1、專題：化學反應速率化學平衡圖像題精選精練（64題）化學反應速率、化學平衡、平衡移動三者之間的關系以一般反應：mA（氣）+n B（氣）= p C（氣）+qD（氣）H（千焦）通式為例來討論濃度，溫度，壓強，催化劑等對三者的影響極其規律。反應特征改變條件vt圖象改變條件瞬間達到平衡前平衡移動方向達到新平衡v正v逆v正與v逆的關系A轉化率B轉化率H <0升高溫度<降低溫度H0升高溫度>降低溫度m+n<p+q加入惰性氣體V不變=V變大>V變小增大壓強減小壓強m+n=p+q加入惰性氣體V不變=V變大=V變小增大壓強減小壓強m+n>p+q加入惰性氣體V不變=V變大<

2、V變小增大壓強減小壓強 注:用“=”表示相等 “”表示升高或增加 “”表示降低或減少 “”表示無關或不變 “V”表示體積 “v”表示速率A組 基礎訓練型 C右圖中的曲線是在其他條件一定時反應：2NO（g）O2（g）2NO2（g）（正反應放熱）中NO的最大轉化率與溫度的關系。圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態，且v正v逆的點是A A或E B C C B D D C有如下的可逆反應：X（g）2Y（g）2Z（g） 現將X和Y以12的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達到平衡后，已知平衡狀態時反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是

3、A 100 B 200C 300 D 不能確定 D在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比nx/ny的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ D 3XYZ A在A（g）B（g）C（g）D（g）的反應體系中，C的百分含量和時間的關系如圖所示，若反應分別在400和100下進行，所得曲線分別為Q與P，則正反應是放熱反應的圖為 A B C D D可逆反應aX（g）bY（g）cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率（v）時間（t）圖象如右圖

4、。則下列說法中正確的是A 若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強B 若abc，則t0時只能是加入了催化劑C 若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強D 若abc，則t0時只能是加入了催化劑 B現有可逆反應A（g）2B(g)nC(g)（正反應放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如右圖所示，其中結論正確的是A p1p2，n3 B p1p2，n3C p1p2，n3 D p1p2，n3 C在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）CO（g）0.5N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol。右圖曲線a表示該反應過程中，NO的轉化率與反應時間的關系。若

5、改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是A 加催化劑 B 向密閉容器中加入氬氣C 降低溫度 D 增大反應物中NO的濃度 A下圖表示反應A（氣）B（氣）nC（氣）（正反應放熱）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是A 若其它條件相同，a比b的溫度高B a表示有催化劑，b表示無催化劑C 若n2，其它條件相同，a比b的壓強大D 反應由逆反應開始 A、D對于如下的反應：mA（g）nB（g）pCqD 當其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，反應物B的百分含量與反應時間（t）的關系分別可用圖中曲線I和曲線II表示，據此下列判斷正確的是A T1T

6、2 B 正反應是吸熱反應C T2T1 D 逆反應是吸熱反應 C同壓、不同溫度下的反應：A(g)B(g)C(g)A的含量和溫度的關系如右圖所示，下列結論正確的是A T1T2，正反應吸熱 B T1T2，正反應吸熱C T1T2，正反應放熱 D T1T2，正反應放熱 B在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是A B C DZX時間濃度Ot1t2t2 C今有反應X（g）Y（g）2Z（g）（正反應放熱），右圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發生變化的曲線。則下圖中的t2時改變

7、的條件是A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度 B、D在一定條件下，可逆反應2X（g）2y（g）z（g）（正反應放熱），在t1時達到平衡，然后在t2時開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是A B C D D.在一定溫度下發生反應：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并達平衡。HI的體積分數V（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，在甲條件下V（HI）的變化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是恒容條件下，升高溫度

8、恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應容器體積 恒溫條件下，擴大反應容器體積恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑A ， B ， C ， D ， C密閉容器中，有反應:A2B22AB，產物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時的情況，c為300時從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是A A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱B AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱C AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱D AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱 B、CT時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示

9、，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（）所示，則下列結論正確的是A 在（t110）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B （t110）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動C T時，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A 0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L1D 其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大 A對達到平衡狀態的可逆反應XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化

10、圖象如右圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為A Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C X、Y、Z、W皆非氣體D X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 B已知可逆反應aAbBcC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A 該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B 該反應在T2溫度時達到過化學平衡C 該反應的逆反應是放熱反應D 升高溫度，平衡會向正反應方向移動 A右圖表示反應N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時間t0t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是

11、A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6 C如圖所示，反應2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同溫度、不同壓強（P1P2）下達到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應為A B C D A可逆反應aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同時符合下列兩圖中各曲線的規律的是A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H0 A、B在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A 當X表示溫度時

12、，Y表示NO2的物質的量B 當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C 當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D 當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量 C一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是A 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s）B 反應開始時10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC 反應開始時10s，Y的轉化率為79.0%D 反應的化學方程式為：X(g)Y(g)Z(g) C右圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述

13、正確的是A 上述可逆反應的正反應為放熱反應B X、Y、Z均為氣態C X和Y中只有一種為氣態，Z為氣態D 上述反應的逆反應的H0 D下圖表示的平衡混和物中，產物X的百分含量在不同壓力下隨溫度改變的情況，在下述哪一個可逆體系中X可代表用橫線標明的物質A N2（g）O2（g）2NO（g）（正反應吸熱）B 2SO3（g）2SO2（g）O2（g）（正反應吸熱）C N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反應放熱）D 4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g）（正反應放熱） B在容積一定的密閉容器中發生可逆反應A（g）2B（g）2C（g），H0；平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是A P1P2

14、，縱坐標指A的質量分數B P1P2，縱坐標指C的質量分數C P1P2，縱坐標指A的轉化率D P1P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量 B對于反應A（s）2B（g）3C（g）（正反應吸熱），平衡混和物中C的百分含量C%與外界條件x、y的關系如下圖所示，則下列結論中正確的是 A x表示溫度，y表示壓強，且y1y2y3 B x表示壓強，y表示溫度，且y3y2y1C x表示溫度，y表示壓強，且y3y2y1D x表示壓強，y表示溫度，且y1y2y3 A、D在某恒溫的容器中，可逆反應A(g)B(g) xC(g)，有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是A 溫度：T1T2 B 壓強 p1p2C 該正反應是吸熱

15、反應 D x的值是1 D在下列反應中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反應放熱）當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是A B C D A、D對氣體反應：mAnBeC 溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數C%的關系圖，下列結論正確的是A 正反應是放熱反應 B mneB 正反應是吸熱反應 D mne A、D在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）B（g）xC（g）（正反應放熱）有圖所示的反應曲線，試判斷對圖的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）A P3P4，y軸表示B的轉化率B P3P4，y軸表示B的體積分數C P3P4

16、，y軸表示混合氣體的密度D P3P4，y軸表示混合氣體的平均mol質量 A、D反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的是A 1015 min可能是加入了正催化劑B 1015 min可能是降低了溫度C 20 min時可能是縮小了容器體積D 20 min時可能是增加了B的量 A、C用來表示可逆反應：2A（g）B（g）2C（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的 A B C D A、B對于可逆反應：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反應放熱），下列圖象中正確的是 A B C D D下列圖象能正確地表達可逆反應3A（g）B（g）2C（g）（H0的

17、是 （1）減小 逆向 減小 pmn （2）增大 放熱密閉容器中mA(g)nB(g)pC(g)，反應達到平衡，經測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如右圖。則：（1）增大壓強，A的轉化率_，平衡向_移動，達到平衡后，混合物中C的質量分數_。上述化學方程式中的系數m、n、p的正確關系是_。（2）當降低溫度時，C的質量分數增大，則A的轉化率_，正反應是_熱反應。 （1）放熱 （2） （3）實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發生了反應：I2(aq)II3上述平衡體系中，I3的物質的量濃度c(I3)與溫度T的關系如右圖所示（曲線上的任何一點都表

18、示平衡狀態）。（1）通過分析上圖，該反應的正反應為 反應（填吸熱或放熱），（2）A狀態與C狀態的化學反應速率比較為(A) (C)（填、或）。（3）在T1、D狀態時，正 逆 （填、或）。 （1）Xe3F2XeF6 6（2） 隨著溫度的升高，XeF6(g)XeF4F2平衡向右移動，根拒溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的原理，則該反應的H>0。（3）XeF6、XeF4、XeF2在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應，可得到三種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如右圖所示（已知氣體的分壓之比等于物質的量之比）。（1）420K時，發生反應的化學方程式為：_，若反應中消耗

19、1mol Xe，則轉移電子_mol。（2）600800K時，會發生反應：XeF6(g)XeF4(g)F2(g)，其反應熱H_0（填“”、“”或“”），理由是_。（3）900K時，容器中存在的組分有_。T0C%TYX （1）V正逆 （2）放 熱反應；（3）YX；（4）反應未達到平衡，反應仍在向正反應方向進行，故C%的逐漸增大。（5）1.8mol；0.06mol/L·min將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L溶器中，發生如下反應 3AB2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：（1）T0對應的反應速率V正和V逆的關系是_（用含“”“”“”表示，下同）；（2）此反應

20、的正反應為_熱反應；（3）X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是_；（4）溫度TT0時，C%逐漸增大的原因是_；（5）若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A的物質的量為_；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為_。 （1）0.05 （2） （3）2b4ac將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2（g）H2（g）2HI（g）；H0，并達到平衡。HI的體積分數（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為 mol·L1。（2）若改變反應條件，在某條件下（HI）的變化如曲線（I）所示

21、，則該條件可能是 （填入下列條件的序號）。恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應容器體積 恒溫條件下，擴大反應容器體積恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），發生反應達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系為 （用一個含a、b、c的代數式表示）。 （1） （2）右移到3 （3）yx。B在3處時，A、B平衡狀態相同，當B由3移到5處時，B與A比較，B狀態相當于A減小了壓強，平衡向正反應方向移動，B中的a大減少了右圖所示，溫度不變

22、下某容器分隔AB兩部分，A容積固定不變，B有可移動的活塞，現在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同條件下發生可逆反應：2SO3（g）2SO2（g）O2（g）根據要求填寫空白：（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為PA，B中壓強為PB，則PA與PB的關系是 （填“”“”“”）；（2）若要使A中與B中平衡狀態相同，可移動活塞的位置應在 處；（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x與y之間的關系為 （填“”、“”、“”，理由是 。 （1）逆 1.25x1.75 （2）正 0.25 3.

23、5在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側分別進行如下可逆反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(g)4H2(g)。左側中加入SO2、O2、SO3的物質的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處。請填寫以下空白：（1）若x1.5，則左側反應在起始時向_（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。欲使反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是_。（2）若x2，則左

24、側反應在起始時向_（填“正反應”或“逆反應”）方向進行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數為_。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大值應小于_。 （1）b 縮短達到平衡時間 （2）吸熱 升高溫度，C%增加 （3）b b達到平衡時間短（減壓過程，C才會增加）現有可逆反應：A（g）B（g）3C（g），下圖甲、乙、丙分別表示在不同的條件下生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系圖。甲 乙 丙（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時的情況，因為 ；（2）若乙圖中兩條曲線分別表示200和100時的情況，則該可逆反應的正反應是_熱反應，因為

25、；（3）若丙圖兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則 曲線表示壓強較大的情況，因為 。 （1）X b和d （2）0.04 加入0.4molNO2 （3）BD已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2N2O4（正反應為放熱反應）。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。根據上圖，回答下列問題：（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是 。（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2) mol/(L·min)；反應進行至25min時，

26、曲線發生變化的原因是 。（3）若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是 。A加入催化劑 B縮小容器體積 C升高溫度 D加入一定量的N2O4 （1）3.6mol （2）0（“任意值”） （3）3.6moln(SO3)4mol如圖，將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0。該反應達到平衡狀態時，測得氣體的總物質的量為4.2mol。試回答：（1）在該平衡狀態時n(SO3)_；（2）若起始時加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，達到平衡狀態后，各氣體

27、的體積分數與上述平衡狀態相同，x的取值為_；（3）若反應開始時的v(逆)v(正)，達到上述平衡狀態時，氣體的總物質的量仍為4.2mol。則起始時n(SO3)的取值范圍是_。 （1）V/2<V（減小）<V；（2）b中氣體的顏色先變深后變淺，體積縮小，氣體密度變大，顏色加深，隨后2NO2N2O4平衡向右正向移動，NO2的濃度減小。（3）氣體由無色變為紅棕色，容器內液面上升，氣體顏色變淺至無色；0.0255mol/L如圖，活塞的質量與筒壁的摩擦力不計，與K相連的細管的體積也忽略不計。在標準狀況下：（1）b中氣體與水不接觸，打開K，足夠長時間后，a中氣體體積減小的范圍是：V（減小） 。（2

28、）在上述（1）之后，快速推a中活塞至a中氣體全部進入b中，觀察到的現象是 ，原因是 。（3）若固定a中活塞如圖所示，打開K，移走b的密封套，足夠長時間后，觀察到的現象是 ，所得溶質的物質的量濃度為（設溶質不擴散到水槽中） 。B組能力提升型 B在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y和2mol，發生可逆反應：X(g)2Y(g) 2Z(g)，并達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率V正、V逆與時間t的關系如圖所示。則Y 的平衡濃度的表達式正確的是（式中S指對應區域的面積）A 2Saob B 1Saob C 2Sabdo D 1Sbod A可用右側示意圖象表示的是反應縱坐標甲乙A等質量鉀、鈉分別與水反應

29、H2質量鈉KB相同質量氨，在同一容器中：2NH3N23H2氨氣的轉化率500400C體積比13的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N23H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2mol SO2與1mol O2，在相同溫度下：2SO2O22SO3SO3物質的量10atm2atm A、B600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發生反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0。反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，下列說法不正確的是A 反應從0 min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉化率為40% B 反應進行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度C

30、反應進行至20min時，曲線發生變化是因為通入了氧氣D 在1520min；2530min內時反應處于平衡狀態 B、C在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發生反應，t0時容器中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是 A 該反應的化學方程式為：3X2Y2ZB 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（）V（），則容器達到平衡所需時間大于t0C 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態D 若達平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應 B在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）O

31、2（g）2SO3（g）；H196.6kJ·mol1某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是I II IIIA 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響C 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低 A、B在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)3B(g)2C(g)；H0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是A 圖I研究的是不同催化劑對反應

32、的影響，且乙使用的催化劑效率較高B 圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C 圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D 圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高 B、C某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）： 根據以上規律判斷，上列結論正確的是A 反應：H0，P2P1 B 反應：H0，T1T2C 反應：H0，T2T1；或H0，T2T1 D 反應：H0，T2T1 （1）放熱 （2）平衡建立過程 （3）打破平衡，向逆方向移動可逆反應A3B2C，在反應過程中，C的百分含量C%與溫度的關

33、系如右圖所示。（1）該反應是（吸熱，放熱） 反應；（2）溫度t500時，C%逐漸增大的原因是 ；（3）溫度t500 t時，C%逐漸減小的原因是 。 （1）80% （2） （3）0.2a如圖所示，當關閉K時，向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始時，V（A）V（B）aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下列反應：2X（g）2Y（g）Z（g）2W（g） H0，達到平衡（）時，V（B）0.8aL。請回答：（1）用中X的轉化率(X)B為 ；（2）A中W和B中W的物質的量比較：n(W)A n(W)B（填大于、小于、等于）；（3）打開K，過一段時間

34、重新達平衡（）時，B的體積為 （用的代數式表示，連通管中氣體體積不計）。A B （1）由理想氣體狀態方程可知，1g H2O在1000的體積為：5.8L 又因反應向正向進行，且正反應為氣體體積增加的反應，反以鋼筒氣體體積應該大于5.8L。（2）因初始狀態是1g H2O和足量炭粉反應，所以生成的CO和H2體積為11，所以平均相對分子質量為15，左端為水蒸汽，式量為18，加壓平衡向左移動，即向相對分子質量增大的方向移動，所以加壓到B處時，平均相對分子質量是增大的。（3）原混合氣體的平均相對分子質量應滿足。3x8y5z在一個帶活塞的密閉不銹鋼筒中，吸入一定量的炭粉（足量)和1g水，加熱至1000，發生

35、反應：C(g)H2O(g)CO(g)H2(g)。一會兒，鋼筒處于如圖所示狀態，活塞位于A處。（1）在1000和1.01×105Pa時，鋼筒中氣體的體積_5.8L（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是：_。（2）當溫度不變時，將活塞向右推進至B處時，混合氣體的相對分子質量_（填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是：_。（3）如果開始時吸入的是一定量的炭粉（足量）以及x mol H2O；y mol CO和z mol H2，控制在1000和1.01×105Pa，一會兒把活塞向右推，發現混合氣體的平均相對分于質量變化與（2）中變化剛好相反，則x、y、z應滿足什么條件？原混

36、合氣體（H2O為氣態）的平均相對分子質量應滿足什么條件？R8314.3Pa·L/(mol·K) （1）向正方向移動；x的取值范圍是7摩 （2）不相等。因為這兩種情況下達到的平衡建立的不同的溫度下，而不同溫度下，反應器左端的平衡狀態肯定不一樣。在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板兩側分別進行如圖所示的可逆反應：各物質的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol、F為2.0mol，設E為xmol。當x在一定范圍內變化時，均可以調節反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置。請回答以下問題：（1）若x等于4.5，則右側反應

37、在起始時向哪個方向移動？欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應在什么范圍?（2）若x分別為4.5和5.0時，則在這兩種情況下，當反應達到平衡時，A的物質的量是否相等? （1）N2O4質量 m4.6g（2）甲球內混和氣體總物質的量n0.026mol玻璃球甲和乙的容積各等于1L，中間用細管連接（如右圖所示，細管體積計算時可不計），兩球內盛Amol的N2O4，當溫度高于295K時，N2O4部分分解，存在平衡：N2O4（g）2NO2（g）（1）如果把兩只玻璃球同時浸入350K的水中，在達到平衡時，N2O4已有60分解，其體內壓強為1.163×105Pa，求Amol N2O4等于多少克

38、？（2）若將甲球浸入300K的水中，乙球仍浸在350K水中，測得平衡狀態下甲球內壓強1.018×105Pa，而乙球內NO2與N2O4的體積比為31，求兩球在不同溫度下甲球里含NO2多少mol？ NO2轉化率為16如右圖所示，打開兩個容器間的活塞K，使兩種氣體混合，充分反應，平衡狀態時（溫度不變），A管中汞液面比B管中汞液面高7.1cm，（反應開始時高10cm），設此溫度時產物為氣態，汞蒸氣壓忽略不計，體系容積為定值。求NO2轉化為N2O4的轉化率。 （1）2NOO22NO2 2NO2N2O4（2）h2應略小于0.185m。如右圖所示，可沿缸壁自由活動的活塞將圓筒形缸分隔成A、B兩部分

39、，氣缸的底部通過裝有閥門K的細管和一密閉容器C相連，活塞與氣缸的頂部間連有一彈簧，當活塞位于氣缸底部時，彈簧恰好無形變。開始時，B內有一定量的NO，A為真空，C內有同溫同壓下的O2，B部分高h10.lm，B的容積是C的2倍。此時彈簧對活塞的作用力正好等于活塞的重力，現將閥門打開，并將裝置倒置，當達到新平衡時，B部分高為h2，整個過程恒溫。（1）寫出裝置中發生的化學反應方程式。（2）分析h2的大小。 （1）由于反應為A（氣）B（氣）2AB（氣），即反應前后總物質的量不變。因此，當氣體等溫壓縮，體積減小，壓強增大時，并不能改變上述反應平衡，即A、B、AB各氣體質量與剛平衡時一樣大。（2）K4G/L

40、0，此間主要運用氣體三定理考察各個狀態下氣體平衡性質。（3）0.325mol已知物質的量各為1mol的A、B兩物質反應方程式為A（g）B（g）2AB（g）Q。假設該反應不完全，且兩種物質的轉化率隨溫度變化的現律是成正比，已知在27時，A的轉化率為15。現將各1mol的兩種物質放在被活塞封閉的圓柱形金屬氣缸內，活塞與氣缸底部之間用一輕彈簧相連接，如右圖所示，活塞與缸壁間無摩擦而且不漏氣，已知活塞重為G，截面積為S，當大氣壓P01.0×105Pa，周圍環境的溫度為27時，氣缸內氣體的壓強P11.2×105Pa，此時彈簧恰好是原長L。再將一個重為3G的物體輕輕放活塞上，使活塞緩慢

41、下降（氣體等溫），待穩定后，活塞下降L0/4。然后再對氣體加熱，使活塞上升到離氣缸底部5L0/4，變化過程中彈簧處于彈性限度內。求：（1）活塞在等溫時下降，A、B、AB各氣體質量的變化。（2）彈簧的倔強系數K與活塞重G，彈簧原長L0的關系。（3）加熱后新生成的AB氣體的物質的量（與原27相比）。 QaBdh/3(Rr)在一側置的敞口容器上加一密閉很好的活塞，如右圖所示，活塞與在一光滑導軌上靜止的金屬棒連接，導軌寬為d，導軌間有大小為B方向垂直向里的磁場，導軌另一端有一電阻為R的電阻，金屬棒電阻r，活塞距容器底h，在容器內加入21的SO2與O2與催化劑，已知生成SO3，平衡時SO2轉化率為a，求

42、到反應平衡過程中通過電阻R的電量。 （1）1.0×105Pa （2）氣體顏色先變深，后變淺 （3）35.2%如右圖所示，氣缸由兩個橫截面不同的圓筒連接而成，活塞A、B被輕質剛性細桿連在一起，可做無mol擦移動。A、B的質量分別為mA12kg，mB8kg，橫截面積分別為SA4.0×102m2，SB2.0×102m2。將1mol NO2封閉在兩活塞之間，活塞外測大氣壓強為p01.0×105Pa。（重力加速度取10m/s2，溫度為273K）（1）氣缸水平放置，當達到平衡狀態后，求缸內氣體的壓強。（2）已知此時氣體的體積為V120L，現保持溫度不變，將氣缸迅速豎直放置，活塞下滑至一平衡位置，此過程中氣缸內的氣體顏色變化為 。（3）若豎直放置后，活塞共下滑0.15m，此時NO2的轉化率為多少？ （1）正反應；6.0x8.0；D （2）D；因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的；平衡狀態不同，所以HBr物質的量也不同。至于增大還是減小，由于Q1、Q2值未知而無法判