1、2013年高考模擬考試化學(xué)2013.3本試卷分第1卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第1卷1至4頁，第II卷5至8頁。滿分100分，考試時間為90分鐘。第I卷（選擇題，共4O分）注意事項：1.答第1卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A)涂寫 在答題卡上。考試結(jié)束時，將試題和答題卡一并交回。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動， 用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上。可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64選擇題（本題包括16題，1至8題每

2、題2分，9至16題每題3分，共40分，每題只有 一個選項符合題意）1.為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天 工程”建設(shè)的是A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治S02污染B.加大石油、煤炭的開采力度，增加化石燃料的供應(yīng)量C.研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染D.實施綠化工程，防治揚塵污染2.下列說法正確的是A.淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D.丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體3.下列敘述正確的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.甲烷、乙烯

3、和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D.向雞蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使雞蛋清析出，其作用原理相同4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法錯誤的是A.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用B.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 C 被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可撒石灰石粉末，減輕其危害D 純堿可用于生產(chǎn)普.通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中，正確的是氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；二氧化硫具有較強的還原性， 不能用濃硫酸干燥；Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材

4、料； Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿。A.(D(DB.C.D. (D©6.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素 的4倍，則A、B、C依次是A.Be、Na、AlB. C、Al、PC.0、P、ClD. B、Mg、Si7.下列與實驗相關(guān)的敘述中，正確的是A.加熱NH4Cl晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成B.向某溶液中加人足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 說明原溶液中存在S042-C.酸堿中和滴定實驗中用到的玻璃儀器僅有酸式滴定管、堿式滴定管和燒杯D.用量筒量取20mlJ0.5 mol

5、L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL,配制成O. 1 mol L-1 H2SO4 溶液8.在5ml O. 1 mol L-1 KI溶液中滴加O. 1 mol L-1 FeCl3溶液56滴后，再進行下列 實驗，其中可證明FeCI3和KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗（含現(xiàn)象）是A.滴加AgNO3溶液，觀察有黃色沉淀產(chǎn)生B.加CCl4振蕩后，下層液體為淺紫色C.加人CCl4振蕩，下層液體為淺紫色；取上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉 淀產(chǎn)生D.加入CCl4振蕩后，下層液體為淺紫色;取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色9 下列離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)Na+2H20=Na+ +20H+

6、H2 B.用食醋除去熱水瓶膽中Mg(OH)2水垢2H+Mg(OH)2=Mg2+ +2H20C.將少量SO2 氣體通人 NaClO 溶液中 SO2 +2C10 + H2O=SO32+ +2HC10D.在硫酸氫鉀溶液中加人氫氧化鋇溶液至pH=7 Ba2+ +20H +2H+SO42=BaSO4 +2H2010.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.常溫常壓下，46gN02與N204的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB.15. 6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O. 4NAC.常溫常壓下，11.2L 二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NAD.1L 1 mol L-1 的Na2CO3

7、溶液中含有NA個CO3211.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+ 下列有關(guān)說法正確的是A.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B.若有O.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4. 48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+ O2= CH3COOH + H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e + 2H20 = 40H12.在下列溶液中，各組離子一定能夠夭量共存的是A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl'BrB.常溫下的溶液：Fe2+、Mg2+ NO3-, Cl-C.含

8、有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、Al(OH)4- OH-D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42- S2-' SO32-13.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是 14 常溫下，取O.2 mol . L1HX溶液與O. 2 mol L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合 后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 8，則下列說法（或關(guān)系式)正確的是A.B.C.D.混合溶液中由水電離出的15.某化學(xué)小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g) +3B2(g) =2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量）。下列

9、判斷正確的是A.在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c> b>aB.若T2> T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b> a > cD.若T2> T1，達到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd > vb16.氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：2CN- +80H-+5Cl2 =2C02 +N2 +1OCl- +4H20o 下列判斷錯誤的是A.上述反應(yīng)中的氧化劑是Cl2B.還原性：CN-> Cl-C.當有O.2 mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1molD.經(jīng)測定NaCN的水溶液呈

10、堿性，說明CN促進了水的電離2013年高考模擬考試化學(xué)2013.3第II卷 (非選擇題，共60分）注意事項：1.第II卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆將答案直接答在試卷上。2.答卷前先將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。17.(14分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_;儀器b中可選擇的試劑為_。(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_ (填字母）。A.Cl2B. O2C. CO2D. NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣.I體，上述現(xiàn)

11、象證明NH3具有_性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)E裝置中濃硫酸的作用_O(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：_(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_(用含m、n字母的代數(shù)式表示)18.(12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序 數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常 溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：(1)元素D在周期表中的

12、位置_。(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表 示）_(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型 有_。(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué) 方程式：_若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿 溶液的離子方程式：_。(5)FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化 學(xué)方程式_19.(12分）研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。(I)工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：。T00C時，將2mol SO2和1.5 mol

13、O2充入2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示。圖中a點的正反應(yīng)速率_ (填寫“>” “<”或“=”）逆反應(yīng)速率。下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_ (填寫序號）。a,單位時間內(nèi)消耗1molO2,同時生成2molS03b.容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2:1:2C.容器內(nèi)壓強保持不變d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變T10C時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_。(2)碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是_溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH4+）+c(H+) =_。(3)治理水體重金屬離子污染時，首先投人沉淀劑

14、將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投人氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是_(用離子方程式表示）。20.(12分）甲醇（CH3OH)是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。(I)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:_(2)為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通 入空氣，另一個電極通人甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了 Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2離子。電池工作時正極反應(yīng)式為_。若以該電池為電源，用石墨做電極電解1OOmL含有如下離子的溶液。電解一

15、段時間后,當兩極收集到相同體積（相詞條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為_mol。(3)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co。+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實 驗室用下圖裝置模擬上述過程：寫出陽極電極反應(yīng)式_;除去甲醇的離子反應(yīng)為:6Co3+CH3OH +H2O = CO2+6Co2+ +6H+，該過程中被氧化的元素是_，當產(chǎn)生標準狀況下2.24LC02時，共轉(zhuǎn)移電子_mol。21.(10分）本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素，F(xiàn)e、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。(1) Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_。(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中鍵與鍵的個數(shù) 比為_(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）_(3)在測定HF的相對分子質(zhì)量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是_(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體，結(jié)構(gòu)類似 金剛石，甚至硬度超過金剛石，其原因是_(6)右圖