1、 課題： 3.2.2鋁的重要化合物主備教師 ： 宋桃英 學(xué)道編號 11017 審查人 ：崔琴琴學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能說出氧化鋁的主要物理性質(zhì)及其重要用途，知道其化學(xué)性質(zhì)；2、知道氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備原理和操作；認(rèn)識氫氧化鋁的兩性，會用一分為二的觀點(diǎn)看問題，會寫它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。3、知道含鋁元素的鹽:鋁鹽、偏鋁酸鹽、明礬（一種復(fù)鹽）的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)任務(wù)【復(fù)習(xí)】前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鋁的單質(zhì)的性質(zhì)，那么鋁有哪些化學(xué)性質(zhì)？1、物理性質(zhì)：銀白色固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，熔沸點(diǎn)較高。2、化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬反應(yīng)、 4Al+3O2 2Al2O3 、與氧化物反應(yīng) 2Al+ Fe2

2、O3 Al2O3+ 2Fe(鋁熱反應(yīng))、與酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 2A2NaOH6H2O=2NaAlO23H2、與鹽溶液反應(yīng) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu鋁在自然界中都是以化合態(tài)存在，鋁的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極為廣泛，如：復(fù)方氫氧化鋁片（胃舒平）、剛玉坩堝（主要成分為氧化鋁）、明礬凈水等。下面我們來學(xué)習(xí)鋁的重要化合物。聚焦目標(biāo)1 1、氧化鋁在我們生活中比較常見，如名貴的紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分都是氧化鋁。閱讀課本58頁，了解Al2O3的物理性質(zhì)及其用途。溶水性： 性質(zhì)： 相應(yīng)用途 ：用作鐘表的軸承。 性質(zhì)： 相應(yīng)用途 ：用作耐火材料

3、。2、實(shí)驗(yàn)：未打磨（表面會有氧化物）和打磨過的鋁片分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，注意觀察其細(xì)節(jié)。思考：將鋁片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液后，是否立即產(chǎn)生氣泡？為什么？用相應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式解釋。結(jié)論：氧化鋁 屬于 氧化物聚焦目標(biāo)21、氫氧化鋁是一種 色 狀固體，不溶于水，因?yàn)橛休^大的表面積，所以能吸附水中的懸浮物和色素，常用作凈水劑。2、Al(OH)3的制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)由Al2(SO4)3硫酸鋁溶液制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案 ，并通過實(shí)驗(yàn)評價(jià)方案的優(yōu)劣。 方案一、向Al2(SO4)3硫酸鋁溶液中滴加NaOH氫氧化鈉溶液至有現(xiàn)象產(chǎn)生，后，繼續(xù)滴加，觀察。現(xiàn)象： 結(jié)論： 化學(xué)方程

4、式： 離子方程式： 方案二、Al2(SO4)3硫酸鋁溶液中滴加氨水（溶質(zhì)為NH3 H2O）至有現(xiàn)象產(chǎn)生，再繼續(xù)滴加，觀察。現(xiàn)象： 結(jié)論： 化學(xué)方程式： 離子方程式： 3、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)（用相應(yīng)的方程式表示）及用途。結(jié)論：氫氧化鋁屬于 氫氧化物聚焦目標(biāo)3（提升：量的探究）1、向20mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液的體積為多少mL時(shí)，生成的Al(OH)3沉淀量最多？ 當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液的體積為多少mL時(shí)，能使生成的沉淀恰好完全溶解？作圖表示出沉淀與加NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系圖：2從鋁土礦中提取鋁的工藝流程及反應(yīng)：(1)工藝流程(2)

5、有關(guān)反應(yīng)堿液：_；酸化：_；灼燒：_；電解：_。思考：由NaAlO2如何可以得到Al(OH)3？（用方程式表示出來）（3）向20mL 1mol/L的NaAlO2溶液中逐滴滴加1mol/L的HCl溶液，當(dāng)?shù)渭拥腍Cl溶液的體積為多少mL時(shí)，生成的Al(OH)3沉淀量最多？當(dāng)?shù)渭拥腍Cl溶液的體積為多少mL時(shí)，能使生成的沉淀恰好完全溶解？作圖表示出沉淀與加HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系圖：3、硫酸鋁鉀1.KAl(SO4)2的電離方程式為：_ _。2十二水合硫酸鋁鉀的化學(xué)式為_，俗名_，是一種_晶體，_于水，可用作_。注意明礬用作凈水劑的原理是：明礬溶于水時(shí)會與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠

6、體可以和水中懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以明礬可作凈水劑。【課堂小結(jié)】下圖是鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。學(xué)習(xí)疑點(diǎn)：基礎(chǔ)題1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是( ) A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)32.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（） A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl D.BaCl23.下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是（）A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O34鎂、鋁、銅三種金

7、屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有( )AAlO2- BCu2+ C. Al3+DMg2+5向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) （）6下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()AAl(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于過量NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC鐵溶于稀H2SO4中：Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O7為較簡便地將溶液中的Mg2和Al3分離應(yīng)加()A鹽酸 BHNO3CNaOH溶液 D水8.向100mL 2mol·L1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是()A1mol·L1 B1.5mol·L1C3mol·L1 D7moL·L1 生活小提示 科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系。鋁同時(shí)對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁定為食品污染物