1、課題2 原子的結構教學目標1. 知道原子的構成，以及構成粒子之間的關系；了解原子結構示意圖是一種模型化的方法。2. 了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點。3. 以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構成物質的一種粒子。4. 知道相對原子質量的含義，并學會查相對原子質量表。5. 了解化學在宏觀物質與微觀粒子之間建立聯系的途徑和特點。教學重點1. 原子的構成、相對原子量的概念2. 了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點。知道相對原子質量的含義，并學會查相對原子質量表。教學難點原子核外

2、的電子是分層排布的；典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點。課時安排4課時。教學過程第1課時一、導入新課播放1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈的資料短片，然后教師簡要結合國際形勢“朝鮮核武器實驗”，指出“核力量”是一個國家國防實力的象征。為什么原子彈的爆炸會產生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結構的奧秘。二、新課教學1. 原子的體積教師引導學生閱讀教科書和圖3-8，讓學生了解原子的大小。明晰：原子的體積很小。如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球跟地球相比。原子之間能夠結合成分子的奧秘，正是人們在研究這小小的原子的結構時被逐步揭示

3、出來的。2. 原子的構成19世紀以前，原子一直被認為是堅硬的不可分割的實心球體。1897年，湯姆生發現了電子，從此叩開了原子的大門，人們開始揭示原子內部的秘密。之后盧瑟福通過實驗證明原子是由原子核和核外電子兩部分構成的。1911年盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔，結果發現：大多數粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；一小部分粒子改變了原來的運動方向；極少數粒子反彈回來。粒子轟擊金箔設問：產生上述現象的原因是什么呢？大多數粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向。說明原子內部有很大的空間。一小部分帶正電的粒子改變了原來的運動方

4、向。說明原子核帶正電，粒子途經金原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向。極少數粒子反彈回來。說明原子中有一個很小的原子核，原子核很小，但集中了較大的質量。原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。結論：原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的。（可參見教科書圖3-9）提問：原子核還能不能再分呢？分析：1964年10月16日，我國第一顆原子彈爆炸成功，原子彈爆炸正是利用原子核裂變時產生的巨大能量，這說明原子核還能再分。科學家通過不斷的實驗探究，獲得了

5、原子核由質子和中子構成的結論。每個質子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電。原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735思考：原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？分析：由于原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。可見，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就等于核內的質子數，也等于核外電子的數目。三、課堂小結本節學習了原子的構成，知道了原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成。原子核是由質子和中子構成，核電核數等于質子數等于核外電子數。下節課我們將學習原子核外電子

6、的排布，希望同學們事先預習。第2課時一、導入新課科普小論文漫游原子世界上有一段話：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地運動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個家伙很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電荷，質子帶正電荷，正好把身帶負電荷的我和我的同伴深深吸引。原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？ 二、新課教學氫原子核外只有一個電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運動。在具有多個電子的原子中，電子是如何運動的呢？動畫演示：核外電子的分層排布分析：核外電子的運動不像行星繞太陽旋轉有固定的軌

7、道，但卻有經常出現的區域，我們把這些區域稱為電子層，電子層最多時有七層。電子在不同的電子層上分層運動，也叫做核外電子的分層排布。思考：各電子層上電子數目有什么規律？回答：元素原子的核外電子層最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數最多不超過8個（只有一個電子層時不超過2個）。用原子結構示意圖可以方便地表示原子的結構。有了核外電子分層排布的知識,我們可以用形象、簡潔的圖示表示原子的內部構成情況。下面我們以氧元素為例介紹原子結構示意圖的畫法。小結：原子結構示意圖的畫法：畫圓圈標核電荷，正號寫在前，弧線呈扇面，數字一條線。 展示：教師指導學生觀看教科書圖3-12“部分原子的結構示意圖”。分析：最外層

8、具有8個電子（只有一個電子層時具有2個電子）的結構屬于相對穩定結構。思考：（1）不同類元素的原子最外層電子數有何特點?它們的結構是否穩定？（2）化學反應過程中元素的原子總是力求使自身的結構趨于或達到穩定結構。金屬與非金屬元素通過何種方式可趨向達到相對穩定結構?（3）不同類元素的原子最外層電子數與元素化學性質有怎樣的關系？分析：（1）稀有氣體元素的原子最外層電子數為8（氦為2），這種結構被視為穩定結構，所以稀有氣體具有“化學惰性”，一般情況下不易和別的物質發生化學反應。（2）金屬元素的最外層電子數一般少于4，在化學反應中，易失去電子，形成陽離子。非金屬元素的最外層電子數一般多于4，在化學反應中，

9、易得到電子，形成陰離子。（3）元素的性質，尤其是化學性質主要決定于原子的最外層電子數。三、課堂小結同學們，我們今天學習了原子核外電子的排布，知道原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子結構示意圖表示。第3課時一、導入新課同學們，上節課我們學習了原子核外電子的排布，初步認識了部分原子的結構，那么，什么是離子？離子又是怎樣形成的呢？二、新課教學圖片展示Na+、Cl-、NaCl的形成。分析：通過結構示意圖我們可以知道鈉原子最外層有1個電子而氯原子最外層有7個電子，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，在這個反應中，每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子（Na+），每個氯原子得到1個電子形成氯離子（Cl-）。鈉離子與氯

10、離子由于靜電的作用結合成穩定的化合物氯化鈉（NaCl）。動畫演示：鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖。 小結：像氯化鈉這樣由陰、陽離子結合而成的化合物還有很多，一般地，含有金屬元素的化合物是由陰、陽離子結合而成的。例：氯化鎂、氯化鉀等。提問：那如何來表示離子的符號呢？分析： 就像元素用元素符號表示一樣，離子用離子符號來表示。離子符號是用來表示離子的化學符號。離子符號表示式為Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“”或“”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO 表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。離子的

11、寫法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數，注意“、”在數字后面。例：3個硫酸根離子：3SO；兩個鎂離子：2Mg2+。三、課堂小結本節課主要學習了離子的概念及其形成過程。世界是物質的，物質是由微觀粒子構成的，用粒子的觀點看物質與物質的變化，會使我們對世界的認識更深刻、更接近本質。物質都是由分子、原子或離子構成的。第4課時一、導入新課同學們，我們前面學過了原子的構成和原子核外電子的排布，知道了原子質量很小，到底原子質量有多大，怎樣測定相對原子質量呢？我們今天就學習相對原子質量。二、新課教學由于原子質量的數值太小，書寫和使用都不方便，所以國際上一致同意采用相對質量，即以一種碳原子質量的1

12、/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。原子的質量很小，通常使用其相對質量根據這個標準，氫的相對原子質量約為1，氧的相對原子質量約為16。也可以用比較形象的方法解釋，如下圖。 分析：相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量，單位是1通常不寫。在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.67×10-27 kg。構成原子的粒子有質子、中子、電子，1個質子和1個中子的質量都約等于1個電子質量的1 836倍。構成原子的粒子的質量粒子種類質量質子1.672 6×10-27 kg中子1.674 9×10-27 kg電子質子質量的1/1 836如上表所示，構成原子的質子、中子的相對質量都約等于1，與質子、中子相比，電子的質量很小，整個原子的質量主要集中在原子核上。在一般的化學計算中，多采用相對原子質量的近似值。其他原子的相對原子質量是多少我們不需要再去計算，科學家已經把所有元素的相對原子質量測定出。我國科學院院士張青蓮教授就為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。我國著名化學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對原子質量新值，其中他測定出核電荷數為63的銪元素的相對原子質量新值為152，