1、初三化學金屬一. 本周教學內容：第七單元 金屬主要內容 1. 了解常見金屬的物理性質，知道金屬材料在日常生活和工農業生產中的重要用途。 2. 初步建立“混合”能改變物質性質的化學觀念。知道在一種金屬中熔合進一種或多種其他金屬（或非金屬）能得到適合人類不同需要的合金。 3. 了解重要的鐵礦石和煉鐵的基本原理。 4. 知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應，認識常見金屬與鹽酸、硫酸及鹽溶液的置換反應，并能解釋日常生活中的一些現象。能說出常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義。 5. 了解導致鋼鐵銹蝕的因素以及減緩鋼鐵銹蝕的辦法，知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬對環境及金屬資

2、源保護的重要性。二. 知識要點：（一）常見的金屬材料 1. 金屬的物理性質 具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性能。在室溫下除汞外，金屬都是固體。 性質的差異決定了金屬的用途不同，鎢的熔點高，所以被用來制造燈泡中的燈絲，銀的導電性優良，故被廣泛用于電子制造業。 2. 合金 （1）概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的物質。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好。 （2）鐵的合金： 生鐵：含碳量為2%4.3% 鋼：含碳量為0.03%2% 3. 煉鐵的原理（二）金屬的化學性質 1. 金屬與氧氣的反應 2. 金屬活動性順

3、序（三）鋼鐵的銹蝕與防護【典型例題】 例1. 金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的一種，其中X能與稀H2SO4反應生成X2(SO4)3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應；Y能與AgNO3溶液反應，而Z不能與AgNO3溶液反應，則X、Y、Z依次為（ ） A. Fe、Ag、CuB. Fe、Cu、Ag C. Al、Cu、AgD. Al、Ag、Cu 答案：C 例2. 一般情況下，金屬越活潑，與酸反應速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下實驗（如圖所示）： 實驗步驟： 取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液。 分別加入足量的、大小相等的

4、Mg、Zn、Fe立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。 實驗預測與分析： （1）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：_。 （2）氣球膨脹速度最快的是_。（填試管編號） （3）該實驗表明，實驗室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：_。 （4）步驟是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該：_。 答案：（1） （2）A （3）鋅反應速度適中，容易控制 （4）分工合作，團結協作 例3. 下表是某種常見金屬的部分性質： （1）試推斷該金屬可能的一種用途_。 （2）請提出你想要探究的有關該金屬化學性質的兩個問題： _； _。 （3）請自選試劑，設計實驗方案對你所提出的兩個問題進行探究（簡述步驟、現象及結論）。 _； _。 答案：（1）做導線 （2）該金屬能否與稀鹽酸反應 該金屬能否與硫酸銅溶液反應 （3）取少量該金屬于試管中，滴入少量稀鹽酸，若有氣泡產生，則該金屬能與稀鹽酸反應。 取少量該金屬于試管中，滴入少量硫酸銅溶液，若該金屬表面出現紅色固體物質，則該金屬能與硫酸銅溶液反應。 例4. 將一包含有雜質的鐵粉樣品分成質量相等的兩份（雜質不溶于水，且不參與反應）。若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應后得到1.8g不溶物。求該鐵粉樣品