？ 分析在一定溫度下，飽和溶液蒸發溶劑析出的晶體質量，就是被蒸發的溶劑質量所能溶解溶質達于飽和時的質量。這樣，只需運用溶劑質量與溶質質

10、量的關系，便可計算出蒸發水分析出的晶體的質量。 解設蒸發40克水析出NH4Cl晶體為x克 x=24克 答：蒸發40克水可析出24克NH4Cl晶體。 不飽和溶液蒸發水分和降低溫度的析晶計算 例今有40時250克20%KNO3溶液，蒸發150克水，仍保持40時可析出KNO3多少克？若降溫至10時，又能析出KNO3多少克？ 分析在250克20%的KNO3溶液中，含有溶質KNO3的質量為： 250克×20%=50克 含有溶劑的質量為： 250克-50克=200克 從溶解度曲線查出40KNO3溶解度是64克，10KNO3溶解度是20克，由此可知40時20%的KNO3溶液是不飽和溶液。對于不飽和

11、溶液蒸發水分的析晶計算，要用原溶液里含有的溶質質量減去剩余水中溶解的溶質質量。 解在250克20%的KNO3溶液中，含有溶質KNO3 50克，溶劑200克，蒸發150克水后，溶液里剩余水的質量為： 200克-150克=50克 50克水在40時可溶解KNO3為x克 x=32克 在40時可析出KNO3的質量為： 50克-32克=18克 設繼續降溫至10時，析出KNO3的質量為y克。 y=22克 共析出KNO3的質量為： 18克+22克=40克 答：250克20%KNO3溶液蒸發150克水并冷卻至40析出KNO318克，繼續降溫至10時又析出KNO322克，共析出KNO340克。 析出含水晶體的計算

12、 例濃度為15%的硫酸銅溶液500克，在加熱蒸發300克并冷卻至20時，可析出藍礬晶體（CuSO45H2O）多少克？（在20時CuSO4的溶解度是20克） 分析本題硫酸銅溶液中的溶質是CuSO4，析出的晶體是CuSO45H2O。計算析晶后溶液里含有的溶質質量時，要先把析出的含水晶體CuSO45H2O的質量，換算為無水晶體CuSO4的質量，再用原溶液里總溶質質量減去換算為無水晶體CuSO4的質量；在計算析晶后溶液里含有的水的質量時，又要減去析出含水晶體CuSO45H2O帶走的結晶水的質量。 解原硫酸銅溶液里含有的溶質CuSO4的質量是： 500克×15%=75克 含有的溶劑H2O的質量

13、是： 500克-75克=425克 當蒸發300克水并冷卻至20析出CuSO45H2O的質量為x克時，析晶后溶液中的溶質CuSO4的質量是： 析出x克CuSO45H2O后溶液中水的質量是： 依據析出x克CuSO45H2O后的溶液是該溫度下的飽和溶液，可列出如下比例關系 x88克 答：可析出CuSO45H2O 88克。（一）關于溶解度的計算的類型 1. 已知一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量和溶劑的質量。求該溫度下的溶解度。 例如：把50克20時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20時硝酸鉀的溶解度。 解析：溶液的質量為溶質質量和溶劑質量之和，因此50克硝酸鉀飽和溶液中含水的質量是

14、：50克12克38克     設：20時100克水里溶解硝酸鉀達到飽和狀態時所溶解的質量為x       溶質        溶劑        溶液         12g       &

15、#160; 38g          50g          x          100g       （x+100）g    解得x=31.6g 答：20時硝酸鉀的溶解度為31.6克 （1）把2

16、0時53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20時，氯化鉀的溶解度? 設：20時氯化鉀的溶解度為x      溶質        溶劑        溶液        13.6g        40g  

17、     53.6g         x          100g      （x+100）g    解得x=34g 答：20時氯化鉀的溶解度為34克 （2）20時，把4克氯化鈉固體放入11克水中，恰好形成飽和溶液。求20時，氯化鈉的溶解度? 設：20時氯化鈉的溶解度為x &#

18、160;   溶質        溶劑        溶液       4g           11g        15g   

19、0;   x           100g      （x+100）g    解得x=36.4g 答：20時氯化鈉的溶解度為36.4克 2. 已知某溫度時物質的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質或溶劑的質量。 例如：把100克20時硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則： （1）若配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克? （2）若將78

20、克硝酸鉀配成20時的飽和溶液，需水多少克? 解析：設配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水的質量分別為x和y。將78克硝酸鉀配成20時的飽和溶液，需水質量為z。         溶質           溶劑             溶液           24g