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文檔簡介
1、化學反應原理期末測試題三 一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意,共50分) 1.下列物質中,屬于強電解質的是A. B. 溶液 C. D. 20.1 molL-1的下列物質的水溶液中,氫離子濃度最大的是 ANH3H2O BNH4Cl CHCl DCH3COOH3.升高溫度,下列數據不一定增大的是 A. 化學反應速率 B. 的溶解度S C. 化學平衡常數K D. 水的離子積常數 4.下列過程表達式中,屬于電離方程式的是 A. B. C. D. 5下列式子中,屬于水解反應的是AH2O+H2O H3O+OH BCO32+H2O HCO3+OHCNH3+H2O NH3H2O DHCO3+ OH H2O
2、+CO326.已知;,下列說法中正確的是 A. 該反應中熵變、焓變皆大于0B. 該反應是吸熱反應,因此一定不能自發進行C. 碳酸鹽分解反應中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行D. 能自發進行的反應一定是放熱反應,不能自發進行的反應一定是吸熱反應7.恒溫密閉容器中,某反應的化學反應速率隨時間變化關系如下圖所示,下列說法不符合該圖示的是A. 達到平衡時,正逆反應速率相等B. 增大反應物的濃度,反應由平衡I變化到平衡IIC. 反應達到平衡I以后,減小反應物濃度,平衡移動到IID. 反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大8常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10 mL分別加水稀釋
3、到10000 mL,其pH與所加水的體積變化如圖所示,下列結論中正確的是加水后,Y酸的電離度增大 X酸在水溶液中存在電離平衡加水后,X酸的電離平衡常數減小 酸的物質的量濃度與酸的物質的量濃度相等9.在下列的各種敘述中,正確的是( )A.在任何條件下,純水的PH=7 B.在任何條件下,純水都呈中性C.在100時,純水的PH7 D.在100時,純水中c(H+)10-7mol/L10.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOHCH3COOH+對于該平衡,下列敘述正確的是A.加入水時,平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1
4、 molL1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動11.在25、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是( ) A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=1452 kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=725.8 kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=+1452 kJ/
5、mol12.對于:2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l);H =5800kJ/mol的敘述錯誤的是 ( ) A、該反應的反應熱為H=5800kJ/mol,是放熱反應; B、該反應的H與各物質的狀態有關,與化學計量數也有關; C、該式的含義為:25、101kPa下,2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態水時放出熱量5800kJ; D、該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。13.某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20g NaClC
6、.用pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的堿溶液21.70mL14.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()ANaOH BMgO C氨水 D鐵粉15.在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是A. 強堿性溶液中:、B. 室溫下,的鹽酸中:、C. 含有的溶液中:、D. 由水電離產生的的溶液中:、16.25時,水中存在電離平衡:。下列敘述正確的是 A. 將水加熱,增大,不變B. 向水中加入少量固體,增大,不變C. 向水中加入少量固體,平衡逆向移動,降低D. 向水中加入少量固體,平衡正向移動,增大17.下列事實不能說明HClO
7、是弱電解質的是 A. 常溫下NaClO溶液的大于7B. 常溫下的HClO溶液的為2.1C. 的NaClO溶液加水稀釋到100倍,大于9D. 用HClO溶液作導電實驗,燈泡很暗18.在室溫下,下列敘述正確的是A. 將的一元酸溶液稀釋到,若溶液的,則此酸為弱酸B. 將鹽酸稀釋到,得到的鹽酸C. 用的鹽酸分別中和溶液和氨水,消耗鹽酸的體積大D. 的鹽酸與的硫酸比較,19.常溫下,濃度均為的三種溶液:溶液、溶液、溶液。下列說法不正確的是A. 溶液的: B. 水電離出的:C. 和等體積混合后的溶液:D. 和等體積混合后的溶液:20.某同學在三個容積相同的密閉容器中,研究三種不同條件下化學反應的進行情況,
8、其中實驗I、II控溫在,實驗III控溫在,它們的起始濃度均是,測得反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示,下列說法不正確的是A. 與實驗I相比,實驗II可能使用了催化劑B. 與實驗I相比,實驗III若只改變溫度,則溫度,該反應是吸熱反應C. 在實驗I、II、III中,達到平衡狀態時X的體積百分含量相同D. 若起始濃度,其余條件與實驗I相同,則平衡濃度二、填空題(共4道大題,50分)21(12分)在生產生活和科學研究中,人們常常根據需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題:(1)FeCl3溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示): ;實驗室在配制FeCl3溶液時,常將FeCl
9、3固體先溶于較濃的鹽酸中,以 (填“促進”、“抑制”)其水解,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。(2)用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發生的主要反應 。(3)為證明鹽的水解是吸熱的,四位同學分別設計了如下方案,其中正確的是 。A甲同學:在鹽酸中加入氨水,混合液溫度上升,說明鹽類水解是吸熱的。B乙同學:將硝酸銨晶體溶于水,水溫降低,說明鹽類水解是吸熱的。 C丙同學:在氨水加入氯化銨固體,溶液的pH變小,說明鹽類水解是吸熱的。D丁同學:在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑,加熱后紅色加深,說明鹽類水解是吸熱的。(4)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是 。22. (16分)現有室溫下濃度均為的幾種溶液:鹽酸、硫酸、醋酸、氯化銨、氨水、溶液,回答下列問題:(1)將、混合后,若溶液呈中性,則消耗
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