1、1.寫出下列各反應的離子反應方程式：寫出下列各反應的離子反應方程式：（1）硫酸和生銹的鐵釘：）硫酸和生銹的鐵釘： 。（2）硫酸和碳酸鈉：）硫酸和碳酸鈉：。（3）硫酸和氫氧化銅：）硫酸和氫氧化銅：。（4）硫酸和氯化鋇：）硫酸和氯化鋇：。2.有兩瓶溶液分別是稀硫酸和濃硫酸，請列舉三種方法有兩瓶溶液分別是稀硫酸和濃硫酸，請列舉三種方法鑒別：鑒別：（1）；（2）；（3）。取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，能放出大量熱的則為濃能放出大量熱的則為濃H2SO4，反之則為稀，反之則為稀H2SO4觀察狀態(tài)：濃觀察狀態(tài)：濃H2SO4為黏稠狀液體，為黏稠狀液體，稀稀H2SO

2、4為黏稠度較小的溶液為黏稠度較小的溶液用手掂掂分量。因為濃用手掂掂分量。因為濃H2SO4的密度較大，相同體積的濃的密度較大，相同體積的濃H2SO4和稀和稀H2SO4，濃，濃H2SO4的質(zhì)量大得多的質(zhì)量大得多取取2瓶體積大致相等的濃瓶體積大致相等的濃H2SO4和稀和稀H2SO4，或采用下列方法：取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生或采用下列方法：取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣泡則為稀大量氣泡則為稀H2SO4，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2，若無明顯現(xiàn)，若無明顯現(xiàn)象（鈍化），則為濃象（鈍化），則為濃H2SO4；用玻璃棒分別蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑（濃用玻璃棒分別蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑

3、（濃H2SO4的脫水性）者為濃的脫水性）者為濃H2SO4，另一種為稀，另一種為稀H2SO4；取少量試樣，分別投入膽礬晶體（取少量試樣，分別投入膽礬晶體（CuSO45H2O）。若有顏）。若有顏色改變（藍色色改變（藍色無色），則為濃無色），則為濃H2SO4（濃（濃H2SO4有吸水性），有吸水性），另一種為稀另一種為稀H2SO4；取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，發(fā)生反應的取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，發(fā)生反應的（有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍）為濃（有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍）為濃H2SO4，無現(xiàn)象的是稀，無現(xiàn)象的是稀H2SO4。學點學點 硫酸硫酸1.濃硫酸的脫水性濃硫酸的脫水性濃濃能從一些有機物

4、中將氫、氧兩元素按能從一些有機物中將氫、氧兩元素按的組的組成比（成比（ ）脫去。如向蔗糖中加入濃）脫去。如向蔗糖中加入濃，并，并用玻璃棒攪拌。用玻璃棒攪拌。現(xiàn)象：現(xiàn)象： 。2.濃硫酸的強氧化性：濃硫酸的強氧化性：（1）濃）濃H2SO4與與C的反應方程式：的反應方程式：。生成疏松多孔狀黑色固體，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生生成疏松多孔狀黑色固體，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生（2）濃）濃H2SO4與與Cu的反應方程式：的反應方程式： 。（3）實驗：與濃）實驗：與濃反應反應實驗裝置如圖實驗裝置如圖4-4-2所示。所示。圖圖4-4-2實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： a. 。 b. 。 c. 。實驗原理：實驗原理：。結(jié)論：濃結(jié)論

5、：濃是氧化劑，表現(xiàn)了它的強氧化性和酸是氧化劑，表現(xiàn)了它的強氧化性和酸性；是還原劑。性；是還原劑。銅逐漸溶解銅逐漸溶解生成藍色溶液生成藍色溶液石蕊試液變紅或品紅溶液褪色石蕊試液變紅或品紅溶液褪色1.濃硫酸的強氧化性濃硫酸的強氧化性（1）常溫下，濃）常溫下，濃跟某些金屬如鐵、鋁等接觸，能跟某些金屬如鐵、鋁等接觸，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃硫酸起反應，這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。可利用該性質(zhì)繼續(xù)跟濃硫酸起反應，這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。可利用該性質(zhì)用鐵或鋁制容器貯存濃用鐵或鋁制容器貯存濃。說明：發(fā)生鈍化時，濃說明：發(fā)生

6、鈍化時，濃先與金屬發(fā)生化學反應。先與金屬發(fā)生化學反應。鈍化后，氧化膜阻止了反應的繼續(xù)進行。鈍化后，氧化膜阻止了反應的繼續(xù)進行。【例例1】常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是 （ ） A.鹽酸鹽酸 B.稀硫酸稀硫酸 C.濃硫酸濃硫酸 D.硫酸銅溶液硫酸銅溶液解析：解析：常溫下，濃常溫下，濃使鈍化，在表面形成致密使鈍化，在表面形成致密氧化物膜，阻止反應進一步進行。氧化物膜，阻止反應進一步進行。C1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是 （ ） A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.濃硫酸在常

7、溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化解析：解析：濃濃使蔗糖炭化利用了其脫水性；常溫下濃使蔗糖炭化利用了其脫水性；常溫下濃與不反應；濃與不反應；濃H H2 2SOSO4 4可吸收現(xiàn)成的水做干燥劑，可吸收現(xiàn)成的水做干燥劑，但不能干燥但不能干燥。D【例例2】m g銅與足量的濃銅與足量的濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況共熱時完全反應，在標準狀況下生成

8、下生成n L氣體，則被還原的濃硫酸是氣體，則被還原的濃硫酸是 （ ）B、D解析：解析：2.用用20 mL 18.4 mol/L的濃的濃H2SO4與銅共熱一段時間后，冷卻，與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100 mL，所得溶液中，所得溶液中SO2-4的濃度為的濃度為3.18 mol/L，則此時溶液中，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度為濃度為 ( ) A.0.50 mol/L B.0.75 mol/L C.1.00 mol/L D.3.18 mol/LA解析：解析：【例例3】甲、乙兩位同學各設(shè)計了一個實驗來檢驗甲、乙兩位同

9、學各設(shè)計了一個實驗來檢驗SO2-4，且都認為，且都認為自己的試樣中含有自己的試樣中含有SO2-4，其方案如下：，其方案如下：回答下列問題：回答下列問題：（1）你認為甲、乙兩位同學所設(shè)計的實驗方案是否嚴謹，甲：）你認為甲、乙兩位同學所設(shè)計的實驗方案是否嚴謹，甲： ；乙；乙（填（填“嚴謹嚴謹”或或“不嚴謹不嚴謹”）。并說明理由）。并說明理由。（2）如果你認為甲、乙方案均不嚴謹，請你設(shè)計一個合理的）如果你認為甲、乙方案均不嚴謹，請你設(shè)計一個合理的實驗方案：實驗方案：。不嚴謹不嚴謹不嚴謹不嚴謹甲沒有排除甲沒有排除Ag+的干擾，乙沒有排除的干擾，乙沒有排除SO2-3的干擾的干擾（排除（排除Ag+的干擾，

10、并排除的干擾，并排除SO2-3的干擾），再加入氯的干擾），再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明溶液中一定化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明溶液中一定有有SO2-4往試樣中先加入鹽酸酸化，沒有沉淀產(chǎn)生往試樣中先加入鹽酸酸化，沒有沉淀產(chǎn)生解析解析：（：（1 1）甲方案不嚴謹，因為當試樣中含有）甲方案不嚴謹，因為當試樣中含有AgAg+ +而不含有而不含有SOSO2-2-4 4時，加入時，加入BaClBaCl2 2溶液，能生成不溶于鹽酸的溶液，能生成不溶于鹽酸的AgClAgCl白色沉淀，白色沉淀，干擾干擾SOSO2-2-4 4的檢驗。乙方案不嚴謹，因為當溶液中含有的檢驗。乙方案不嚴謹，因為當溶液

11、中含有SOSO2-2-3 3而不而不含有含有SOSO2-2-4 4時，加入時，加入BaBa（NONO3 3）2 2溶液，生成溶液，生成BaSOBaSO3 3白色沉淀，再加白色沉淀，再加入稀入稀HNOHNO3 3，BaSOBaSO3 3會被會被HNOHNO3 3氧化成氧化成BaSOBaSO4 4沉淀，干擾沉淀，干擾SOSO2-2-4 4的檢驗。的檢驗。（2 2）正確檢驗）正確檢驗SOSO2-2-4 4的方法為：先向溶液中加入鹽酸酸化，排除的方法為：先向溶液中加入鹽酸酸化，排除掉掉AgAg+ +或或SOSO2-2-3 3的干擾，再加入的干擾，再加入BaCl2BaCl2溶液看是否有白色沉淀生成。溶液看是否有白色沉淀生成。3.在某無色溶液中，加入在某無色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則下列關(guān)于該溶液的判斷中正確的沉淀不消失，則下列關(guān)于該溶液的判斷中正確的 是是 ( ) A.一定含有一定含有SO2-4 B.含有含有SO2-4和和Ag+ C.可能含有可能含有SO2-4或或Ag+或或SO2-3或同時含有或同時含有SO2-4和和SO2-3 D.可能含有可能含有SO2-4或或CO2-3解析：解析：若溶液中含有若溶液中含有AgAg+ +，加入，加入BaClBaCl2 2后同樣會產(chǎn)生不溶于后同樣會產(chǎn)